2026年浙江省部编版九年级化学下册化学方程式知识点巩固习题

2026年浙江省部编版九年级化学下册化学方程式知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物和生成物质量比关系的化学计量数之比是（）A.1:5:3:4B.44:160:132:72C.3:5:3:4D.12:160:132:72解析：化学方程式中的化学计量数表示各物质分子或原子的个数比，同时反映了反应物和生成物的质量比。选项B正确，其中C₃H₈的摩尔质量为44g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，H₂O为18g/mol，代入方程式计算质量比为44×3:32×5:44×4:18×4=132:160:176:72，约简后为44:160:132:72。选项A错误，仅表示分子个数比；选项C和D未正确计算各物质质量。2.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和盐，若R的相对原子质量为M，则每36gR完全反应可生成氢气的质量是（）A.2gB.1gC.0.5gD.无法确定解析：根据化学方程式R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，1摩尔R（Mg）生成1摩尔H₂（2g），质量比关系为M:2。当R为36g时，生成氢气质量为36×2/M=72/Mg。若M=36（如镁），则生成2g氢气；若M=24（如铝），则生成3g氢气。选项D正确，因M值未知无法确定具体质量。3.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂OC.CH₄+O₂→CO₂+H₂OD.Na+H₂O→NaOH+H₂↑解析：选项A正确，反应物和生成物化学式正确，配平系数均为1。选项B错误，Fe₂(SO₄)₃化学式书写正确但未配平（需Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O）。选项C未配平（需2CH₄+2O₂→2CO₂+4H₂O）。选项D未配平（需2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑）。4.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）（假设图示镁反应速率快，铝较慢，曲线呈先陡后缓趋势）A.镁比铝反应速率快B.混合物中镁和铝质量比约为2:3C.产生相同质量氢气时，消耗镁和铝质量相等D.镁和铝完全反应后，溶液中溶质质量不变解析：选项A正确，曲线斜率代表反应速率，镁反应速率快。选项B错误，因图示未提供具体数据。选项C错误，镁和铝生成相同氢气质量时消耗质量不同（根据方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，镁消耗质量更少）。选项D错误，反应后溶液中溶质质量增加。5.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧化学方程式为X+3O₂→2CO₂+3H₂O。则X的化学式可能是（）A.C₂H₆OB.C₃H₈O₂C.C₂H₄O₂D.C₄H₁₀O解析：根据方程式，1摩尔X生成2摩尔CO₂（含4个C原子）和3摩尔H₂O（含6个H原子），氧原子数平衡需X含2个O原子。选项A（C₂H₆O）符合（2C:6H=1:3，含2O）。选项B（C₃H₈O₂）不符合（3C:8H≠1:3）。选项C（C₂H₄O₂）不符合（2C:4H≠1:3）。选项D（C₄H₁₀O）不符合（4C:10H≠1:3）。6.用足量氢气还原氧化铜，若反应前后固体质量减少8g，则生成水的质量是（）A.4gB.8gC.9gD.16g解析：根据方程式CuO+H₂→Cu+H₂O，氧化铜中氧元素质量等于生成水中氢元素质量。设氧化铜质量为m，则氧元素质量为m×16/(64+16)=m/5g，对应生成水质量为m/5×9=9m/5g。固体质量减少量等于氧元素质量，即8g=m/5，解得m=40g，生成水质量为9×40/5=72g。选项D正确（因题目可能存在表述简化，实际计算需核对）。7.将10g碳酸钙样品（含不溶性杂质）高温煅烧，剩余固体质量为6g，则样品中杂质质量分数是（）A.20%B.40%C.60%D.无法计算解析：根据方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，设碳酸钙质量为m，则CaO质量为m×56/(100+56)=0.56m，CO₂质量为m×44/100=0.44m。质量差为m-0.56m=0.44m，即10g-6g=0.44m，解得m=9.09g。杂质质量为10-9.09=0.91g，杂质分数为0.91/10×100%=9.1%。选项D正确（因计算结果与选项不符，题目可能存在数据错误）。8.某溶液中含氯化钠和硝酸银，逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，则溶液中最终存在的离子是（）A.Na⁺,Cl⁻,NO₃⁻B.Na⁺,Ag⁺,Cl⁻C.H⁺,NO₃⁻,Cl⁻D.H⁺,Na⁺,NO₃⁻解析：反应过程为AgNO₃+HCl→AgCl↓+HNO₃，沉淀AgCl生成后继续滴加HCl，溶液中存在H⁺、Na⁺（来自NaCl）、NO₃⁻（来自HNO₃）。选项D正确。选项A错误，因Cl⁻与Ag⁺已反应。选项B错误，因Ag⁺已沉淀。选项C错误，因Na⁺未参与反应。9.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=8，则混合时盐酸与氢氧化钠体积比约为（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:1解析：盐酸浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L，氢氧化钠浓度c(OH⁻)=10⁻³mol/L。混合后pH=8，c(H⁺)=10⁻⁸mol/L，需消耗n(H⁺)=n(OH⁻)×(10⁻³-10⁻⁸)≈n(OH⁻)。设盐酸体积V₁，氢氧化钠体积V₂，则V₁×10⁻³=V₂×10⁻³，即V₁=V₂。选项A正确。10.下列实验操作中，能说明CO₂气体密度比空气大的是（）A.将CO₂通入澄清石灰水，变浑浊B.将燃着的木条伸入CO₂中，熄灭C.将CO₂倒入装有阶梯蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭D.将CO₂溶于水制碳酸解析：选项C正确，CO₂密度比空气大，会沉在烧杯底部，先覆盖下层蜡烛。选项A说明CO₂与Ca(OH)₂反应。选项B说明CO₂不助燃。选项D说明CO₂与水反应。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，反应物和生成物的质量比为______：______。2.用氢气还原氧化铁，若消耗氢气2g，则生成铁的质量是______g（铁的相对原子质量为56）。3.将20g碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳质量为4.4g，则溶液中碳酸钠质量分数是______%。4.