2026年黑龙江省人教版高一化学必修第一册第4单元元素周期律习题

2026年黑龙江省人教版高一化学必修第一册第4单元元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族参考答案：C解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（A正确）；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱（B正确）；元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，但氧、氟元素除外（C错误）；氢元素最外层有1个电子，既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族（D正确）。故选C。3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne参考答案：D解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族、第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素，第Ⅷ族元素的第一电离能也较大。N、O、F位于第二周期，O的第一电离能小于N，F的第一电离能小于O；Ne是稀有气体，原子结构稳定，第一电离能最大。故选D。4.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.同一周期元素的金属性和非金属性都逐渐增强B.同一主族元素的性质相似，但不存在完全相同的性质C.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的D.稀有气体元素没有化学性质参考答案：C解析：同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（A错误）；同一主族元素的性质相似，但原子结构不同，性质不完全相同（B正确）；元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的（C正确）；稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），原子结构稳定，不易发生化学反应，但并非没有化学性质（D错误）。故选C。5.下列化合物中，沸点最高的是（）A.H₂OB.H₂SC.HClD.CO₂参考答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，而H₂S、HCl、CO₂分子间只存在分子间作用力，氢键比分子间作用力强，因此H₂O的沸点最高。故选A。6.下列关于元素化合价的说法中，错误的是（）A.氧元素通常显-2价，但在OF₂中显+2价B.氢元素通常显+1价，但在NaH中显-1价C.氟元素没有正化合价D.钠元素只有+1价参考答案：D解析：氧元素通常显-2价，但在OF₂中显+2价（A正确）；氢元素通常显+1价，但在NaH中显-1价（B正确）；氟元素没有正化合价（C正确）；钠元素只有+1价（D错误），还可能显0价（如Na）。故选D。7.下列元素中，非金属性最强的是（）A.ClB.BrC.ID.F参考答案：D解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，F的非金属性最强。故选D。8.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核外电子层数越多，原子半径越大B.原子核内质子数越多，原子序数越大C.原子核内中子数越多，原子质量越大D.原子核外电子数越多，原子半径越大参考答案：B解析：原子核外电子层数越多，原子半径越大（A正确）；原子序数等于原子核内质子数（B正确）；原子质量等于质子数与中子数之和（C正确）；原子核外电子数越多，原子半径不一定越大，如同周期元素，电子数越多，原子半径越小（D错误）。故选B。9.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释元素的性质变化规律C.根据元素周期律，可以指导新元素的发现D.根据元素周期律，可以确定元素在周期表中的位置参考答案：D解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质（A正确）、解释元素的性质变化规律（B正确）、指导新元素的发现（C正确），但不能确定元素在周期表中的位置，需要根据原子序数确定（D错误）。故选D。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中有7个周期，18个族B.周期表中有7个周期，16个族C.周期表中有6个周期，18个族D.周期表中有7个周期，17个族参考答案：A解析：元素周期表中有7个周期，18个族（A正确），其中7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增大，增大，减弱，增强解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强，减弱解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族，原因是________________________。参考答案：氢元素最外层有1个电子，既容易失电子形成H⁺，又容易得电子形成H⁻解析：氢元素最外层有1个电子，既容易失电子形成H⁺，表现出第ⅠA族元素的性质；又容易得电子形成H⁻，表现出第ⅦA族元素的性质。4.元素周期表中，第ⅠA族元素从上到下，金属性逐渐增强，原因是________________________。参考答案：原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强解析：原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。5.元素周期表中，第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，原因是________________________。参考答案：原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱解析：原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。6.