2026年重庆市人教版九年级化学上册第6章单元测试卷

2026年重庆市人教版九年级化学上册第6章单元测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，主要包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源（如电解水）制取的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。2.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧时，产生大量白烟B.硫在空气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧时，生成无色无味的气体D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾解析：铁丝在氧气中燃烧时火星四溅，生成黑色固体；硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体；木炭在氧气中燃烧时发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；红磷在空气中燃烧时产生大量白烟（五氧化二磷固体）。故选B。3.下列措施中，不能有效防止铁制品生锈的是（）A.在铁制品表面刷漆B.在铁制品表面镀锌C.将铁制品放在潮湿环境中D.在铁制品表面涂油解析：铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，刷漆、镀锌、涂油都能隔绝氧气和水，防止生锈。潮湿环境会加速铁生锈。故选C。4.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量发生变化C.催化剂可以改变反应的化学平衡D.催化剂只能加快化学反应速率解析：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变，不改变平衡。有些催化剂可加快或减慢反应速率。故选A。5.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碳酸饮料C.氧化铁D.水泥解析：纯净物由一种物质组成，氧化铁是Fe₂O₃，属于纯净物。空气、碳酸饮料、水泥都是混合物。故选C。6.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定改变C.化学反应前后，原子的种类一定改变D.化学反应前后，分子的种类一定不变解析：质量守恒定律指出反应前后物质总质量不变，因为原子种类、数目、质量不变，分子种类改变。故选A。7.下列关于酸碱性质的说法中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.酸与碱反应一定生成盐和水C.稀硫酸不能与金属氧化物反应D.碱溶液的pH一定大于7解析：酸碱指示剂变色规律正确，酸碱中和反应生成盐水，稀硫酸能与氧化铜等反应，碱溶液pH>7。故选D。8.下列关于化学方程式的书写中，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2C+O₂→2CO₂D.CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：A中过氧化氢化学式错误；B中不符合反应事实（铁比铜活泼）；C缺少反应条件（点燃）；D正确。故选D。9.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧气、氢气、氮气都属于化合物B.碳酸钙、碳酸钠都属于酸C.氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱D.氯化钠、硫酸铜都属于单质解析：氧气、氢气、氮气是单质；碳酸钙、碳酸钠是盐；氯化钠、硫酸铜是盐。故选C。10.下列关于实验操作的说法中，正确的是（）A.用滴管取用液体时，应将滴管伸入试管内B.给试管加热时，应使用酒精灯的外焰C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘D.实验剩余的药品应随意丢弃解析：滴管应垂悬，加热用外焰，氢氧化钠易潮解应放玻璃器皿，剩余药品要回收。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是______，工业上常用______的方法制取氧气。解析：空气中氮气含量最多（78%），工业制氧用分离液态空气法。2.铁在氧气中燃烧时，现象是______，反应的化学方程式为______。解析：火星四溅、生成黑色固体，方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄。3.酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都存在______离子。解析：氢离子（H⁺）。4.碱具有相似的化学性质，是因为溶液中都存在______离子。解析：氢氧根离子（OH⁻）。5.木炭具有______性，可以用于______。解析：还原性，冶炼金属。6.稀硫酸与锌反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。解析：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，置换反应。7.人体缺乏钙元素会影响______的发育，可以通过摄入______等食物补充。解析：骨骼和牙齿，奶制品。8.生活中常见的铁锈主要成分是______，它是一种______色固体。解析：氧化铁（Fe₂O₃），红棕色。9.化学反应前后，______不变，______改变。解析：原子的种类、数目，分子的种类。10.用化学符号表示：2个氢原子______，3个硫酸根离子______。解析：2H，3SO₄²⁻。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.燃烧都是放热发光的剧烈氧化反应，所以缓慢氧化也是燃烧的一种形式。解析：燃烧是剧烈氧化，缓慢氧化（如铁生锈）不是燃烧。故错误。2.任何物质着火都可以用水扑灭。解析：水不能扑灭油类、电器火灾等。故错误。3.催化剂一定能加快化学反应速率。解析：催化剂可加快或减慢速率。故错误。4.纯净物一定由同种元素组成。解析：纯净物可以是单质（同种元素）或化合物（不同元素）。故错误。5.质量守恒定律适用于所有的化学反应。解析：适用于化学变化，不适用于物理变化（如相变）。