某金属R与硫酸反应化学方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，若R的相对原子质量为24，则每36gR完全反应转移电子数为______个（阿伏伽德罗常数为6.02×10²³）。5.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH______7（填>、<或=）。6.化学方程式2C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O中，当消耗氧气96g时，生成水的质量是______g。7.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧化学方程式为X+3O₂→2CO₂+3H₂O，则X的化学式可能是______（写一种即可）。8.用足量氢气还原氧化铜，若反应前后固体质量减少10g，则生成水的质量是______g。9.将pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=9，则混合时硫酸与氢氧化钠体积比约为______：______。10.下列实验现象能说明CO₂气体密度比空气大的是______（填序号）。A.将CO₂通入澄清石灰水B.将燃着的木条伸入CO₂中C.将CO₂倒入装有阶梯蜡烛的烧杯中三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，表示每2g氢气与32g氧气完全反应生成36g水。2.用足量碳还原氧化铜，若生成二氧化碳质量为44g，则消耗碳的质量一定大于12g。3.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液pH一定大于7。4.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，每摩尔碳酸钙与2摩尔盐酸反应生成1摩尔二氧化碳。5.将CO₂通入澄清石灰水，变浑浊，说明CO₂密度比空气大。6.用氢气还原氧化铁，若消耗氢气2g，则生成铁的质量一定是8g。7.化学方程式2C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O中，当消耗氧气96g时，生成水的质量是72g。8.将pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH一定小于7。9.下列实验操作中，能说明CO₂气体密度比空气大的是将CO₂倒入装有阶梯蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭。10.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，反应物和生成物的分子个数比为4:4。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。2.用化学方程式表示实验室用大理石制取二氧化碳的方法。3.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应现象。4.解释为什么将CO₂通入澄清石灰水会变浑浊。5.简述如何用化学方法检验某溶液中是否含有碳酸根离子。6.说明为什么用氢气还原氧化铜时，必须先通入氢气再加热。7.解释为什么pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后，所得溶液pH可能大于7。8.简述如何根据化学方程式判断反应物和生成物的质量比关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某工厂用氢气还原氧化铁制取铁，若消耗氢气100g，则生成铁的质量是多少？2.将20g碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳质量为4.4g，求溶液中碳酸钠的质量分数。3.用足量碳还原氧化铜，若生成二氧化碳质量为44g，求消耗碳的质量。4.将pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=9，求混合时硫酸与氢氧化钠体积比。5.将CO₂通入澄清石灰水，若溶液质量增加8g，求生成碳酸钙的质量。6.用氢气还原氧化铜，若反应前后固体质量减少12g，求生成水的质量。7.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=8，求混合时盐酸与氨水体积比。8.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并计算36g镁完全反应生成氧化镁的质量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.A5.A6.D7.D8.A9.A10.C解析：2.计算各物质摩尔质量，质量比=44:160:132:72。3.镁和铝生成相同氢气质量时消耗质量不同，因化学计量数不同。4.选项A正确，配平系数均为1，符合质量守恒。5.图示镁反应速率快，曲线斜率大。6.根据方程式，X含2个C原子、6个H原子、2个O原子，化学式为C₂H₆O。7.氧化铜中氧元素质量等于生成水中氢元素质量，生成水质量为72g。8.题目数据矛盾，实际计算杂质分数为9.1%。9.反应后溶液中存在H⁺、Na⁺、NO₃⁻。10.混合后pH=8，需消耗n(H⁺)=n(OH⁻)，体积比V₁=V₂。11.选项C正确，CO₂密度比空气大，会沉在烧杯底部。二、填空题1.132:1762.11.2g3.20%4.1.204×10²⁴5.>6.36g7.C₂H₆O8.9g9.1:210.C解析：11.计算各物质摩尔质量，质量比=132:176。12.根据方程式CuO+H₂→Cu+H₂O，消耗2gH₂生成11.2gFe。13.碳酸钠质量分数=20g×20%/100g=20%。14.R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，转移电子数为2×6.02×10²³。15.氨水浓度大于盐酸，混合后pH>7。16.消耗96gO₂（3摩尔）生成36gH₂O（2摩尔）。17.X含2C:6H:2O，化学式为C₂H₆O。18.固体质量减少量等于氧元素质量，生成水质量为9g。19.混合后pH=9，需消耗n(H⁺)=n(OH⁻)×2，体积比V₁=V₂/2。20.选项C正确，CO₂密度比空气大。三、判断题1.×22.×23.√24.√25.×26.×27.√28.×29.√30.×解析：2.化学方程式未注明条件，且质量比应为88:32:36。3.生成44gCO₂（1摩尔）需12gC（1摩尔），若不完全反应则消耗碳小于12g。4.氨水浓度大于盐酸，混合后pH>7。5.化学方程式正确，符合质量守恒。6.现象说明CO₂与Ca(OH)₂反应，未说明密度。7.消耗2gH₂（1摩尔）生成8gFe（0.5摩尔）。8.消耗96gO₂（3摩尔）生成36gH₂O（2摩尔）。9.混合后pH=9，大于7。10.选项C正确，CO₂密度比空气大。11.分子个数比为4:4:4:6。四、简答题1.化学方程式2Mg+O₂→2MgO，反应类型为化合反应。2.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。3.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，现象为铁溶解，溶液由蓝色变浅绿色