2027届河南省新乡市辉县化学九年级第一学期期中检测模拟试题含解析

2027届河南省新乡市辉县化学九年级第一学期期中检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列古代发明应用中，不涉及化学变化的是A．甲骨刻字 B．火药使用 C．粮食酿酒 D．陶瓷烧制2．下列操作符合要求的是()A．过滤 B．检查装置气密性 C．点燃酒精灯 D．称取一定量食盐3．下列过程中发生了化学变化的是（）A．清洗蔬菜 B．苹果榨汁 C．麦磨成面 D．葡萄酿酒4．“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：①生成物全部是化合物②参加反应的两种分子个数比为1∶1③反应后分子个数变少了④反应后原子个数变少了A．①②B．②③C．只有③D．③④5．区分下列各组物质的两种方法都合理的是()选项待鉴别物质鉴别方法方法1方法2A黄铜和黄金分别加稀盐酸分别浸入硫酸镁溶液B铜粉和氧化铁分别放入水中，观察分别高温通入一氧化碳C饱和石灰水和氯化钠溶液分别通入二氧化碳气体分别升高温度，观察D硝酸铵和氢氧化钠分别溶于水测温度看一眼外观颜色A．A B．B C．C D．D6．小杰同学在实验室利用如图装置进行实验制取气体，通过查资料得知氢气是一种密度小于空气，不溶于水的气体，硫化氢是一种密度大于空气，可溶于水的气体，则他的下列制取方案可以用这套装置制取的是（）（1）用硫化氢固体和稀硫酸溶液常温下制取硫化氢气体；（2）铁锈固体和过氧化氢溶液制取氧气；（3）二氧化锰固体和氯酸钾制取氧气；（4）锌片和稀硫酸制取氢气。A．（2）（4） B．（1）（3）（4） C．（1）（2）（4） D．（1）（2）7．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏伽德罗8．下列现象的微观解释中，不正确的是A．“八月桂花香”——分子在不断地运动B．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子空隙变大C．氧气和液氧都可助燃——相同物质的分子，化学性质相同D．水结冰体积膨胀——温度降低，分子体积变大9．最近科学家研制出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法中正确的是（）A．中子数为112B．核外电子数为112C．质子数为165D．核电荷数为27710．下图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是A．磷在密闭容器中燃烧,磷元素的质量变化B．在同质量的氯酸钾中（其中一份加少量二氧化锰）产生氧气的质量变化C．物质发生化学变化前后,分子的个数的变化情况D．水在通电情况下,生成氢气与氧气的质量关系11．下列叙述中，前者是化学变化，后者是利用物理性质的是（）A．酒精挥发，干冰用于人工降雨 B．煤气燃烧，稀有气体用做焊接保护气C．湿衣服晾干，氢气用于填充探空气球 D．苹果腐烂，铜用做导线12．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（）A．H2、N2 B．N2、O2 C．N2、Ar D．CO2、CO二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。（猜想）Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后________________。用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

_____________

带火星的木条复燃。

_______________

溶液中有气泡放出，

_________________

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ成立。

（2）步骤①的目的是_____________________。（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、__________。（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_____________________。14．根据下列实验装置图填空：（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①_________________、②_________________。（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，组装好仪器后，应先_____________________，再添加药品；收集氧气时，使用________________（选填装置字母序号）所示的方法收集到的气体比较纯净。（3）若用高锰酸钾固体制取氧气，反应的文字表达式为__________________________。15．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。16．结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出图中有标号仪器的名称：①_____________，②____________。（2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是___________（填字母编号），该反应的化学表达式为________________。反应刚开始，试管的口部有小水珠出现，此现象是___________变化引起的（选填“物理”或“化学”）。若用F装置收集氧气后，测得O2纯度明显偏低，原因可能是___（填字母、可多选）。A收集前，集气瓶中未注满水B.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集C收集后，集气瓶中仍有少量水（3）电石固体（CaC2）遇水立即发生激烈反应，生成乙炔气体。实验室用电石、水制取乙炔（C2H2），最适宜的发生装置是（填字母编号）___________。（4）实验室可用B或C装置制CO2，该反应的化学表达式为_______，C相对于B装置的优点是______；通常检验二氧化碳的化学反应表达式为___________。（5）G图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_________________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：（1）用36.5%的浓盐酸配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是_________；（2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式________________________；（3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式_____________；（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是___________________；（5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是______________。18．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的成分异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。（1）异黄酮的相对分子质量为_____；（2）444克异黄酮中含氧元素_____克。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科的特点。（1）其中属于混合物的是__；属于单质的是____；（2）空气是宝贵的自然资源。如图1所示是以空气为主要原料合成碳酸氢铵（NH4HCO3）的流程。请按要求回答下列问题：①步骤①得到的“其他气体”中主要成分是__________；②如图2可以表示步骤②的反应过程：a从反应开始到完成的排列顺序为_______（填字母）；b写出步骤②所表示的反应的化学方程式__________；③步骤③的反应属于__________（填基本反应类型）；（3）在水、铁粉和氦气三种物质中，由分子直接构成的物质是（填化学式）_____。（4）食醋中约含3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由_____种元素组成，其中碳元素和氧元素的质量比是________；醋酸的摩尔质量为_______；2molC2H4O2的质量为_____g，其中约含有_____个氧原子，含____g氢原子。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故符合题意；B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。故不符合题意；C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故不符合题意；D、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。故不符合题意；故选A解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2、B【解析】

