2025~2026学年江苏苏州高新区实验初级中学九年级下学期阶段自测化学试卷

2025~2026学年江苏苏州高新区实验初级中学九年级下学期阶段自测化学试卷一、单选题1.2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是

A．积极参与垃圾分类投放B．深埋废旧电池防止污染C．设计家庭低碳行动方案D．回收化学实验后的废液集中处理2.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是

A．纺纱织布B．沙里淘金C．海水晒盐D．五谷酿酒3.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是

A．氧化镁B．金C．金刚石D．水4.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A．泥沙B．蔗糖C．冰块D．植物油5.创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于

A．单质B．化合物C．氧化物D．盐6.人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料—“”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“”所指的氦原子核内

A．含有3个质子，没有中子B．含有3个中子，没有质子C．含有1个质子，2个中子D．含有2个质子，1个中子7.实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是

A．爆炸性物质B．易燃固体C．腐蚀性物质D．毒性物质8.厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是

A．食醋有挥发性，可去除水垢B．氯化钠是白色固体，可作调味品C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉9.常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是

A．柠檬汁：pH=2.5B．食盐水：pH=7C．肥皂水：pH=10.2D．油污净：pH=11.210.高铁酸钠()是一种新型、高效、绿色的水处理剂，被广泛应用于饮用水净化和污水处理，具有杀菌、消毒、除异味等多种功能。已知在高铁酸钠中铁元素的化合价为

A．+2B．+3C．+6D．+711.2026年“3·15”晚会曝光部分儿童玩具、食品包装中违规使用DEHP增塑剂()，会干扰人体内分泌。下列关于该物质的说法正确的是

A．由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子组成B．相对分子质量为390gC．氢元素的质量分数最大D．碳、氧元素的原子个数比为6:112.下列单一操作净化水程度较高的方法是

A．沉降B．过滤C．吸附D．蒸馏13.下列粗盐提纯的相关操作中正确的是

A．取用药品B．溶解药品C．过滤操作D．蒸发结晶14.红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A．FeFeSO4B．NH4HCO3NH3C．H2H2OD．CuOCu（OH）215.下列反应属于复分解反应的是

A．4P+5O22P2O5B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC．H2CO3H2O+CO2↑D．C+2CuO2Cu+CO2↑16.碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是

A．反应前后分子种类不变B．反应后催化剂质量减小C．参与反应的与质量比为D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子17.现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是

A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Z>Y>X18.大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A回收大理石将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干B验证滤液中有盐酸取少量滤液于试管中，加入镁条C除去滤液中的盐酸向滤液中加入过量氢氧化钙溶液D从滤液中获取碳酸钙向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D19.NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出20.设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量

实验溶液加入试剂①15mL

4%的溶液无②0.2g粉末③0.2g粉末

A．在常温下分解缓慢B．和都能使分解加速C．使分解加速的效果比好D．实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等二、综合应用题21.化学与生活、生产和科技发展息息相关。(1)生活中的化学①生活中可通过_______的方式降低水的硬度并杀菌。②拧开灶具阀门点火，发现火焰发红，锅底被熏黑，建议将空气进口_______(填“调小”或“调大”)。③山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的_______来止痒。(2)生产中的化学①夏天正午，鱼塘中氧气溶解量明显减少，这是因为_______。②为了给鱼池增氧，渔民常选择向水中投放，并利用生成的氢氧化钙的碱性杀菌消毒，请写出反应的化学方程式_______。③过氧化钠()也能发生类似反应，据图-1分析(水足量)，渔民选择的理由为_______。(3)科技中的化学①中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。其反射面由4450块铝合金面板拼接而成，面板使用密度小、硬度大、耐腐蚀的铝合金，铝合金耐腐蚀是因为_______。②我国自主研发的空间站太阳能电池翼应用了砷化镓技术。镓()的原子结构示意图如图-2，镓离子符号为_______。③硅化镁()在半导体制造等领域具有重要应用，可通过石英砂(主要成分为，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得()。用石英砂与足量镁充分反应得到15.2硅化镁，计算石英砂中的质量为：_______。三、实验题22.二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。I．制取二氧化碳(1)装置B中仪器a的名称为__________。(2)用注水法检查装置B气密性的方法是：__________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。(3)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是__________(填字母)。Ⅱ．二氧化碳与水反应(4)用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是___________。Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。(5)实验甲中发生反应的化学方程式为__________。【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。(6)借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是_________(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中_________段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。(7)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是_________。(8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案(包括操作、现象和结论)_________。(实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。23.传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。(1)腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是______。(2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。②定性研究：

实验操作实验现象结论取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。固体溶解，______假设b成立。③定量测定：将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于______。(4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg，则该反应的化学方程式为______。四、综合应用题24.金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。I.铁的存在与冶炼(1)FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为_______。(2)菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_______。II.铁的腐蚀与防护铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。(3)结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是_______。铁形成黄锈时，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。(4)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是_______。III.铁的再生与利用由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下：(5)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：_______。“沉铁①“时将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，可使用的试剂是_______。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；②_______。(6)下列叙述正确的是_______(填序号)。a.铁在自然界中主要以化合物形式存在b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍五、实验题25.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行探究。【探究1】溶液的酸碱度（1）分别取两种固体各1g，加9g水完全溶解，冷却至室温，用pH计测得：Na2CO3溶液pH为11.96，NaHCO3溶液pH为8.28。对比两者溶液的pH值，可得出的结论是_______。【探究2】固体的热稳定性查阅资料：NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2；Na2CO3受热不易分解。（2）同学们据此设计了如图-1装置，检查气密性后，分别称取等质量的Na2CO3和NaHCO3装入甲或乙试管中，后续实验均按规范要求进行。①为了获得理想的实验效果，则甲试管应装入______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。完成实验后，待试管冷却至室温，称得甲、乙试管里剩余固体的质量分别为m（甲）、m（乙），则m（甲）_______（乙）填“>”“<”或“=”）。②除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________。【探究3】与酸反应（3）分别取等体积、含碳元素质量相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验（装置如图-2）。实验时，广口瓶内压强随时间变化如题图-3所示，溶液颜色变化记录如表。溶液颜色变化

滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化Na2CO3溶液红色红色→浅红色→无色NaHCO3溶液浅红色浅红色→无色①分析图-3所示的实验数据，可得到：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，理由是________。②小组同学分析题表实验现象和图-3数据，得出碳酸钠能与稀盐酸反应产生CO2，反应是分步进行的。第一步发生的化学反应方程式是：_______，第二步发生的反应是：。【性质应用】（4）蒸制或烘焙食品时，可用碳酸氢钠作膨松剂的原因是__________。26.中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一，为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。【探究一】20℃时，向盛有50g40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸溶液，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。(1)①该反应的化学方程式：___________；②反应后溶液pH___________7(填“>”“<”或“=”)。小明认为该实验温度升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释放热。【探究二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：实验结果如右图所示。实验①：20℃时，向50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加试剂M；实验②：20℃时，向50g36.5%盐酸溶液中缓慢滴加试剂M；实验③：20℃时，向50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。(2)试剂M是___________(填试剂质量及名称)。(3)能证明氢氧化钠与盐酸反应放热的依据是___________。(4)下图为向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸溶液的反应的微观示意图。①按时间先后排列的顺序为___________(填字母)。A．B．C．②由图推测中和反应中的能量变化主要是由于___________(填离子符号)发生反应导致。(5)实验③充分反应后，若忽略水分的蒸发，溶液中溶剂的质量为__________。(6)恢复至20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为氯化钠。已知20℃时氯化钠溶解度为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？(写出详细计算过程)