2026年湖南省衡阳市高考化学题库及答案

-2026年湖南省衡阳市高考化学题库及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.CO₂D.NaCl答案：D解析：NaCl是强电解质，在水溶液中或熔融状态下完全电离，故选D。(2)下列变化属于化学变化的是A.碘升华B.石蜡熔化C.酒精挥发D.铁钉生锈答案：D解析：铁钉生锈是铁与水和氧气发生反应生成氧化铁，属于化学变化，故选D。(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.K⁺、NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、H⁺、Cl⁻D.Al³⁺、CO₃²⁻、K⁺、Cl⁻答案：B解析：K⁺、NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻在水溶液中不会相互发生反应，因此能共存，故选B。(4)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.5mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为11.(5)下列物质中，与水反应生成强碱的是A.Na₂OB.SO₂C.COD.NO₂答案：A解析：Na₂O是金属氧化物，与水反应生成NaOH，属于强碱，故选A。(6)下列关于离子反应的叙述正确的是A.铵盐与强碱反应一定生成NH₃B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成CuSO₄C.硫酸钠与氯化钾溶液不反应D.通入HCl一定产生沉淀答案：C解析：硫酸钠与氯化钾溶液中的离子不会发生反应，故选C。(7)下列反应属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：Fe的化合价由0变为+2，发生了氧化反应，因此该反应属于氧化还原反应，故选C。(8)下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹B.ΔH的值越大反应越剧烈C.ΔH的值表示每摩尔反应的热量变化D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时的热量变化答案：D解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时的热量变化，故选D。(9)下列物质中，与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.FeCl₂B.FeCl₃C.AlCl₃D.MgCl₂答案：B解析：FeCl₃与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀，故选B。(10)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.HClC.CO₂D.CH₄答案：A解析：H₂O分子之间存在氢键，氢键是分子间作用力中最强的，故选A。(11)下列关于物质性质的判断正确的是A.Na₂O₂是离子化合物，熔融态可导电B.NH₄Cl是共价化合物，熔融态不导电C.S是分子晶体，熔点高于NaD.干冰在熔化时破坏的是共价键答案：A解析：Na₂O₂是离子化合物，在熔融态可导电，故选A。(12)下列关于元素周期律的叙述正确的是A.在同一周期中，原子半径随原子序数的增大而增大B.在同一主族中，电离能随原子序数的增大而增大C.电负性在元素周期表中从左到右逐渐减小D.原子序数越大，金属的活泼性越强答案：D解析：原子序数越大，金属的活泼性越强，故选D。(13)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO₂C.NH₄ClD.MgO答案：C解析：NH₄Cl含有NH₄⁺和Cl⁻之间的离子键，以及NH₄⁺内部的共价键，故选C。(14)下列关于共价键的叙述正确的是A.氢键属于共价键的一种B.甲烷分子中，C与H之间为极性键C.乙炔分子中，C≡C为非极性键D.CO₂是极性分子答案：B解析：甲烷的C与H之间为极性键，故选B。(15)下列关于Al₂O₃的性质叙述错误的是A.Al₂O₃是两性氧化物B.Al₂O₃可与酸反应生成盐C.Al₂O₃不能与碱反应D.Al₂O₃是离子晶体答案：C解析：Al₂O₃可与碱反应生成盐，故选C。(16)下列物质中，属于强电解质的是A.HFB.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.NaOH答案：D解析：NaOH是强碱，完全电离，属于强电解质，故选D。(17)下列关于离子反应的书写正确的是A.Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2AgB.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OC.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓D.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：A解析：Cu与Ag⁺发生置换反应，离子反应式为Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag，故选A。(18)下列关于化学反应速率影响因素的判断正确的是A.反应物浓度越大，反应速率越快B.压强不影响气体反应的反应速率C.温度越高，活化能越低D.催化剂不改变反应的活化能答案：A解析：反应物浓度越大，单位体积内的活化分子数越多，反应速率越快，故选A。(19)下列反应中，属于吸热反应的是A.铁与硫酸铜溶液反应B.铝热反应C.甲烷燃烧D.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应答案：D解析：氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故选D。(20)下列关于化学反应方向的叙述正确的是A.ΔG<0时，反应可逆B.ΔG>0时，反应正向自发进行C.ΔG=0时，反应处于平衡状态D.