湖南省长沙市2026-2027学年高三上学期开学学情化学自测卷（人教版）（解析版）

湖南省长沙市2026-2027学年高三上学期开学学情自测卷化学试题（解析版）题号12345678910答案BAABCAADAC题号11121314答案DDCB1．B【详解】A．从图中可以看到有元素化合价的变化，如Mo、Co元素等，涉及氧化还原反应，且存在多步电子转移过程，A正确；B．过程b中，转为HCOO-的关键是C原子得到电子、与H成键，断裂双键中的π键参与电子云重排，而非直接断裂σ键，同时过程b生成了新的σ键，B错误；C．该催化剂吸收光能，促使体系中物质发生氧化还原反应，实现光氧化还原级联转化，C正确；D．主客体催化体系是与CoTPA通过分子间相互作用形成的超分子，D正确；故答案为B。2．A【分析】①向M溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则溶液中不含Fe3+；②向M溶液中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀，说明溶液中含有，与H+反应生成S、SO2、H2O，则溶液中不含ClO-，由电荷守恒可知，溶液中一定含有，可能含有。【详解】A．由实验①可知。溶液显碱性，不可能存在，A项正确；B．由分析可知，溶液中不含ClO-，B项错误；C．由实验可知，浅黄色沉淀是硫单质，M可能含，或含和，不能说一定含和，C项错误；D．根据题给信息不能判断是否存在，D项错误；故选A。3．A【详解】A．物质的稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，H2O稳定性大于H2S是因为O非金属性更强，H-O键键能更大；氢键只影响熔沸点等物理性质，不影响稳定性，A解释错误；B．CO与N2相对分子质量相同，CO是极性分子，N2是非极性分子，极性分子间范德华力更强，因此CO沸点高于N2，B解释正确；C．羧酸酸性取决于羧基电离H+的能力，-CH3是推电子基团，会减弱羧基中O-H键的极性，使H+更难电离，因此CH3COOH酸性弱于HCOOH，C解释正确；D．金刚石和晶体硅都属于共价晶体，共价键键能越大，共价晶体硬度越大；原子半径Si>C，因此C-C键键长更短、键能更大，硬度金刚石大于晶体硅，D解释正确；故选A。4．B【详解】A．玻璃属于非晶体，不具有晶体的自范性，玻璃球的规则外形是外力加工的结果，并非晶体自范性的体现，A错误；B．晶体的X射线衍射实验可以获得晶胞的结构参数，进而测定键长、键角和晶体的微观结构，B正确；C．气态和液态物质不一定都由分子构成，例如液态汞由汞原子和自由电子构成，熔融由和构成，C错误；D．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，属于纯净物的一种状态，不是液体和晶体组成的混合物，D错误；故选B。5．C【详解】A．洗涤剂中的表面活性剂通过形成疏水基向内、亲水基向外的胶束来乳化油污，解释正确，A不符合题意；B．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成，能溶解铂，是因为浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的络离子，降低了金属的电极电势，增强了金属的还原性，从而使反应能够进行，解释正确，B不符合题意；C．和都属于离子晶体，的熔点低于是因为引入乙基增大了离子半径，削弱离子键作用，而不是改变了晶体类型，C符合题意；D．臭氧分子极性较弱，更易溶于非极性的CCl4，符合相似相溶原理，解释正确，D不符合题意；故答案选C。6．A【详解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理；C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理；D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理；故答案选A。7．A【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，会直接发生复分解反应生成沉淀，正确做法是将饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，利用的水解得到胶体，A错误；B．铜和浓硫酸共热反应生成，可使品红溶液褪色，检验产生的，试管口浸有溶液的棉团可吸收尾气防止污染，B正确；C．加热装置中的固体混合物发生反应，密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口的湿棉花可减少气体对流，使收集到的更纯净，C正确；D．