2026年重庆市初中化学第3章实验操作习题

2026年重庆市初中化学第3章实验操作习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“铁与硫酸铜溶液反应”的实验时，正确的操作顺序是（）A.先将铁钉放入试管中，再加入硫酸铜溶液B.先将硫酸铜溶液倒入烧杯中，再加入铁钉C.将铁钉和硫酸铜溶液同时倒入试管中混合D.将铁钉系在导线上，通过导线连接到电源正极，再将硫酸铜溶液倒入烧杯中电解解析：该实验属于置换反应，需遵循“固+液→新固+新液”的混合原则。选项A和B的操作顺序均正确，但B更符合实验室规范，应先准备容器再添加试剂。选项C混合方式易导致反应剧烈不易控制。选项D描述的是电解实验，与题目要求的置换反应不符。正确答案为B。2.在“蒸发氯化钠溶液”实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，应采取的操作是（）A.继续加热至溶液完全蒸干B.停止加热，利用余热蒸干C.添加少量水，使固体溶解D.移动蒸发皿，使其均匀受热解析：蒸发操作应在固体析出前停止加热，利用余热完成蒸干，避免固体飞溅或分解。选项A完全蒸干易导致晶体变质；选项C与实验目的矛盾；选项D虽可防止局部过热，但未解决停止加热的问题。正确答案为B。3.进行“二氧化碳制取与性质”实验时，检验集气瓶中是否充满二氧化碳的正确方法是（）A.将燃着的木条伸入集气瓶中B.将澄清石灰水倒入集气瓶中振荡C.将干燥的紫色石蕊试液滴入集气瓶中D.将带火星的木条伸入集气瓶中解析：二氧化碳不助燃也不燃烧，燃着的木条会熄灭，但需排除其他气体干扰；紫色石蕊试液遇酸变红，但需验证酸性来源；带火星木条无法区分二氧化碳与其他气体。只有澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊是特异性检验方法。正确答案为B。4.在“燃烧条件”探究实验中，将乒乓球碎片和滤纸碎片分别放入酒精灯火焰中，观察到乒乓球碎片先燃烧的原因是（）A.乒乓球碎片质量更小B.乒乓球碎片着火点更低C.乒乓球碎片更易吸热D.乒乓球碎片燃烧更剧烈解析：燃烧条件包括可燃物、氧气和达到着火点。乒乓球主要成分为赛璐珞，着火点约300℃；滤纸约233℃，但乒乓球碎片更轻，受热面积相对更大，热量传递更均匀，先达到着火点。正确答案为B。5.进行“酸碱中和滴定”实验时，若滴定前滴定管内液面在0刻度以上，读数为1.20mL，滴定终点读数为12.80mL，则消耗的碱体积为（）A.11.60mLB.1.60mLC.12.00mLD.无法确定解析：滴定体积=终点读数-起点读数=12.80mL-1.20mL=11.60mL。选项C错误，未考虑初始读数；选项B错误，体积差远大于1.60mL。正确答案为A。6.在“金属活动性顺序”实验中，将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中，现象最不明显的是（）A.镁条表面产生大量气泡B.锌粒表面产生少量气泡C.铜片表面无明显现象D.镁条溶解速度最快解析：金属活动性顺序中，镁>锌>氢>铜。镁和锌能与稀盐酸反应产生氢气，铜不反应。现象最不明显的是铜片。正确答案为C。7.进行“溶解度”实验时，将20℃时某固态物质的饱和溶液蒸发部分水分，剩余溶液中溶质质量分数的变化是（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：饱和溶液蒸发水分后，析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数保持不变。正确答案为C。8.在“酸碱盐性质”实验中，将碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到的现象是（）A.产生大量气泡B.形成白色沉淀C.溶液变澄清D.溶液颜色变深解析：Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH，生成碳酸钙白色沉淀。正确答案为B。9.进行“气体制取”实验时，实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学方程式为（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O₂+CO₂↑D.CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂+CO₂↑解析：大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式需配平。选项A正确。正确答案为A。10.在“物质的分离”实验中，分离氯化钠和硝酸钾混合物的最佳方法是（）A.过滤B.蒸发结晶C.重结晶D.蒸馏解析：氯化钠和硝酸钾溶解度不同，可通过重结晶法分离。过滤和蒸发无法分离；蒸馏适用于液体分离。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.实验室制取氧气常用的三种方法是：______法、______法和______法。参考答案：加热高锰酸钾；分解过氧化氢；电解水解析：三种方法分别对应不同反应原理，需掌握化学方程式及实验装置。2.在“燃烧条件”实验中，用烧杯罩住蜡烛火焰，蜡烛熄灭的原因是______。参考答案：隔绝氧气解析：燃烧需要氧气，烧杯内氧气耗尽导致熄灭。3.检验二氧化碳是否收集满的方法是______。参考答案：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭解析：二氧化碳不助燃，木条熄灭证明收集满。4.在“酸碱中和”实验中，用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色时，表示______。参考答案：恰好完全反应解析：酚酞遇碱变红，遇中性或酸性无色，变色点即为滴定终点。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀酸解析：金属置换酸中氢，如镁与稀盐酸反应。6.将20℃时某物质的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变解析：升温促进溶解，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。7.在“酸碱盐性质”实验中，碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为______。参考答案：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑解析：需掌握复分解反应条件及配平。