2026年广东汕头金培学校第一次中考模拟考试化学科试卷

2026年广东汕头金培学校第一次中考模拟考试化学科试卷一、单选题1.历史文物见证了我国古代劳动人民在化学实践活动中所展示的高超智慧。下列出土的文物属于金属材料的是

A．鱼纹彩陶盆B．青铜大面具C．酿酒画像砖D．云龙纹瓷瓶2.下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是

物质名称液体肥皂菠萝汁柠檬汁泡菜pH范围9.5～10.53.3～5.22.0～3.03.4～4.0

A．液体肥皂B．菠萝汁C．柠檬汁D．泡菜3.下列化学用语表述正确的是

A．2个氦原子：He2B．二氧化氮分子：N2OC．高锰酸钾：K2MnO4D．氧化铁中铁元素的化合价：4.我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是

A．镓属于金属元素B．镓元素的符号为GaC．锗原子的中子数为32D．锗的相对原子质量为72.635.下列物质露置在空气中一段时间，质量会增加的是

A．氢氧化钠B．石灰石C．食盐水D．浓盐酸6.2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是

A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境7.和在一定条件下可转化为化工原料乙烯()，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．反应物中各粒子个数比为B．反应物和生成物均由分子构成C．反应过程中各元素化合价均不变D．反应前后分子、原子的种类均发生改变8.氯乙烯()是生产环保PVC(聚氯乙烯)塑料的原料，废弃PVC塑料属于可回收垃圾。下列说法错误的是

A．1个氯乙烯分子由6个原子构成B．氯乙烯中C、H元素的质量比为8:1C．氯乙烯中C元素的质量分数最大D．聚氯乙烯塑料属于合成材料9.垃圾分类利用可有效促进社会的可持续发展。下列说法正确的是

A．可回收垃圾：用碱液蒸煮废纸制“再生纸”，主要发生物理变化B．有害垃圾：废水银体温计内的金属银（Ag），进入人体会引起疾病C．厨余垃圾：含N、P、K等元素，可用于堆肥D．其余垃圾：焚烧垃圾发电，将电能转化为了化学能

A．AB．BC．CD．D10.废弃的铝制品经处理可以制备，和是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．用明矾净化河水可以得到纯水B．30℃时，的溶解度为40.4C．60℃时，水中加入，溶解后得到溶液D．30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变11.“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料加入了金属镍增强其性能，工业上采用火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+X↑，下列说法错误的是

A．反应中X的化学式为CO2B．NiO中Ni元素的化合价为+2价C．碳过量时，气体产物中可能有COD．C在该反应中发生了还原反应12.兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是

A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性B．改良剂和都属于碱C．的改良效果先增强后下降D．的改良效果比的好13.天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是

A．整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4B．“过程1”反应后溶液的pH不变C．脱硫结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小D．脱硫过程中消耗32gO2，理论上可生成32gS14.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A区分羊毛纤维和涤纶分别取样点燃，观察燃烧现象及产物的状态B比较纯铜片与黄铜片的硬度将两者相互刻画，观察表面划痕情况C分离MnO2和KCl的固体混合物加适量水溶解，过滤，取滤渣烘干，将滤液蒸发结晶D鉴别稀硫酸和氯化钠溶液分别取样，向其中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化