ΔG=0表示反应不可逆答案：C解析：ΔG=0表示反应处于平衡状态，故选C。(21)下列关于弱电解质的电离平衡的叙述正确的是A.弱电解质在溶液中完全电离B.加入浓硫酸会促进弱酸的电离C.弱酸在稀释时电离程度减小D.电离平衡常数K与浓度无关答案：D解析：电离平衡常数K与浓度无关，只与温度有关，故选D。(22)下列关于pH的计算正确的是A.0.01mol·L⁻¹HCl溶液的pH为1B.0.001mol·L⁻¹NaOH溶液的pH为3C.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH的pH大于1D.0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液的pH为0答案：A解析：0.01mol·L⁻¹HCl溶液的pH为1，故选A。(23)下列物质中，其水溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.KNO₃C.AlCl₃D.NaCl答案：C解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，Al³⁺水解显酸性，故选C。(24)下列关于离子电荷的判断正确的是A.FeCl₂中Fe的氧化态为+3B.SO₄²⁻中S的氧化态为+4C.HClO中Cl的氧化态为-1D.Na₂O₂中O的氧化态为-1答案：D解析：Na₂O₂中O的氧化态为-1，故选D。(25)下列关于离子反应的书写正确的是A.MgCO₃+2H⁺→Mg²⁺+CO₂↑+H₂OB.CaCO₃+H₂O+CO₂→Ca²⁺+2HCO₃⁻C.Fe(OH)₃⇌Fe³⁺+3OH⁻D.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O答案：D解析：Al(OH)₃与H⁺反应生成Al³⁺和H₂O，故选D。(26)下列物质中，不属于电解质的是A.NaClB.CuC.HNO₃D.KOH答案：B解析：Cu是金属单质，不导电，不是电解质，故选B。(27)下列关于化学平衡的叙述正确的是A.增大压强，平衡一定向生成气体的方向移动B.温度升高，平衡向吸热反应方向移动C.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动D.增大压强，反应速率一定增大答案：B解析：温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故选B。(28)下列关于原电池的叙述错误的是A.负极发生氧化反应B.正极是较活泼金属C.电流方向由负极流向正极D.电解质溶液中电子定向移动答案：B解析：正极是较不活泼金属，故选B。(29)下列离子中，电荷数最大的是A.Na⁺B.Ca²⁺C.Al³⁺D.Fe⁴⁺答案：D解析：Fe⁴⁺的电荷数为4，故选D。(30)下列物质中，其化学键类型为离子键的是A.CO₂B.NH₃C.NaClD.H₂O答案：C解析：NaCl是离子化合物，含有离子键，故选C。(31)下列关于物质分类的判断正确的是A.酒精是纯净物B.空气是单质C.石灰水是纯净物D.冰是混合物答案：A解析：酒精是纯净物，故选A。(32)下列关于反应条件的判断正确的是A.催化剂加快反应速率但不改变平衡位置B.加压一定会使反应平衡向生成物方向移动C.升温一定会使反应速率减小D.分压升高一定会使反应速率减小答案：A解析：催化剂加快反应速率但不改变平衡位置，故选A。(33)下列现象中，能说明溶液中存在弱电解质的是A.溶液能使石蕊试液变红B.溶液导电性较强C.溶液中存在OH⁻D.溶液中存在未电离的分子答案：D解析：溶液中存在未电离的分子说明弱电解质，故选D。(34)下列关于化学实验基本操作的判断正确的是A.蒸馏时蒸馏烧瓶中可加入沸石防止暴沸B.使用量筒量取液体时，应将液体直接倒入容器C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中D.使用托盘天平时，应先调节平衡螺丝答案：A解析：蒸馏时加入沸石可防止暴沸，故选A。(35)下列关于化学反应的叙述错误的是A.一定条件下，化学反应不可逆B.酸碱中和反应一定生成水C.化学反应中反应物的总能量一定高于生成物的总能量D.化学反应中吸收热量时ΔH为正答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，若某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则其pH为A.3B.11C.1D.7答案：A解析：pH=-lgc(H⁺)=-lg(1×10⁻³)=3，故选A。(37)已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)；ΔH<0，当升高温度时，平衡向A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.不确定答案：B解析：反应ΔH<0是放热反应，升温使平衡向逆向移动，故选B。(38)25°C时，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH的电离度为1.3%，则其Ka值为A.1.69×10⁻⁵B.1.69×10⁻⁶C.1.69×10⁻⁷D.1.69×10⁻⁸答案：A解析：Ka=c(α)2/(39)在25°C时，CaCO₃的Ksp=4.96×10⁻⁹，若将其饱和溶液中加入CaCl₂，其溶解度将A.增大B.减小C.不变D.无法判断答案：B解析：加入CaCl₂增大Ca²⁺浓度，根据Ksp原理，溶解度减小，故选B。三、实验综合题（2题）(40)实验室制备氧气时，常用的方法是A.加热高锰酸钾B.二氧化锰催化过氧化氢分解C.加热氯酸钾D.氯气与水反应答案：B解析：二氧化锰用于催化过氧化氢分解制备氧气，是常用方法，故选B。(41)实验中，若要测定某NaOH溶液的浓度，最合适的实验方法是A.焰色反应B.重结晶C.酸碱中和滴定D.过滤答案：C解析：酸碱中和滴定可准确测定NaOH溶液的浓度，故选C。四、化工流程题（2题）(42)工业上由海水中提取镁的过程包括A.盐水电解B.MgO高温熔融电解C.用石灰乳沉淀Mg²⁺D.用CO₂与MgO反应答案：C解析：提取镁的过程通常包括用石灰乳沉淀Mg²⁺，故选C。(43)工业上分离和提纯粗盐的步骤包括