新高考卷 化学 2010年中考四月调考

新高考卷化学2010年中考四月调考2010年中考四月调考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至10页，第Ⅱ卷11至12页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）【阿伏伽德罗常数】阿伏伽德罗常数是化学计量中的重要物理量。下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是A.0.1mol中含有个氧原子B.标准状况下，22.4L气体中含有个分子C.1mol与足量反应转移的电子数为D.1mol分子中共价键总数为【离子共存】在pH=1的酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【氧化还原反应】在化学反应中，下列说法正确的是A.元素化合价升高，被氧化B.是氧化剂C.每生成1mol，转移2mol电子D.只表现还原性【元素周期律】下列关于元素周期律的描述中，正确的是A.同周期元素中，第IIA族元素的原子半径最大B.同主族元素中，氟元素的原子半径最大C.元素周期表中，金属元素与非金属元素交替排列D.原子序数越大，原子半径越大【物质结构】下列关于分子结构的描述中，正确的是A.分子是正四面体结构，碳原子位于中心B.分子是直线型结构，碳原子与氧原子之间形成双键C.分子是平面三角形结构，键角约为120°D.分子是正四面体结构，氮原子位于中心【化学反应与能量】下列反应中，属于吸热反应的是A.B.C.D.【金属及其化合物】下列关于金属及其化合物的说法中，错误的是A.钠是一种活泼金属，常保存在煤油中B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性C.铁在潮湿的空气中会生锈，其锈蚀的主要成分是D.镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁，该反应是放热反应【非金属及其化合物】下列关于氯及其化合物的说法中，正确的是A.氯气是一种黄绿色的有毒气体，有刺激性气味B.次氯酸是一种强酸C.漂白粉的有效成分是次氯酸钠D.氯气溶于水后，氯气全部与水反应生成盐酸和次氯酸【有机化学基础】下列有机物中，属于醇类的是A.乙酸B.乙醇C.乙醛D.乙酸乙酯【化学实验】下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用水润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌D.使用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本题包括6小题，共24分）【化学用语】请用化学用语表示下列物质：2个氢原子：硫酸根离子：氧化铁：铁离子：【实验装置】实验室常用加热固体的方法制取氨气，装置如图所示。请回答：写出实验室制取氨气的化学方程式：氨气极易溶于水，收集氨气应采用法，装置中干燥管的作用是。实验结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，其原因是。【化学平衡】在密闭容器中，一定条件下进行反应。该反应达到平衡状态的标志是。若其他条件不变，升高温度，平衡向方向移动，混合气体的颜色变。若增大压强，平衡向方向移动。【电化学】如图所示的原电池装置中，锌片和铜片插入稀硫酸中。锌片是电池的极，发生反应。铜片上观察到的现象是。该电池工作时，电子流动的方向是从极流向极。【除杂提纯】现有含有少量氯化镁杂质的氯化钠固体，请设计实验方案将其提纯。加入的试剂是溶液。产生沉淀的化学方程式为。过滤操作中需要使用的玻璃仪器有。【工业流程】接触法制硫酸工业中，转化为是关键步骤。该反应为放热反应，且反应速率随温度升高而增大。工业上采用接触室时，使用催化剂的目的是。为提高的转化率，应采取的措施是。从热交换器出来的气体进入吸收塔前，需经过塔进行冷却。三、判断题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）【摩尔概念】1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。【离子反应】在溶液中滴加溶液，会产生白色沉淀，该反应属于复分解反应。【元素性质】碳的非金属性比硅强。【有机化学】乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验安全】不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。