A．AB．BC．CD．D15.关于下列实验的说法，不正确的是

A．实验①：玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明有还原性B．实验②：乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要达到可燃物的着火点C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热D．实验④：甲试管中铁钉不生锈，乙试管中铁钉生锈，说明铁生锈需要水二、填空题16.（一）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。如下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题。(1)比较2015、2030、2050年能源结构。占比日益减少的化石能源是________。(2)天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_______。（二）化石能源使用，碳排放给环境带来很大影响，现代中国科学家在二氧化碳转化方面也不断取得重大突破，走在了世界前列，实现了二氧化碳和水制葡萄糖，如图2所示。(3)乙酸（CH3COOH）是生活中常见的一种酸，是陈醋的主要成分，具有酸的通性，生活中常用于除水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2），已知乙酸在水中能解离出H+和CH3COO-，写出乙酸与Mg(OH)2反应的方程式：__________。(4)葡萄糖是人类重要营养物质之一，为人体提供所需能量，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化，最终转化为________和________。17.海洋是个宝库，它不仅有地球上大部分水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。海水淡化可以利用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的、等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如下图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、无异味，为8.28。淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水资源的综合利用。浓盐水制盐：将浓盐水引入盐田中经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行研究，实验结果如上图2所示。浓盐水制镁：利用浓盐水提取金属镁的方法如下图3所示。(1)通过电渗析法得到的淡水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)(2)图1中，通过电渗析法得到的淡水从___________(填“A”或“B”)处出口排出。(3)图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是___________和___________。(4)图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入石灰水的原因是___________。步骤②中发生反应的化学方程式为___________。(5)下列说法错误的___________(填字母)。a．电渗析法淡化海水的原理和蒸馏水制取原理相似b．制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本c．制镁工艺的步骤①②的目的是富集并提纯浓盐水中的镁元素三、实验题18.回答下列问题：(1)O2的制取及性质I.制取O2仪器a的名称是______。实验室选择装置B制取氧气的化学反应方程式：______，用E装置收集氧气，当观察到导管口______时，开始收集。若用AFC装置制取并收集干燥的O2，F中应盛放的液体为：______。II.性质实验

操作现象结论硫燃烧时，_____(填字母)，生成刺激性气味的气体

a.产生大量白烟

b.生成黑色固体

c.发出蓝紫色火焰O2有氧化性集气瓶中NaOH溶液的作用是______。(2)跨学科实践活动I.某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入的气体为CO2。于是，小组同学用自制的O2发生器改用于制备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图2所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是______。II.CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图3，该装置的优点是______。为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置______(填“1”或“2”或“3”)。19.南方地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式。鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，展开了以下项目式学习活动。任务一：了解渔光互补模式【AI检索】同学们通过deepseek了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，光伏板遮挡部分阳光可抑制水中藻类过度繁殖，改善水质，减少溶氧波动。任务二：检测分析鱼塘水质【检测水质】(1)同学们使用___________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。【小组讨论】(2)同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的，并根据测定结果绘制了如图图像。同学们分析，鱼塘水和鱼呼吸产生的二氧化碳反应生成___________，所以应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的___________作用有关。任务三：探究鱼塘水的成分【查阅资料】①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子；③微溶于水，难溶于水；④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有【进行实验】(3)

步骤现象结论①取少量鱼塘水于试管中，滴入紫色石蕊溶液。___________鱼塘水呈酸性②另少量取鱼塘水于试管中，滴入足量___________溶液。先产生气泡，后产生白色沉淀鱼塘水含有【反思评价】(4)步骤②中产生白色沉淀的化学方程式为___________。(5)有同学对步骤②的结论提出了质疑，理由是___________。同学们改进方案后得出了正确的结论。【成果分享】(6)同学们通过活动，了解到“渔光互补”是具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成以下“生态效益”内容的填写___________。四、综合应用题20.煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2，同时得到副产品MnSO4·H2O。(1)含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是_________。（一）实验室研究MnO2吸收SO2在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，对此展开研究（装置如图-1所示）。(2)装置中使用多孔球泡的目的是__________。(3)反应的原理如图-2所示，写出该原理的反应方程式________。硫酸铁溶液在反应过程中可能起________作用。(4)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40~60℃间吸收率变化的可能原因：___________。(5)反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式____________。（二）工业制备MnSO4·H2O工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿制备MnSO4·H2O，过程如下：已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；(6)物质X最好选用_____。

A．盐酸B．硫酸C．硝酸(7)已知MnSO4的溶解度随温度变化如图-4所示。操作2中的步骤有蒸发浓缩→_______（填“加热”或“降温”）结晶→洗涤→烘干。在“烘干”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是___________。21.纳米级颗粒可应用在磁流体领域。样品中容易混有少量FeO(OH)，影响纯度。已知：加热条件下，FeO(OH)分解成和水蒸气(1)FeO(OH)中铁元素的化合价为_____________