2026年广东惠州市惠东县部分学校中考化学模拟试卷

2026年广东惠州市惠东县部分学校中考化学模拟试卷一、单选题1.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是

A．尼龙B．棉花C．玻璃钢D．陶瓷2.多姿多彩的物质使世界异彩纷呈。下列物质属于单质的是

A．黑色的氧化铜B．淡蓝色的液氧C．白色的牛奶D．红棕色的铁锈3.合理膳食，均衡营养。下列说法错误的是

A．容县沙田柚含有的维生素属于无机盐B．陆川‌谢鲁淮山‌主要成分淀粉属于糖类C．陆川猪脚富含的蛋白质属于有机物D．饮用牛奶可以补充蛋白质和钙元素4.下列做法不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是

A．发展光伏发电B．书籍循环使用C．增加绿地面积D．过度开采矿产5.下列化学用语表达的意义正确的是

A．—钠元素的化合价为+1价B．3H—3个氢元素C．—高锰酸钾D．—氯分子6.2026年春晚，无人机矩阵配合VR眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR设备的材料之一，在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．硅属于非金属元素B．硅的元素符号为siC．硅原子核内质子数为28.08D．硅的相对原子质量为147.谚语：冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。生姜中姜酮()对人体有调节代谢功能、缓解胃肠不适等多种功效。下列有关姜酮的说法正确的是

A．姜酮是氧化物B．相对分子质量为192C．由三种原子构成D．碳元素的质量分数约为68%8.甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是

A．反应前后原子和分子的数目均不变B．该反应有利于实现“碳中和”C．生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛D．两种反应物的化学计量数之比为9.下列实践项目与相应物质性质没有对应关系的是

选项实践项目物质性质A用75%医用酒精消毒酒精易挥发B用生石灰作食品干燥剂生石灰能与水反应C用汽油清洗衣服上的油污汽油能溶解油污D用柠檬酸与小苏打自制汽水柠檬酸能与小苏打反应生成

A．AB．BC．CD．D10.学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是

A．发现燃气泄漏立即开灯检查B．放一盆水能防止一氧化碳中毒C．炒菜油锅着火立即用水浇灭D．实验剩余药品放入指定容器11.下列有关氧气制取和性质的说法正确的是

A．反应物的状态和反应条件决定发生装置B．该装置能收集到纯净的氧气C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底D．制取氧气的原料不一定含有氧元素12.水是生命之源。下列有关净水的说法正确的是

A．对水源地的水体要严格保护B．活性炭可使海水转变成淡水C．明矾能起到杀菌消毒的作用D．自来水厂净水后得到纯水13.归纳和总结是化学学习的重要方法。下列归纳和总结完全正确的一组是

A.化学与生活B.化学与安全①熟石灰用于改良酸性土壤

②活性炭降低水的硬度①点燃H2、CO等气体前需要验纯

②在室内放一盆水能防止煤气中毒C.化学与科学家D.化学与能源①门捷列夫编制了元素周期表

②张青莲研究了纯碱的制备方法①太阳能电池是将太阳能转化为电能

②煤、石油、天然气都是化石燃料

A．AB．BC．CD．D14.将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．C点时溶液中只有一种溶质B．反应结束后溶液质量比反应前减少C．B~C段发生的主要化学反应为D．由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应15.下列实验设计能达到实验目的的是

A．验证质量守恒定律B．探究燃烧的条件C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关D．验证锌和铁的活动性顺序

A．AB．BC．CD．D二、填空题16.以白云石（主要成分为和）为原料制备的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。(1)煅烧前将白云石粉碎的目的是________。(2)中镁元素的化合价为___价。(3)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是___℃。(4)反应器中氯化镁发生复分解反应的化学方程式是________。(5)“分离器”中分离出沉淀的原理和________（填操作名称）相似。17.海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。(1)海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。(2)“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。(3)海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。加入的试剂a为_____，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为_____。(4)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。

A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐B．利用沸石离子筛获取氯化钾C．从海水中获取氯化镁18.生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。

实例清洁级食品级洁厕灵管道疏通剂紫药消毒粉食用精盐去污小苏打粉食用碱成分盐酸氢氧化钠高锰酸钾氯化钠小苏打纯碱(1)下列可用于腌制食品的调味品是_____。

A．纯碱B．食盐C．小苏打D．碳酸钙(2)高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。①高锰酸钾属于_____。A.酸B.碱C.盐D.氧化物②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。(3)洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是_____。（用化学方程式表示）(4)管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型）(5)纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液）①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。A.B.C.D.④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。19.人类文明与社会进步同金属材料关系密切。Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示：(1)用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有_____。Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图：(2)工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为______，焦炭的作用是______。(3)从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是____。Ⅲ、金属的回收利用。废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：。本实验条件下，金不发生反应。(4)滤液A中的溶质除外，还含有____（填化学式）。(5)只含金的是滤渣_____（填字母）。(6)反应Ⅲ的化学方程式为_____。(7)反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是______。三、实验题20.航天器中通常使用氢氧化锂(化学式为LiOH)固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。任务一：认识LiOH的性质(1)请写出LiOH吸收的化学反应方程式___________。(2)LiOH、NaOH均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是___________。(3)LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和___________(填一化学式，要求不同于上述物质类别)反应。任务二：了解LiOH的制备工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

温度/℃2030405060溶解度/gLiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177(4)常温(20℃)，LiOH饱和溶液的质量分数为___________(只列算式，不计算)。(5)20℃时，将1000g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(6)从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是___________；在蒸发结晶中的作用是___________。任务三：配制LiOH溶液工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示：(7)配制上述溶液时需要水的体积为___________mL(水的密度为1g/mL)。(8)进行溶液配制的正确操作顺序是___________(填序号)。四、综合应用题21.全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。(1)氢气中氢元素的化合价为________，甲醇中碳、氢元素的质量比为______