高三化学试题及答案

高三化学试题及答案选择题（每题2分，共20分）A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小C.元素的电负性在同一周期从左到右逐渐增大D.元素的第一电离能在同一周期从左到右逐渐减小A.醋酸B.氨水C.硫酸D.蔗糖A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HClA.增大压强一定会使化学平衡向气体分子数减少的方向移动B.升高温度一定会使化学平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂不会改变化学平衡状态D.增大反应物浓度一定会使化学平衡向正反应方向移动A.AlB.Al₂O₃C.Al(OH)₃D.NaAlO₂A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸A.胶体不能通过半透膜B.胶体一定是透明的C.胶体不能发生丁达尔效应D.胶体一定是溶液A.葡萄糖B.淀粉C.蔗糖D.乙醇A.原电池中，负极发生氧化反应B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子从正极流向负极D.原电池中，阳离子向负极移动填空题（每空1分，共20分）1.元素周期表中，第三周期第VIIA族的元素是______，其原子结构示意图为______。2.水的离子积常数Kw在25℃时为______，当温度升高时，Kw将______。3.在标准状况下，1mol任何气体的体积约为______，这被称为______。4.化学反应速率通常用______来表示，影响化学反应速率的因素有______等。5.乙酸的电离方程式为______，其电离常数Ka的表达式为______。6.葡萄糖的分子式为______，它是一种______糖。7.铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，负极反应为______，正极反应为______。8.苯的分子式为______，其结构简式为______。9.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的主要仪器有______和______。10.下列物质中，属于强酸的是______，属于弱酸的是______。实验题（每题10分，共20分）1.实验室制取氯气的装置和操作(1)写出制取氯气的化学方程式。（2分）(2)画出实验装置图，并标明各仪器名称。（3分）(3)实验中，为什么可以用向上排空气法收集氯气？（2分）(4)如何检验氯气已集满？（1分）(5)实验结束后，如何处理多余的氯气？（2分）2.酸碱中和滴定的实验操作和数据处理(1)滴定前，需要用已知浓度的盐酸润洗滴定管的目的是什么？（2分）(2)滴定过程中，眼睛应注视什么部位？（2分）(3)滴定终点时，溶液颜色由______变为______。（2分）(4)如果滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会对测定结果产生什么影响？为什么？（2分）(5)做三次平行实验，所得NaOH溶液的浓度分别为0.1020mol/L、0.1015mol/L、0.1025mol/L，求NaOH溶液的平均浓度和相对平均偏差。（2分）计算题（每题10分，共20分）1.氧化还原反应计算将一定量的铁粉加入到100mL0.2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为1.12g。求：(1)参加反应的铁的质量。（4分）(2)反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度。（4分）(3)若将反应后的溶液加水稀释至200mL，此时溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度各为多少？（2分）2.化学平衡计算在1L密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时，SO₃的物质的量为1.6mol。求：(1)平衡时各物质的物质的量。（3分）(2)该温度下的平衡常数K。（3分）(3)若在平衡后再加入1molSO₂，重新达到平衡时，SO₃的物质的量为多少？（4分）综合应用题（20分）工业上制备硫酸的主要流程是：硫铁矿焙烧→气体净化→接触法氧化→吸收。请回答下列问题：1.硫铁矿焙烧的化学方程式是什么？（2分）2.气体净化的目的是什么？主要去除哪些杂质？（3分）3.在接触法氧化中，为什么要在一定温度和催化剂条件下进行？（3分）4.吸收SO₃时，为什么不用水直接吸收，而用98.3%的浓硫酸吸收？（4分）5.某硫酸厂每天生产100%的硫酸200吨，假设硫的利用率为95%，每天需要多少吨含硫48%的硫铁矿？（4分）6.工业上制备硫酸过程中产生的废气中含有SO₂，请提出一种回收利用SO₂的方法，并写出相关的化学反应方程式。（4分）答案及解析选择题1.C解析：元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，A错误；同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，B错误；元素的电负性在同一周期从左到右逐渐增大，C正确；元素的第一电离能在同一周期从左到右总体呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素由于电子构型的稳定性，其第一电离能比相邻元素大，D错误。2.C解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。醋酸是弱电解质，A错误；氨水是弱电解质溶液，B错误；硫酸是强电解质，C正确；蔗糖是非电解质，D错误。3.C解析：氧化还原反应的本质是有电子转移的反应。