元素周期表中，同一周期元素的第一电离能存在反常现象，如第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，原因是________________________。参考答案：第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅤA族、第ⅥA族元素最外层电子分别处于全充满或半充满状态，原子结构稳定解析：第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅤA族、第ⅥA族元素最外层电子分别处于全充满或半充满状态，原子结构稳定，第一电离能较大。7.元素周期表中，稀有气体元素没有化学性质，原因是________________________。参考答案：稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），原子结构稳定，不易发生化学反应解析：稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），原子结构稳定，不易发生化学反应，因此没有化学性质。8.元素周期表中，元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，但氧、氟元素除外，原因是________________________。参考答案：氧、氟元素的非金属性很强，氧元素最外层有6个电子，需要得2个电子才能达到稳定结构，因此氧元素的最高正化合价为-2；氟元素的非金属性最强，氟元素最外层有7个电子，需要得1个电子才能达到稳定结构，因此氟元素没有正化合价解析：氧、氟元素的非金属性很强，氧元素最外层有6个电子，需要得2个电子才能达到稳定结构，因此氧元素的最高正化合价为-2；氟元素的非金属性最强，氟元素最外层有7个电子，需要得1个电子才能达到稳定结构，因此氟元素没有正化合价。9.元素周期表中，元素的金属性和非金属性的分界线大致通过________族和________族元素，该线附近的元素通常具有________性。参考答案：B，A，两性解析：元素周期表中，元素的金属性和非金属性的分界线大致通过B族和A族元素，该线附近的元素通常具有两性。10.元素周期表中，原子序数为11的元素是________，位于第________周期、第________族，属于________元素。参考答案：钠，三，ⅠA，金属解析：原子序数为11的元素是钠，位于第三周期、第ⅠA族，属于金属元素。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。（）参考答案：正确解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。2.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族。（）参考答案：正确解析：氢元素最外层有1个电子，既容易失电子形成H⁺，又容易得电子形成H⁻，因此氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族。4.元素周期表中，第ⅠA族元素从上到下，金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。5.元素周期表中，第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（）参考答案：错误解析：原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。6.元素周期表中，同一周期元素的第一电离能存在反常现象，如第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族。（）参考答案：正确解析：第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅤA族、第ⅥA族元素最外层电子分别处于全充满或半充满状态，原子结构稳定，第一电离能较大。7.元素周期表中，稀有气体元素没有化学性质。（）参考答案：正确解析：稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），原子结构稳定，不易发生化学反应，因此没有化学性质。8.元素周期表中，元素的最高正化合价等于其最外层电子数。（）参考答案：错误解析：元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，但氧、氟元素除外。9.元素周期表中，元素的金属性和非金属性的分界线大致通过B族和A族元素。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，元素的金属性和非金属性的分界线大致通过B族和A族元素。10.元素周期表中，原子序数为17的元素是氯，位于第________周期、第________族，属于________元素。（）参考答案：三，ⅦA，非金属解析：原子序数为17的元素是氯，位于第三周期、第ⅦA族，属于非金属元素。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：（1）可以解释元素的性质变化规律；（2）可以预测未知元素的性质；（3）可以指导新元素的发现；（4）可以确定元素在周期表中的位置。2.简述原子半径的变化规律及其原因。参考答案：原子半径的变化规律：（1）同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；（2）同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原因：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大。3.简述第一电离能的变化规律及其原因。参考答案：第一电离能的变化规律：（1）同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大；（2）同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。原因：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。4.简述电负性的变化规律及其原因。参考答案：电负性的变化规律：（1）同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大；（2）同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小。