溴乙烷与可发生水解反应，充分反应后的溶液中含有，先加足量稀硝酸中和过量的，再加溶液，若生成淡黄色沉淀则证明溴乙烷中含溴元素，D正确；故答案选A。8．D【详解】A．向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将溴水中的溴萃取出来，CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，A正确；B．向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将碘水中的碘萃取出来，CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确；C．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，氯气将KI中的碘置换出来，Cl2的氧化性强于I2，C正确；D．再滴加氯水，振荡后紫色褪去，氯气与碘、水反应生成了盐酸和碘酸，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，水溶液中已不存在I-，D错误；答案选D。9．A【详解】A．“富集”时AgNO3与碘离子发生反应生成AgI的黄色沉淀，离子方程式为：，A项正确；B．转化反应为离子方程式为：，Fe化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，Fe为还原剂，根据氧化还原反应，还原剂大于还原产物可得，Fe的还原性大于，B项错误；C．经过转化后溶液中有和，还原性为＞，通入过量Cl2后氧化产物有两种分别为I2和，C项错误；D．加碘食盐中碘以KIO3形式存在，I2不可直接用于加碘盐中，D项错误；答案选A。10．C【详解】A．由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞变为长方体，由体心可知，1个周围距离最近且等距离的有4个（位于同一水平面上），A错误；B．位于棱心和体心，根据均摊法，一个晶胞内含有个；位于顶点和面心，根据均摊法，一个晶胞内含有个，B错误；C．为0.1mol，则含阴离子共0.1mol，C正确；D．因为晶胞沿一个方向拉长，与每个距离相等且最近的有4个（位于同一水平面上），D错误；故选C。11．D【分析】总反应为，放电时负极上LixSi失电子生成Li+和Si,负极反应式为LixSi-xe-=xLi++Si，正极上Li1-xCoO2得电子生成LiCoO2，正极反应式为Li1-xCoO2+xe-+xLi+═LiCoO2，充电时为电解池，阴阳极反应与负正极反应相反，即阴极反应式为xLi++Si+xe-=LixSi，阳极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，据此分析解答。【详解】A．LiPON薄膜仅起到传导的作用，自身不参与电极反应，充、放电过程中质量不变，A错误；B．负极材料中的Li为活泼金属，会与水溶液发生反应，因此不能采用水溶液作为导电介质，B错误；C．放电时中是Li元素失去电子化合价升高，Si元素化合价始终为0，没有发生变化，C错误；D．充电时阴极发生还原反应，反应式为，嵌入Si中使阴极质量增加，D正确；答案选D。12．D【详解】A．烷基具有推电子效应，乙基推电子效应强于甲基，使羧基中O-H键极性更弱，更难电离，因此酸性，A正确；B．标准状况为0℃、101kPa，水分子间存在氢键，使水的熔点远高于同主族其他氢化物，此条件下水为固态冰，B正确；C．烫发过程中会破坏头发蛋白质中的二硫键，再重新形成新的二硫键，改变蛋白质原有结构，因此会损伤头发，C正确；D．氧气中O=O键由一个σ键和一个π键构成，O-O键为单键即σ键，由于π键的键能小于σ键，且O=O键中的π键使得O=O键的键能小于O-O键能的三倍，D错误；答案选D。13．C【详解】A．由图可知，吸收的能量为，即Cl-Cl键的键能为，A项正确；B．由图可知，2molCl(g)得电子生成的焓变为，则1molCl(g)得电子的烩变为，即亲和能(以焓变表示)为，B项正确；C．的反应热，相当于，故吸收热量为，C项错误；D．根据盖斯定律，各步能量之和等于氯化钙的生成热：，D项正确。14．B【详解】A．由、点坐标计算马来酸的电离常数：，，，第二步电离常数的数量级为，A项错误；B．根据电荷守恒：，点溶液中，，，整理得：，B项正确；C．点溶液呈中性，但是，升高温度，电离常数和水解常数增大，故升温后点溶液的不一定等于7，C项错误；D．当时，NaOH抑制水的电离，即水的电离程度减小，D项错误。15．