苏州市苏州某中学2025届化学高三第一学期期末质量检测试题含解析

苏州市苏州实验中学2025届化学高三第一学期期末质量检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、我国科学家构建了一种有机框架物M,结构如图。下列说法错误的是()

A.ImolM可与足量Na2c(h溶液反应生成ISmolCO?

B.苯环上的一氯化物有3种

C.所有碳原子均处同一平面

D.ImolM可与15moi出发生加成反应

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VDA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为

9,Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用①装置除去CO2中含有的少量S02

B.用②装置蒸十饱和A1CL溶液制备AlCb晶体

C.用③装置加热NH4cl固体制取NHj

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

4、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）

+2+2+2+

A.CF、M『+、H>Cu>SO4-B.Na>Ba>NO3、OH>SO?

C.K+、NO3>SO?\H\Na+D.M11O4、K+>C「、H+>SO?

5、下列离子方程式书写正确的是

2+3+

A.FeCh溶液中通入。2：Fe+Cl2=Fe+2Cr

2+_

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO4+H2O

+2+

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2Sf

3+-

D・AlCh溶液中加入过量氨水：A1+4OH=AIO2-4-2H2O

6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+2

A.SO2通入溟水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSOj溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HClO+HCOy

2+

D.硫化钠的水解反应：S+H3O=HS+H2O

7、实验室从含碘废液（含有L、I•等）中回收碘，其实验过程如下：

CBSO,溶液NzSiO,溶液

意/--------L|-------------|FeCbBI体、ttR।----------1升华I——itttt.

六餐含•废液］~~HC«lI----------------------->|mmI--------HhI------------------►h

①②③④

已知：溟化十六烷基三甲基镂是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2s03代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有IO.V,可用KL淀粉试纸检验

3+2+2

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI=A=4Ft+2Cu++I2

8、可用碱石灰干燥的气体是

A.H2sB.Ci2C.NH3D.SO2

9、下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

10、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是O

△事G

有害垃圾可回收物餐厨垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.BC.CD.D

11、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）

离子NO3-SO?-H+M

浓度/(mol/L)2122

A.Cl-B.Ba2+C.Na+D.Mg2+

12、化合物M（：Cy^LoH）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

c.与CO、。互为同分异构体・

D.1molM最多能与ImolNa2cO3反应

13、下列表示不正确的是（）

A.HCI的电子式SiO2的结构式O=Si=O

c.S的原子结构示意图@)))D.乙块的分子式C2H2

14、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜

而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原

理图，已知海水中含Na+、、Ca2\Mg2\SO」?•等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是R

B.通电后阳极区的电极反应式：2Cr-2e-->CI2t

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳犀，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

15、化合物Q（x）、口〉⑺、»才⑵的分子式均为C5H6。下列说法正确的是

A.x、y、z均能使酸性高锌酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种（不考虑立体异构）

D.x分子中所有原子共平面

16、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

KI31

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

17、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Na与水反应可能有。2生成

B.探究与SO2反应可能有Na2s。4生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酸的NaOH溶液中通入Cb,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致

18、CaCO3+2HC仁CaCb+CChT+HzO属于的反应类型是（）

A.复分解反应

B.置换反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

19、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙静

B.CH3cH2cH2COOH和CH3COOCH2cH■于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CH3,其同分异构体有16

种

20、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.含有氨化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

21、常温下，pH=3的HA溶液WmL与pH=U的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是

A.若V1=V2,则反应后溶液的pH一定等于7

B.若反应后溶液呈酸性，则W一定小于V2

C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于V2

D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c（H+）+c（OH—）=2xlO—7mo[・Lr

22、某溶液X中含有NH；、Na\Mg2\Fe2\SO：、C「、Br>AIO?、SiCV•和HCO3一离子中的若干种。取

100mL该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

22+

A.溶液X中一定没有A1O；、SiO3-,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c（CD<0.2mobL-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgClz按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

已知：①TR6:胃,②O-N6题⑧6盘6

请回答；

(1)下列说法正确的是一O

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液提色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

D.X的分子式是Ci5H18N2O5

(2)化合物B的结构简式是一。

(3)写出D+F-G的化学方程式一。

(4)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—o

①分子是苯的二取代物，'H-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和结构

(5)设计E-Y(七二。)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)一-

24、(12分)PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

ooo

「II||—|厂II

H^O(CHi)4O—C—(CH2)4—CJ—U3(CH2)4O—C011(PBAT)

已知：RCHi->R-CN>R-COOH

R-CH=CH2H->R-COOH+CO2

回答下列问题：

(1)B的官能团名称为,D的分子式为o

⑵①的反应类型为;反应②所需的试剂和条件是

(3)H的结构简式为o

(4)©的化学方程式为o

⑸M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构

I.既能与FeCh发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应;

