2026年陕西省北师大版高中化学第5单元化学方程式练习

2026年陕西省北师大版高中化学第5单元化学方程式练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学第5单元中，化学方程式的配平是核心内容之一。下列关于配平化学方程式的叙述，正确的是（）A.配平过程中可以改变反应物或生成物的化学计量数，但必须保证原子种类不变B.配平时优先考虑氧原子，再配平其他原子，最后调整系数使各元素原子数相等C.对于有催化剂参与的反应，化学方程式配平时需要将催化剂的化学式写在方程式左侧D.配平后的化学方程式，反应物和生成物的总质量可能不守恒，需根据实验数据校正参考答案：B解析：选项A错误，配平过程中只能改变化学计量数，不能改变化学式；选项C错误，催化剂不参与反应物和生成物的配平；选项D错误，化学方程式遵循质量守恒定律，反应前后总质量必然相等。正确配平顺序应为先配平氧原子，再配平其他原子，最后调整系数，故B正确。2.北师大版高中化学第5单元强调化学方程式的书写规范。下列化学方程式书写正确的是（）A.碳在氧气中充分燃烧：C+O₂→CO₂B.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl₂→2FeCl₃C.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.碳酸钙高温分解：CaCO₃→CaO+CO₂↑参考答案：D解析：选项A未配平，正确应为C+O₂→CO₂；选项B未配平，正确应为2Fe+3Cl₂→2FeCl₃；选项C未配平，正确应为NaOH+HCl→NaCl+H₂O；选项D正确且配平完整，符合化学方程式书写规范。3.在北师大版高中化学第5单元中，化学方程式的计算是重要应用。下列关于化学方程式计算的说法，错误的是（）A.计算反应物或生成物的质量时，需先根据化学方程式确定摩尔比B.若反应中存在不纯物质，可直接使用不纯物质的质量进行计算C.根据化学方程式计算产物的理论产量时，需假设反应完全进行D.溶液反应的计算中，需考虑溶质的浓度和溶液体积参考答案：B解析：选项A正确，化学方程式计算需基于摩尔比；选项B错误，不纯物质需先换算纯物质质量再计算；选项C正确，理论产量假设完全反应；选项D正确，溶液反应需考虑浓度和体积。4.北师大版高中化学第5单元涉及氧化还原反应的配平。下列化学方程式配平错误的是（）A.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（酸性条件下）B.H₂S+SO₂→S+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.Na₂O₂+CO₂→Na₂CO₃+O₂参考答案：A解析：选项A正确配平为2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；选项B正确配平为2H₂S+SO₂→3S+2H₂O；选项C正确配平为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；选项D错误，正确配平为2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂。5.在北师大版高中化学第5单元中，热化学方程式是重要考点。下列关于热化学方程式的叙述，正确的是（）A.热化学方程式中的ΔH表示反应物和生成物的总能量差B.放热反应的ΔH为正值，吸热反应的ΔH为负值C.热化学方程式中的化学计量数表示分子数，不表示摩尔数D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量参考答案：D解析：选项A错误，ΔH表示反应热，而非能量差；选项B错误，放热反应ΔH为负值，吸热反应ΔH为正值；选项C错误，化学计量数表示摩尔数；选项D正确，燃烧热定义符合标准。6.北师大版高中化学第5单元讨论了离子方程式的书写。下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠与硫酸反应：NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂OB.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氢氧化铁与硫酸反应：Fe(OH)₃+H₂SO₄→FeSO₄+3H₂O参考答案：B解析：选项A错误，应为离子方程式Na⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻→Na₂SO₄+H₂O；选项B正确，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓；选项C错误，应为CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；选项D错误，应为Fe(OH)₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O。7.在北师大版高中化学第5单元中，化学方程式的应用广泛。下列关于化学方程式应用的叙述，错误的是（）A.