8.实验室制取二氧化碳时，若用向上排空气法收集，说明二氧化碳的密度比空气______。参考答案：大解析：密度比空气大才能向上排空气。9.在“物质的分离”实验中，过滤操作中玻璃棒的作用是______。参考答案：引流解析：防止液体飞溅，确保沿滤纸边缘流下。10.将10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%的溶液，需加入水的质量为______g。参考答案：10解析：设需加水xg，10g×20%=(10g+xg)×10%，解得x=10g。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在“气体制取”实验中，长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体逸出。（√）解析：液封原理，确保反应持续进行。2.进行“酸碱中和”实验时，滴定时应不断摇动锥形瓶，防止局部过热。（√）解析：摇匀使反应完全，避免误差。3.在“金属活动性”实验中，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼。（√）解析：符合活动性顺序，铁置换铜。4.蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体飞溅。（√）解析：防止局部过热导致飞溅。5.检验氢气纯度的方法是收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点燃，听到轻微爆鸣声。（√）解析：纯氢气爆鸣声小，不纯则响亮。6.在“溶解度”实验中，升高温度一定能增大固体物质的溶解度。（√）解析：多数固体溶解度随温度升高而增大。7.将二氧化碳通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明二氧化碳具有酸性。（×）解析：变浑浊是因为生成碳酸钙沉淀，非酸性。8.在“物质的分离”实验中，过滤时滤纸应低于漏斗边缘。（√）解析：确保液体沿滤纸流下，防止浑浊。9.实验室制取氧气时，加热高锰酸钾应先预热试管，防止试管破裂。（√）解析：骤热导致热应力，预热可避免破裂。10.在“酸碱盐性质”实验中，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。（√）解析：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，生成氯化银沉淀。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述“酸碱中和”实验的步骤及注意事项。参考答案：步骤：（1）检查滴定管是否漏水，用待测液润洗滴定管；（2）向锥形瓶中加入待测液，滴加2-3滴酚酞；（3）用标准液润洗滴定管，装液至0刻度以上；（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，视线与液面平齐；（5）滴至溶液由红色变为无色，记录读数，计算消耗体积。注意事项：（1）滴定前读数需在0刻度以上；（2）摇动锥形瓶防止局部过热；（3）终点判断需等待半分钟不褪色。解析：需掌握滴定操作规范及误差分析。2.解释“燃烧条件”实验中，用干冷烧杯罩住蜡烛火焰，烧杯内壁出现水珠的原因。参考答案：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，水蒸气遇冷凝结成水珠。解析：需结合化学方程式及物理变化解释。3.在“物质的分离”实验中，如何分离酒精和水的混合物？参考答案：蒸馏法。酒精和水的沸点不同（酒精78℃，水100℃），通过加热使酒精先气化，冷凝后收集。解析：需掌握蒸馏原理及适用条件。4.为什么实验室制取二氧化碳不能用排水法收集？参考答案：二氧化碳能溶于水（约1:1），排水法收集会损失大量气体。解析：需结合气体溶解性解释。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某学生进行“酸碱中和”实验时，用0.1mol/L的盐酸滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定前读数为10.00mL，终点读数为20.80mL，计算氢氧化钠溶液的浓度。参考答案：消耗盐酸体积=20.80mL-10.00mL=10.80mLHCl+NaOH→NaCl+H₂On(HCl)=c×V=0.1mol/L×0.0108L=0.00108moln(NaOH)=n(HCl)=0.00108molc(NaOH)=n/V=0.00108mol/0.02L=0.054mol/L解析：需掌握滴定计算公式及化学计量关系。2.在“金属活动性”实验中，将锌粒放入稀硫酸中，观察到气泡产生，写出反应方程式并说明现象。参考答案：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑现象：锌粒逐渐溶解，产生无色气泡（氢气）。解析：需结合化学方程式及实验现象。3.某学生进行“溶解度”实验时，发现20℃时某物质的饱和溶液质量为100g，其中含溶质20g，计算该物质在20℃时的溶解度。参考答案：溶解度=溶质质量/溶剂质量×100g=20g/80g×100g=25g/100g解析：需掌握溶解度定义及计算公式。4.设计一个实验方案，验证“二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧”。参考答案：实验步骤：（1）点燃两支蜡烛，分别置于烧杯中；（2）将燃着的蜡烛下方放入集气瓶中，盖紧瓶盖；（3）观察蜡烛燃烧情况。现象及结论：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛继续燃烧，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。解析：需设计对比实验，验证性质。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.B3.B4.B5.A6.C7.C8.B9.A10.C二、填空题1.加热高锰酸钾；分解过氧化氢；电解水2.隔绝氧气3.将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭4.恰好完全反应5.稀酸6.不变7.Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑8.大9.引流10.10三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√