2026年高中化学元素周期律冲刺押题试卷

2026年高中化学元素周期律冲刺押题试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中有7个周期，18个主族B.所有原子最外层电子数都等于该元素所在族的序数C.同周期主族元素中，从左到右元素的非金属性逐渐增强D.副族元素的原子最外层电子数一定小于或等于22.下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列元素中，非金属性最强的是A.OB.FC.NeD.Cl4.下列关于原子序数为11和17的两种元素的说法错误的是A.它们都在同一周期B.它们形成的化合物中均存在离子键C.它们的最高价氧化物对应的水化物都是强碱和强酸D.它们的原子核外电子层数相同5.下列关于原子序数为9和16的两种元素的说法正确的是A.它们形成的单质都是气体B.它们形成的化合物中均存在共价键C.它们的原子半径的第一电离能都较小D.它们位于元素周期表相同的周期6.下列元素中，原子半径最大的是A.FB.ClC.BrD.I7.下列元素中，第一电离能最小的是A.AlB.SiC.PD.S8.下列元素中，电负性最小的是A.KB.CaC.NaD.Mg9.下列化合物中，熔点最高的是A.HClB.NaClC.CO2D.SiO210.下列氧化物对应的水化物中，碱性最强的是A.Na2OB.MgOC.Al2O3D.SiO211.下列氧化物对应的水化物中，酸性最强的是A.SO2B.SO3C.CO2D.N2O512.下列物质中，属于原子晶体的的是A.NaClB.H2OC.CO2D.SiO213.下列物质中，属于离子晶体的的是A.CCl4B.CO2C.NaClD.CH414.下列物质中，属于分子晶体的的是A.SiO2B.NaClC.CO2D.C15.下列关于化学键的说法正确的是A.化学键只存在于分子之间B.化学键的形成一定伴随着能量的释放C.离子键是化学键的一种，只存在于离子化合物中D.共价键只存在于非金属元素形成的化合物中16.下列元素中，最外层电子排布为4s1的是A.KB.CaC.CrD.Fe17.下列元素中，最外层电子排布为3d54s1的是A.MnB.FeC.CoD.Ni18.下列关于同位素的说法正确的是A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同C.同位素的化学性质完全相同D.同位素的原子半径相同19.下列说法正确的是A.元素的原子最外层电子数越多，其金属性越强B.元素的原子半径越大，其第一电离能越小C.元素的电负性越大，其非金属性越强D.同周期主族元素中，从左到右元素的第一电离能一定逐渐增大20.下列关于元素周期律的说法正确的是A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.元素周期律的发现证实了原子结构理论C.元素周期律是门捷列夫最早提出的D.元素周期律只适用于主族元素二、多选题（每小题有多个正确选项，每题4分，共20分。若漏选得2分，错选、多选不得分）21.下列元素中，属于同一主族的是A.LiB.NaC.KD.Be22.下列元素中，属于同一副族的是A.ScB.TiC.VD.Cr23.下列元素中，非金属性比O强的有A.FB.ClC.SD.Se24.下列元素中，金属性比Al强的有A.NaB.MgC.KD.Ca25.下列说法正确的是A.同周期主族元素中，从左到右元素的金属性逐渐减弱B.同周期主族元素中，从左到右元素的非金属性逐渐增强C.同主族主族元素中，从上到下元素的金属性逐渐增强D.同主族主族元素中，从上到下元素的非金属性逐渐减弱三、填空题（每空2分，共30分）26.元素周期表中有______个周期，______个族。第ⅠA族元素中，原子半径最小的元素是______，其原子最外层电子排布式为______。第ⅦA族元素中，非金属性最强的元素是______，其简单阴离子的电子式为______。27.根据元素周期律，预测原子序数为35的元素位于元素周期表的______周期______族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该水化物属于______（填“酸”、“碱”或“两性”）。28.根据元素周期律，预测原子序数为53的元素位于元素周期表的______周期______族，其最低价氧化物的化学式为______，其气态氢化物的化学式为______，该氢化物在水中的溶解性______（填“易”或“难”）。29.根据元素周期律，比较下列各组元素性质的大小：(1)Na和K的金属性：______>______(2)Cl和F的非金属性：______>______(3)Mg和Al的第一电离能：______>______(4)C和Si的原子半径：______>______30.简述原子序数为12的元素（Mg）和原子序数为17的元素（Cl）之间形成化合物时化学键的类型及其形成原因。四、简答题（每题10分，共20分）31.解释为什么同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，而第一电离能逐渐增大？32.已知短周期元素X、Y、Z，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y、Z原子最外层电子数相同，且Y、Z原子核外电子总数相等。请推断X、Y、Z三种元素，并写出它们形成的化合物中化学键类型。试卷答案一、选择题1.C2.A3.B4.C5.B6.D7.A8.A9.D10.A11.B12.D13.C14.C15.C16.A17.C18.A19.C20.A二、多选题21.ABC22.ABCD23.AB24.AC25.ABCD三、填空题26.七；十六；H；1s²2s²2p⁶3s¹；F；[F⁻]27.四；ⅦA；HClO₄；酸28.六；ⅦA；SO₂；H₂S；易29.(1)K；Na(2)F；Cl(3)Mg；Al(4)C；Si30.化学键类型：离子键。形成原因：镁原子最外层有2个电子，容易失去形成Mg²⁺离子；氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成Cl⁻离子。Mg原子和Cl原子通过电子转移形成离子化合物，离子之间通过静电作用形成离子键。四、简答题31.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子层数不变，最外层电子数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失去电子越来越困难，因此第一电离能逐渐增大。（注：第IIA族和第VA族元素第一电离能反常增大，但总体趋势仍是逐渐增大）32.X为C元素，Y为O元素，Z为F元素。它们形成的化合物中化学键类型为共价键。分析过程：X原子最外