2026年陕西省部编版高中化学高二年级下册元素周期表习题

2026年陕西省部编版高中化学高二年级下册元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化趋势是（）A.逐渐增大，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱B.逐渐减小，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强C.先增大后减小，因为电子层数的变化与核电荷数的影响相互抵消D.保持不变，因为主族元素的原子结构相似，原子半径受周期性规律支配参考答案：A解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。这是因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致电子云分布范围扩大。选项A准确描述了这一趋势，而选项B与事实相反，选项C错误地认为存在相互抵消的关系，选项D忽略了周期性规律的具体表现。2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中所有元素的排列顺序完全按照原子序数递增排列B.周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”C.周期表中所有过渡元素都属于同一周期D.周期表中非金属元素主要集中在s区和d区参考答案：B解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，该分界线附近的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性。选项A错误，因为周期表中存在一些例外，如氦（He）位于第1周期但原子序数为2。选项C错误，过渡元素跨越多个周期，如第4周期的过渡元素包括Sc至Zn。选项D错误，非金属元素主要集中在p区，而非s区和d区。3.在元素周期表中，位于第3周期第ⅠA族的元素是（）A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）参考答案：A解析：第3周期元素包括Na至Ar，其中第ⅠA族元素为Na（钠），其原子序数为11。选项B（Mg）位于第ⅡA族，选项C（Al）位于第ⅢA族，选项D（Si）位于第ⅣA族，均不符合题意。4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.氖（Ne）B.铍（Be）C.铍（Be）D.铍（Be）参考答案：D解析：第一电离能是指从气态原子中移除最外层一个电子所需的能量。同一周期中，第一电离能从左到右逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能相对较低。选项A（Ne）属于第0族，第一电离能极高；选项B（Be）和选项C（Be）重复，应为选项D（Be），其第一电离能相对较低。5.在元素周期表中，下列元素中，电负性最大的是（）A.氯（Cl）B.硫（S）C.碳（C）D.氮（N）参考答案：A解析：电负性是元素吸引电子的能力。同一周期中，电负性从左到右逐渐增大，同一主族中从上到下逐渐减小。氯（Cl）位于第ⅦA族，电负性最大（3.16），而硫（S）为2.58，碳（C）为2.55，氮（N）为3.04。选项A正确。6.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是指元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的现象B.元素周期律只适用于主族元素，不适用于过渡元素C.元素周期律的发现证实了原子结构的量子化特性D.元素周期律的发现完全基于实验数据，没有理论指导参考答案：A解析：元素周期律是指元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的现象，适用于所有元素，包括主族和过渡元素。选项B错误，过渡元素也遵循周期律。选项C错误，周期律的发现与量子力学无关。选项D错误，周期律的发现基于实验数据，但门捷列夫等科学家也进行了理论推测。7.在元素周期表中，下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是（）A.氢（H）B.氦（He）C.铍（Be）D.氖（Ne）参考答案：A解析：氢（H）原子只有1个电子层，最外层电子数为1；氦（He）有2个电子层，最外层电子数为2；铍（Be）有2个电子层，最外层电子数为2；氖（Ne）有2个电子层，最外层电子数为8。选项A正确。8.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.周期表中每个周期元素的种类数依次增多B.周期表中每个周期的元素数量依次为2、8、8、18、18、32、32C.周期表中每个周期的元素数量依次为2、8、18、32、50、72D.周期表中每个周期的元素数量依次为2、8、18、32、32、26参考答案：C解析：周期表中每个周期的元素数量依次为2（第1周期）、8（第2、3周期）、18（第4、5周期）、32（第6、7周期）。选项C错误，50和72不符合实际周期表。选项D部分正确，但第7周期只有26个元素。9.在元素周期表中，下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧（O）B.氟（F）C.钠（Na）D.硅（Si）参考答案：C解析：钠（Na）属于第ⅠA族金属元素，而氧（O）和氟（F）属于非金属元素，硅（Si）属于准金属元素。选项C正确。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中每个周期的元素数量依次为2、8、8、18、18、32、50B.周期表中每个周期的元素数量依次为2、8、18、32、32、26C.周期表中每个周期的元素数量依次为2、8、18、32、50、72D.周期表中每个周期的元素数量依次为2、8、18、32、32、26参考答案：B解析：周期表中每个周期的元素数量依次为2（第1周期）、8（第2、3周期）、18（第4、5周期）、32（第6、7周期）。