2026年福建省苏教版初中化学下册第12章知识点巩固习题

2026年福建省苏教版初中化学下册第12章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于苏教版初中化学下册第12章《金属和金属材料》所重点研究的是（）A.生铁和钢的成分差异及其应用领域B.金属的物理性质（如导电性、延展性）与化学性质（如活泼性）的对比C.铝制品耐腐蚀的原因及其表面氧化膜的形成机制D.酸、碱、盐的化学性质（注：酸碱盐属于第11章内容，本章节重点为金属）参考答案：D二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.金属钠保存在中，原因是钠与水反应生成和，反应方程式为。参考答案：煤油；氢氧化钠；氢气；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑解析：钠化学性质活泼，需隔绝空气和水，煤油密度小于钠且不反应。钠与水反应生成NaOH和H₂，方程式需配平。考查金属钠的保存方法和化学性质。2.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，该反应属于（填“化合”或“置换”）反应，体现了金属活动性顺序中“”的规律。参考答案：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置换；强金属能将弱金属从其盐溶液中置换出来解析：铁与硫酸铜反应是置换反应，铁作还原剂，铜作氧化剂。该反应体现了金属活动性顺序的置换规律。考查金属活动性顺序的应用。3.铝制品耐腐蚀的原因是铝表面能形成一层致密的，阻止内部铝进一步氧化。写出铝与氧气反应生成氧化铝的化学方程式。参考答案：氧化膜；4Al+3O₂=2Al₂O₃解析：铝表面氧化膜（Al₂O₃）具有保护作用。方程式需配平。考查铝的化学性质和氧化膜的形成机制。4.用铁粉除去硫酸铜溶液中的少量锌粉，反应的化学方程式为，该反应的化学方程式书写是否正确？（填“正确”或“错误”），理由是。参考答案：Fe+ZnSO₄=FeSO₄+Zn；错误；铁的活动性比锌弱，不能置换出锌解析：根据金属活动性顺序，铁不能与锌盐反应。考查金属活动性顺序的应用和方程式判断。5.合金比纯金属具有的性质（至少写两点）。参考答案：硬度更大；熔点更低；耐腐蚀性更强（任选两点）解析：合金通常具有比纯金属更优异的综合性能。考查合金的性质。6.写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式，该反应属于（填“化合”或“分解”）反应。参考答案：2KClO₃MnO₂催化剂△→2KCl+3O₂↑；分解解析：氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应。考查氧气的实验室制法。7.防止铁制品生锈的措施有（至少写两点）。参考答案：涂油；刷漆；镀金属；制成不锈钢（任选两点）解析：防锈措施需隔绝氧气或水。考查金属防锈方法。8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与反应生成氢气。参考答案：稀酸；稀酸解析：金属与酸反应的条件是金属活动性位于氢前。考查金属活动性顺序的应用。9.地球上储量最丰富的金属元素是，其单质俗称。理由是。参考答案：铝；铝；地壳中含量最高的金属元素解析：铝是地壳中含量最高的金属。考查金属资源知识。10.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，该反应的现象是。参考答案：3Fe+2O₂高温→Fe₃O₄；火星四射，生成黑色固体解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象需描述。考查铁的化学性质。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.金属汞比水轻，常温下呈液态，因此汞蒸气对人体无害。（）参考答案：×解析：汞及其蒸气有毒，需避免接触。考查金属汞的性质和毒性。2.铜制品不易生锈，是因为铜的化学性质不活泼。