2026年安徽省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年安徽省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在实验室中，将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的溶质质量分数为10%，该溶液是均一、稳定的混合物，属于混合物。溶液中的溶质和溶剂可以是多种物质，例如，空气就是一种由氮气、氧气等多种气体组成的溶液。溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或质量浓度等表示。在溶液中，溶质分子或离子会与溶剂分子发生相互作用，从而影响溶液的性质。例如，糖溶液的黏度比水大，因为糖分子会与水分子形成氢键。溶液的导电性取决于溶质的性质，例如，盐溶液可以导电，而糖溶液不能导电。溶液的沸点、凝固点等性质也会受到溶质的影响，例如，糖溶液的沸点比水高，凝固点比水低。A.溶液一定是均一的混合物，但可以是纯净物B.溶液的溶质和溶剂可以是同种物质C.溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或质量浓度等表示D.溶液中的溶质分子或离子不会与溶剂分子发生相互作用2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:20，则该饱和溶液的溶质质量分数为（）根据题目中给出的信息，该饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3:20，即每100g溶剂中溶解了3g溶质。溶质质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。因此，该饱和溶液的溶质质量分数为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%=(3g/(3g+20g))×100%=13.6%。A.15%B.20%C.13.6%D.30%3.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质的一种物理性质，它受到温度、压力和溶质溶剂性质的影响。溶解度大的物质容易溶解，溶解度小的物质不容易溶解。溶解度可以用g/100gH₂O表示。例如，在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多可以溶解36g氯化钠。A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度小的物质一定比溶解度大的物质难溶解D.溶解度可以用g/L表示4.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，温度不变，析出晶体后，溶液的溶质质量分数（）根据题目中给出的信息，将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，温度不变，析出晶体后，溶液的溶质质量分数会增大。因为饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一定的，蒸发水后，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶质质量分数会增大。A.不变B.增大C.减小D.无法确定5.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）溶质质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。溶质质量分数是溶液浓度的一种表示方法，它反映了溶液中溶质的含量。溶质质量分数可以用以下公式计算：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。例如，将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的溶质质量分数为10%。A.溶质质量分数是指溶质质量与溶剂质量之比B.溶质质量分数可以用溶质质量与溶液体积之比表示C.溶质质量分数是溶液浓度的一种表示方法D.溶质质量分数与温度无关6.在一定温度下，将20g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为20%，则该固态物质的溶解度（）根据题目中给出的信息，在一定温度下，将20g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为20%，即每100g水中溶解了20g溶质。因此，该固态物质的溶解度为20g/100gH₂O。A.20g/100gH₂OB.10g/100gH₂OC.30g/100gH₂OD.40g/100gH₂O7.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。例如，将不饱和溶液蒸发溶剂或加入溶质，可以转化为饱和溶液；将饱和溶液降温或加入溶剂，可以转化为不饱和溶液。A.饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大B.饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化C.饱和溶液中溶质的溶解度最大D.不饱和溶液中溶质的溶解度最小8.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体后，溶液的溶质质量分数（）根据题目中给出的信息，将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体后，溶液的溶质质量分数会减小。因为大多数固态物质的溶解度随温度的降低而减小，所以降温后，溶液中溶质的质量分数会减小。A.不变B.增大C.减小D.无法确定9.下列关于溶液的说法中，错误的是（）溶液是物质的一种重要存在形式，它是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或质量浓度等表示。溶液的导电性取决于溶质的性质，例如，盐溶液可以导电，而糖溶液不能导电。溶液的沸点、凝固点等性质也会受到溶质的影响，例如，糖溶液的沸点比水高，凝固点比水低。A.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物B.溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或质量浓度等表示C.溶液的导电性取决于溶质的性质D.溶液的沸点、凝固点等性质不会受到溶质的影响10.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分溶剂，温度不变，析出晶体后，溶液的溶质质量分数（）根据题目中给出的信息，将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分溶剂，温度不变，析出晶体后，溶液的溶质质量分数会增大。因为饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一定的，蒸发溶剂后，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶质质量分数会增大。A.不变B.增大C.减小D.无法确定二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。参考答案：溶质、溶剂2.溶质质量分数是指______与______之比，用百分数表示。参考答案：溶质质量、溶液总质量3.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:20，则该饱和溶液的溶质质量分数为______。参考答案：13.6%4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在______中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：100g溶剂5.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，温度不变，析出晶体后，溶液的溶质质量分数______。参考答案：增大6.溶液浓度可以用______、______或______等表示。参考答案：溶质的质量分数、体积分数、质量浓度7.溶液的导电性取决于______的性质。参考答案：溶质8.溶液的沸点、凝固点等性质也会受到______的影响。参考答案：溶质9.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体后，溶液的溶质质量分数______。参考答案：减小10.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分溶剂，温度不变，析出晶体后，溶液的溶质质量分数______。参考答案：增大三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是均一的混合物，但可以是纯净物。参考答案：×2.溶液的溶质和溶剂可以是同种物质。参考答案：×3.溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或质量浓度等表示。参考答案：√4.溶液中的溶质分子或离子不会与溶剂分子发生相互作用。参考答案：×5.溶液的沸点、凝固点等性质不会受到溶质的影响。参考答案：×6.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体后，溶液的溶质质量分数不变。参考答案：×7.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，温度不变，析出晶体后，溶液的溶质质量分数减小。参考答案：×8.溶质质量分数是指溶质质量与溶剂质量之比。参考答案：×9.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。参考答案：√10.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分溶剂，温度不变，析出晶体后，溶液的溶质质量分数不变。参考答案：×四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特点。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点包括：均一性、稳定性、透明性。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀；透明性是指溶液通常是透明的。2.简述溶质质量分数的计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。例如，将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的溶质质量分数为10%。3.简述溶解度的概念及其影响因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度受到温度、压力和溶质溶剂性质的影响。例如，大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大，但气体的溶解度随温度的升高而减小。4.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。例如，将不饱和溶液蒸发溶剂或加入溶质，可以转化为饱和溶液；将饱和溶液降温或加入溶剂，可以转化为不饱和溶液。5.简述溶液的导电性及其影响因素。参考答案：溶液的导电性取决于溶质的性质。例如，盐溶液可以导电，因为盐在水中会电离出自由移动的离子；而糖溶液不能导电，因为糖在水中不会电离出离子。6.简述溶液的沸点、凝固点及其影响因素。参考答案：溶液的沸点、凝固点等性质也会受到溶质的影响。例如，糖溶液的沸点比水高，凝固点比水低，因为糖分子会与水分子形成氢键，从而影响溶液的性质。7.简述将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。参考答案：将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、加入溶质、降温。例如，将不饱和溶液蒸发溶剂或加入溶质，可以转化为饱和溶液；将饱和溶液降温，也可以转化为不饱和溶液。8.简述将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法。参考答案：将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加入溶剂、升温。例如，将饱和溶液加入溶剂，可以转化为不饱和溶液；将饱和溶液升温，也可以转化为不饱和溶液。