2026年广东河源市紫金县部分学校中考化学模拟试卷

2026年广东河源市紫金县部分学校中考化学模拟试卷一、单选题1.化学材料的广泛使用，使世界变得更加绚丽多彩。下列物品属于金属材料的是

A．塑料笔袋B．玻璃水杯C．铁质小刀D．帆布书包2.下列物质的化学式、俗称、物质分类对应正确的是

A．CO2干冰混合物B．Ag水银单质C．CaO生石灰氧化物D．Na2CO3烧碱盐3.“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”是民间流传的长寿秘诀。下列相关说法正确的是

A．蔬菜中的维生素能为人体提供能量B．大豆能为人体提供丰富的蛋白质C．蛋黄中的磷属于人体必需微量元素D．为了促进生长，青少年应只吃肉类4.“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于保护环境的是

A．垃圾分类投放B．露天焚烧秸秆C．公共交通出行D．积极植树造林5.下列化学用语表述正确的是

A．氖元素：NEB．两个氯原子：Cl2C．3个氧分子：3O2D．钾离子：K1+6.稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。铕在元素周期表中信息如图所示。下列对其描述不正确的是

A．铕原子的核外电子数为63B．铕是一种金属元素C．铕原子的相对原子质量是152.0gD．属于氧化物7.我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市，西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是

A．西达本胺由五种元素组成B．西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成C．西达本胺中氧元素的质量分数最小D．一个西达本胺分子的质量为8.模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是

A．甲的水溶液能使酚酞变红B．参加反应的两种物质的质量比为C．该反应前后原子种类和数目都不变D．产物无污染9.下列物质的用途与其对应的性质相符合的是

A．用作气态肥料——是气体B．用石蕊检验溶液的酸碱性——石蕊跟酸或碱的溶液反应显示不同颜色C．稀盐酸除铁锈——稀盐酸能跟铁反应D．用作过氧化氢溶液反应的催化剂——能加快过氧化氢反应速率生成更多氧气10.下列实验操作正确的是

A．移走蒸发皿B．点燃酒精灯C．过滤D．稀释浓硫酸11.如图是高锰酸钾制取氧气的实验，下列操作符合安全规范的是

A．连接仪器——将导管口用水润湿，再稍稍用力插入乳胶管B．加热试管——点燃酒精灯直接对准试剂所在部位固定加热C．结束实验——先将导管移出水面，然后再用嘴吹灭酒精灯D．整理复位——拆卸仪器后，立即将热的试管放入冷水中清洗12.水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是

A．明矾能促进水中悬浮杂质沉降B．自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏C．过滤可以除去水中的不溶性杂质D．活性炭可以吸附水中的色素和异味13.下列劳动实践与化学知识关联正确的是

选项劳动实践化学知识A用糯米酿制食醋包含缓慢氧化B用医用酒精消毒酒精有挥发性C用熟石灰改良酸性土壤熟石灰微溶于水D用增氧机把水喷向空中给养鱼池增氧增大氧气的溶解度

A．AB．BC．CD．D14.兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为、和）。测得在不同温度下，反应过程中O₂含量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是

A．铁生锈的原理是铁与、反应生成B．图2说明空气中的质量分数约为21%C．由图可知，时，铁的锈蚀将广口瓶中完全消耗D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快15.下列实验设计能达到实验目的的是

A．验证分子不断运动B．探究得出蜡烛中含有碳、氢元素的结论C．过滤除去水中可溶性杂质D．验证质量守恒定律二、填空题16.水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。(1)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为___________(填序号)。①蒸馏②加明矾吸附沉降③杀菌④蒸发⑤过滤(2)通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，其中___________(填“甲”或“乙”)试管内产生的气体具有可燃性，由此实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成。(3)人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。Ⅰ．20℃时氯化钠的溶解度为___________。Ⅱ．通过“曝晒”析出粗盐的原理是___________结晶。Ⅲ．得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去而不选用蒸馏水，原因是___________。Ⅳ．20℃时，20gNaCl加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为___________(只写计算式)。17.海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是威海市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______不同进行分离的。膜法淡化海水是利用海水成分______不同进行分离。(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是______。(4)粗盐除杂：在用粗盐（含、杂质）除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是______，调pH前食盐水中除NaCl外还有过量的NaOH和Na2CO3，如何验证，小薇同学设计实验方案证明，请帮她填写表格。

实验步骤实验现象实验结论①____________食盐水中含有过量的NaOH和Na2CO3，②____________18.阅读下面科普短文并回答相关问题：青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。依据文章内容回答下列问题。(1)青铜与纯铜相比，优点有___________(答一点)；(2)依据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O2和___________(填化学式)等发生化学反应的过程；(3)我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如图所示：高温时发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑②③___________(赤铜矿和木炭粉反应)；(4)某黄铜样品中含有6.4g铜和6.5g锌，向其中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则得到的滤渣质量为mg，m值的范围为___________。三、实验题19.生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。任务一：认识果蔬洗盐【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，受热易分解。【交流讨论】(1)使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用________型果蔬洗盐浸泡效果更佳。任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、、。【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。【进行实验】(2)为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和，小组同学设计实验方案如下：

实验步骤实验现象实验结论①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解

②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸________含有③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴________溶液________含有NaCl【反思评价】(3)证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为________。(4)小明质疑步骤②结论，认为该方案不一定证明果蔬洗盐含有，你是否赞同他的观点，并且说明理由________。任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐【成果展示】通过对果蔬洗盐一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明：配料：NaCl、、；净含量：300g；使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水中浸泡3min；③捞出清水冲洗；保质期：24个月；(5)贮存方法：________。四、综合应用题20.生活处处是化学，蕴含着酸、碱、盐的化学本质。(1)白醋是厨房中常用的调味剂，其主要成分是醋酸（CH3COOH），醋酸能使紫色石蕊溶液变红。不同的酸均能使紫色石蕊溶液发生相同的变化，原因是其在水溶液中都能解离出______（填字母）。

A．H2OB．H2C．H+D．OH-(2)生活中常见的清洁剂有炉具清洁剂、“洁厕灵”等。①使用炉具清洁剂时，禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有强烈的______性；②“洁厕灵”与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，因为两者混合会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为______。(3)生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。①除去难溶性杂质后的粗盐中通常还含有可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4、）。某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：Ⅰ．向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；Ⅱ．过滤；Ⅲ．向滤液中加入适量的盐酸；IV．蒸发、结晶。步骤Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液会产生的沉淀是BaCO3和______，步骤Ⅲ中加入稀盐酸是为了除去溶液中的两种杂质，这两种杂质分别是__________________。②某兴趣小组利用碳酸钠溶液进行如图所示实验，实验前K1、K2和K3均已关闭。打开K1和K2，滴入碳酸钠溶液，一段时间后A中溶液变浑浊，写出A中发生反应的化学方程式：______；关闭K2、打开K3，观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，除酚酞外，此时C中一定含有的溶质是______。③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，为测定某胃药中碳酸氢钠（NaHCO3）的含量，取20g该胃药放入锥形中，加入100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸，恰好完全反应（胃药中其他成分不参与反应，不考虑其他损失）。请计算20g该胃药中碳酸氢钠的质量______。21.我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国责任与担当。在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。(1)传统合成氨。反应原理：，该反应中氮元素的化合价_______。(选填“升高”、“降低”或“不变”)，所用催化剂的质量和_______在反应前后