质量守恒定律练习题

质量守恒定律练习题质量守恒定律是化学学科的基石之一，它揭示了化学反应前后物质总质量的内在联系。深入理解并能灵活运用这一定律，对于化学学习至关重要。以下练习题旨在帮助你从基本概念出发，逐步提升应用能力，体会化学变化中的“变”与“不变”。一、核心概念回顾与辨析在进入习题之前，让我们再次明晰质量守恒定律的核心：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。理解这一定律，需要抓住几个关键词：“参加化学反应”、“质量总和”、“等于”。它的微观本质是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不发生改变。二、基础概念辨析题1.判断下列说法的正误，并简述理由。(1)水结成冰，质量不变，这符合质量守恒定律。(2)10g食盐溶解在90g水中，得到100g食盐水，这遵循质量守恒定律。(3)铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，这违背了质量守恒定律。(4)蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。思路点拨：质量守恒定律的适用范围是“化学反应”。物理变化中的质量不变，不能用质量守恒定律来解释。判断时，要关注是否有新物质生成，以及“参加反应”的物质质量是否都被计入。参考答案与解析：(1)错误。水结成冰是物理变化，质量守恒定律适用于化学反应。(2)错误。食盐溶解是物理变化，未发生化学反应，与质量守恒定律无关。(3)错误。铁丝燃烧是铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，因此生成物质量比铁丝（仅为反应物之一）质量大，符合质量守恒定律。(4)错误。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，这些气态产物逸散到空气中，若将其质量计入，则反应前后总质量仍守恒。三、简单计算题2.将A物质和B物质混合后加热，发生化学反应，反应前后的质量关系如下表所示：物质ABCD:---------:---:---:---:---反应前质量/g201000反应后质量/g2216待测请计算反应后D物质的质量。思路点拨：化学反应前后物质的总质量守恒。即：反应前各物质质量总和=反应后各物质质量总和。参考答案与解析：反应前总质量=20g+10g+0g+0g=30g反应后总质量=2g+2g+16g+D的质量=30g所以，D的质量=30g-(2g+2g+16g)=10g。3.已知12g碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳。求参加反应的氧气的质量。思路点拨：直接应用质量守恒定律，参加反应的碳和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量。参考答案与解析：设参加反应的氧气质量为x。根据质量守恒定律：12g+x=44g解得：x=44g-12g=32g。答：参加反应的氧气的质量为32g。四、综合应用题4.某物质在空气中完全燃烧，生成了二氧化碳和水。则该物质中一定含有哪些元素？可能含有哪些元素？思路点拨：化学反应前后元素的种类不变。生成物二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成。氧气参与了反应，提供了氧元素。参考答案与解析：该物质燃烧生成CO₂和H₂O，说明反应后有碳、氢、氧三种元素。由于氧气（O₂）参与了反应，提供了氧元素，因此该物质中一定含有碳（C）元素和氢（H）元素，可能含有氧（O）元素。（若要确定是否含氧元素，需通过具体质量计算。）5.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。反应前混合物的质量为25g，反应后剩余固体的质量为15.4g。求：(1)生成氧气的质量是多少？(2)若15.4g固体中二氧化锰的质量为5g，则生成的氯化钾的质量是多少？思路点拨：氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气。氧气是气体，会逸出，因此反应后固体质量减少，减少的质量即为生成氧气的质量。二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。参考答案与解析：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前混合物质量-反应后剩余固体质量=25g-15.4g=9.6g。(2)剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物。已知二氧化锰质量为5g，则生成的氯化钾质量=15.4g-5g=10.4g。五、拓展思考与总结通过以上练习，我们可以看出，质量守恒定律的应用关键在于准确判断“参加化学反应的物质”和“反应后生成的物质”，并注意物质的状态（尤其是气体和沉淀），避免因忽略逸出的气体或未溶解的沉淀而导致计算错误。在解决具体问题时，要养成“反应前后总质量相等”的思维习惯，无论是简单的质量差计算，还是推断物质的元素组成，这一核