高中化学 加练 第十四章　微题型131　无机物制备装置型选择题

第十四章化学实验综合应用微题型131无机物制备装置型选择题(1~6题，每小题6分，7~8题，每小题7分，共50分)1.(2025·江苏模拟)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：B(OCH3)3+6Cl2BCl3+3CO+9HCl，B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。下列制取BCl3的部分实验装置能达到实验目的的是()A.用装置甲干燥Cl2B.用装置乙制取BCl3C.用装置丙收集BCl3D.用装置丁吸收所有尾气答案C解析饱和食盐水不能干燥气体，应该用浓硫酸干燥氯气，A错误；根据题给信息可知，制取BCl3时，应该控制温度为65℃，B错误；BCl3的沸点为12.5℃，且密度大于空气，则应该用向上排空气法收集，且用冰水冷却，C正确；尾气中的一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收所有尾气，D错误。2.(2026·云南模拟预测)FeCl3是一种易水解、易升华的固体。一种制备纯净FeCl3的装置如图所示，下列说法错误的是()A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管B.实验过程中应先通入纯净干燥的Cl2，再开启管式炉加热C.实验过程中若Cl2的量不足，则可能生成FeCl2D.配制FeCl3溶液时需要用盐酸溶解FeCl3固体答案C解析FeCl3易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入盛接器使得产物水解，同时可以吸收多余的Cl2，A正确；先通入纯净干燥的Cl2，排出装置中的O2，防止Fe与O2反应，B正确；干燥的氯气与Fe加热时只生成FeCl3，C错误；Fe3+在水溶液中易水解，配制FeCl3溶液时，先用较浓盐酸溶解氯化铁固体，然后稀释到所需浓度，D正确。3.(2025·福建南平模拟)实验室制备磺酰胺的装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为SO2Cl2+4NH3=SO2(NH2)2+2NH4Cl(SO2Cl2易水解)。下列说法正确的是()A.装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替B.装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸C.装置丁中的固体可以是碱石灰或无水CaCl2D.装置戊中可能有HCl和H2SO3生成答案C解析在装置甲中反应制取氨气，然后在装置乙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置丙中与SO2Cl2发生反应，制取得到磺酰胺，装置丁防止SO2Cl2发生水解反应，后边连接戊吸收多余的氨气。装置甲中浓氨水与生石灰反应制备氨气，生石灰的作用是吸水并放热促进氨气逸出，NaOH固体同样具有吸水性且溶解时放热，可代替生石灰，A错误；丙中多孔球泡的作用是增大氨气与SO2Cl2的接触面积，使反应更充分，防倒吸需通过倒扣漏斗等装置实现，B错误；丁装置需防止外界水蒸气进入丙，装置丁中的固体可以是碱石灰或无水氯化钙，C正确；若SO2Cl2挥发进入戊中遇水水解，发生反应：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故戊中可能有HCl和H2SO4生成，D错误。4.(2025·湖北黄冈模拟)高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO2为原料制备少量高纯的MnCO3。已知MnCO3100℃开始分解，Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。下列说法正确的是()A.提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度B.向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pHC.为确保MnCO3的纯度，MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干D.石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O答案B解析大幅度提高水浴温度会减小SO2在溶液中的溶解度，不能提高其转化率，A错误；分批次加入NaHCO3可以防止反应过于剧烈，监测溶液pH防止生成Mn(OH)2沉淀，B正确；根据已知可知，MnCO3100℃开始分解，故不可以进行高温快速烘干，C错误；书写离子方程式时，石灰乳Ca(OH)2不能拆写成离子形式，D错误。5.(2025·山西晋中二模)实验室制取FeCO3的装置如图所示(制备时先通入CO2调节溶液pH)，下列说法错误的是()A.试剂a是饱和NaHCO3溶液B.装置C可以换成敞口容器C.调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物D.FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO4标准溶液滴定答案B解析碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和NaHCO3溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁。Fe2+易被氧化，所以装置C不能换成敞口容器，故B错误；碳酸钠溶液的碱性较强，调节pH的目的是降低氢氧根离子浓度，防止生成铁的氢氧化物，故C正确；FeSO4能还原酸性高锰酸钾，且反应现象明显，所以FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO4标准溶液滴定，故D正确。6.(2025·湖北模拟)利用MnO2悬浊液吸收SO2气体可制取MnS2O6和MnSO4，实验装置如图所示。已知：MnS2O6易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成MnSO4，下列说法正确的是()A.装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快B.装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成C.MnSO4在装置D中制取D.装置D中热水浴温度越高越好答案C解析装置A硫酸浓度太大，难以电离出氢离子，反应速率减慢，一般选择70%的硫酸，A错误；装置C中悬浊液变澄清只表明装置C反应完成，装置D不一定反应完成，装置C和D中悬浊液都变澄清表明整个制备实验完成，B错误；装置D热水浴中MnS2O6受热分解形成MnSO4，C正确；装置D热水浴温度太高，降低了SO2在溶液中的溶解度，不利于反应进行，D错误。7.(2024·湖北鄂州模拟预测)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列说法错误的是()A.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的U形管B.实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先熄灭酒精灯再停止通入N2C.可以将B中药品换成NaOH溶液D.D装置用于尾气处理，标准状况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.3mol的高锰酸钾答案C解析因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，故应在B、C装置间增加一个盛放碱石灰的U形管，以除去NO中的杂质气体，故A项正确；由于实验过程中有一氧化氮产生，所以要将装置中的空气全部排尽，再进行实验，实验结束时先熄灭酒精灯，再停止通入N2，可以防止倒吸等意外事故的发生，故B项正确；若将B中药品换成NaOH溶液，二氧化氮与氢氧化钠反应，没有NO放出，故C项错误；酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，D装置用于尾气处理，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，根据得失电子守恒，消耗的高锰酸钾为0.5mol×38.(2024·安徽模拟预测)氮化锂(Li3N)可用于制作有机发光二极管，通过下列实验步骤可制备少量Li3N，部分实验装置如图所示。实验步骤：ⅰ.通入N2，并逐步升温至200℃；ⅱ.一段时间后，停止加热，冷却至室温，在小盘中加入1粒新切锂粒，在大盘中加入10~12粒新切锂粒；ⅲ.继续通入N2一小时后，再缓慢升温至450℃，待反应结束取出Li3N产品。下列叙述错误的是()A.制备Li3N需要在严格无水无氧条件下进行B.装置中P2O5和Na2S2O4溶液的作用相同C.步骤ⅰ的目的是排尽装置内的空气和水蒸气D.实验结束时，从大盘中收集Li3N产品答案B解析Li极易与水、氧气