2026年5月广西柳州市柳中区中考二模考试化学试卷

2026年5月广西柳州市柳中区中考二模考试化学试卷一、单选题1.为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，下列做法符合这一要求的是

A．随意排放工业废水B．经常使用一次性纸杯C．从废旧家电中回收金属D．直接露天焚烧塑料垃圾2.科学探究需要科学的方法。下列实验操作正确的是

A．倾倒药品B．加热溶液C．测量溶液pHD．稀释浓硫酸3.下列能源属于清洁能源的是

A．煤B．石油C．氢能D．天然气4.工业上用铝土矿来冶炼金属铝，铝土矿的主要成分是

A．B．C．D．5.下列物质在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体的是

A．红磷B．硫磺C．木炭D．镁带6.下列不属于空气污染物的是

A．二氧化硫B．一氧化碳C．PM2.5D．二氧化碳7.材料在生产生活中有广泛应用，下列材料中属于天然有机高分子材料的是

A．合成橡胶B．尼龙绳C．棉布D．涤纶8.在我国化学工业发展史中，不少科学家作出过卓越贡献。其中在近代与他人合译《化学鉴原》，给钠、铝、钙、锌等元素赋予中文名称并沿用至今的科学家是

A．杨振宁B．闵恩泽C．徐寿D．侯德榜9.潜水员下水、航天员在舱外、登山人员高海拔探险都需要携带氧气，这是因为氧气

A．能供给呼吸B．无色无味C．能支持燃烧D．密度比空气大10.下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是

A．食盐B．香油C．味精D．白糖11.新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于

A．蛋白质B．油脂C．糖类D．无机盐12.氧化钴(CoO)是青花瓷的着色剂，其中钴(Co)元素的化合价是

A．+1B．+2C．-1D．-213.如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是

A．该微粒的质子数是12B．该微粒表示的是阴离子C．该微粒的符号为Mg2+D．该微粒电子层结构属于稳定结构14.在化学实验中，必须遵守实验室规则。下列做法错误的是

A．实验前检查实验用品是否齐全B．实验后清点、清洗并整理好仪器C．如实记录实验现象和数据D．实验剩余的试剂放回原试剂瓶中，避免浪费15.下列关于“爱护水资源”的做法不正确的是

A．农业上采用喷灌B．收集雨水用于园林浇灌C．淘米水用于浇花D．工业废水未经处理直接排放16.下列关于燃烧与灭火的说法错误的是

A．油锅着火后立即用水浇灭B．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带C．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场D．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭17.“奋斗者”号使用了锂电池，工业制锂的一种方法是2Al+3Li2O6Li+Al2O3，该反应属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应18.下列药品露置在空气中因发生化学变化而质量增加的是

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸19.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A除去中的将气体通过盛有足量溶液的洗气瓶B鉴别两种固体取样，分别加水溶解C分离和的混合物溶解、过滤、将滤渣洗涤干燥，并蒸发滤液D检验自来水中是否含取样先加入稀硝酸再加入溶液，看是否有白色沉淀

A．AB．BC．CD．D20.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是

A．反应结束后Mg一定有剩余B．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线C．根据压强变化推测①反应有热量放出，②没有热量放出D．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多二、填空题21.用化学用语填空。(1)氯离子___________；(2)银元素___________；(3)4个氮气分子___________；(4)3个氧原子___________；(5)氦气___________；(6)氯化钾___________。22.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。①氮气②一氧化碳③稀盐酸④明矾⑤钛合金⑥小苏打(1)可用于金属除锈的是___________；(2)可用于净化水的是___________；(3)可用于制造人造骨的是___________；(4)可用于治疗胃酸过多症的是___________；(5)可用作食品保护气的是___________；(6)可用作冶炼金属的氧化物是___________。23.影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。他把食盐装在竹筒中，途中为避开敌人盘查，他急中生智，把食盐全部溶成盐水，再用穿着的棉袄吸收，成功将食盐送达。回答下列问题：(1)食盐的主要成分氯化钠属于___________(填“碱”或“盐”)，它是由___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。(2)请写出氯化钠在生活中的一种用途：___________。(3)如图是氯化钠的溶解度曲线。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时溶解所有氯化钠，至少需要水___________g。(4)从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是___________。(5)根据溶解度曲线分析，下列说法中错误的有___________。

A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，将35.8g氯化钠加入64.2g水中，可配制成浓度为35.8%的氯化钠溶液C．20℃时，20gNaCl固体加入50g水，充分溶解后得到的是NaCl的饱和溶液D．保持温度不变，使NaCl饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数变小24.葡萄中富含K、Ca、Na、Fe等元素，在栽种过程中若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。鲜葡萄经酿酒酵母菌株将糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力，结果如图1所示。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。依据上文，回答下列问题：(1)葡萄富含的元素中，属于人体微量元素的有___________。(2)配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是(用化学方程式表示)___________。(3)在酿造葡萄酒的过程中，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是___________，加入一定量的作用是___________。(4)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．添加量在时，高级醇总量最高B．酯类总量随着添加量的增大而增大C．单萜总量随着添加量的增加，先增大后减小25.碳酸锂()广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有、和)制备的工艺流程如下图所示。请回答下列问题：(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有___________(填离子符号)。(2)“除杂1”中若想得到滤渣，应进行的实验操作是___________。(3)“除杂2”中加入溶液的目的是___________。(4)“调”至溶液显中性，则“滤液2”显___________性(填“酸”或“碱”)。(5)“操作1”是蒸发结晶，趁热过滤，则“滤液3”一定是___________(填化学式)的饱和溶液。(6)“沉锂”时发生反应的化学方程式为___________。26.非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。(1)集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的___________(填“完全”或“不完全”)燃烧；墨加工成的碳素墨水(主要成分为碳)可书写档案并长久保存，由此，你对碳化学性质的认识是___________。(2)米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸馏过程可用天然气(主要成分为CH4)为燃料，其完全燃烧的化学方程式是___________，蒸馏是指将液体加热变成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其它成分的___________不同进行，使酒精先提纯。(3)烧制陶器。制陶的泥土胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，原因是___________。为避免出现黑点，可用___________的方法除去泥土中的铁粉。三、实验题27.实验是学习化学的重要途径，回答问题。(1)仪器名称：①___________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是___________，能用装置C收集氧气的原因是___________，若用装置E收集氧气，判断氧气已收集满的方法是___________。(3)实验室制取CO2常用的药品是___________。若想制取并收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所需装置正确的连接顺序是___________(填字母序号)。实验完毕后，应将收集好的CO2气体___________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。四、综合应用题28.非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。Ⅰ．探究古代“碱煮”原理《周礼•考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程：(1)蚌壳灼烧成“灰”的主要成分是，俗称___________。(2)步骤Ⅰ中___________(选填“放出”或“吸收”)热量。(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。(4)为测定草木灰浸出液中含量，进行如下实验：取浸出液200g加入烧杯，再将150g溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。

实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的质量/g3030303030反应后溶液总质量/g224248272300330则草木灰浸出液中的质量分数为___________%。Ⅱ．探析现代“酸洗”工艺(5)“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨(其余杂质不计)，则选用___________(填“盐酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。(6)若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是___________。Ⅲ．探寻织物pH调节剂布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0～7.5.若碱超标，