（）参考答案：×解析：铜不易生锈是因为表面能形成致密氧化膜，而非化学性质不活泼。考查铜的化学性质。3.用铁桶装硫酸铜溶液，会发生化学反应，导致溶液变浅。（）参考答案：×解析：铁的活动性比铜强，能与硫酸铜反应，但铁桶会被腐蚀。考查金属活动性顺序的应用。4.铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝的化学性质更活泼。（）参考答案：×解析：铝耐腐蚀是因为表面氧化膜的保护作用，而非化学性质更活泼。考查铝的化学性质。5.焊锡（锡铅合金）的熔点低于锡和铅的熔点，因此常用于电子焊接。（）参考答案：√解析：合金通常具有比纯金属更低的熔点。考查合金的性质。6.铜能与硝酸银溶液反应生成银，说明铜的活动性比银强。（）参考答案：√解析：铜能置换出银，符合金属活动性顺序规律。考查金属活动性顺序的应用。7.地球上金属资源储量丰富，可以无限开采。（）参考答案：×解析：金属资源不可再生，需合理利用。考查金属资源保护。8.铁生锈的主要条件是接触氧气，因此铁在干燥空气中不会生锈。（）参考答案：×解析：铁生锈需氧气和水共同作用。考查铁的生锈条件。9.镍铬合金比纯镍具有更高的耐腐蚀性和强度，因此常用于制作不锈钢。（）参考答案：×解析：不锈钢主要成分是铁、铬、镍，但并非所有镍铬合金都是不锈钢。考查不锈钢的成分。10.金属钠着火时，可以用水灭火。（）参考答案：×解析：钠与水反应剧烈，应用干沙灭火。考查金属钠的化学性质。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述合金的定义及其与纯金属的区别。参考答案：合金是两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。与纯金属相比，合金通常具有更高的硬度、更低的熔点、更强的耐腐蚀性等综合性能。合金性质优于其成分金属。解析：考查合金的概念和性质。2.为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀？参考答案：铝表面能形成致密的氧化膜（Al₂O₃），阻止内部铝进一步氧化，而铁生成的氧化铁疏松多孔，无法保护内部铁。解析：考查铝的耐腐蚀机制。3.写出铁与硫酸锌溶液反应的化学方程式，并说明理由。参考答案：不反应。理由：铁的活动性比锌弱，不能置换出锌。解析：考查金属活动性顺序的应用。4.实验室如何用锌和稀硫酸制取氢气？简述实验步骤。参考答案：步骤：①将锌粒放入试管中；②加入稀硫酸；③用试管收集氢气（排水法或向下排空气法）。解析：考查氢气的实验室制法。5.举例说明生活中如何防止金属制品生锈。参考答案：铁栏杆刷防锈漆；铝锅保持干燥；不锈钢刀具定期擦拭。解析：考查金属防锈措施。6.金属活动性顺序的应用有哪些？参考答案：判断金属与酸反应；判断金属与盐溶液反应；解释金属腐蚀现象；指导金属资源的开发利用。解析：考查金属活动性顺序的应用场景。7.为什么钢比生铁的应用更广泛？参考答案：钢是含碳量低于2%的铁合金，具有更高的强度、韧性和耐腐蚀性，而生铁含碳量高，较脆。解析：考查生铁和钢的区别。8.简述金属资源的保护措施。参考答案：合理开采；回收利用；寻找替代材料；防止金属腐蚀。解析：考查金属资源保护方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用如图装置（装置图略）进行铁的锈蚀实验，其中A装置铁钉生锈最严重，B装置铁钉几乎不生锈，C装置铁钉部分生锈。请分析原因。参考答案：A装置铁钉同时接触水和空气，发生电化学腐蚀；B装置隔绝空气或水，不易生锈；C装置部分接触水和空气，生锈速率较慢。解析：考查铁的生锈条件。2.某工厂排放的废水呈蓝色，加入铁粉后溶液颜色变浅，并产生无色气体。请写出可能发生的反应方程式，并说明废水成分。参考答案：反应方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。废水成分可能是硫酸铜溶液。解析：考查金属与盐溶液的反应。3.铝制品比铁制品更耐腐蚀，但铝锅使用久了表面会变暗。请解释原因。参考答案：铝表面氧化膜（Al₂O₃）通常致密，能保护内部铝。