II.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

HI.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2:2:2:U

25、(12分)(一)碳酸制［La?(CO可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为，

2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸球

XYZW

(I)制备破酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F--TTT；

(2)Y中发生反应的化学反应式为；

(3)X中盛放的试剂是___________,其作用为;

(4)Z中应先通入Ng,后通入过量的CO?,原因为;［Ce(OH)j是一种重要的稀土氢氧化物，

它可由氟碳酸钝精矿(主要含CeFCO,)经如下流程获得：

稀阳鼠双氧水做

学型吗+区的能酸及|—►晅_"含粽溶疝［券含点+浓「液|~>|(XOH)5|-»|CC(OH)4

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce“+有强氧化性，回答下列问题：

⑸氧化焙烧生成的锌化合物二氧化钝(CeO/),其在酸浸时反应的离子方程式为；

⑹已知有机物HT能将Ce'从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce“(水层)+6HT(有机层)U2CeTs+6H+(水

层)从平衡角度解释：向CeT，(有机层)加入H2sO,获得较纯的含Ce”的水溶液的原因是________________；

2，)

(7)已知298K时，KsPrCe(OH)31=lxlO-,为了使溶液中Ce*沉淀完全，需调节pH至少为；

⑻取某Ce(OHL产品0.50g,加硫酸溶解后，用O.lOOOmor?"的FeSOj溶液滴定至终点(钟被还原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①FeSO4溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中;

②根据下表实验数据计算Ce（0H）4产品的纯度____________

FeSO4溶液体积（mL）

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用O.lOOOmol?।的FeCl?溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Cc（OH）4产品的纯度____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响

26、（10分）氮化硼（BN）是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉（黑色）为原料制备氮化硼的装

置如图1所示：

图1

（1）图2装置中可填入图1虚线框中的是一（填标号）。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为

氯化钺

熟石灰

无

水

氯

化

钙

图2

（2）制备BN的化学方程式为—。

（3）图I中多孔球泡的作用是一o

（4）当三颈烧瓶中出现—的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入02,原因是一。

（5）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：

i.称取。.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为钱盐；

ii.向钱盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi・L」的稀硫酸吸收；

iii用O.lOOOmolL^NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。

①氮化破样品的纯度为一（保留四位有效数字）。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是一（填标号）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚酬作指示剂

27、（12分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fez。》为原料制备碱式碳酸铜

[CU2（OH）2CO3],具体流程如下：

55-60X过找、洗涤、干快

"(OHM：。J

1任收取3O%H4）2洱节pHNajCO,

扁一二U’过滤mN

己知：Cll2（OH）2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

⑴为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—（任写一种）。

（2）“操作n”中铜发生反应的离子方程式为

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为（填化学式）。

（4）洗涤CuMOH）2c03沉淀的操作为。

（5）“操作HI”中温度选择55〜60C的原因是___；该步骤生成CuMOH）2c03的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：。

（6）某同学为测定制得的产品中CuMOH）2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为nug,则样品中CuMOH）2c5的纯度为（用

含mi、m2的代数式表示）。

28、（14分）银是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池,银易形成Ni（CO）4、[Ni（NH3k，]SO4等配合物。

（1）银基态原子的核外电子排布式为。

（2）Ni?+可用丁二酮的检验。丁二酮的的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为o

NOH

NOH

丁二醐号

（3）与CO互为等电子体的阴离子的化学式为o

（4）lmol[Ni（NH3）6]SO4中。键的数目为。氨的沸点高于麟（PHR,原因是_____________________________

（5）翎银合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNisHe,晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后

的三种微粒，则图中Z表示的微粒为.（填化学式）。

29、（10分）可逆反应2sO2（g）+O2（g）ui2SO3（g）是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而

被命名为接触法制硫酸。

⑴使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：

①V2O5(s)+SO2(g)^=±V2O4(s)+SO3(g)△"=+1.6kJ・mol「

1

②2V2O4S)+O2(g)^=^2V2O5(S)△42=-2.4kJmol'

则2sO2（g）+O2（g）=^2SO3（g）△”3=,若降低温度，该反应速率会_____（填“增大”或“减小”）

⑵向10L密闭容器中加入V2O4S）、SO2（g）各Imol及一定量的。2,改变加入。2的量，在常温下反应一段时间

后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入02的变化如图甲所示，图中没有生成SO3的可能原

⑶向10L密闭容器中加入V2O5（s）.SOMg）各0.6mol,O2（g）0.3mol,保持恒压的条件下分别在1、T2>T3三种温

度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图乙所示。

①公乃（填“〉”或"v”）。

②4时，2s029）+。2[）：；^2503（点的平衡常数6=。若向该容器通入高温He（g）（不参加反应，高于乃）,

SO3的产率将选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），埋由是_____。

③结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在普条件下比T2条件下的速率慢；。

(4)T2时使用V2O5进行反应：2sO2(g)+O2(g)=^2SO3(g),在保证(h(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积,

