2025~2026学年上海市复旦大学第二附属学校八年级下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年上海市复旦大学第二附属学校八年级下学期期中考试化学试卷一、单选题1.氦元素的符号是

A．ArB．HeC．HgD．H2.下列“水”属于纯净物的是

A．江河水B．蒸馏水C．直饮水D．自来水3.对学校附近的天然水进行水质检测，你认为不需要检测的是水样的

A．浑浊度B．色度C．溶解氧含量D．密度4.水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是

A．水分子的质量B．水分子的种类C．水分子的大小D．水分子的间隙5.下列化学用语与含义相符的是

A．硝酸根B．2Fe：2个铁元素C．：3个氧分子D．：带2个单位正电荷的铁离子二、多选题6.如图，有关氦、钛元素(或原子)的说法，错误的是

A．氦元素的原子序数为2B．氦原子可以直接构成物质C．氦元素和钛元素本质区别是相对原子质量不同D．一个氦原子的实际质量大于一个钛原子的实际质量三、填空题7.太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。(1)保持水化学性质的最小微观粒子的是_______(用微观粒子的名称表示)；参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为_______。(2)该化学反应前后发生改变的是_______。

A．物质的种类B．元素的质量C．原子的个数D．原子的种类四、单选题8.月壤主要成分的质量分数如图所示，下列说法错误的是

A．四种成分均属于氧化物B．氧元素质量分数最高的成分是二氧化硅C．氧化铝的化学式为AlOD．氧化钙久置于空气中会发生变质五、填空题9.1785年，拉瓦锡在高温的条件下将水蒸气通过一根铁管，在出口处得到了氢气，铁管内壁生成黑色的四氧化三铁。写出该化学反应的化学方程式______。六、多选题10.如图是1864年一篇文献中所绘制的处于工作状态的电解水装置示意图。有关说法正确的是

A．电解水的化学方程式：B．与b管电极相连的是电池的负极C．a与b管内收集到的气体体积比约为1：2D．a管中的气体能使带火星的木条复燃七、填空题11.回答下列小题。(1)生命吸管可以将自然界的水快速净化为饮用水，主要构造如图所示。生命吸管中活性炭的主要作用是________。(2)海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm，推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理由___________。八、单选题12.关于空气及其成分说法正确的是

A．氧气的质量分数约21%B．稀有气体可制成多种用途电光源C．氮气化学性质活泼，可制氮肥D．空气是多种气体组成的化合物九、多选题13.下列物质燃烧的现象描述正确的是

A．蜡烛在空气中燃烧：生成二氧化碳B．镁带在空气中燃烧：耀眼的白光C．铁丝在氧气中燃烧：火星四射D．木炭在氧气中燃烧：蓝色火焰十、填空题14.压缩人造空气中添加的氧气常使用分离液态空气法制取。该方法主要利用了液氧和液氮的_______(填“密度”或“沸点”)不同。该方法利用了物质的______差异。填(“物理性质”或“化学性质”)15.市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空气中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如1图所示。(1)图1中“”用______(填化学用语)表示。(2)图1便携式富氧仪中空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。(3)某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图2，氧气的通入口是______(填字母)。氧气能从中逸出，是因为氧气具有______的性质。十一、实验题16.实验室用高锰酸钾制取不同体积分数的氧气，并探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况。(1)写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式______，选择图1虚线框所示作为发生装置的依据是_______。(2)简述该发生装置检验气密性的方法_______。探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。

氧气体积分数(%)30406070带火星木条不变稍亮复燃复燃(3)在图1的制取实验中，若用250mL集气瓶收集60%的氧气，预先加入的水应为____mL。(4)某同学用向上排空气法收集氧气并验满(如图2)，当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请谈谈你的看法_______。十二、填空题17.如图为家庭便携式制氧器的装置示意图，试剂使用的是固体过碳酸钠和二氧化锰。(1)试剂投料口是_______(选填“甲”或“乙”)。(2)过碳酸钠()与水反应生成双氧水与碳酸钠，过氧化氢分解生成氧气。写出第二步中发生反应的化学方程式_______。(3)二氧化锰的作用是______。(4)家庭制氧器的试剂选用过碳酸钠，不选用双氧水的理由是_____(写出一条)。十三、单选题18.17世纪初，海尔蒙特发现在地窖、洞穴等低凹处能找到一种不可燃气体，即二氧化碳，这是因为

