教材回归练3(选择性必修1)-2025版世纪金榜二轮化学收官专项辅导与训练

教材回归练3(选择性必修1)(20分钟30分)1.(2分)储氢是氢能利用的关键。一种环保、安全的储氢原理为NaHCO3+H2HCOONa+H2O。有关该过程说法正确的是_CD_(填字母)。(X1-13)

A.储氢过程无能量变化B.储氢过程中,NaHCO3被氧化C.储氢过程存在非极性键的断裂与极性键的形成D.储氢过程中,每生成0.1molH2O,转移0.2mol电子【解析】A.根据NaHCO3+H2HCOONa+H2O,储氢、释氢过程都是化学变化,化学变化中一定伴随能量变化,故A错误;B.根据NaHCO3+H2HCOONa+H2O,储氢过程中C元素的化合价由+4价降低为+2价,NaHCO3被还原,故B错误;C.根据NaHCO3+H2HCOONa+H2O,储氢过程存在非极性键H—H键的断裂,H—O、H—C等极性键的形成,故C正确;D.根据NaHCO3+H2HCOONa+H2O,储氢过程中,H由0价变为+1价,每生成0.1molH2O,转移0.2mol电子,故D正确。2.(2分)水煤气是H2的主要来源。研究CaO对C—H2O体系制H2的影响,涉及主要反应如下:(Ⅰ)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1>0(Ⅱ)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2<0(Ⅲ)CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)ΔH3<0则C(s)+CaO(s)+2H2O(g)CaCO3(s)+2H2(g)的焓变ΔH=__ΔH1+ΔH2+ΔH3___(用代数式表示)。(X1-18)

【解析】根据题意有反应Ⅰ:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1>0,反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2<0,反应Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)ΔH3<0,根据盖斯定律,Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ可得反应:C(s)+CaO(s)+2H2O(g)CaCO3(s)+2H2(g)ΔH,则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。3.(3分)飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应C2I2F4C·F2—C·F2+2I·,经过2×10-15s后C2I2F4的浓度减少6×10-5mol·L-1。下列说法正确的是 ()(X1A.用I·表示的反应速率是6×1010mol·L-1·s-1B.在2×10-15s时,I·浓度是C2I2F4浓度的2倍C.2×10-15s末时C2I2F4的反应速率是3×1010mol·L-1·s-1D.C·F2—C·F2、I·的速率关系:v(C·F2—C·F2【解析】选A。A.经过2×10-15s后C2I2F4的浓度减少6×10-5mol·L-1,可知v(C2I2F4)=6×10-5mol·L-12×10-15s=3×1010mol·L-1·s-1,且反应速率之比等于化学计量数之比,则用I·表示的反应速率是3×1010mol·L-1·s-1×2=6×1010mol·L-1·s-1,故A正确;B.起始浓度未知,不能判断2×10-15s时,I·浓度与C2I2F4浓度的关系,故B错误;C.由题中信息,不能计算瞬时反应速率,只能计算平均反应速率,故C错误;D.反应速率之比等于化学计量数之比,则2v(4.(3分)资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下化学方程式,可以设计能自发进行的多种制备方法,将反应副产物偏硼酸钠(NaBO2)再生为NaBH4。(已知:ΔG是反应的自由能变化量,其计算方法也遵循盖斯定律,可类比ΔH计算方法;当ΔG<0时,反应能自发进行。)(X1-45)Ⅰ.NaBH4(s)+2H2O(l)===NaBO2(s)+4H2(g)ΔG1=-320kJ·mol-1Ⅱ.H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔG2=-240kJ·molⅢ.Mg(s)+12O2(g)===MgO(s)ΔG3=-570kJ·mol请书写一个方程式表示NaBO2再生为NaBH4的一种制备方法,并注明ΔG:__NaBO2(s)+2H2(g)+2Mg(s)===NaBH4(s)+2MgO(s)ΔG=-340kJ·mol-1。