选项B正确，其他选项中的数字组合不符合实际周期表。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐______，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐______。参考答案：增大，减弱解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。这是因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致电子云分布范围扩大。2.周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈______形，该分界线附近的元素通常具有______性或既有金属性又有非金属性。参考答案：锯齿，两性解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，该分界线附近的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性。3.在元素周期表中，位于第3周期第ⅠA族的元素是______，其原子序数为______。参考答案：钠，11解析：第3周期元素包括Na至Ar，其中第ⅠA族元素为Na（钠），其原子序数为11。4.在元素周期表中，第一电离能最小的元素通常位于______族，因为其最外层电子数______，原子核对最外层电子的吸引力______。参考答案：ⅠA，1，最小解析：第一电离能最小的元素通常位于第ⅠA族，因为其最外层电子数1，原子核对最外层电子的吸引力最小。5.在元素周期表中，电负性最大的元素是______，其电负性值为______。参考答案：氟，3.98解析：电负性是元素吸引电子的能力。同一周期中，电负性从左到右逐渐增大，同一主族中从上到下逐渐减小。氟（F）位于第ⅦA族，电负性最大（3.98）。6.元素周期律是指元素性质随______递增而呈______变化的现象。参考答案：原子序数，周期性解析：元素周期律是指元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的现象。7.在元素周期表中，下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是______，因为其原子结构为______。参考答案：氢，1s¹解析：氢（H）原子只有1个电子层，最外层电子数为1；其原子结构为1s¹。8.周期表中每个周期的元素数量依次为______、______、______、______、______、______、______。参考答案：2、8、18、32、32、26解析：周期表中每个周期的元素数量依次为2（第1周期）、8（第2、3周期）、18（第4、5周期）、32（第6、7周期）。9.在元素周期表中，下列元素中，属于金属元素的是______，因为其最外层电子数为______，容易______电子。参考答案：钠，1，失去解析：钠（Na）属于第ⅠA族金属元素，其最外层电子数为1，容易失去电子。10.周期表中每个周期的元素数量依次为______、______、______、______、______、______、______。参考答案：2、8、18、32、32、26解析：周期表中每个周期的元素数量依次为2（第1周期）、8（第2、3周期）、18（第4、5周期）、32（第6、7周期）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐减小，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强。（×）解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。2.周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，该分界线附近的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性。（√）解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，该分界线附近的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性。3.在元素周期表中，位于第3周期第ⅠA族的元素是镁（Mg），其原子序数为12。（×）解析：第3周期元素包括Na至Ar，其中第ⅠA族元素为Na（钠），其原子序数为11，而非镁（Mg）。4.在元素周期表中，第一电离能最小的元素通常位于第ⅠA族，因为其最外层电子数1，原子核对最外层电子的吸引力最小。（√）解析：第一电离能最小的元素通常位于第ⅠA族，因为其最外层电子数1，原子核对最外层电子的吸引力最小。5.在元素周期表中，电负性最大的元素是氯（Cl），其电负性值为3.16。（×）解析：电负性最大的元素是氟（F），其电负性值为3.98，而非氯（Cl）。6.元素周期律是指元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的现象，适用于所有元素，包括主族和过渡元素。（√）解析：元素周期律是指元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的现象，适用于所有元素，包括主族和过渡元素。7.在元素周期表中，下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是氦（He），因为其原子结构为1s²。（×）解析：最外层电子数等于其电子层数的元素是氢（H），其原子结构为1s¹，而非氦（He）。8.周期表中每个周期的元素数量依次为2、8、8、18、18、32、50。（×）解析：周期表中每个周期的元素数量依次为2（第1周期）、8（第2、3周期）、18（第4、5周期）、32（第6、7周期），50不符合实际周期表。9.在元素周期表中，下列元素中，属于金属元素的是铝（Al），因为其最外层电子数为3，容易失去电子。