平衡(填字母代号)。

A.向正反应方向移动B.不移动C.向逆反应方向移动D.无法确定

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3个・COOH,由于每2个H♦与CCV-反应产生ImoICCh气体，所以ImolM

可与足量Na2c03溶液反应生成L5molCO2,A正确；

B.在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同

位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B正确；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原

子的位置在笨分子的平面上；乙块分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个

平面上，所以所有碳原子均处同一平面，C正确；

D.在M分子中含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与ImolM发生加成反应的氢

气的物质的量为3x4+2x3=18mol,D错误；

故合理选项是Do

2、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VHA族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子

数之和为9,Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。

【详解】

X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，VV为氯元素。

A.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正确；

B.由X、Y组成的化合物是NaF,由金属离子和酸根离子构成，属于高子化合物，故B正确；

C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HC1强，故C正

确；

D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,碱性比AI(OH)3

强，故D错误；

故选D,

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提

高分析能力及综合应用能力，易错点A,注意比较原子半径的方法。

3、D

【解析】

A.COz和SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；

B.AlCb为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干A1C13饱和溶液，氯化氢挥发，导致

水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCh,B项错误；

C.加热NH4cl固体分解为NH3和HCI,两者遇冷又会生成NH4。，堵住导管，存安全隐患，C项错误；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确；

答案选D。

4、C

【解析】

A.C/+为有色离子，A不合题意；

B.Ba2+.SO42•会发生反应，生成BaSO4沉淀，B不合题意；

2

C・K+、NO3\SO4\H\Na+能大量共存，与NH4HCO3作用能产生CO2气体，C符合题意；

D・MnO4•为有色离子，D不合题意。

故选C。

5、B

【解析】

A、电子得失不守恒，正确的是2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

B、正确：

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,错误；

D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，

答案选及

6、B

【解析】

A.SO2通入滨水中反应生成硫酸和氢溟酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4IF+SO42.+2B广，故A错误；

B.NaHSO4溶液和Ba(OH”溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程

式为：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO“+2H2O,故B正确；

2+

C.次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸第和次氯酸，反应的离子方程式为Ca+2CiO+CO2+H2(>=2HCIO+CaCOjj,

故C错误；

2

D.硫化钠的水解反应：S+H2O^HS+OH,故D错误；

故选B。

【点睛】

2+

本题的易错点为D,要注意S+HjO=HS+II2O是S?•与酸反应的方程式。

7、C

【解析】

A.步骤①中Na2s2O3做还原剂，可用Na2s。3代替，故正确；

B.步骤②从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；

C.含碘废液中含有碘单质，能使KI.淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有IO”故错误；

D.步骤③中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe3++2Cul^Fe^+ZCu^+b,故正

确。

故选C。

8、C

【解析】

碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化

氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。

【详解】

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，

A.H2s属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；

B.CL可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；

C.NM是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；

D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；

答案选C。

【点睛】

常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2SO4,它具有强烈的吸水性，常

用来除去不与H2s04反应的气体中的水分。例如常作为H2、02、CO、SO2、N2、HCkCH4>CO］、Cb等气体的干

燥剂；碱性干燥剂为碱石灰（固体氢氧化钠和碱石灰）：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷

等气体。

9、C

【解析】

A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；

B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；

D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。

故选C。

10、B

【解析】

废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，

A.图示标志为有害垃圾，故A不选；

B.图示标志为可回收垃圾，故B选；

C.图示标志为餐厨垃圾，故C不选；

D.图示标志为其它垃圾，故D不选；

故选Bo

11、C

【解析】

溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/LXl=2mol/L,单位体积内已知的阴离子所带总电量为：

2mol/LXl+lmol/LX2=4mol/L,大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L,故M为阳离子，设M离子的电荷为

x,由电荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L结合选项可知，M为Na+,正确答案是C。

12、C

【解析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个粉基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

。肘1与1」0，<、）分子式都是©9/02,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D・M分子中只含有1个竣基，所以1molM最多能与0.5molNa2cCh反应，D错误;

故合理选项是Co

13、B

【解析】A.HC1是共价化合物，其电子式为H：@：B.