工业制硫酸中，二氧化硫催化氧化为三氧化硫的化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃B.水煤气反应的化学方程式为CO+H₂O→CO₂+H₂C.氨的合成反应的化学方程式为N₂+3H₂→2NH₃D.食品包装中使用的双氧水分解反应为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑参考答案：B解析：选项A正确，工业制硫酸的催化氧化反应；选项B错误，水煤气反应正确方程式为CO+H₂O(g)→CO₂+H₂；选项C正确，氨的合成反应；选项D正确，双氧水分解反应。8.北师大版高中化学第5单元涉及化学方程式的平衡计算。下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应停止B.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动C.降低温度，放热反应的平衡常数一定增大D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数参考答案：C解析：选项A错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但非停止；选项B错误，增大反应物浓度平衡可能向逆向移动；选项C正确，降低温度放热反应平衡常数增大；选项D错误，催化剂不改变平衡常数。9.在北师大版高中化学第5单元中，化学方程式的定量分析是重点。下列关于定量分析的叙述，错误的是（）A.根据化学方程式计算产物的质量时，需先确定反应物的摩尔数B.溶液反应的定量分析中，需考虑溶质的初始浓度和反应体积C.不纯反应物的存在会直接影响定量分析的准确性D.定量分析时，假设反应完全进行可以提高计算结果的可靠性参考答案：D解析：选项A正确，定量分析需基于摩尔比；选项B正确，溶液反应需考虑浓度和体积；选项C正确，不纯物会引入误差；选项D错误，定量分析需基于实际反应情况，假设完全进行可能导致结果偏差。10.北师大版高中化学第5单元强调化学方程式的实际应用。下列关于化学方程式在实际生产中的应用，错误的是（）A.合成氨工业中，高温高压条件有利于提高氨的产率B.火力发电厂中，燃烧煤的化学方程式为C+O₂→CO₂C.海水提溴过程中，溴的提取涉及氧化还原反应D.酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化物的化学方程式有关参考答案：B解析：选项A正确，高温高压有利于合成氨；选项B错误，煤燃烧可能生成CO和CO₂，正确方程式应为C+O₂→CO₂或2C+O₂→2CO；选项C正确，海水提溴涉及氧化还原反应；选项D正确，酸雨与SO₂和NOx有关。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学第5单元中，配平化学方程式时，通常采用______法或______法，目的是保证反应前后______相等。参考答案：待定系数法、最小公倍数法；原子2.书写热化学方程式时，需注明反应条件，如温度、压力，并标注______，单位通常为______。参考答案：反应热；kJ•mol⁻¹3.离子方程式只表示______的离子，不表示______的离子，如Na⁺和Cl⁻在酸碱反应中通常不写。参考答案：参与反应；不参与反应4.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，若反应消耗4molH₂，则生成______molH₂O，转移______mol电子。参考答案：4；45.在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价______，还原剂失电子，化合价______。参考答案：降低；升高6.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成______氧化物放出的热量，如碳的燃烧热为______kJ•mol⁻¹。参考答案：稳定；8907.根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，若反应生成22.4LCO₂（标准状况），则消耗______gCaCO₃。参考答案：1008.在溶液反应中，如NaOH+HCl→NaCl+H₂O，离子方程式为______。参考答案：OH⁻+H⁺→H₂O9.化学平衡状态下，正逆反应速率______，但反应______。参考答案：相等；未停止10.根据化学方程式N₂+3H₂→2NH₃，若反应开始时N₂和H₂的摩尔比为1:3，则反应完全进行后，NH₃的产率最高可达______%。参考答案：50三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式配平时，可以改变反应物或生成物的化学式。（×）解析：错误，配平只能改变化学计量数，不能改变化学式。2.热化学方程式中的ΔH表示反应的焓变，单位为kJ•mol⁻¹。（√）解析：正确，ΔH表示反应热，单位为kJ•mol⁻¹。3.离子方程式Na⁺+Cl⁻+H⁺+OH⁻→Na⁺+Cl⁻+H₂O表示盐酸与氢氧化钠反应。（√）解析：正确，离子方程式简化后为H⁺+OH⁻→H₂O。4.