原因：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。5.简述金属性和非金属性的变化规律及其原因。参考答案：金属性和非金属性的变化规律：（1）同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。原因：金属性和非金属性与原子核对最外层电子的吸引力有关，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱。6.简述元素周期表中，同一周期元素的第一电离能存在反常现象的原因。参考答案：同一周期元素的第一电离能存在反常现象的原因是第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅤA族、第ⅥA族元素最外层电子分别处于全充满或半充满状态，原子结构稳定，第一电离能较大。7.简述元素周期表中，稀有气体元素没有化学性质的原因。参考答案：稀有气体元素没有化学性质的原因是稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），原子结构稳定，不易发生化学反应。8.简述元素周期表中，元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数的原因。参考答案：元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数的原因是元素在形成化合物时，通常失去最外层的电子，达到稳定结构。但氧、氟元素除外，因为氧、氟元素的非金属性很强，氧元素最外层有6个电子，需要得2个电子才能达到稳定结构，因此氧元素的最高正化合价为-2；氟元素的非金属性最强，氟元素最外层有7个电子，需要得1个电子才能达到稳定结构，因此氟元素没有正化合价。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于第三周期、第ⅠA族，元素Y位于第三周期、第ⅦA族，请比较X和Y的金属性和非金属性。参考答案：元素X位于第三周期、第ⅠA族，是钠（Na）；元素Y位于第三周期、第ⅦA族，是氯（Cl）。（1）金属性：钠的金属性强于氯，因为钠是金属，氯是非金属，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）非金属性：氯的非金属性强于钠，因为钠是金属，氯是非金属，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.某元素Z位于第二周期、第ⅤA族，请写出Z的氢化物和最高价氧化物。参考答案：元素Z位于第二周期、第ⅤA族，是氮（N）。（1）氢化物：氮的氢化物是氨气（NH₃）。（2）最高价氧化物：氮的最高价氧化物是五氧化二氮（N₂O₅）。3.某元素M位于第四周期、第ⅡA族，请写出M的氢化物和最高价氧化物。参考答案：元素M位于第四周期、第ⅡA族，是钙（Ca）。（1）氢化物：钙的氢化物是氢化钙（CaH₂）。（2）最高价氧化物：钙的最高价氧化物是氧化钙（CaO）。4.某元素W位于第二周期、第ⅥA族，请写出W的氢化物和最高价氧化物。参考答案：元素W位于第二周期、第ⅥA族，是氧（O）。（1）氢化物：氧的氢化物是水（H₂O）。（2）最高价氧化物：氧的最高价氧化物是二氧化二氧（O₃）。5.某元素Q位于第三周期、第ⅠA族，请写出Q的氢化物和最高价氧化物。参考答案：元素Q位于第三周期、第ⅠA族，是钠（Na）。（1）氢化物：钠的氢化物是氢化钠（NaH）。（2）最高价氧化物：钠的最高价氧化物是氧化钠（Na₂O）。6.某元素R位于第三周期、第ⅦA族，请写出R的氢化物和最高价氧化物。参考答案：元素R位于第三周期、第ⅦA族，是氯（Cl）。（1）氢化物：氯的氢化物是氯化氢（HCl）。（2）最高价氧化物：氯的最高价氧化物是七氧化二氯（Cl₂O₇）。7.某元素T位于第二周期、第ⅤA族，请写出T的氢化物和最高价氧化物。参考答案：元素T位于第二周期、第ⅤA族，是氮（N）。（1）氢化物：氮的氢化物是氨气（NH₃）。（2）最高价氧化物：氮的最高价氧化物是五氧化二氮（N₂O₅）。8.某元素S位于第四周期、第ⅡA族，请写出S的氢化物和最高价氧化物。参考答案：元素S位于第四周期、第ⅡA族，是钙（Ca）。（1）氢化物：钙的氢化物是氢化钙（CaH₂）。（2）最高价氧化物：钙的最高价氧化物是氧化钙（CaO）。六、论述题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.论述元素周期律的意义。参考答案：元素周期律的意义在于：（1）可以解释元素的性质变化规律；（2）可以预测未知元素的性质；（3）可以指导新元素的发现；（4）可以确定元素在周期表中的位置；（5）可以指导化学学习和研究。2.论述原子半径的变化规律及其原因。参考答案：原子半径的变化规律：（1）同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；（2）同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原因：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大。3.论述第一电离能的变化规律及其原因。参考答案：第一电离能的变化规律：（1）同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大；（2）同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。原因：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。4.论述电负性的变化规律及其原因。参考答案：电负性的变化规律：（1）同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大；（2）同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小。原因：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。5.论述金属性和非金属性的变化规律及其原因。参考答案：金属性和非金属性的变化规律：（1）同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。