2025~2026学年辽宁鞍山市立山区九年级下学期5月期中化学试卷

2025~2026学年辽宁鞍山市立山区九年级下学期5月期中化学试卷一、单选题1.嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是

A．质子数B．中子数C．核外电子数D．相对原子质量2.下列中国科学家与其主要成就对应正确的是

A．张青莲：发现质量守恒定律B．闵恩泽：发现青蒿素C．徐寿：研发石油化工催化剂D．徐光宪：提出稀土分离技术3.在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是

A．填埋废旧电池B．开发清洁能源C．乱采矿产资源D．就地焚烧垃圾4.规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是

A．取用固体药品B．测溶液的pHC．滴加液体D．加热液体5.陈皮中含有香芹酮（）等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是

A．香芹酮由25个原子构成B．香芹酮的相对分子质量为29C．香芹酮中氢元素的质量分数最小D．香芹酮中碳、氢元素质量比为5∶76.家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是

A．用食醋清洗水壶中的水垢B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍C．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污D．清洗铁锅后及时擦干防止生锈7.全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是

A．原子序数为83B．元素符号为BiC．一个铋原子的质量为209.0gD．铋是一种金属元素8.我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为实现该目标，下列措施可行的是

A．禁止使用化石能源B．植树造林C．高空喷洒氢氧化钙溶液D．大力发展火力发电9.下列实验设计能达到实验目的的是

A．验证分子不断运动B．除去氢气中的氯化氢气体C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D．测定空气里氧气的含量10.古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液B．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度C．40℃时，50g水中溶解20g硫酸钠所得的溶液是饱和溶液D．40℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为50%二、实验题11.化学实验是科学探究的重要形式。回答下列问题。【探究气体的制取】(1)在检查装置A的气密性时，若装置的气密性不好，则导管末端最可能出现的现象是____________（选填图2中的字母）。(2)实验室用A装置制氧气，下列图标需要标注的是（填字母序号）。

A．用电B．热烫C．排风(3)用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净氧气，应选择图1中的实验装置组合为____________（填序号）。(4)用图1中的C装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是____________。【探究金属的性质】(5)实验一中，将纯铜片与黄铜片互相刻画，观察到纯铜片上留下明显划痕，由此可以得出的结论是______________________。(6)实验二是为了得出铁和铜的金属活动性顺序。为保证实验成功，需要注意的是铁片、铜片提前用砂纸打磨光亮，目的是___________________。(7)实验三中观察到的现象是无色溶液逐渐变蓝色，铜丝表面有_____________色固体出现。(8)结合实验二和实验三，指出银、铜、铁的金属活动性顺序由强到弱是____________。【配制一定溶质质量分数的溶液】在化学实验课上，同学们配制了100g16%的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。操作如下图：(9)在称量氯化钠时，如果发现托盘天平的指针偏向右侧，正确的操作是_______________。(10)用量筒量取液体时，仰视刻度线操作，实验后会导致配好的溶液中氯化钠质量分数__________（填“偏大”、“偏小”“无明显影响”）。三、综合应用题12.化学与人类的关系极为密切，贯穿于人类生活的方方面面。【中国传统文化中的化学知识】(1)《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于____________（选填“复合肥料”或“农家肥”）。(2)“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为____________。(3)宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖一盖火自断”蕴含的灭火原理是____________。【现代工程技术中的化学知识】“三北防护林”工程是在中国三北地区（西北、华北和东北）建设的一个大型人工林业生态工程。自启动以来，历经半个世纪，取得了举世瞩目的成就，累计治沙、造林超4.8亿亩，在祖国北疆筑起了一道“绿色长城”。(4)在种植柠条、沙柳等节水树种的同时建立雨水、地表水、地下水等水资源统一配置体系。为使水中悬浮物快速沉降可加入的物质是____________。(5)防护林保护了农田免受风沙侵害，并且枯枝落叶还能为土地增肥。落叶经微生物分解会产生一种气体，在一定条件下，该气体参与植物的光合作用，该气体的化学式为____________。(6)在流动沙丘区采用麦草方格固沙法，麦草的主要成分为纤维素，属于____________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。(7)“三北”工程促进生态蝶变，更开创新纪元。塔里木油田上库高新区光伏项目可节约标煤62万吨，有效减少含硫煤的燃烧。大量含硫煤的燃烧，会带来的环境问题是____________。【生活物质制备中的化学知识】二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如下图。已知：PH>9.5时，和完全转化为沉淀。回答下列问题：(8)将石灰石粉碎能使反应更快更充分，原因是____________。(9)“滤渣”的成分中有两种化合物，它们是____________（填化学式）。(10)若用10t36.5%的浓盐酸制得6.615t，则浓盐酸中HCl的利用率是____________%。四、填空题13.阅读下列科技短文并回答问题。能源革新与绿色未来传统化石能源的利用推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如上图所示。航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。(1)传统的三种化石能源包括____________。(2)指出一条锂电池的优点____________。(3)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的____________性。(4)读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是（填字母）。