（×）解析：铝（Al）属于金属元素，但其最外层电子数为3，容易失去电子，而钠（Na）更符合“容易失去电子”的描述。10.周期表中每个周期的元素数量依次为2、8、18、32、32、26。（√）解析：周期表中每个周期的元素数量依次为2（第1周期）、8（第2、3周期）、18（第4、5周期）、32（第6、7周期），26符合实际周期表。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的现象。其意义在于揭示了元素性质的内在规律，为元素分类、预测元素性质、发现新元素提供了理论依据。解析：元素周期律的定义是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的现象。其意义在于揭示了元素性质的内在规律，为元素分类、预测元素性质、发现新元素提供了理论依据。2.简述周期表中金属元素和非金属元素的分界线及其特点。参考答案：周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，该分界线附近的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性，如硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）等。解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，该分界线附近的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性，如硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）等。3.简述第一电离能的定义及其影响因素。参考答案：第一电离能是指从气态原子中移除最外层一个电子所需的能量。影响因素包括原子半径、核电荷数、电子排布等。原子半径越小、核电荷数越大、电子排布越稳定，第一电离能越大。解析：第一电离能的定义是从气态原子中移除最外层一个电子所需的能量。影响因素包括原子半径、核电荷数、电子排布等。原子半径越小、核电荷数越大、电子排布越稳定，第一电离能越大。4.简述电负性的定义及其意义。参考答案：电负性是元素吸引电子的能力。电负性越大的元素越容易吸引电子，通常表现为非金属元素。电负性在化学键的形成中具有重要意义，可用于预测化学键的类型。解析：电负性是元素吸引电子的能力。电负性越大的元素越容易吸引电子，通常表现为非金属元素。电负性在化学键的形成中具有重要意义，可用于预测化学键的类型。5.简述元素周期表中每个周期的元素数量及其规律。参考答案：周期表中每个周期的元素数量依次为2（第1周期）、8（第2、3周期）、18（第4、5周期）、32（第6、7周期）。这一规律与原子核外电子层的排布有关。解析：周期表中每个周期的元素数量依次为2（第1周期）、8（第2、3周期）、18（第4、5周期）、32（第6、7周期）。这一规律与原子核外电子层的排布有关。6.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。参考答案：金属元素通常具有金属性，如导电性、延展性、金属光泽等；非金属元素通常具有非金属性，如绝缘性、脆性、无金属光泽等。此外，金属元素通常位于周期表的左侧，非金属元素位于右侧。解析：金属元素通常具有金属性，如导电性、延展性、金属光泽等；非金属元素通常具有非金属性，如绝缘性、脆性、无金属光泽等。此外，金属元素通常位于周期表的左侧，非金属元素位于右侧。7.简述元素周期律的发现过程及其意义。参考答案：元素周期律的发现过程主要基于门捷列夫对元素性质的系统研究，他将当时已知的元素按照原子量递增的顺序排列，发现元素性质呈周期性变化。这一发现的意义在于揭示了元素性质的内在规律，为元素分类、预测元素性质、发现新元素提供了理论依据。解析：元素周期律的发现过程主要基于门捷列夫对元素性质的系统研究，他将当时已知的元素按照原子量递增的顺序排列，发现元素性质呈周期性变化。这一发现的意义在于揭示了元素性质的内在规律，为元素分类、预测元素性质、发现新元素提供了理论依据。8.简述元素周期表中每个周期的元素性质变化规律。参考答案：周期表中每个周期的元素性质从左到右逐渐变化。左侧的元素通常具有金属性，右侧的元素通常具有非金属性。中间的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性。解析：周期表中每个周期的元素性质从左到右逐渐变化。左侧的元素通常具有金属性，右侧的元素通常具有非金属性。中间的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某元素X位于周期表第4周期第ⅠB族，其原子序数为27。请回答：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X的原子结构如何？（3）元素X的主要化学性质是什么？参考答案：（1）元素X的名称是铜（Cu）。（2）元素X的原子结构为[Ar]3d¹⁰4s¹。（3）元素X的主要化学性质包括：导电性好、延展性好、易形成+1和+2价化合物、能与氧气反应生成氧化铜等。解析：元素X位于周期表第4周期第ⅠB族，其原子序数为27，名称为铜（Cu）。其原子结构为[Ar]3d¹⁰4s¹。铜的主要化学性质包括导电性好、延展性好、易形成+1和+2价化合物、能与氧气反应生成氧化铜等。2.某元素Y位于周期表第3周期第ⅦA族，其原子序数为17。请回答：（1）元素Y的名称是什么？（2）元素Y的原子结构如何？（3）元素Y的主要化学性质是什么？参考答案：（1）元素Y的名称是氯（Cl）。（2）元素Y的原子结构为[Ne]3s²3p⁵。（3）元素Y的主要化学性质包括：电负性高、易形成-1价化合物、能与金属反应生成氯化物、能与氢气反应生成氯化氢等。解析：元素Y位于周期表第3周期第ⅦA族，其原子序数为17，名称为氯（Cl）。其原子结构为[Ne]3s²3p⁵。氯的主要化学性质包括电负性高、易形成-1价化合物、能与金属反应生成氯化物、能与氢气反应生成氯化氢等。3.某元素Z位于周期表第2周期第ⅣA族，其原子序数为6。