2026年四川成都市5月中考模拟考试化学试卷

2026年四川成都市5月中考模拟考试化学试卷一、单选题茶是中华千年文化的瑰宝，陆羽《茶经》载其工艺，茶汤中藏其奥秘。从采茶、炒茶的物质变化，到茶叶里赋予抗氧化活性的表儿茶素()，再到茶则、茶漏等器具的实用功能，皆可通过化学视角解读。请结合所学知识，完成下列3个小题。1．茶文化是中国传统文化的重要组成部分，从采茶到品茶过程中涉及诸多物质变化。下列操作中，主要发生化学变化的是

A．清明采茶B．日光晒茶C．铁锅炒茶D．茶壶泡茶2．下列关于表儿茶素()的说法正确的是

A．表儿茶素属于氧化物B．表儿茶素由15个碳元素、14个氢元素和6个氧元素组成C．一个表儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成D．表儿茶素中原子总数为35个3．茶文化实践课上，老师讲解“茶学器具的功能与化学实验器材相通”。下列关于茶学器具与化学实验器材的对应关系，正确的是

A．茶则(取干茶粉末)-镊子B．茶漏(过滤茶渣)-漏斗C．公道杯(分茶汤，无刻度)-量筒D．紫砂壶(盛放茶汤，保温)-蒸发皿4.2026年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水的理念。下列做法与之相符的是

A．加大地下水开采，以满足人类所需B．实验室中的废液直接倒入下水道C．将工业污水直接排放入海D．农业上利用滴灌技术灌溉作物5.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A．图中共涉及6种物质B．过程Ⅱ中原子种类发生改变C．过程Ⅰ中生成的氢气和氧气的质量比为D．过程Ⅲ中参加反应的和的个数比为6.中国科学院院士张青莲教授在测定铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是

A．相对原子质量为B．原子结构示意图中：①表示质子数C．铟元素在化学反应中易得到电子D．电子具有的能量：所在电子层所在电子层7.图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法不正确的是

A．锅体采用双层结构有利于散热B．木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积C．木炭燃烧时化学能主要转化为热能D．可通过调节闭火盖控制进风量来调节燃烧程度8.无土栽培可节约土地、显著提高农产品的产量和质量如图是某果蔬无土栽培营养液配方的部分说明书，其说法错误的是

A．硝酸钾属于复合肥料B．该配方含有三大营养元素C．其中有的成分被光照或受热会分解D．要求“远离儿童”说明对成人无毒性9.小高同学为了验证金属的活动性强弱，向打磨过的等质量的金属X和Y（X和Y是生活中常见的金属）上滴加不同的溶液（如图1所示），在①②③④处金属X和Y的质量随时间的变化如图2所示，下列说法错误的是

A．金属X可能是锌B．金属Y可能是镁C．金属的活动性强弱为：X>Fe>Y>AgD．金属Y若是铜，则④处观察到的现象有溶液由无色变为蓝色10.利用物质的性质差异可以实现物质的检验、鉴别和除杂。下列实验设计正确的是

选项实验目的实验方案A除去氧气中的少量氮气将气体通过灼热的足量的铜网B鉴别稀盐酸和稀硫酸取少量样品，加入镁条观察现象C除去氯化钠固体中的少量硝酸钾先加适量水溶解，再降温结晶D鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体分别加适量水溶解，测量两种溶液温度的变化

A．AB．BC．CD．D11.环境问题日益严重，中国政府相继出台政策法规，要求控制二氧化硫排放，减少硫磺相关产业对环境的污染。如图，进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是

A．实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯②B．实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色C．该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响D．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气12.臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A．图2甲为氧化物B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物C．由图2可知分子在化学反应中可以再分D．该反应既不是化合反应也不是分解反应13.某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠B．母液1、2、3都是不饱和溶液C．降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠D．40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为33.3%14.如图甲、乙、丙、丁是初中化学常见的分属不同类别的物质。图中“—”相连的两种物质可以在溶液中发生化学反应，“→”相连的两种物质可以通过一步反应实现它们之间的转换(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。根据所提供的溶解性表推断，下列说法不正确的是

二、填空题15.近年来，中国市场已经跃升为最大的新能源汽车市场，新能源汽车的背后是国家电力战略、货币战略加碳中和战略。请结合图文回答下列问题。Ⅰ．电力战略(1)新能源充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是___________，铝具有良好抗腐蚀性的原因是___________。(2)目前锂离子电池广泛应用于新能源汽车，创造了可充电的绿色新世界。汽车行驶时高性能锂空气电池的反应原理可表示为2，此过程是将___________转化为电能。(3)金属锂可以与氢气化合生成氢化锂用于储氢，其中氢元素化合价为___________。(4)某品牌新能源车，其底盘由模压铝合金构成，推测底盘材料具有的物理性质是___________。

A．硬度大B．熔点低C．密度大Ⅱ．碳中和战略(5)大气中主要来自石油等化石燃料的燃烧，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。(6)矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为___________。三、计算题16.阳离子膜电解－碳化制备CaCO3的方法可处理用石灰中和处理钢铁酸洗废液所产生的氯化钙废液，反应原理如图。(1)离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带_____(填“正”或“负”)电荷，______(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。(2)电解过程总反应式为：①CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑。i.阴极室通入CO2，可将溶液中的______转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。ii.电解过程中，Ca(OH)2会附着在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是______。iii.若反应产生222g的Ca(OH)2，则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为多少？______四、实验题17.化学实验小组用如图的一体化装置进行二氧化碳的收集和性质的验证实验。(1)仪器①的名称是___________。(2)已知装置E中的液体是紫色石蕊溶液，打开弹簧夹K1和K3，一段时间后，装置E中出现的现象是___________(填字母)。

A．溶液变为红色B．溶液变为蓝色C．有白色沉淀产生D．无明显现象(3)装置B是在装置A基础上进行了改进，改进后的优点是___________；AB两个发生装置中，仪器①都要插入液面以下，原因是___________。(4)为了用装置D收集二氧化碳，同时用装置F验证二氧化碳的性质，在打开K1反应之前，K2、K3应___________(写操作方法)，装置F中的现象是___________，其验证的二氧化碳的性质是___________。五、填空题18.ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图：【查阅资料】碱式碳酸锌【】是一种不溶于水的白色固体，受热易分解。碳酸氢铵【】在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。(1)酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有___________(写一条)。(2)过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒。滤渣中含有的金属是___________(填化学式)。(3)沉锌：加入NH4HCO3，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。①根据图1，最佳pH为___________。②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是___________。(4)焙烧：取50.0g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。则分解得到的ZnO的质量为___________。(5)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，___________，以相同速度搅拌，记录___________所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液)(6)锌元素有抑菌作用ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是___________。六、实验题19.碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，其组成一般以表示.【探究一】碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用和作原料制备。取一定量的原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴中加热（如图1所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。回答下列问题：(1)①搅拌的目的是________；②选择水浴加热方式，其优点是________。(2)所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量，其原因是混有________（填化学式）。(3)设计实验检验碱式碳酸镁中含有

实验操作实验现象实验结论①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸

②再向上述所得溶液加________溶液现象：①有气泡产生；

现象②________；含有【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成现利用图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的沉淀质量，以确定碱式碳酸镁中的质量分数.请回答下列问题。(4)若