A选项中各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应；B选项中各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应；C选项中Na的化合价从0升高到+1，H的化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应；D选项中各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应。4.B解析：H₂O是含有极性键的极性分子，A错误；CO₂是含有极性键的非极性分子，B正确；NH₃是含有极性键的极性分子，C错误；HCl是含有极性键的极性分子，D错误。5.C解析：化学平衡移动的判断需要综合考虑反应前后气体分子数的变化、反应的热效应等因素。增大压强不一定使化学平衡移动，如果反应前后气体分子数相等，则平衡不移动，A错误；升高温度不一定使化学平衡向吸热反应方向移动，如果反应是放热反应，则平衡向逆反应方向移动，B错误；加入催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡状态，C正确；增大反应物浓度可以使平衡向正反应方向移动，但如果增大的是固体或纯液体的量，平衡不移动，D错误。6.C解析：Al只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，A错误；Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，B正确；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；NaAlO₂只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，D错误。注意题目要求"既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应"，B和C都符合，但通常情况下，Al₂O₃与碱反应需要较高温度，而Al(OH)₃在常温下即可与酸碱反应，所以C更符合题意。7.B解析：乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应，A错误；苯既能发生加成反应，又能发生取代反应，B正确；乙醇能发生取代反应，但不能发生加成反应，C错误；乙酸能发生取代反应，但不能发生加成反应，D错误。8.A解析：胶体粒子不能通过半透膜，A正确；胶体不一定是透明的，B错误；胶体能发生丁达尔效应，C错误；胶体不是溶液，D错误。9.B解析：高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上。葡萄糖、蔗糖、乙醇的相对分子质量都较小，不是高分子化合物，A、C、D错误；淀粉的相对分子质量很大，属于高分子化合物，B正确。10.A解析：原电池中，负极发生氧化反应，A正确；原电池中，正极发生还原反应，B错误；原电池中，电子从负极流向正极，C错误；原电池中，阳离子向正极移动，D错误。填空题1.氯(Cl)；(略)解析：元素周期表中，第三周期第VIIA族的元素是氯元素，原子序数为17，原子结构示意图中，核内有17个质子，核外有17个电子，电子排布为2、8、7。2.1.0×10⁻¹⁴；增大解析：水的离子积常数Kw在25℃时为1.0×10⁻¹⁴，水的电离是吸热反应，当温度升高时，水的电离程度增大，Kw增大。3.22.4L/mol；摩尔体积解析：在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，这被称为摩尔体积。4.单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量；浓度、温度、压强、催化剂、表面积等解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、表面积等。5.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺；Ka=[CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]解析：乙酸是弱酸，部分电离，电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，其电离常数Ka的表达式为Ka=[CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]。6.C₆H₁₂O₆；还原解析：葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆，它是一种还原糖，因为分子中含有醛基。7.Fe-2e⁻=Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻解析：铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，形成铁-氧原电池，负极是铁，发生氧化反应：Fe-2e⁻=Fe²⁺；正极是碳，发生还原反应：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。8.C₆H₆；(略)解析：苯的分子式为C₆H₆，其结构简式为一个六元环，每个碳原子上有一个氢原子，碳原子之间形成交替的单键和双键。9.容量瓶；胶头滴管解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的主要仪器有容量瓶和胶头滴管，容量瓶用于精确配制一定体积的溶液，胶头滴管用于定容。10.H₂SO₄；CH₃COOH解析：常见的强酸有HCl、H₂SO₄、HNO₃等，弱酸有CH₃COOH、H₂CO₃、H₃PO₄等。实验题1.实验室制取氯气的装置和操作(1)化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2)实验装置图：```[圆底烧瓶][分液漏斗]||||VV[铁架台][酒精灯]|V[集气瓶][烧杯]```各仪器名称：圆底烧瓶（反应容器）、分液漏斗（加浓盐酸）、铁架台（固定装置）、酒精灯（加热）、集气瓶（收集气体）、烧杯（盛放NaOH溶液，用于处理多余的氯气）。(3)氯气的密度比空气大，且与空气不反应，因此可以用向上排空气法收集。