(要求:反应物不超过三种物质;氢原子利用率为100%。)【解析】结合题干信息,要使得氢原子利用率为100%,可由(2×反应Ⅲ)-(2×反应Ⅱ+反应Ⅰ)得NaBO2(s)+2H2(g)+2Mg(s)===NaBH4(s)+2MgO(s),ΔG=2ΔG3-(2ΔG2+ΔG1)=2×(-570kJ·mol-1)-[2×(-240kJ·mol-1)+(-320kJ·mol-1)]=-340kJ·mol-1,即NaBO2(s)+2H2(g)+2Mg(s)===NaBH4(s)+2MgO(s)ΔG=-340kJ·mol-1。5.(6分)人体血液中的酸碱平衡。正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液,能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表:(LKX1-106)项目名称结果浓度参考范围正常人代谢性酸中毒病人CO2分压/mmHg405035~45c(HCO3mmol·L-124.21923.3~24.8血液酸碱度(pH)7.407.217.35~7.45(1)37℃时HCO3-的水解常数Kh=1.2×10-7.6,Kw=2.4×10-14,已知某同学血浆中c(HC__HCO3-+H2OH2CO3+OH-__。请判断该同学血液的pH是否正常:_是_(填“是”或“否”)。

【解析】(1)结合Kh及题意可知人体血液中存在的水解平衡方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-,由Kh=c(H2Cc(OH-)=c(HCO3-)c(H2CO3)×Kh=20×1.2×10-7.6mol·L-1,Kw=c(H+)×c(OH-)=2.4×10-14得出(2)人体酸碱平衡维持机制简要表达如图所示:①当人体摄入酸过多时,肺通过呼吸排出的CO2会__增加_(选填“增加”或“减少”)。

②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法__C_(选填字母)。

A.口服0.9%KCl溶液B.口服5%葡萄糖溶液C.静脉注射5%NaHCO3溶液D.静脉注射0.9%NaCl溶液【解析】(2)①人体摄入酸过多时HCO3-与H+作用,肺通过呼吸排出的CO2增加;②对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少H+,选用NaHCO3,故选6.(3分)已知Na2HPO4溶液呈碱性,写出HPO42-水解的水解常数表达式Kh=_c(H2PO4-)·c(OH-)c(HPO42-)__。比较HPO42【解析】HPO42-属于弱酸的酸式酸根离子,其水解方程式为HPO42-+H2OH2PO4-+OH-,水解常数Kh=c(H2PO4-)·c(OH-7.(2分)实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)在加热条件下制备无水FeCl2。已知SOCl2沸点为77℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。发生反应的化学方程式为_____________________。(X1-78)

答案:FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8HCl↑8.(3分)2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充、放电,工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 ()(LKX1-27)A.接输电网时,电极a为负极B.阳极在充电过程中可能会产生H2C.充电时,阳极的电极反应为Cr2+-e-===Cr3+D.放电时,每1molCr2+被氧化,电池中有1molCl-通过阴离子交换膜向b极转移【解析】选D。A.由图可知,充电时,左侧Fe2+失去电子发生氧化反应生成Fe3+,a为阳极;右侧Cr3+得到电子发生还原反应生成Cr2+,b为阴极。接输电网时,该装置为原电池,a为正极,b为负极,A错误;B.阴极在充电过程中,H+可能得到电子发生还原生成H2,B错误;C.充电时,左侧为阳极、右侧为阴极,则左侧Fe2+失电子生成Fe3+,阳极的电极反应为Fe2+-e-===Fe3+,C错误;D.放电时,负极上每1molCr2+被氧化生成1molCr3+,则转移1mol电子,则电池中有1molCl-通过阴离子交换膜向b(负)极转移,D正确。9.(3分)阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA-EaRT(Ea为活化能,k为速率常数,R和A为常数),已知反应(l)(M)(l)(N),其lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ()(LKX1-79)A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.完全燃烧等质量的M(l)、N(l),N(l)放出的热量多C.选用合适的催化剂能提高M的平衡转化率D.温度变化对速率常数的影响程度:k正>k逆【解析】选C。A.根据阿伦尼乌斯经验公式lnk=lnA-EaRT(Ea为活化能)可知,题图中曲线的斜率代表活化能大小,lnk正的斜率大,活化能大,A正确;B.正反应的活化能大于逆反应的活化能,则该反应为吸热反应,生成物N(l)的能量更高,完全燃烧等质量的M(l)、N(l),N(l)放出的热量更多,B正确;C.催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,C错误;D.lnk正的斜率大,正反应的活化能大,温度变化对k正的影响程度大于对k逆的影响程度10.(3分)市场上某种一次性保暖贴是利用金属电化学腐蚀原理制作的,主要成分为铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石等,其中,活性炭是电极材料之一,食盐水为电解质溶液。下列有关保暖贴的说法错误的是 ()(LKBX1-34)A.该保暖贴中铁作负极,发生的电极反应是Fe-2e-===Fe2+B.活性炭作正极,发生的电极反应是O2+4e-+2H2O===4OH-C.该一次性保暖贴放出的热量是氧气与铁粉发生氧化反应时产生的D.保