高三化学专题八化学反应速率和化学平衡

第二部分基本理论专项八化学反映速率和化学平衡目录备考提示……………（3）专项备忘……………（4）互动课堂……………（11）返回目录高考试题对这部分内容经常会从下列几个角度进行考察：1．考察化学反映速率、化学平衡的概念，规定考生用这些基本概念对有关叙述的对的与否作出鉴别。2．根据化学方程式计算化学反映速率。3．判断化学反映与否处在平衡状态。判断外界条件的变化对化学反映速率、化学平衡的影响状况。也会用转化率、原料运用率等概念来考察化学平衡移动状况。4．用“等效平衡”问题来考察有关化学平衡的计算能力。高考中经常出现的题型是选择题，有的年份也会出现大题。备考提示【考点搜索】1.理解化学反映速率的概念，反映速率的表达办法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反映速率的影响。2.理解化学反映的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反映速率之间的内在联系。3.理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。返回目录1．化学反映速率（1）化学反映速率分类（2）影响化学反映速率的条件①不同的化学反映含有不同的反映速率，影响反映速率的重要因素是内因，即参加反映物质的性质。专项备忘分类角度从测定时间分从反应方向分类型瞬时速率：某一时刻的反应速率平均速率：某段时间内的反应速率的平均值正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率注意点通常所计算的是平均速率通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率注意：浓度普通指气体或溶液的物质的量浓度，纯液体或固体的浓度是一定值，纯液体或固体的量的增减普通不影响反映速率。对可逆反映，浓度变化能够是反映物浓度或生成物浓度或同时变化，但均符合“浓快稀慢”的规律。②在同一反映中，影响反映速率的因素是外因，即外界条件，重要有温度、浓度、压强、催化剂等。（尚有像固体反映物颗粒的大小、光、波等对化学反映速率也有影响）。返回目录

2．化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立

专项备忘返回目录(2)判断化学平衡状态的办法反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡状态混合物体系中各成分的量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是各物质的质量或各物质的质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定正反应速率和逆反应速率的关系在单位时间内消耗mmolA，同时生成mmolA，则v(正)=v(逆)是在单位时间内消耗nmolB，同时消耗了pmolC，则v(正)=v(逆)是专项备忘返回目录正反应速率和逆反应速率的关系v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶qv(正)不一定等于v(逆)不一定在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD不一定压强m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件不变）是m+n=p+q时，总压强一定（其他条件不变）不一定混合气体相对平均相对分子质量（M）一定，m+n≠p+q是一定，m+n=p+q不一定温度任何化学反应都伴随有能量的变化，当体系温度一定（其他条件不变）是体系的密度密度一定不一定

续表专项备忘返回目录在判断平衡状态时，我们只要抓住：“在反映中能够变化的量，如果保持不变，则达成平衡状态”这点来分析，能够减轻某些记忆上的麻烦。3．化学平衡的移动（1）勒夏特列原理：如果变化影响平衡的一种条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够削弱这种变化的方向移动。①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种。②原理的合用范畴是只有一项条件变化的状况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，状况比较复杂。③平衡移动的成果只能削弱（不可能抵消）外界条件的变化。专项备忘返回目录（2）平衡移动就是一种“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件变化后，可能发生平衡移动，也可能不发生移动。（3）外界条件的变化对反映速率及化学平衡的影响以反映：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH＜0为例专项备忘返回目录外界条件措施改变瞬间瞬间v(正)、v(逆)的关系平衡移动的情况正反应速率逆反应速率温度升温增大增大v(正)<v(逆)逆向移动降温减小减小v(正)>v(逆)正向移动浓度增大反应物浓度增大不变v(正)>v(逆)正向移动减小生成物浓度不变减小v(正)>v(逆)正向移动增大生成物浓度不变增大v(正)<v(逆)逆向移动减小反应物浓度减小不变v(正)<v(逆)逆向移动压强增大压强增大增大若m+n>p+q→v(正)>v(逆)正向移动若m+n=p+q→v(正)=v(逆)平衡不移动若m+n<p+q→v(正)<v(逆)逆向移动减小压强减小减小若m+n>p+q→v(正)<v(逆)逆向移动若m+n=p+q→v(正)=v(逆)平衡不移动若m+n<p+q→v(正)>v(逆)正向移动催化剂使用催化剂增大增大v(正)＝v(逆)对平衡无影响专项备忘返回目录1．掌握平衡移动与转化率变化之间的关系不要把平衡向正反映方向移动与反映物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：互动课堂反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2+O22SO3（气）；ΔH＜0增大O2浓度，平衡正移SO2