原因：金属性和非金属性与原子核对最外层电子的吸引力有关，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱。6.论述元素周期表中，同一周期元素的第一电离能存在反常现象的原因。参考答案：同一周期元素的第一电离能存在反常现象的原因是第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅤA族、第ⅥA族元素最外层电子分别处于全充满或半充满状态，原子结构稳定，第一电离能较大。7.论述元素周期表中，稀有气体元素没有化学性质的原因。参考答案：稀有气体元素没有化学性质的原因是稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），原子结构稳定，不易发生化学反应。8.论述元素周期表中，元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数的原因。参考答案：元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数的原因是元素在形成化合物时，通常失去最外层的电子，达到稳定结构。但氧、氟元素除外，因为氧、氟元素的非金属性很强，氧元素最外层有6个电子，需要得2个电子才能达到稳定结构，因此氧元素的最高正化合价为-2；氟元素的非金属性最强，氟元素最外层有7个电子，需要得1个电子才能达到稳定结构，因此氟元素没有正化合价。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.D4.C5.A6.D7.D8.B9.D10.A二、填空题1.减小，增大，增大，减弱，增强2.增大，减小，减小，增强，减弱3.氢元素最外层有1个电子，既容易失电子形成H⁺，又容易得电子形成H⁻4.原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强5.原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱6.第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅤA族、第ⅥA族元素最外层电子分别处于全充满或半充满状态，原子结构稳定7.稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），原子结构稳定，不易发生化学反应8.氧、氟元素的非金属性很强，氧元素最外层有6个电子，需要得2个电子才能达到稳定结构，因此氧元素的最高正化合价为-2；氟元素的非金属性最强，氟元素最外层有7个电子，需要得1个电子才能达到稳定结构，因此氟元素没有正化合价9.B，A，两性10.钠，三，ⅠA，金属三、判断题1.正确2.错误3.正确4.正确5.错误6.正确7.正确8.错误9.正确10.正确四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：可以解释元素的性质变化规律；可以预测未知元素的性质；可以指导新元素的发现；可以确定元素在周期表中的位置。2.原子半径的变化规律：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原因：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大。3.第一电离能的变化规律：同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。原因：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。4.电负性的变化规律：同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小。原因：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。5.金属性和非金属性的变化规律：同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。原因：金属性和非金属性与原子核对最外层电子的吸引力有关，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱。6.同一周期元素的第一电离能存在反常现象的原因是第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅤA族、第ⅥA族元素最外层电子分别处于全充满或半充满状态，原子结构稳定，第一电离能较大。7.稀有气体元素没有化学性质的原因是稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），原子结构稳定，不易发生化学反应。8.元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数的原因是元素在形成化合物时，通常失去最外层的电子，达到稳定结构。但氧、氟元素除外，因为氧、氟元素的非金属性很强，氧元素最外层有6个电子，需要得2个电子才能达到稳定结构，因此氧元素的最高正化合价为-2；氟元素的非金属性最强，氟元素最外层有7个电子，需要得1个电子才能达到稳定结构，因此氟元素没有正化合价。五、应用题1.元素X位于第三周期、第ⅠA族，是钠（Na）；元素Y位于第三周期、第ⅦA族，是氯（Cl）。（1）金属性：钠的金属性强于氯，因为钠是金属，氯是非金属，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）非金属性：氯的非金属性强于钠，因为钠是金属，氯是非金属，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.元素Z位于第二周期、第ⅤA族，是氮（N）。（1）氢化物：氮的氢化物是氨气（NH₃）。（2）最高价氧化物：氮的最高价氧化物是五氧化二氮（N₂O₅）。3.元素M位于第四周期、第ⅡA族，是钙（Ca）。（1）氢化物：钙的氢化物是氢化钙（CaH₂）。（2）最高价氧化物：钙的最高价氧化物是氧化钙（CaO）。4.元素W位于第二周期、第ⅥA族，是氧（O）。（1）氢化物：氧的氢化物是水（H₂O）。（2）最高价氧化物：氧的最高价氧化物是二氧化二氧（O₃）。5.元素Q位于第三周期、第ⅠA族，是钠（Na）。（1）氢化物：钠的氢化物是氢化钠（NaH）。（2）最高价氧化物：钠的最高价氧化物是氧化钠（Na₂O）。6.元素R位于第三周期、第ⅦA族，是氯（