(1)球形冷凝管(或冷凝管)观察气体流速，平衡气压，干燥气体(2)浓硫酸遇水放出大量的热，浓盐酸受热挥发产生气体(3)②(或①③)(4)抑制氯磺酸吸湿分解(或防止氯磺酸分解)(5)17.6(6)加入过量的溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为(或加入过量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为)【分析】浓盐酸滴加到浓硫酸中制取HCl气体，HCl和由发烟硫酸提供的SO3反应制取HSO3Cl。【详解】（1）B中浓硫酸可以干燥气体，观察气泡产生的频率，以便调控气体的流速，B中长颈漏斗的作用是平衡气压。（2）浓盐酸滴加到浓硫酸中时，浓硫酸吸水放出大量的热，促进浓盐酸挥发产生气体。（3）装置D进行尾气吸收，同时防止后面的水蒸气进入C中，应为②或①③。（4）反应结束后，随即将装置改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入气体的目的是：抑制氯磺酸吸湿分解(或防止氯磺酸分解)。（5）含硫的物质的量为，设混合后溶液的质量为，列出等式，计算可得，加入的水的质量为。（6）可以通过产物中氯元素的含量进行纯度测定，具体步骤为取产品溶于水中，加入过量的溶液充分反应后，过滤，向滤液中加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀的质量为。16．(1)Sr2+、(2)(3)窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定(4)80.1%a【分析】含锶()废渣(主要含有、、、和等)，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含、，酸浸后所得滤渣中加入溶液，发生沉淀转化，得到溶液，据此分析；【详解】（1）①Sr为第五周期第ⅡA族主族元素，主族元素的外围电子即最外层电子，因此外围电子排布式为；②废渣中、均可与稀盐酸反应生成可溶性氯化物，因此浸出液中除外，金属阳离子还有、；（2）①“盐浸”中发生沉淀转化，反应的离子方程式；②加入的的物质的量为，加入的的物质的量为，根据转化反应，过量，反应消耗，生成，反应后溶液中剩余的，忽略溶液体积变化，溶液体积为，则平衡时，溶液中，根据的溶度积，，；（3）将窝穴体a(结构如图所示)与加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且窝穴中O、N原子可提供孤电子，具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，将包结在空腔内，形成超分子后，结构更稳定；（4）①剩余的物质的量：；与反应的：；，，质量分数：；②为强酸强碱盐，加热时不发生水解，可直接加热脱水得到无水，故选a。17．(1)球形冷凝管(2)(3)温度过低，化学反应速率较慢；温度过高，硝酸分解、盐酸和硝酸挥发(4)1.0(5)0.5(6)【分析】废旧铂镍催化剂用盐酸酸浸，再加入浓硝酸和浓盐酸将其氧化为，后加入氯化铵溶液“沉铂”，原理为，向其中再加入还原，充分反应后得到金属铂。【详解】（1）盐酸易挥发，为提高盐酸利用率，需冷凝回流，则图中三颈烧瓶a口处需要的仪器是球形冷凝管。（2）将铂加至浓硝酸和浓盐酸的混合液中发生氧化反应，得到的溶液中含有，同时硝酸被还原为NO，得到反应方程式为。（3）该过程温度需控制在40℃左右的原因是温度过低，化学反应速率较慢；温度过高，硝酸分解、盐酸和硝酸挥发。（4）沉铂反应的原理为，，为使，代入数据可得；设原溶液体积为VL，则需要溶液的物质的量为，溶液等体积混合后，所加溶液浓度最小为。（5）发生氧化还原反应生成金属铂和氮气，铂元素化合价从+4降低到0价，氮元素化合价从-2升高到0价，生成1mol氮气时转移4mol电子，则还原0.5mol需要参加反应的的物质的量为0.5mol。（6）立方晶胞结构中有两种位置，面心，顶点，已知铂镍合金化学式为，则Pt原子所在位置为顶点。18．(1)(酮)羰基取代反应(2)C(3)(4)(酰胺基两侧基团可以互换，四个甲基的位置可以在苯环上互换但需要对称，三个甲基连在同一个碳原子上也可以)(5)。【分析】A为，与反应生成B，根据B的结构可知，结构为，B与氢气发生还原反应生成C，结构简式为，C与发生取代反应生成D，D与发生取代反应生成E，E与氢气反应生成F和甲苯，F与发生取代反应生成G。【详解】（1）根据A的结构简式可知，含氧官能团为(酮)羰基；根据A、B结构简式可知，与发生取代反应生成B与HBr；（2）C结构简式为，与发生取代反应生成D与