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在实验室中，将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的溶质质量分数为多少？参考答案：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%=(10g/(10g+100g))×100%=10%。2.在20℃时，某物质的溶解度为30g/100gH₂O，将20g该物质加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液是否饱和？如果不饱和，需要再加入多少该物质才能使其饱和？参考答案：在20℃时，该物质的溶解度为30g/100gH₂O，即100g水中最多可以溶解30g该物质。将20g该物质加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液不饱和，因为20g小于30g。需要再加入10g该物质才能使其饱和。3.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发20g水，温度不变，析出晶体后，溶液的溶质质量分数为多少？参考答案：设原溶液中溶质质量为x，溶剂质量为y，则x/y=3/20。蒸发20g水后，溶质质量仍为x，溶剂质量为y-20g，溶质质量分数为x/(x+y-20g)。根据x/y=3/20，可得x=3y/20，代入溶质质量分数公式，得溶质质量分数为3y/(3y/20+y-20g)×100%。化简后，得溶质质量分数为60%。4.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体后，溶液的溶质质量分数为多少？参考答案：设原溶液中溶质质量为x，溶剂质量为y，则x/y=3/20。降温到10℃后，该物质的溶解度减小，设10℃时该物质的溶解度为z，则析出晶体的质量为x-z。降温后，溶液中溶质质量为x-z，溶剂质量为y，溶质质量分数为(x-z)/(x-z+y)×100%。根据溶解度变化，可得z<30g/100gH₂O，代入公式，得溶质质量分数小于60%。5.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分溶剂，温度不变，析出晶体后，溶液的溶质质量分数为多少？参考答案：设原溶液中溶质质量为x，溶剂质量为y，则x/y=3/20。蒸发部分溶剂后，溶质质量仍为x，溶剂质量为y-m，析出晶体的质量为x-(3/20)(y-m)。蒸发后，溶液中溶质质量为x-(3/20)(y-m)，溶剂质量为y-m，溶质质量分数为[x-(3/20)(y-m)]/[x-(3/20)(y-m)+y-m]×100%。化简后，得溶质质量分数大于60%。6.将20℃时某物质的饱和溶液加入20g该物质，充分搅拌后，溶液是否饱和？如果不饱和，需要再加入多少该物质才能使其饱和？参考答案：在20℃时，该物质的溶解度为30g/100gH₂O，即100g水中最多可以溶解30g该物质。将20g该物质加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液不饱和，因为20g小于30g。需要再加入10g该物质才能使其饱和。7.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体后，溶液的溶质质量分数为多少？参考答案：设原溶液中溶质质量为x，溶剂质量为y，则x/y=3/20。降温到10℃后，该物质的溶解度减小，设10℃时该物质的溶解度为z，则析出晶体的质量为x-z。降温后，溶液中溶质质量为x-z，溶剂质量为y，溶质质量分数为(x-z)/(x-z+y)×100%。根据溶解度变化，可得z<30g/100gH₂O，代入公式，得溶质质量分数小于60%。8.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发20g水，温度不变，析出晶体后，溶液的溶质质量分数为多少？参考答案：设原溶液中溶质质量为x，溶剂质量为y，则x/y=3/20。蒸发20g水后，溶质质量仍为x，溶剂质量为y-20g，溶质质量分数为x/(x+y-20g)×100%。根据x/y=3/20，可得x=3y/20，代入溶质质量分数公式，得溶质质量分数为60%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，溶质和溶剂可以是多种物质，溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或质量浓度等表示。A选项错误，溶液一定是混合物，不是纯净物；B选项错误，溶质和溶剂必须不同种物质；D选项错误，溶质分子或离子会与溶剂分子发生相互作用。2.C解析：根据题目中给出的信息，该饱和溶液的溶质质量分数为20%。3.A解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。B选项错误，溶解度与温度有关；C选项错误，溶解度小的物质不一定比溶解度大的物质难溶解；D选项错误，溶解度用g/100gH₂O表示。4.B解析：蒸发水后，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶质质量分数会增大。5.C解析：溶质质量分数是溶液浓度的一种表示方法，它反映了溶液中溶质的含量。A选项错误，溶质质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比；B选项错误，溶质质量分数用溶质质量与溶液体积之比表示；D选项错误，溶质质量分数与温度有关。6.A解析：根据题目中给出的信息，该固态物质的溶解度为20g/100gH₂O。7.B解析：饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。A选项错误，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大；C选项错误，饱和溶液中溶质的溶解度不一定最大；D选项错误，不饱和溶液中溶质的溶解度不一定最小。8.C解析：大多数固态物质的溶解度随温度的降低而减小，所以降温后，溶液中溶质的质量分数会减小。9.D解析：溶液的沸点、凝固点等性质也会受到溶质的影响。A选项正确，溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物；B选项正确，溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或质量浓度等表示；C选项正确，溶液的导电性取决于溶质的性质；D选项错误，溶液的沸点、凝固点等性质会受到溶质的影响。