A、该过滤装置中缺少玻璃棒引流，故错误；B、检查装置气密性的方法是用手握着试管，将玻璃导管的一端放如水中，如有气泡冒出，则气密性良好。故B正确；C、点燃酒精灯用火柴点燃，不能对点，故错误；D、用天平称量固体药品的质量时，要注意左物右码，故错误。故选B。3、D【解析】

A、清洗蔬菜，没有其他物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B、苹果榨汁，没有其他物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、麦磨成面，没有其他物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D、葡萄酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意。故选D化学变化与物理变化最本质的区别是：是否有其他物质生成。4、B【解析】

根据化学变化的实质和物质的分类分析。【详解】根据题目所给示意图可知微粒参加反应的情况为：，参加反应的是两种化合物，反应生成一种单质和一种化合物，故①错误；参加反应的有两种分子，每种分子中有两个，故个数比为1：1，故②正确；参加反应的有四个分子，反应后就三个分子，故反应后分子个数减少了，故③正确；反应前后原子的种类不变。原子个数也不会改变，故④错误。故选B。化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。5、C【解析】

A、黄铜是铜和锌的混合物，其中锌是活泼金属能与酸反应生成氢气，产生大量气泡，黄金是不活泼金属，加稀盐酸时，无明显现象能鉴别；锌、铜、金都比镁的活动性弱，都不与硫酸镁溶液反应，不能达到鉴别的目的，错误；B、铜粉和氧化铁都不溶于水，无法鉴别；分别在高温条件下通入一氧化碳，铜粉和一氧化碳不反应，无明显现象，氧化铁和一氧化碳反应，固体由红色变成黑色，能鉴别，错误；C、饱和石灰水和氯化钠溶液分别通入二氧化碳气体，澄清石灰水会变浑浊，氯化钠溶液无明显现象，能鉴别；分别将溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度变小，有固体析出，溶液变浑浊，氯化钠溶液升温时，变成不饱和溶液，无固体析出，能鉴别，正确；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，能鉴别；硝酸铵和氢氧化钠都是白色固体，不能通过观察外观颜色鉴别，错误。故选C。鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。6、A【解析】

（1）硫化氢是一种密度大于空气，可溶于水的气体，不能用排水法收集，不能用该装置硫化氢固体和稀硫酸溶液常温下制取硫化氢气体，故不正确；（2）氧气不易溶于水，铁锈固体可用作过氧化氢分解的催化剂，可以用铁锈固体和过氧化氢溶液制取氧气，故正确；（3）二氧化锰固体和氯酸钾需要加热制取氧气，故不正确；（4）锌片和稀硫酸常温下反应生成氢气，氢气是一种密度小于空气，不溶于水的气体，可以用锌片和稀硫酸制取氢气，故正确。故选A。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。7、B【解析】

A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；

B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表；

C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论；

D．阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说．故选B8、D【解析】

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】A、分子是运动的，桂花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，能闻到桂花香的香味，故A正确；B、分子间有空隙，受热时空隙变大，水烧开后易把壶盖冲起，故B正确；C、氧气和液氧都可助燃，是因为同种物质的分子，化学性质相同，故C正确；

D、分子间有间隔，水结成冰时，分子的间隔变大，分子的体积没有变化，故D不正确。故选D。同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。9、B【解析】

同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；相对原子质量=质子数+中子数。A.原子序数为112号的新元素质子数为112，中子数=277-112=165，错误；B.原子序数为112号的新元素核外电子数为112，正确；C.原子序数为112号的新元素质子数为112，错误；D.原子序数为112号的新元素核电荷数=质子数为112，错误。故选B。10、A【解析】

A、磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，磷元素的质量不变，故A正确；B、在同质量的氯酸钾中（其中一份加少量二氧化锰），有二氧化锰的先反应，产生氧气最终相同，故B不正确；C、物质发生化学变化前后，分子的个数可能增加或减少，故C不正确；D、水在通电情况下，产生氢气的体积是氧气的二倍，生成氢气与氧气的质量比1:8，故D不正确。故选A。。11、D【解析】