四、简答题（本题包括3小题，共18分）【实验现象】将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，请描述发生的现象，并写出有关的化学方程式。现象描述：化学方程式：【溶液配制】实验室需要配制100mL0.1mol/L的溶液。请写出配制的主要步骤。计算所需固体的质量：溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。稀释：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入中，摇匀。定容：向容量瓶中加蒸馏水，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低点与刻度线相切。装瓶贴签。【工艺解释】合成氨工业是重要的化工过程。请回答下列问题：合成氨反应的平衡常数表达式为。工业合成氨时，为什么采用高温、高压条件？为什么使用铁触媒作催化剂？五、论述题/分析题（本题包括2小题，共18分）【综合推断】A、B、C、D、E是五种常见的化合物，其中A、B、C、D为含氧酸盐，E为单质。它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：推断A、B、C、D、E的化学式：A，B，C，D，E。写出C与NaOH反应生成沉淀和气体的化学方程式：。【综合分析】反应是汽车尾气处理中的一个重要反应。该反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。在密闭容器中，将NO和O2按体积比1:1混合，在一定温度下反应达到平衡。下列能说明该反应达到平衡状态的是。A.混合气体的颜色不再改变B.的消耗速率等于的消耗速率C.的生成速率等于的消耗速率D.容器内压强不再变化若保持温度不变，将平衡体系的体积压缩一半，平衡将向方向移动，理由是。一、选择题ABBAACDABC二、填空题向下排空气；吸收多余氨气，防止空气倒吸防止水倒吸进入试管导致试管炸裂单位时间内正反应速率等于逆反应速率正向；深正向负；氧化铜片表面产生气泡锌；铜NaOH烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）提高反应速率降低温度冷却三、判断题×√√√√四、简答题钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红。4g100mL容量瓶；容量瓶1~2mL升高温度虽然降低转化率，但能显著提高反应速率，缩短达到平衡的时间；增大压强能提高反应速率并提高转化率。铁触媒能降低反应活化能，提高反应速率。五、论述题/分析题放热AC正向；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。【评分标准与解析】为了帮助考生更好地理解试卷内容，掌握解题思路，特提供以下评分标准与详细解析。一、选择题解析【阿伏伽德罗常数】答案：C解析：A项，0.1mol分子中含有0.2mol氧原子；B项，22.4L（标准状况下）气体为0.1mol，若为或固体，则分子数不为；D项，1mol分子中共有4molC-H键。C项，1mol分解为1mol和0.5mol，转移2mol电子，正确。【离子共存】答案：D解析：pH=1的酸性溶液中存在大量。A项中与不能共存；B项中与反应；C项中与反应生成沉淀。D项中、、、均不与反应，也不发生氧化还原反应，能大量共存。【氧化还原反应】答案：B解析：反应中，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化；O元素化合价由0价降低到-2价，被还原。是氧化剂，是还原剂。每生成1mol，转移2mol电子。【元素周期律】答案：C解析：A项，同周期原子半径从左到右减小，IA族最大；B项，同主族原子半径从上到下增大，F最小；D项，同周期原子半径增大，同主族原子半径减小。【物质结构】答案：C解析：分子中N原子最外层有5个电子，形成3个共价键，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，不是正四面体（A、D错）；是直线型结构，碳氧双键（B错）；分子中B原子最外层6个电子，形成3个共价键，无孤对电子，空间构型为平面三角形，键角为120°（C对）。【化学反应与能量】答案：B解析：A项放热；B项吸热；C项放热；D项放热。故选B。【金属及其化合物】答案：D解析：A项正确；B项正确；C项正确；D项镁在空气中燃烧主要生成氮化镁和氧化镁，且氮化镁是淡黄色固体，不能只说生成白色氧化镁，故D项说法错误。【非金属及其化合物】答案：A解析：A项正确；B项次氯酸是弱酸，不是强酸；C项漂白粉的有效成分是次氯酸钙；D项氯气部分与水反应，不是全部。