A．二氧化碳可溶于水B．二氧化碳密度大于空气C．二氧化碳不助燃D．二氧化碳能与水反应十四、填空题19.1755年，布莱克通过煅烧石灰石第一次制得纯净的二氧化碳，该反应属于的基本反应类型是_____。20.煅烧石灰石同时制得了生石灰，利用如图装置探究生石灰的相关性质。将少量滴有酚酞溶液的水全部加入生石灰中，并迅速关闭分液漏斗活塞，现象是________。生石灰发生的化学反应方程式是________。加入生石灰中的水不宜过多，否则可能会影响该化学反应能量变化的证明，原因是________。21.1774年，伯格曼研究了CO2与H2O的反应。如图所示，最先变红的是试纸________（填“1”、“2”或“3”）。试纸变红的原因是________（用化学方程式表示）。22.19世纪初，拉瓦锡通过燃烧的定性和定量实验证明了二氧化碳的组成。某同学在实验室按如图装置尝试用碳燃烧测定二氧化碳的组成，请回答相关问题。(1)实验过程中，步骤一观察到现象是______。步骤二中发生反应的化学方程式是______。(2)按改进方案重新实验，称量步骤一中碳减少的质量、步骤二中装置在加入石灰水后的总质量质量，发现_____(选填“>”“<”“=”)，请结合质量守恒定律分析原因________。23.回答下列小题。(1)大气中二氧化碳含量持续增高可能导致的环境问题是_______。因此科学家又对二氧化碳的捕集进行研究。(2)人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是______，该反应温度不宜过高的原因是_______。(3)利用二氧化碳制燃料甲醇()。化学方程式：Ⅰ．甲醇的相对分子质量为______，其中碳元素和氧元素的质量比为______，氢元素的质量分数是______。Ⅱ．可以用等式表示化学计量数之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：，还可以根据守恒得到：______。十五、单选题24.下列物质属于碳单质的是

A．木炭B．活性炭C．炭黑D．石墨十六、填空题25.金刚石可以用于切割玻璃，体现了它具有的性质是_______。十七、多选题26.石墨可用于制造高铁列车的受电弓碳滑板，受电弓碳滑板是高铁列车与正线接触网直接接触的重要受流部件，安装在受电弓的最上部。此应用与石墨的性质有关的是

A．润滑性B．金属光泽C．导电性D．熔点高十八、简答题27.金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但是他们的物理性质存在有很大的差异的原因是。十九、填空题28.同种元素组成的不同单质间可以相互转化，如石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中属于_____(填“化学变化”或“物理变化”)。二十、单选题29.“碳海绵”是世界上最轻、吸油力最强的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质）。“碳海绵”由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是

A．是一种新型的碳单质B．具有较强的吸附性C．难溶于水D．可处理海上泄漏的石油廿一、填空题30.利用数字化传感器采集木炭在密闭容器内燃烧过程中和浓度的变化，得到数据曲线如图。(1)反应后密闭容器中的气体是_______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)碳完全燃烧的反应的化学方程式为_______。(3)煤炭燃烧时，其中所含的硫元素转化为二氧化硫气体，该气体的化学式为_______。廿二、实验题31.将木炭和氧化铜按一定比例混合，加入下图所示的装置中，探究生成气体的成分。(1)写出装置A中的现象是_______，发生的化学方程式是_______。(2)按照如图装置进行实验，要证明反应生成的二氧化碳全部被装置B吸收，装置C中的溶液为______，判断二氧化碳全部被吸收的依据是______。(3)实验结束时，移开酒精喷灯后，立即用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是________。(4)已知氢氧化钠溶液能吸收，但不能吸收CO。忽略空气对本实验的影响，反应生成的被装置B全部吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为(液)，反应前后试管中固体的质量差为(固)。根据下表中(固)和(液)的关系，推测生成气体的成分。

编号(固)和(液)的关系生成气体的成分1_______2________廿三、单选题32.用下列实验装置来验证质量守恒定律(电子天平未画出)，能达到目的的是

A．干冰升华B．C．D．廿四、实验题33.化学小组针对质量守恒定律设计了2个实验。实验一：红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体变化如图所示。(1)锥形瓶内产生的实验现象是______。(2)实验中气球的作用是_______。(3)时间内，参加反应的氧气的质量是_______。实验二：某化学兴趣小组为了测定蜡烛中元素组成而设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按如图图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。(提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳，不考虑空气中的水蒸气和二氧化碳，装置Ⅱ、装置Ⅲ中药品足量)实验数据如表。

蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ

反应前的质量/g15.8182.3212.2反应后的质量/g14.4184.1216.6(4)根据实验数据计算蜡烛燃烧生成水的质量为_______，二氧化碳的质量为_______。(5)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为________。(6)根据实验数据可以判断，蜡烛中_______(填“一定”、“可能”或"一定不”)含有氧元素。(7)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_______。34.下图是某食品包装上的部分说明，某化学兴趣小组对加入碘盐的食用方法开展了实验探究。

配料：食盐、碘酸钾、抗结剂。

食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐，确保碘效。【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？【查阅资料】碘酸钾的化学式是，是一种白色粉末，熔点是。采用分析仪对加热碘酸钾的过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线如图1所示。【猜想假设1】与性质类似，受热分解产生。【实验探究1】(1)研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置_____进行(填“甲”或“乙”)。验证分解产生氧气的操作和现象为________。【得出结论1】(2)受热同时生成碘化钾(KI)，反应方程式为_