请回答：（1）元素Z的名称是什么？（2）元素Z的原子结构如何？（3）元素Z的主要化学性质是什么？参考答案：（1）元素Z的名称是碳（C）。（2）元素Z的原子结构为[He]2s²2p²。（3）元素Z的主要化学性质包括：能形成多种同素异形体、易形成共价键、能与氧气反应生成二氧化碳等。解析：元素Z位于周期表第2周期第ⅣA族，其原子序数为6，名称为碳（C）。其原子结构为[He]2s²2p²。碳的主要化学性质包括能形成多种同素异形体、易形成共价键、能与氧气反应生成二氧化碳等。4.某元素W位于周期表第5周期第ⅠA族，其原子序数为87。请回答：（1）元素W的名称是什么？（2）元素W的原子结构如何？（3）元素W的主要化学性质是什么？参考答案：（1）元素W的名称是铯（Cs）。（2）元素W的原子结构为[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹。（3）元素W的主要化学性质包括：金属性强、易失去电子、能与水反应生成氢气和氢氧化铯、在空气中易氧化等。解析：元素W位于周期表第5周期第ⅠA族，其原子序数为87，名称为铯（Cs）。其原子结构为[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹。铯的主要化学性质包括金属性强、易失去电子、能与水反应生成氢气和氢氧化铯、在空气中易氧化等。5.某元素M位于周期表第4周期第ⅥA族，其原子序数为16。请回答：（1）元素M的名称是什么？（2）元素M的原子结构如何？（3）元素M的主要化学性质是什么？参考答案：（1）元素M的名称是硫（S）。（2）元素M的原子结构为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴。（3）元素M的主要化学性质包括：非金属性强、能形成多种化合物、能与氢气反应生成硫化氢、能与氧气反应生成二氧化硫等。解析：元素M位于周期表第4周期第ⅥA族，其原子序数为16，名称为硫（S）。其原子结构为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴。硫的主要化学性质包括非金属性强、能形成多种化合物、能与氢气反应生成硫化氢、能与氧气反应生成二氧化硫等。6.某元素N位于周期表第3周期第ⅡA族，其原子序数为12。请回答：（1）元素N的名称是什么？（2）元素N的原子结构如何？（3）元素N的主要化学性质是什么？参考答案：（1）元素N的名称是镁（Mg）。（2）元素N的原子结构为[Ne]3s²。（3）元素N的主要化学性质包括：金属性强、易失去电子、能与氧气反应生成氧化镁、能与酸反应生成氢气等。解析：元素N位于周期表第3周期第ⅡA族，其原子序数为12，名称为镁（Mg）。其原子结构为[Ne]3s²。镁的主要化学性质包括金属性强、易失去电子、能与氧气反应生成氧化镁、能与酸反应生成氢气等。7.某元素Q位于周期表第2周期第ⅤA族，其原子序数为7。请回答：（1）元素Q的名称是什么？（2）元素Q的原子结构如何？（3）元素Q的主要化学性质是什么？参考答案：（1）元素Q的名称是氮（N）。（2）元素Q的原子结构为[He]2s²2p³。（3）元素Q的主要化学性质包括：非金属性强、能形成多种化合物、能与氢气反应生成氨气、能与氧气反应生成一氧化氮等。解析：元素Q位于周期表第2周期第ⅤA族，其原子序数为7，名称为氮（N）。其原子结构为[He]2s²2p³。氮的主要化学性质包括非金属性强、能形成多种化合物、能与氢气反应生成氨气、能与氧气反应生成一氧化氮等。8.某元素R位于周期表第4周期第ⅠA族，其原子序数为19。请回答：（1）元素R的名称是什么？（2）元素R的原子结构如何？（3）元素R的主要化学性质是什么？参考答案：（1）元素R的名称是钾（K）。（2）元素R的原子结构为[Ar]4s¹。（3）元素R的主要化学性质包括：金属性强、易失去电子、能与水反应生成氢气和氢氧化钾、在空气中易氧化等。解析：元素R位于周期表第4周期第ⅠA族，其原子序数为19，名称为钾（K）。其原子结构为[Ar]4s¹。钾的主要化学性质包括金属性强、易失去电子、能与水反应生成氢气和氢氧化钾、在空气中易氧化等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.A4.D5.A6.A7.A8.C9.C10.B二、填空题1.增大，减弱2.锯齿，两性3.钠，114.ⅠA，1，最小5.氟，3.986.原子序数，周期性7.氢，1s¹8.2、8、18、32、32、269.钠，1，失去10.2、8、18、32、32、26三、判断题1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.×10.√四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的现象。其意义在于揭示了元素性质的内在规律，为元素分类、预测元素性质、发现新元素提供了理论依据。2.参考答案：周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，该分界线附近的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性，如硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）等。3.参考答案：第一电离能是指从气态原子中移除最外层一个电子所需的能量。影响因素包括原子半径、核电荷数、电子排布等。原子半径越小、核电荷数越大、电子排布越稳定，第一电离能越大。4.参考答案：电负性是元素吸引电子的能力。电负性越大的元素越容易吸引电子，通常表现为非金属元素。电负性在化学键的形成中具有重要意义，可用于预测化学键的类型。5.参考答案：周期表中每个周期的元素数量依次为2（第1周期）、8（第2、3周期）、18（第4、5周期）、32（第6、7周期）。这一规律与原子核外电子层的排布有关。6.参考答案：金属元素通常具有金属性，如导电性、延展性、金属光泽等；非金属元素通常具有非金属性，如绝缘性、脆性、无金属光泽等。此外，金属元素通常位于周期表的左侧，非金属元素位于右侧。7.参考答案：元素周期律的发现过程主要基于门捷列夫对