【有机化学基础】答案：B解析：A项乙酸是酸；B项乙醇是醇；C项乙醛是醛；D项乙酸乙酯是酯。故选B。【化学实验】答案：C解析：A项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌；B项测pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，测得偏大；C项正确；D项称量时“左物右码”，若药品和砝码位置颠倒，质量计算应为。二、填空题解析【化学用语】2个氢原子：硫酸根离子：氧化铁：铁离子：【实验装置】化学方程式：收集方法：向下排空气法（或向下排空气）。干燥管的作用：吸收多余氨气，防止空气倒吸（或防止水倒吸进入试管导致试管炸裂）。原因：防止试管内气压降低，水槽中的水倒吸入热的试管中，导致试管炸裂。【化学平衡】该反应达到平衡状态的标志是：单位时间内正反应速率等于逆反应速率（或混合气体的颜色不再改变，或和的浓度保持不变）。升高温度，平衡向正向（吸热）方向移动，混合气体的颜色变深（或变红）。注：，吸热反应，温度升高，平衡向右移动，气体体积减小，浓度增大，颜色变深。增大压强，平衡向正向（气体体积减小）方向移动。【电化学】锌片是电池的负极，发生氧化反应：。铜片上观察到的现象是：铜片表面产生气泡（或铜片表面有无色气泡产生，溶液由无色变浅蓝色）。该电池工作时，电子流动的方向是从锌极流向铜极（或从负极流向正极）。【除杂提纯】加入的试剂是：溶液。产生沉淀的化学方程式为：。过滤操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。【工业流程】转化为是关键步骤。工业上采用接触室时，使用催化剂的目的是：提高反应速率，缩短达到平衡的时间。为提高的转化率，应采取的措施是：降低温度（注：放热反应，降低温度平衡正向移动，但反应速率降低，工业上需权衡）或使用过量氧气。从热交换器出来的气体进入吸收塔前，需经过塔进行冷却：冷却塔（或冷凝塔）。三、判断题解析【摩尔概念】×解析：1mol分子含有个水分子，但1mol含有2mol氢原子和1mol氧原子。【离子反应】√解析：与反应生成白色沉淀，符合复分解反应的条件（生成沉淀、水、气体）。【元素性质】√解析：同主族元素，从上到下非金属性减弱，C的非金属性强于Si。【有机化学】√解析：乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化褪色。【实验安全】√解析：浓硫酸具有强腐蚀性，沾到皮肤上应先用干布擦去大部分，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。四、简答题解析【实验现象】现象描述：钠浮在水面上（密度比水小），熔化成闪亮的小球（反应放热，熔点低），四处游动（生成气体推动），发出嘶嘶声（生成气体），溶液变红（生成氢氧化钠）。化学方程式：。【溶液配制】计算所需固体的质量：。溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。稀释：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，摇匀。定容：向容量瓶中加蒸馏水，当液面离刻度线1~2mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低点与刻度线相切。装瓶贴签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。【工艺解释】合成氨反应的平衡常数表达式为：。工业合成氨时，为什么采用高温、高压条件？答：高温可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间；高压可以加快反应速率，同时根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向（正向）移动，提高的转化率。为什么使用铁触媒作催化剂？答：铁触媒能降低反应的活化能，显著提高反应速率。五、论述题/分析题解析【综合推断】推断：A，B，C，D，E。逻辑分析：A是碳酸盐，与酸反应生成B（酸式碳酸盐）和；B与碱反应生成C（碳酸盐）和沉淀；C与酸反应生成D（盐）和；D与碱反应生成E（金属氧化物）和盐。化学方程式：（此处题目要求C与NaOH反应，通常C为碳酸盐沉淀，但若C为，与不反应。若C为则反应。根据逻辑链，C应为沉淀，可能是，与不反应。此处题目可能意指C与碱反应生成E和D，E为氧化物。若C为，与不反应。若C为，与不反应。根据选项，可能是C为（但B是酸式盐）。修正推断：A,B,C,D,E。C与NaOH不反应。若题目要求C与NaOH反应生成沉淀和气体，则C可能是等，但根据碳酸盐转化逻辑，C应为沉淀。此处可能题目描述有误或E为水？按常规推断：C,D,E？不对，E为单