SiOz是原子晶体，是立体网状结构，如。s,0,故B错误；C.S的核电荷数为16,其原子结构示意图为@)))

D.乙块的分子式为C2H2,故D正确；答案为B。

14、A

【解析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2a选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

15、C

【解析】

A.、、y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高钛酸钾溶液褪色，z不能使酸性高锦酸钾溶液褪色，A

项错误；

B.C5H6的不饱和度为巨彳竺二3,若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和丫两

种，B项错误；

C.z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个C1可在同一

个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；

D.x中含1个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误；

答案选C。

16、B

【解析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选IL

【点睛】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠

溶液都不能挥发。

17、A

【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气体如

果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低

价・2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和NazOz反应可能有Na2s04

生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为

硫化铜，有探究意义，故C不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，

氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选

项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

18、A

【解析】

A.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCCh和HCI生成CaCb和H2CO3,

属于复分解反应，故A选；

B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选;

C分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；

D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。

故选A。

19、D

【解析】

A.CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸馆法分离，故A错误；

B.CH3cH2cH2COOH和CH3coOCHQH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；

CH,

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CH3,看成二甲苯、

CH,CHj

CH-d了口口)苯环上连有一CH2cH3、—OH,中一OH在甲基的中间时乙基有2种位置，—OH

在甲基的邻位时乙基有3种位置,-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；CH冲先固定一OH,

CH,

乙基有3种位置，有3种同分异构体；，厂CH,先固定一OH在邻位时乙基有3种位置，固定一OH在同位时乙基有3

种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16(种)，故D正确；

故答案为Do

20>C

【解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患晶齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

21、D

【解析】

A.若V尸V2,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A错误；

B.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则H一定大于V2,如果酸是弱酸，W可能大于V2,可能等于V2,故B

错误；

C.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2,如果酸是弱酸，M可能大于V2,可能等于V2,故C

错误；

D.若混合溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH)=l()-7mol*L-1,所以c(H+)+c(OH)=2xlO-7mol*L1,故D正

确；

故选Do

22>D

【解析】

A.加入一定量的氢氧化的后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溪离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸钦沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铁根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol,说明铁根离子物质的量为0.02mol,结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol,

硫酸钏沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol,氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为O.OlmoL结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02mol,第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02moL根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol,则氯离子的浓度最小值

为端必=02而，L,故错误；

D.溶液中含有0.02mol钱根离子，0.02mol硫酸根离子，O.Olmol镁离子，0.02mo】氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02moi,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCb按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，

故正确。

答案选D。

【点睛】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

HOOCCH2-^^-NO2>HCOOCH2-<^^—NO2HOOC-、HCOO-^^-CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3-^^~^-HOOCCH2cH2cH2COOHSOCIQOCCH2cH2cH2coe1网

(2)H+--------------

【解析】

由个二祟宗口、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知个二?发生甲基邻位硝化反应生成A为

NO2

IA-CH3

,对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中竣基上羟基被氯原子取代生成B,B

3-COOH

NO2

中甲基上H原子被漠原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故B为令一CH3、C为

0

NO2NO2NO：

(3二声:r、D为©QZH,由X的结构，逆推可知G为,结合F、E的分子式，可推知F为

CHjOOCCHBrCH2CH2COOCH3.E为CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3,据此分析解答。

【详解】

NO2

(1)A.化合物A为山-CH3，苯环连接甲基，能使酸性KMnOa溶液褪色，故A正确；

l^-COOH

NOj

B.化合物C为令一CH?Br,苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误;

3一产

O

NO2

C.化合物D*；NH,含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故C正确:

O

D.由结构可知，X的分子式是G5H18^0$,故D正确，故答案为：CD；

(2)由分析可知，化合物B的结构简式是:故答案为:

+HBr,故答案为:

+HBr；

(4)化合物A(C8H7NO4)的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，1H・NHR谱表明分子中有4

种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和夕门结构，2个取代基可能结构为；-NO)与-

-vu—

CH2OOCH、-NOz与CHzCOOH、-COOH与-CH2NO2、-OOCH-CH2NO2,同分异构体可能结构简式为；

NO

HOOCCH2-<^-2、HCOOCH2-<^^-N02、HOOC—^^-CH2NC12、HCOO-^^-CH2NO2，故

X

答案为：HOOCCH2-^2^-°2、HCOOCH2-^^-NO2、HOOC—<^>-<H2NO2>

HCOO-^>-CH2NO2；

（5）由信息①可知，由C1OCCH2cH2cH2coeI与氨气反应生成由A-B的转化，由

HOOCCH2CH2CH2COOH与SOCI2反应得至！1ClOCCHzCHzCHzCOCI,CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3碱性条件下

水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH,合成路线流程图为：

0

CH.QOCCH2cH2cH2COOCH3-）：北一△-•HOOCCH2cH2cHZCOOHSOCIQOCCH2cH2cH2co0叫

故答案为：

CHjOOCCHzCHzCHzCOOCHj-il^^L^HOOCCHzCHzCHzCOOHsoc12CIOCCH2CH2CH2COCIN%>NJ。

（2）H+------

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水

解反应，可能是酯的水解反应或卤代燃的