湖南省长沙市2026-2027学年高二秋季开学学情化学自测卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2026-2027学年高二秋季开学学情自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂D．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染2．下列化学用语错误的是A．甲烷的空间填充模型：B．乙烯分子的球棍模型：C．乙醇的分子式：C2H6OD．聚丙烯的结构简式：3．热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol说法正确的是A．生成11.2LO2时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能4．反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．5．下列离子方程式与所给事实不相符的是A．利用覆铜板制作印刷电路板；B．用酸性溶液测定空气中的含量：C．食醋去除水垢中的D．绿矾()处理酸性工业废水中的6．铜与过量溶液反应的探究如下，下列说法正确的是A．实验b产生的无色气体是B．通过实验a和b比较，可得出起催化作用C．实验b中溶液变蓝，说明有生成D．实验b中将稀硫酸换成稀硝酸，实验现象仍然相同7．如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ8．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验产生的气体，无明显现象该溶液中不存在NH4+B向SO2水溶液中通入H2S气体，溶液出现黄色浑浊SO2具有一定的氧化性C向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色非金属性：Cl>Br>ID一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体氨被空气氧化为NO2A．A B．B C．C D．D9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有的中子数为B．与于密闭容器中充分反应，所含分子总数小于C．所含的电子数为D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为10．2025年春晚给人的最大惊喜和意外莫过于宇树人形机器人表演的《秧BOT》，下列有关机器人材料说法正确的是A．自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料B．机器人的轮胎使用的是硫化橡胶，具有一定的弹性，但强度和韧性差，具有线型结构C．宇树机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅D．机器人穿着喜庆的红色棉祅，其中棉花的主要成分属于有机高分子11．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是A．元素B～E的简单离子半径大小：E>B>C>DB．B、C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2mol共价键C．检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和溶液D．最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A12．科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是A．推测物质X是硫酸B．每消耗1mol，可将4mol转化为C．电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室D．左室电极反应式为13．铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13D．一定量的铁粉与12.2mol·L-1硝酸溶液完全反应，得到标况下的气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol14．将闪锌矿(主要含、)置于容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边均匀通入，浸取过程中的物质转化如图-1所示。相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图-2所示。下列说法正确的是A．步骤I中为还原产物B．步骤Ⅱ中与反应消耗的数目比为C．分析图-2，可得出锌的浸出率与硫酸浓度成正比的结论D．分析图-2，硫的氧化率下降的原因可能与逸出相关第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，设溶液体积不变)：时间12345氢气体积(标准状况)100240464576620①哪一时间段(指或)反应速率最快？___________。②求时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________。(2)另一学生也做同样的实验，为更准确测量氢气的体积，需减缓化学反应速率且不影响产生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是___________。A．溶液

B．KCl溶液

C．固体(3)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表(已知)：实验序号体积温度溶液水溶液12.00.02.02521.0V2.0T32.00.02.050①请完成此实验方案，___________，___________。②对比实验1和2的现象：___________，由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响。③实验1和3表明：其他条件相同时，___________对化学反应速率有影响。16．氮的化合物的研究在科学和生产中有重要的价值。Ⅰ．氨气在工农业生产中有重要应用。(1)工业合成氨的化学方程式为_______。(2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并进行喷泉实验(夹持仪器略)。①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_______。②用装置收集时，先关闭止水夹，再打开止水夹和，的进气口是_______(填“a”或“b”)。检验是否收集满的方法是_______。③收集满后关闭止水夹和，打开止水夹，没有出现喷泉，引发喷泉实验的操作是_______。Ⅱ．如图所示，常温常压下在注射器中吸入，然后吸入水，再吸入，夹住弹簧夹，振荡注射器，观察现象(忽略反应中水的体积变化，图示为反应过程中某时刻的状态)。(3)从吸入开始，注射器内气体的颜色变化过程为_______。(4)活塞最后停留的刻度为_______mL。(5)已知常温常压下气体的摩尔体积为，计算注射器中最后得到的硝酸浓度为_______(计算结果保留两位有效数字)。17．工业上利用合成气CO、制备有机物D的合成路线如图所示。回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为_______。(2)A→B的反应类型是_______。(3)X的结构简式为_______；D中所含官能团的名称是_______。(4)将足量钠投入A中，发生反应的化学方程式为_______；与钠与水反应相比，钠与A反应的速率更_______(填“快”或“慢”)。(5)E是D的链状同分异构体，E能与溶液反应且1molE与足量钠完全反应产生标准状况下22.4L氢气，则E可能的结构简式为_______(填一种)。18．铊(T1)本身是一种剧毒物质，为毒性最大的金属元素之一，但是铊在工业中的用途非常广泛，主要存在于一些矿物和工业废水中，也可以从含铊的合金中提取。从某铅锌厂的富铊灰(主要成分为PbO、FeO、、ZnO、)中回收铊的工艺流程如图所示：已知：①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在；②萃取过程的反应原理为。请回答下列问题：(1)“浸取Ⅰ”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有___________(写出一种)。(2)写出“浸取Ⅰ”中发生反应的离子方程式：___________，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因：____