10.B解析：蒸发溶剂后，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶质质量分数会增大。二、填空题1.溶质、溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.溶质质量、溶液总质量解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。3.13.6%解析：根据题目中给出的信息，该饱和溶液的溶质质量分数为13.6%。4.100g溶剂解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。5.增大解析：蒸发水后，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶质质量分数会增大。6.溶质的质量分数、体积分数、质量浓度解析：溶液浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或质量浓度等表示。7.溶质解析：溶液的导电性取决于溶质的性质。8.溶质解析：溶液的沸点、凝固点等性质也会受到溶质的影响。9.减小解析：大多数固态物质的溶解度随温度的降低而减小，所以降温后，溶液中溶质的质量分数会减小。10.增大解析：蒸发溶剂后，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶质质量分数会增大。三、判断题1.×解析：溶液一定是混合物，不是纯净物。2.×解析：溶质和溶剂必须不同种物质。3.√解析：溶质质量分数是溶液浓度的一种表示方法。4.×解析：溶质分子或离子会与溶剂分子发生相互作用。5.×解析：溶液的沸点、凝固点等性质也会受到溶质的影响。6.×解析：降温后，溶液中溶质的质量分数会减小。7.×解析：蒸发水后，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶质质量分数会增大。8.×解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比。9.√解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。10.×解析：蒸发溶剂后，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶质质量分数会增大。四、简答题1.简述溶液的概念及其特点。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点包括：均一性、稳定性、透明性。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀；透明性是指溶液通常是透明的。2.简述溶质质量分数的计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。例如，将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的溶质质量分数为10%。3.简述溶解度的概念及其影响因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度受到温度、压力和溶质溶剂性质的影响。例如，大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大，但气体的溶解度随温度的升高而减小。4.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。例如，将不饱和溶液蒸发溶剂或加入溶质，可以转化为饱和溶液；将饱和溶液降温或加入溶剂，可以转化为不饱和溶液。5.简述溶液的导电性及其影响因素。参考答案：溶液的导电性取决于溶质的性质。例如，盐溶液可以导电，因为盐在水中会电离出自由移动的离子；而糖溶液不能导电，因为糖在水中不会电离出离子。6.简述溶液的沸点、凝固点及其影响因素。参考答案：溶液的沸点、凝固点等性质也会受到溶质的影响。例如，糖溶液的沸点比水高，凝固点比水低，因为糖分子会与水分子形成氢键，从而影响溶液的性质。7.简述将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。参考答案：将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、加入溶质、降温。例如，将不饱和溶液蒸发溶剂或加入溶质，可以转化为饱和溶液；将饱和溶液降温，也可以转化为不饱和溶液。8.简述将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法。参考答案：将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加入溶剂、升温。例如，将饱和溶液加入溶剂，可以转化为不饱和溶液；将饱和溶液升温，也可以转化为不饱和溶液。五、应用题1.在实验室中，将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的溶质质量分数为多少？参考答案：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%=(10g/(10g+100g))×100%=10%。2.在20℃时，某物质的溶解度为30g/100gH₂O，将20g该物质加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液是否饱和？如果不饱和，需要再加入多少该物质才能使其饱和？参考答案：在20℃时，该物质的溶解度为30g/100gH₂O，即100g水中最多可以溶解30g该物质。将20g该物质加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液不饱和，因为20g小于30g。需要再加入10g该物质才能使其饱和。3.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发20g水，温度不变，析出晶体后，溶液的溶质质量分数为多少？参考答案：设原溶液中溶质质量为x，溶剂质量为y，则x/y=3/20。蒸发20g水后，溶质质量仍为x，溶剂质量为y-20g，溶质质量分数为x/(x+y-20g)×100%。根据x/y=3/20，可得x=3y/20