故正确。6.酸溶液的pH一定小于7，碱溶液的pH一定大于7。解析：正确。7.稀盐酸可以与氢氧化钠溶液反应，但不会与碳酸钠溶液反应。解析：盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳。故错误。8.化学方程式2CO+O₂→2CO₂表示一氧化碳具有可燃性。解析：正确。9.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强。解析：正确。10.实验室制取氧气时，可以用排水法或向上排空气法收集。解析：氧气不易溶于水，密度比空气大。故正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁生锈的化学方程式，并说明防止铁生锈的方法。解析：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃，方法：保持干燥、涂油、镀层、制成不锈钢等。2.解释为什么酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使无色酚酞试液变红。解析：酸电离出H⁺，与石蕊结合显红；碱电离出OH⁻，与酚酞结合显红。3.写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并说明收集方法。解析：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，排水法或向上排空气法。4.解释质量守恒定律的微观原因。解析：反应前后原子种类、数目、质量不变，分子重新组合。5.写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的现象。解析：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，产生气泡。6.解释为什么氢气可以用作燃料。解析：燃烧产物是水，无污染，热值高。7.写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并说明该反应的应用。解析：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O，用于吸收CO₂。8.解释为什么金属活动性顺序中，钾比钠活泼。解析：钾原子最外层有1个电子，易失电子，而钠次之。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用如图装置（装置图略）进行铁与硫酸铜溶液反应实验，请回答：（1）写出反应的化学方程式；（2）若反应生成0.56g氢气，则参加反应的铁的质量是多少？解析：（1）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；（2）Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，56gFe生成2gH₂，x生成0.56gH₂，x=56g×(0.56g/2g)=15.68g。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3，为中和废水，需加入多少克氢氧化钠固体？解析：假设废水体积1L，H⁺浓度=10⁻³mol/L，n(NaOH)=n(H⁺)=0.001mol，m(NaOH)=0.001mol×40g/mol=0.04g。3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，若反应生成3.2g氧气，则消耗了多少克氯酸钾？解析：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245gKClO₃生成96gO₂，x生成3.2gO₂，x=245g×(3.2g/96g)=8.2g。4.某学生用托盘天平称量氢氧化钠固体，操作如下：（1）称量前，指针偏向刻度右侧，应如何调节？（2）称量时发现指针偏向左侧，应如何操作？解析：（1）调节平衡螺母向左旋；（2）减少氢氧化钠质量或增加砝码。5.解释为什么碳酸钙可以用于建筑材料，而氧化钙可以用于改良酸性土壤。解析：碳酸钙稳定，用于建筑；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能中和酸。6.写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式，并说明反应类型。解析：Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu，置换反应。7.解释为什么氢气是理想的清洁能源，但实际应用中存在困难。解析：产物是水，无污染；但制取成本高、储存运输困难。8.某学生用如图装置（装置图略）进行二氧化碳制取实验，请回答：（1）写出反应的化学方程式；（2）收集二氧化碳时应如何验满？解析：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则已满。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.C4.A5.C6.A7.D8.D9.C10.B二、填空题1.氮气；分离液态空气2.火星四溅、生成黑色固体；3Fe+2O₂→Fe₃O₄3.氢离子（H⁺）4.氢氧根离子（OH⁻）5.还原；冶炼金属6.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；置换7.骨骼和牙齿；奶制品8.氧化铁（Fe₂O₃）；红棕9.原子的种类、数目；分子的种类10.2H；3SO₄²⁻三、判断题1.×22.×23.×24.×25.√26.√27.×28.√29.√30.√四、简答题1.4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃；保持干燥、涂油、镀层、制成不锈钢等。2.酸电离出H⁺，与石蕊结合显红；碱电离出OH⁻，与酚酞结合显红。3.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；排水法或向上排空气法。4.反应前后原子种类、数目、质量不变，分子重新组合。5.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；产生气泡。6.燃烧产物是水，无污染，热值高。7.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O；用于吸收CO₂。8.钾原子最外层有1个电子，易失电子，而钠次之。五、应用题1.（1）Fe+