(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氯气已集满。(5)实验结束后，多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。常见错误分析：学生容易忘记用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，而误用干燥的试纸，导致检验失败。另外，处理多余的氯气时，学生可能会直接排放到空气中，造成环境污染。2.酸碱中和滴定的实验操作和数据处理(1)滴定前，需要用已知浓度的盐酸润洗滴定管的目的是防止蒸馏水稀释盐酸，导致盐酸浓度降低，影响滴定结果。(2)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(3)滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅红色。(4)如果滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果偏高。因为气泡占据了滴定管的一部分体积，导致实际消耗的盐酸体积读数偏大，从而计算出NaOH的浓度偏高。(5)NaOH溶液的平均浓度=(0.1020+0.1015+0.1025)/3=0.1020mol/L相对平均偏差=|0.1020-0.1020|/0.1020×100%=0%|0.1015-0.1020|/0.1020×100%=0.49%|0.1025-0.1020|/0.1020×100%=0.49%相对平均偏差=(0+0.49%+0.49%)/3=0.33%实务操作提示：在滴定过程中，要控制滴定速度，先快后慢，接近终点时要一滴一滴地加入，并不断摇动锥形瓶，防止局部过浓导致指示剂过早变色。另外，滴定结束后，要等待30秒左右再读数，因为溶液颜色可能会慢慢褪去。计算题1.氧化还原反应计算(1)设参加反应的铁的物质的量为xmol，根据反应方程式：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应物物质的量之比为1:2，所以xmol铁与2xmolFeCl₃反应。初始FeCl₃的物质的量为0.2mol/L×0.1L=0.02mol因为2x≤0.02，所以x≤0.01mol反应后剩余固体为1.12g，是未反应的铁，物质的量为1.12g/56g/mol=0.02mol所以参加反应的铁的物质的量为0.02mol-xmol根据质量守恒：56g/mol×(0.02-x)mol+56g/mol×xmol=1.12g+参加反应的铁的质量解得：x=0.005mol参加反应的铁的质量=0.005mol×56g/mol=0.28g(2)根据反应方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，0.005mol铁与0.01molFeCl₃反应，生成0.015molFeCl₂初始FeCl₃为0.02mol，反应后剩余FeCl₃为0.02mol-0.01mol=0.01mol所以反应后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为0.01mol/0.1L=0.1mol/LFe²⁺的物质的量浓度为0.015mol/0.1L=0.15mol/L(3)将反应后的溶液加水稀释至200mL，此时溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为0.1mol/L×0.1L/0.2L=0.05mol/LFe²⁺的物质的量浓度为0.15mol/L×0.1L/0.2L=0.075mol/L解题思路：本题的关键是确定参加反应的铁的物质的量。通过分析反应后剩余固体的质量，可以计算出未反应的铁的物质的量，进而求出参加反应的铁的物质的量。然后根据反应方程式，求出反应后各物质的物质的量，最后计算浓度。常见错误：学生在解题时容易忽略反应物物质的量之比，直接根据剩余固体质量计算参加反应的铁的质量，导致错误。另外，在计算稀释后的浓度时，容易忽略体积变化，直接使用原浓度。2.化学平衡计算(1)设反应中SO₂的物质的量变化为xmol，根据反应方程式2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)初始物质的量：SO₂为2mol，O₂为1mol，SO₃为0mol平衡时，SO₃为1.6mol，所以生成1.6molSO₃需要消耗1.6molSO₂和0.8molO₂平衡时，SO₂的物质的量为2mol-1.6mol=0.4molO₂的物质的量为1mol-0.8mol=0.2molSO₃的物质的量为1.6mol(2)平衡常数K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(1.6)²/(0.4)²(0.2)=2.56/0.032=80(3)在平衡后再加入1molSO₂，设重新达到平衡时SO₃的物质的量增加了ymol根据反应方程式2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡时各物质的物质的量为：SO₂：0.4mol+1mol-ymol=1.4mol-ymolO₂：0.2mol-0.5ymolSO₃：1.6mol+ymol因为温度不变，平衡常数K不变，所以：K=(1.6+y)²/((1.4-y)²(0.2-0.5y))=80解得：y=0.8mol所以重新达到平衡时，SO₃的物质的量为1.6mol+0.8mol=2.4mol解题思路：本题的关键是理解化学平衡的本质和平衡常数的含义。首先根据初始浓度和平衡浓度，求出平衡时各物质的物质的量，然后计算平衡常数。在平衡后再加入反应物，平衡会移动，需要建立新的平衡方程求解。常见错误：学生在计算平衡常数时，容易忽略各物质的浓度是以mol/L为单位，而题目中给出的是物质的量，需要除以体积。另外，在计算平衡移动后的新平衡时，容易忽略反应物消耗和生成的比例关系，导致错误。综合应用题工业上制备硫酸的主要流程是：硫铁矿焙烧→气体净化→接触法氧化→吸收。请回答下列问题：1.硫铁矿焙烧的化学方程式是：