2025~2026学年福建福州市外国语学校九年级下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年福建福州市外国语学校九年级下学期期中考试化学试卷一、单选题1.青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。青蒿琥酯属于

A．混合物B．单质C．化合物D．氧化物2.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是

A．干冰：干净无杂质的冰B．双氧水：每个分子中含有2个氧原子C．烧碱：NaOH具有可燃性D．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）3.锌在潮湿的空气中发生反应。下列化学用语表示正确的是

A．氧元素：B．3个水分子：C．锌原子：D．碳酸根离子：阅读下面材料，回答下列小题。已知月壤主要成分的质量分数如图1所示。研究发现，在月球表面高真空环境下，金属氧化物会变得不稳定，加热可获得金属单质和氧气。经测定，月壤中还含有钛元素，其含量超过地球较多。此外可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。4．下列关于月壤主要成分的说法正确的是

A．月壤中的金属氧化物属于金属材料B．二氧化硅和氧化钙反应生成的硅酸钙属于盐C．由图2可知钛的相对原子质量为47.87gD．氧化铝中，铝、氧元素的质量比为2：35．下列关于利用月壤特有环境条件对资源综合开发的说法不正确的是

A．氧化铁分解的化学方程式为2Fe2O34Fe+3O2↑B．利用人类呼吸气体中各成分沸点不同分离二氧化碳C．利用月壤作为水分解的电催化剂提高制氢的产率D．利用二氧化碳和氢气反应合成甲烷，可以缓解“温室效应”6.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是

A．该灯使用的青铜是一种金属材料B．产生烟尘的原因是灯油完全燃烧C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭D．水能吸收烟尘，减少污染7.某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

A．反应物和生成物共涉及三种氧化物B．该反应前后分子、原子的数目均不变C．该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2:1D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11:78.铜是与人类关系非常密切，考古发现某炼铜遗址的竖炉如图所示。下列说法正确的是

A．大多数铜以单质形式存在于铜矿石B．CuO中铜元素的含量高于Cu2OC．封闭的竖炉炼铜，可以充分利用热能D．古代火法炼铜能有效解决CO、SO2污染9.冰袋是常见的制冷用品。家用冰袋需预先装水，放在冰箱中冷冻备用。某医用冰袋的设计如图，使用时挤破内袋，尿素溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法不正确的是

A．尿素溶于水会吸收热量B．该医用冰袋中尿素与水的质量比为C．该医用冰袋无需依赖冰箱冷冻，使用方便D．该医用冰袋外袋装尿素内袋装水，便于在内袋破裂后水与尿素充分混合10.某兴趣小组以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化，有关装置设计和测得结果如图1、图2所示。下列说法不正确的是

A．图中a点对应的操作是推动注射器活塞B．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关D．对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关二、填空题11.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)从宏观角度分析，氧气是由氧_____(填“元素”或“原子”)组成的。(2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_____。(3)根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：①属于非金属元素的有_____(填名称)。②与氧元素具有相似化学性质的是_____(填元素符号)，该元素形成的阴离子符号为_____。③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为_____。12.涮羊肉是北京的传统美食。(1)用紫铜做火锅，主要利用了铜的延展性和_____。用久了铜锅会生锈，已知铜锈化学式为Cu2(OH)2CO3，铜生锈可能与空气中的氧气、水和_____有关。(2)如表是某羊肉样品的主要成分表，其中含量最高的营养素是_____(填序号)。

项目每100g蛋白质19.67g脂肪10.21g磷203.56mg铁27.45mg钙21.56mg

A．蛋白质B．油脂C．无机盐(3)能闻到羊肉的香气说明分子具有的性质是_____。(4)铁元素是人体重要的一种元素，缺乏铁元素会引起_____。(5)可燃冰主要成分是甲烷，作为一种新型清洁燃料被日益重视，写出它作为燃料应用时发生的化学方程式：_____。13.郑板桥的《兰竹石图轴》以石为脉络统摄全局，浓墨写兰竹，淡笔勾山石，形成清高傲俗的视觉韵律。结合画作相关场景回答下列问题。(1)画：《兰竹石图轴》保存至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳_____。(2)纸：造纸的主要原料之一是木材，木材中富含纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素中的碳、氢原子个数比为_____(填最简比)。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是_____(填字母)；实验室过滤操作过程玻璃棒的作用是：_____。A.蒸煮B.锤捣打浆C.篾席捞浆D.晾干(3)石：画中奇石多为石灰石，通过高温可制取生石灰_____(写出化学方程式)。14.过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应；③反应II化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。(1)反应I中稀盐酸不应过量，原因是_____。(2)II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解和_____。(3)固体水洗的目的是_____。(4)实验室用过氧化氢也可以制备氧气，该反应的化学方程式为_____。15.氨气(NH3)被认为是未来理想的零碳燃料，有望成为新一代绿色能源。已知：氨气常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小，易挥发。【制氨】1.传统制氨氢气与氮气催化重整制氨的微观示意图如图：(1)如图表示氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，合理的顺序为_____(填序号)。(2)根据表1中数据，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_____之间，该方法利用了他们的_____(填“物理”或者“化学”)性质不同。表1：在1.01×105Pa时，不同物质的沸点

物质H2N2NH3沸点/℃-252.9-195.8-33.352.现代制氨科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极连接在左侧电极上生成氧气。(3)根据如图电解合成氨所示，写出发生反应的化学方程式_____。(4)该反应所得氨气与氧气的质量比远小于理论值，可能的原因是_____。(写一点即可)三、实验题16.同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。【进行实验】实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。

pH≤34～56～89～1112≥13溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。

实验盐酸中溶质的质量分数/%NaOH溶液中溶质的质量分数/%溶液颜色①55红色②510自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色③515自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化④105自上而下为无色、红色⑤1010红色⑥1015自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色【解释与结论】(1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______。(2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为______。(3)实验2中，①②③的目的是______。(4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是______。【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。

操作现象______，再逐滴滴入约3mL溶液a立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化【解释与结论】(5)补全实验3的操作：______。(6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是______。(7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有______。四、综合应用题17.“探索氢能”助力“零碳”排放。I.了解CO2排放(1)CO2过度排放会导致的环境问题是_____。II.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2。(2)仪器a名称_____，制备CO2的化学反应方程式为_____，属于_____反应(填基本反应类型)。(3)选用装置B制备CO2，反应一段时间后关闭弹簧夹，看到_____现象，反应停止。(4)选用装置C制备CO2的优点是_____。(5)选