2025~2026学年江苏常州市钟楼实验中学九年级下学期3月新课结业化学试卷

2025~2026学年江苏常州市钟楼实验中学九年级下学期3月新课结业化学试卷一、单选题1.发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是

A．张青莲B．侯德榜C．闵恩泽D．徐寿2.下列变化与其他变化有本质区别的是

A．食物腐败B．浓硫酸吸水C．气球爆炸D．海水晒盐3.人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是

A．胃液（0.9~1.5）B．胰液（7.5~8.0）C．胆汁（7.1~7.3）D．血浆（7.35~7.45）4.下列物质放入水中能明显放热的是（）

A．CaOB．NaClC．NH4NO3D．Na2CO35.下列物质属于盐的是

A．HNO3B．KOHC．MgOD．CuSO46.下列物质均可作为化学肥料，其中属于复合肥的是

A．B．C．D．7.垃圾分类的观念已逐渐深入人心。废弃金属易拉罐可放入下列哪一类垃圾桶

A．厨余垃圾B．有害垃圾C．其他垃圾D．可回收垃圾8.人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是

A．铜、铁、铝B．铁、铝、铜C．铝、铜、铁D．铁、铜、铝9.下列如图所示实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸B．称量氢氧化钠固体C．放置胶头滴管D．点燃酒精灯10.某同学制作的试剂标签如下，其化学式书写正确的是

A．B．C．D．11.下列有关物质用途的说法中，错误的是

A．干冰用于人工降雨B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳C．用氢氧化钠改良酸性土壤D．用稀盐酸除去铁器表面的铁锈12.下列实验现象描述正确的是

A．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度降低B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，产生蓝色沉淀C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生13.以下说法不正确的是（）

A．中和反应一定生成氧化物B．置换反应一定能生成单质C．盐溶液一定显中性D．酸和碱中一定含有氢元素14.下列根据实验证据进行的推理，不正确的是

A．向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，可推测中和反应会放热B．向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，可推测锌的活动性大于铜C．在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该物质中含有氢元素D．向某溶液中加NaOH溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；则该溶液中含15.在给定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是

A．B．C．D．16.“侯氏制碱”主要反应为：。下列说法不正确的是

A．该条件下X的溶解度较小B．可由海边的贝壳煅烧获得C．X为，可治疗胃酸过多D．可作化肥17.下列有关实验设计中，方法错误的一项是

选项实验目的实验方法A制备固体用NaOH溶液和溶液反应后过滤、洗涤、干燥B除去NaCl中少量加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶C除去中的水蒸气将气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管D鉴别NaOH溶液和溶液分别向溶液通入气体，观察现象

A．AB．BC．CD．D18.盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．实验时是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中B．a点时溶液中存在氯化钠和氢氧化钠C．向C点的溶液中加入镁粉，会有气泡冒出D．若将盐酸换成相等质量分数的稀硫酸实验，n的值将变小19.高纯碳酸锂()是制造电动汽车电池的原料之一、粗碳酸锂(含有、、等杂质离子)，制备高纯碳酸锂的工艺流程如图，下列说法不正确的是资料：碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂()，碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂；温度对溶解度、产率的影响如图2所示；母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示。

A．锂电池充电时将电能转化为化学能B．“酸化”时发生的反应是：C．为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用冷水洗涤沉淀2-3次D．循环次数次会降低产品纯度，因为循环后的溶液中、、浓度增大20.工厂排放的酸性废水中还含K+、Cu2+、，其个数之比为，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理200吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为

A．2.59吨B．1.96吨C．1.48吨D．1.12吨二、填空题21.化学在生活中有着广泛的应用，请用下列物质的序号填空。①甲烷②碳酸钙③硫酸铜④氢氧化铝(1)用于配制波尔多液的是___________；(2)用于家庭厨房燃料的是___________；(3)可用作补钙剂的是___________；(4)用于缓解胃酸过多的是___________。22.下表是部分酸、碱、盐在20℃的溶解性表，据表回答：