A．充电电量50%，储存温度25℃B．充电电量100%，储存温度40℃C．充电电量50%，储存温度40℃D．充电电量100%，储存温度25℃(5)液体火箭推进剂中助燃剂是____________。(6)发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是____________。(7)运载火箭发射，使用液氢与液氧为燃料，为了使其恰好完全反应，加注液氢与液氧的质量比为____________。(8)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是____________。(9)液氧液氢是理想的液体推进剂之一，从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是____________。(10)下列关于能源的说法中正确的是（填字母序号）。

A．能源结构向多元、清洁、低碳转型B．科技进步会促进能源的利用C．石油和太阳能属于可再生能源D．生活中的废热可转化为电能E．太阳能、风能、潮汐能、地热能都属于新能源五、实验题14.教材《实验活动8常见酸、碱的化学性质》第4步：向2mL硫酸铜溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，预期产生蓝色沉淀，但不同小组观察到不同颜色的沉淀。对此异常现象，化学小组展开专项探究。【提出问题】①NaOH与CuSO₄反应生成的不同颜色沉淀，成分是什么？②溶液酸碱性、试剂用量是否会影响该反应的产物？【查阅资料】①在酸性条件下，NaOH与在溶液中发生反应，生成和（碱式硫酸铜）；②其中为不溶于水的绿色物质，该物质加热不易分解；③【作出猜想】结合实验现象和查阅的资料，同学们对沉淀成分作出如下猜想：猜想一：沉淀为猜想二：沉淀为和的混合物猜想三：沉淀为【进行实验一】(1)为验证上述猜想，同学们取实验中生成的沉淀样品，进行了两组针对性实验，操作、现象和结论记录如下：

实验操作现象结论取少许沉淀于试管中，接下来的操作是____________。产生____________色固体沉淀中含有，猜想____________不成立另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加____________溶液。沉淀先溶解，后又产生白色浑浊猜想____________成立【进行实验二】为进一步揭示NaOH与在溶液中反应的完整过程，利用传感技术辅助探究。取10mL溶质质量分数为的溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液，记录不同NaOH溶液体积下的实验现象，同时用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化，实验现象如表，pH变化如图。

NaOH溶液的体积/mL实验现象

绿色沉淀蓝色沉淀上层清液颜色0.00-2.00产生无蓝色2.00-15.00增加无浅蓝色15.00-18.00减少产生无色18.00-20.00

消失增加无色【解释与结论】(2)由实验二表格中的现象和pH变化曲线图可推知，pH超过____________（填数字）时溶液与NaOH溶液混合开始产生蓝色沉淀。【证据推理】(3)结合表格的实验现象和pH变化曲线图，发现当NaOH溶液体积从____________mL增加至20.00mL时，绿色的碱式硫酸铜沉淀开始逐渐减少，同时蓝