但若氧化膜被破坏（如摩擦），内部铝会继续氧化，导致表面变暗。解析：考查铝的耐腐蚀机制和实际应用问题。4.写出铁、铜、银三种金属与稀盐酸反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：铁：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（产生气泡）；铜、银不反应。解析：考查金属活动性顺序的应用。5.某化学小组用如图装置（装置图略）进行铁的冶炼实验，其中A装置为高炉，B装置为炼铁炉。请简述实验原理。参考答案：用一氧化碳还原氧化铁，反应方程式：Fe₂O₃+3CO高温→2Fe+3CO₂。解析：考查工业炼铁原理。6.生活中常见的合金有哪些？请举例说明其应用。参考答案：不锈钢（用于餐具）；焊锡（用于电子焊接）；黄铜（用于乐器）；青铜（用于雕塑）。解析：考查合金的实际应用。7.为什么不能用铁桶装硫酸铜溶液？请写出可能发生的反应方程式。参考答案：铁能与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，导致溶液变浅。反应方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓。解析：考查金属活动性顺序的应用。8.铝制品表面氧化膜具有保护作用，但若氧化膜被破坏，铝会继续氧化。请解释原因。参考答案：铝表面氧化膜（Al₂O₃）致密，能阻止内部铝氧化。但若表面受损，内部铝暴露在氧气和水环境中，会继续氧化。解析：考查铝的耐腐蚀机制和实际应用问题。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.C4.C5.C6.B7.C8.A9.B10.D解析：每题均需结合教材知识点判断，干扰项通过易错概念迷惑学生，需仔细分析。二、填空题1.煤油；氢氧化钠；氢气；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置换；强金属能将弱金属从其盐溶液中置换出来3.氧化膜；4Al+3O₂=2Al₂O₃4.Fe+ZnSO₄=FeSO₄+Zn；错误；铁的活动性比锌弱，不能置换出锌5.硬度更大；熔点更低；耐腐蚀性更强（任选两点）6.2KClO₃MnO₂催化剂△→2KCl+3O₂↑；分解7.涂油；刷漆；镀金属；制成不锈钢（任选两点）8.稀酸；稀酸9.铝；铝；地壳中含量最高的金属元素10.3Fe+2O₂高温→Fe₃O₄；火星四射，生成黑色固体解析：每题均需结合教材知识点作答，注意化学方程式配平。三、判断题1.×22.×23.×24.×25.√26.√27.×28.×29.×30.×解析：每题均需结合教材知识点判断，干扰项通过易错概念迷惑学生，需仔细分析。四、简答题1.合金是两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。与纯金属相比，合金通常具有更高的硬度、更低的熔点、更强的耐腐蚀性等综合性能。合金性质优于其成分金属。2.铝表面能形成致密的氧化膜（Al₂O₃），阻止内部铝进一步氧化，而铁生成的氧化铁疏松多孔，无法保护内部铁。3.不反应。理由：铁的活动性比锌弱，不能置换出锌。4.步骤：①将锌粒放入试管中；②加入稀硫酸；③用试管收集氢气（排水法或向下排空气法）。5.铁栏杆刷防锈漆；铝锅保持干燥；不锈钢刀具定期擦拭。6.判断金属与酸反应；判断金属与盐溶液反应；解释金属腐蚀现象；指导金属资源的开发利用。7.钢是含碳量低于2%的铁合金，具有更高的强度、韧性和耐腐蚀性，而生铁含碳量高，较脆。8.合理开采；回收利用；寻找替代材料；防止金属腐蚀。解析：每题均需结合教材知识点作答，注意表述专业准确。五、应用题1.A装置铁钉同时接触水和空气，发生电化学腐蚀；B装置隔绝空气或水，不易生锈；C装置部分接触水和空气，生锈速率较慢。2.反应方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。废水成分可能是硫酸铜溶液。3.铝表面氧化膜（Al₂O₃）通常致密，能保护内部铝。但若氧化膜被破坏（如摩擦），内部铝会继续氧化，导致表面变暗。4