溶、挥溶溶、挥微？微不(1)具有挥发性的酸是______；(2)“？”处物质的溶解性为______（选填“溶”、“微”、“不”）；(3)20℃溶解度：CaCO3______CaSO4（选填“>”、“=”、“<”）(4)实验室不用块状大理石和稀硫酸制CO2的原因______；(5)据表写一例反应本质是的化学反应方程式______。23.请用“<”、“>”或“=”填空。(1)热稳定性：碳酸氢钠___________碳酸钠；(2)pH：碳酸饮料___________肥皂水；(3)金属活动性：Au___________Fe。24.古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。注：pH为6.5～8.5是纸张保存的最佳条件。(1)纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式：2SO2+________+2H2O=2H2SO4。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。(2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰(主要成分)混合使用处理原料，两者混用会发生化学反应使碱性会增强，请用化学方程式解释其原因_________。(3)古籍纸张若出现明显酸化(以硫酸为例)，需进行脱酸保护。一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应：注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。①一步脱酸法中石灰水脱硫酸的原理为___________(用化学方程式表示)。②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，在空气中晾干后pH降至8左右。此过程中pH下降的原因可能氢氧化钙与___________发生了反应。③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性(消耗酸的能力)，除微量碱残留外，具有抗酸性是因为生成了___________能与酸反应。三、综合应用题25.某同学在探究酸的化学性质时，进行了如图所示5个实验，请你回答：(1)产生气泡现象的实验有___________(填序号)(2)溶液有变色现象的实验有___________(填序号)(3)写出实验②发生的反应方程式___________。(4)由实验③可知，小苏打在生活中可用于___________。(5)若实验⑤中向20g氢氧化钠溶液中共滴加了20g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时反应恰好完全进行，求所得溶液的溶质质量分数(写出完整的计算过程)四、实验题26.某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳(主要成分，杂质不参与反应且不溶于水)制取氢氧化钙的可行性。已知：碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳。鸡蛋壳中的分解程度以及含量都会影响的产量。鸡蛋壳中能完全分解且其含量不低于90%，才有利用价值。【任务一】设计制取方案(1)小组同学设计以鸡蛋壳为原料制取的方案如下：过程②中发生反应的化学方程式为：___________【任务二】探究鸡蛋壳煅烧后固体成分，判断的分解程度。(2)小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论步骤Ⅰ：取一定质量鸡蛋壳高温煅烧至质量不再变化。样品质量减少。蛋壳煅烧过程中有气体生成。步骤Ⅱ：①取少量步骤Ⅰ所得固体，加入足量水充分溶解，过滤。

②向①所得滤液中滴几滴酚酞试液。①溶液温度___________(选填“升高”“降低”或“不变”)，有少量固体不溶解。

②溶液颜色变为___________色。蛋壳煅烧后生成氧化钙。步骤Ⅲ：取少量步骤Ⅱ中①所得滤渣，滴加足量稀盐酸③___________有少量固体剩余。鸡蛋壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质，且能完全分解。【任务三】测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量小组同学利用足量稀盐酸与10g鸡蛋壳样品反应，测定鸡蛋壳样品中的含量。下图是实验过程和所测得的数据。请计算：(3)反应生成的质量为___________g。(4)鸡蛋壳中的质量分数为___________。【表达与交流】(5)通过上述探究，该鸡蛋壳样品___________(填“适合”或“不适合”)用来制取氢氧化钙。27.兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。任务一：探究调控绣球花变色措施【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收可溶性铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。小组同学根据资料确定绣球花调色措施：(1)调蓝：请写出一种可向土壤中施加的可溶性铝盐的化学式___________。(2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐中的铝离子转变为___________(填化学式)沉淀，降低铝盐含量。任务二：筛选合适的调色试剂(3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和碱性物质，醋酸()与氢氧化钠反应的化学方程式是___________。(已知：在水溶液中能解离出和)。(4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是___________。任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的)；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。【设计并实施实验】(5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。

实验操作实验现象结论及解释步骤Ⅰ：取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣()滤液a显黄色、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是___________步骤Ⅱ：向滤液a中加入过量___________，充分反应后过滤，得滤液b有黑色固体析出；____________滤液b为硫酸铝溶液【反思评价】(6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：释放出氨气，使肥效降低；___________，影响调红效果。28.自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10～15分钟。资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3，加水后发生反应的化学方程式为：反应ⅠCaO+H2O=Ca(OH)2；反应Ⅱ；反应Ⅲ。问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。【分析讨论】(1)通过曲线b可知，反应___________（填序号）不能使温度达到72℃以上。(2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能是由于___________；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因。问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。(3)经调查，CaO-420元/千克，Na2CO3-450元/千克，NaOH-1130元/千克。根据NaOH的来源不同，计算可知：若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。若用CaO和Na2CO3原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为___________元，成本更低。(4)针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质或曲线变化趋势等角度