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其化学计量数之比。（√）解析：正确，氧化还原反应中电子转移守恒，物质的量之比等于化学计量数之比。5.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成CO₂放出的热量。（×）解析：错误，燃烧热指生成最稳定氧化物放出的热量，如碳生成CO₂，氢生成H₂O。6.根据化学方程式2CO+O₂→2CO₂，若反应消耗1molO₂，则转移4mol电子。（√）解析：正确，每个O₂分子转移4mol电子，1molO₂转移4mol电子。7.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再变化。（√）解析：正确，化学平衡是动态平衡，浓度保持不变。8.使用催化剂可以改变反应的平衡常数。（×）解析：错误，催化剂不改变平衡常数，只改变反应速率。9.根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若反应生成44gCO₂，则消耗2molHCl。（√）解析：正确，44gCO₂为1mol，根据方程式消耗2molHCl。10.在溶液反应中，不参与反应的离子（如Na⁺）在离子方程式中必须写出。（×）解析：错误，不参与反应的离子（如Na⁺）在离子方程式中不写。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。（答：①写化学式；②配平原子；③调整系数；④检查平衡）2.解释热化学方程式中的ΔH的含义。（答：ΔH表示反应热，放热为负值，吸热为正值）3.写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式。（答：OH⁻+H⁺→H₂O）4.在氧化还原反应中，如何判断氧化剂和还原剂？（答：化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高物质为还原剂）5.燃烧热与燃烧热的区别是什么？（答：燃烧热指生成最稳定氧化物，如碳生成CO₂；燃烧热指生成CO₂和H₂O）6.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，若反应生成18gH₂O，则消耗多少molH₂？（答：18gH₂O为1mol，根据方程式消耗1molH₂）7.化学平衡状态下，正逆反应速率的关系是什么？（答：正逆反应速率相等，但反应未停止）8.在溶液反应中，如何书写离子方程式？（答：①写化学式；②拆离子；③删不参与反应离子；④配平电荷和原子）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.工业制硫酸中，二氧化硫催化氧化为三氧化硫的化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃。若反应开始时SO₂和O₂的摩尔比为2:1，反应完全进行后，SO₃的产率是多少？（答：根据化学计量数，SO₂和O₂摩尔比为2:1，SO₃产率为100%）2.根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，若反应生成11.2LCO₂（标准状况），则消耗多少gCaCO₃？（答：11.2LCO₂为0.5mol，CaCO₃摩尔质量为100g/mol，消耗50gCaCO₃）3.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。若反应消耗0.2molHCl，则生成多少molNaCl？（答：根据方程式，0.2molHCl生成0.2molNaCl）4.根据化学方程式2CO+O₂→2CO₂，若反应消耗2molCO，则转移多少mol电子？（答：每个CO分子转移2mol电子，2molCO转移4mol电子）5.在氧化还原反应中，若反应中MnO₄⁻还原为Mn²⁺，Cl⁻氧化为Cl₂，化学方程式为2MnO₄⁻+10Cl⁻+16H⁺→2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O。若反应消耗2molMnO₄⁻，则生成多少molCl₂？（答：根据方程式，2molMnO₄⁻生成5molCl₂）6.根据化学方程式N₂+3H₂→2NH₃，若反应开始时N₂和H₂的摩尔比为1:3，反应完全进行后，NH₃的产率是多少？（答：根据化学计量数，N₂和H₂摩尔比为1:3，NH₃产率为100%）7.在溶液反应中，Na₂CO₃与HCl反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O。若反应消耗0.1molNa₂CO₃，则生成多少molCO₂？（答：根据方程式，0.1molNa₂CO₃生成0.1molCO₂）8.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，若反应消耗4molH₂，则生成多少gH₂O？（答：4molH₂O为72gH₂O）【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.B4.A5.D6.B7.B8.C9.D10.B二、填空题1.待定系数法、