的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移SO2

、O2的转化率都减小增大压强，平衡正移SO2

、O2的转化率都增大2NO2(气)

N2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入N2O4NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HIH2+I2(气)增大H2的浓度，平衡逆移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变返回目录2．等效平衡的判断(1)定义：一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反映，只要起始时加入的物质的物质的量不同，而达成化学平衡时，任何相似组分的体积分数(或物质的量分数)均相似，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。(2)规律①在恒温恒容下，变化起始时加入的物质的量，只要按化学方程式的化学计量数换算成方程式一边物质的量与原平衡时起始态相似，则达平衡后与原平衡等效。且总体积、总压强、总物质的量与原平衡相似。互动课堂返回目录②在恒温恒压下，对于反映前后气体分子数不变的可逆反映，只要反映物(或生成物)物质的量的比例与原平衡相似，则两平衡等效。总体积、总物质的量与原平衡可能相似,也可能不同。对于反映前后气体分子数不同的可逆反映，反映物(或生成物)物质的量的比例与原平衡相似时,两平衡也等效。总体积、总物质的量与原平衡可能相似,也可能不同。③在恒温恒容下，对于反映前后气体分子数不变的可逆反映，只要反映物(或生成物)物质的量的比例与原平衡相似，则两平衡等效。对于反映前后气体分子数不同的可逆反映，反映物(或生成物)物质的量的比例与原平衡相似时，两平衡不等效，与原平衡相比，相称于增大或减少体系的压强。互动课堂返回目录例2在相似温度和压强下，对反映CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种状况达成平衡后，n(CO)的大小次序是（）A．乙=丁>丙=甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲互动课堂物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol返回目录互动课堂［解析］相似温度和压强下，对于反映前后气体体积相等的反映，只要初始加入量成比例，就属于等效平衡。根据这个原则进行判断甲和丙为等效平衡，乙和丁为等效平衡；(3)乙和丁两组实验中，二氧化碳的物质的量是甲和丙两组实验中二氧化碳物质的量的2倍，而氢气的量保持不变，乙和丁两组实验所建立的平衡相称于在甲和丙两组实验基础上，向体系中分别加入amolCO2，根据化学平衡移动原理可知，增大反映物的量平衡向正反映方向移动，使CO物质的量增大。［答案］

A［点评］运用“一边倒”的办法，把不同组别的已知量按照方程式的计量数转化为反映物的量来进行判断是等效平衡一类题的惯用办法。返回目录3．图像题的解题办法(1)掌握化学平衡的含义：在一定条件下的可逆反映，正反映和逆反映的速率相等，反映混合物中各组分的浓度（物质的量等）保持不变的状态，体现在化学图像上就是某物质的浓度或物质的量呈与横坐标平行的状态，拐点即是出现平衡的时刻。(2)理解化学平衡与反映速率的关系：①温度越高,反映速率越大，越先达成平衡，先出现平衡的拐点；对于有气体参加的反映，压强越大，化学反映速率越大，越先达成平衡，先出现平衡的拐点。②v(正)>v(逆)，平衡向着正反映方向移动；v(正)=v(逆)，平衡不移动，v(正)<v(逆),平衡向逆反映方向移动。互动课堂返回目录(3)分清纵坐标表达的量的含义①转化率（%）：一定是指反映物，转化率越大，阐明平衡在该条件下向正反映方向移动，否则相反。②百分数（%）：看是反映物的还是生成物的，反映物的百分数越大，阐明化学平衡在该条件下向逆反映方向移动；生成物的百分数越大，阐明在该条件下化学平衡向正反映方向移动。③物质的量：看是反映物的还是生成物的，反映物的物质的量越大，阐明化学平衡在该条件下向逆反映方向移动；生成物的物质的量越大，阐明在该条件下化学平衡向正反映方向移动。对有气体参加的且反映前后体积不等的反映判断气体计量数关系的办法：先出现拐点的压强大，如果该压强下平衡时转化率大(或生成物的互动课堂返回目录百分数大或生成物的物质的量大），阐明平衡向正反映方向移动，结合勒夏特列原理（增大压强平衡向体积缩小的方向移动），得出结论正反映是体积缩小的反映，反之，正反映是体积增大的反映。对反映热的判断办法：先出现拐点的温度高，如果该温度下平衡时转化率大（或生成物的百分数大或生成物的物质的量大），阐明平衡向正反映方向移动，结合勒夏特列原理（升高温度平衡向吸热反映方向移动），得出结论正反映是吸热反映，反之，正反映是放热反映。互动课堂例3在密闭容器中进行以下反映：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反映时间的关系以下图所示，符合图示的对的判断（）返回目录A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0