A、酒精挥发是酒精液体变为酒精蒸气，没有生成新物质，是物理变化。干冰用于人工降雨是利用了干冰升华吸热的物理性质。故A不符合题意；B、煤气燃烧是煤气和空气中的氧气反应，生成水和二氧化碳，是化学变化。稀有气体因为化学性质稳定不活泼，所以可以用来作焊接的保护气，利用的是稀有气体的化学性质。故B不符合题意；C、湿衣服晾干，水分子只是空间位置发生了改变，没有生成新物质，发生的是物理变化。氢气用于填充探空气球是因为氢气的密度比空气小，利用的是氢气的物理性质。故C不符合题意；D、苹果腐烂是和空气中的氧气发生了缓慢氧化反应，生成新的物质，发生的是化学变化。铜用作导线利用的是铜的导电性，导电性是物理性质。故D符合题意。故选D。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易、会或不会、可以或不可以等。12、C【解析】

A、氢气具可燃性，不能用作焊接金属的保护气；故A错误；B、氧气具助燃性、氧化性，高温易和金属反应，不能用作焊接金属的保护气；故B错误；C、氮气、氩气化学性质稳定，很难和金属物质反应，常用作金属焊接时的保护气；故C正确；D、一氧化碳具可燃性，不能用作焊接金属的保护气；故D错误。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、质量和化学性质不变有气泡冒出CuO的质量仍为0.2g带火星的木条复燃与步骤③对比,检验加入CuO前后过氧化氢溶液分解速率有无变化玻璃棒2H2O22H2O+O2↑【解析】

CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，步骤③现象有气泡冒出，木条复燃；步骤⑥结果CuO的质量仍为0.2g，因为催化剂的质量不会发生变化；⑦现象带火星的木条复燃，说明氧化铜的化学性质没有变化；步骤①的目的是与步骤③对比,检验加入CuO前后过氧化氢溶液分解速率有无变化。步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，作用是引流。过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。14、试管集气瓶检查装置气密性E高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气【解析】

(1)由图可知，①的仪器名称是试管，故填写：试管；②的仪器名称是集气瓶，故填写：集气瓶；(2)实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，故填写：检查装置气密性；排水集气法收集的气体比排空气法纯净，故填写：E；(3)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填写：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。15、4P+5O22P2O5红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶红磷量不足（合理即可）【解析】本题考查了空气组成的测定。难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应化学方程式：4P+5O22P2O5；(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是红磷的量不足或装置漏气等。16、酒精灯分液漏斗AD物理变化ABB可控制反应的开始和停止防止二氧化碳溶于水并与水反应【解析】

（1）图中有标号仪器的名称分别为：①酒精灯，②分液漏斗。（2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，属于固体加热型，氧气密度比空气大，用向上排空法收集可得到干燥的氧气，应选用的装置组合是AD，该反应为加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学表达式为：。反应刚开始，试管的口部有小水珠出现，为水蒸气凝结成液态水，过程没有新物质生成，此现象是物理变化引起的。若用F装置收集氧气后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是：A收集前，集气瓶中未注满水，会使氧气纯度明显偏低，符合题意；B.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会使氧气纯度明显偏低，符合题意；C收集后，集气瓶中仍有少量水，不会使氧气纯度明显偏低，不符合题意；故填：AB。（3）电石固体遇水立即发生激烈反应，生成乙炔气体，用电石、水制取乙炔，属于固-液混合不需加热型，并需控制好反应速率，最适宜的发生装置是B。（4）实验室可用B或C装置制二氧化碳，为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学表达式为：，C相对于B装置的优点是可控制反应的开始和停止；通常检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应表达式为：。（5）G图所示装置可用来测量生成的二氧化碳的体积，二氧化碳能溶于水并与水反应，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水并与水反应。本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了反应原理和常用仪器、二氧化碳的性质等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、60gFeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑58%11g【解析】

根据图示可知该反应的操作过程是铁矿石加入100g14.6%盐酸，充分反应后烧杯中混合物的质量为115.6g，过滤，在滤液中加入6g的铁粉，过滤，得滤渣0.4g，滤液蒸发后得到25%的溶液。【详解】（1）设：配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是为a，根据稀释前后溶质的质量不变可得：100g×14.6%=（100g-a）×36.5%，a=60g；（2）碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；（3）生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；设：菱铁矿石中发生反应的物质的质量为x。该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式为：解得x=11.6g（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量==58%；（5）生成氯化亚铁的质量为y。根据化学方程式FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑和Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知加入的盐酸与生成的氯化亚铁的质量关系如下：x=25.4g所以反应后溶液的质量==101.6g；加入铁粉后，过滤产生滤渣0.4g，所以参加反应的铁的质量6g-0.4g=5.6g；设：5.6g的铁与盐酸反