2026年重庆市八年级化学上册第三章同步练习题

2026年重庆市八年级化学上册第三章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.干冰D.蒸馏水解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。氧气（O₂）是单质，干冰（固态二氧化碳）是化合物，蒸馏水（H₂O）也是化合物，均属于纯净物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。正确答案为B。2.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中最小的粒子C.分子由原子构成，原子由分子构成D.分子和原子都能直接构成物质解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但原子是化学变化中最小的粒子，因为分子在化学变化中可以分解为原子。原子由质子、中子和电子构成，分子由原子构成，不存在“原子由分子构成”的说法。分子和原子都是构成物质的基本粒子，但并非所有物质都由分子构成（如金属晶体由原子构成）。正确答案为B。3.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，标签应朝向手心D.使用胶头滴管滴加液体时，滴管应伸入试管内解析：点燃酒精灯时应用火柴或木条引燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防火灾。读取量筒内液体体积时，视线应与液面最低处（凹液面）保持水平，否则会导致读数误差。向试管中倾倒液体药品时，标签应朝向手心，以防液体流下腐蚀标签。使用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空在试管口上方滴加，避免滴管接触试管内壁导致污染。正确答案为C。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸（H₂SO₄）B.盐酸（HCl）C.碳酸（H₂CO₃）D.氢氧化钠（NaOH）解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）和碳酸（H₂CO₃）均属于酸，因为它们在水中电离时都能产生氢离子（H⁺）。氢氧化钠（NaOH）是碱，在水中电离时产生氢氧根离子（OH⁻）。正确答案为D。5.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+Cl₂→2NaClD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：化学方程式必须符合质量守恒定律，即反应前后原子种类和数目相等。选项A中，反应物和生成物化学式书写正确，但生成物应为水（H₂O），而非过氧化氢（H₂O₂）。选项B中，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu），符合置换反应规律。选项C中，钠（Na）与氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl），化学式书写正确。选项D中，碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），化学式书写正确。正确答案为D。6.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B.铁丝在空气中加热至红热状态时会燃烧C.木炭在氧气中燃烧产生白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体，而非无色无味。铁丝在纯氧气中可以燃烧，但在普通空气中加热至红热状态不会燃烧。木炭（碳）在氧气中燃烧产生白光，生成二氧化碳（CO₂）气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。红磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体颗粒）。正确答案为C。7.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧气、臭氧、二氧化锰都属于氧化物B.盐酸、硫酸、碳酸都属于酸C.氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁都属于碱D.碳酸钙、氯化钠、硫酸铜都属于盐解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气（O₂）是单质，臭氧（O₃）是单质，二氧化锰（MnO₂）是氧化物，因此A错误。盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、碳酸（H₂CO₃）均属于酸，因此B正确。氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化铁（Fe(OH)₃）均属于碱，因此C正确。碳酸钙（CaCO₃）、氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）均属于盐，因此D正确。正确答案为B。8.下列关于质量守恒定律的叙述，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的种类和数目保持不变D.化学反应前后，分子的种类和数目可能改变解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变，因为反应前后原子的种类和数目保持不变。选项A错误，因为质量守恒定律成立。选项B错误，因为元素种类在化学反应中不会改变。选项C正确，因为质量守恒定律的基础是原子守恒。选项D正确，因为化学反应会生成新的分子，分子种类和数目会改变。正确答案为C。9.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色的透明液体B.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比D.溶液一定是均一、稳定的混合物解析：溶液不一定是无色的（如硫酸铜溶液是蓝色的），也不一定是液体（如空气是气态溶液）。溶质和溶剂的区分是相对的，在一定条件下可以相互转化（如水可以既是溶质又是溶剂）。溶液的浓度通常指溶质的质量分数，即溶质质量占溶液总质量的百分比。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。正确答案为D。10.下列关于金属的性质，正确的是（）A.金属都是固态，常温下不能导电B.金属的熔点越高，其化学性质越稳定C.金属与酸反应时，都能生成氢气D.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强解析：大多数金属在常温下是固态，但汞（Hg）是液态，且金属都能导电。金属的熔点与其化学性质无关，如钨（W）熔点高但化学性质不活泼。金属与酸反应时，只有排在氢前面的金属才能生成氢气，如锌（Zn）与盐酸（HCl）反应生成氢气，而铜（Cu）不能。金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强，如钾（K）比钠（Na）活泼。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.分子是由______构成的，原子是由______、______和______构成的。解答：分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成。参考答案：原子；原子核；质子；中子2.酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能电离出______。解答：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H⁺），这是酸共同的特征。参考答案：氢离子（H⁺）3.碱是指在电离时产生的阴离子全部是______的化合物。解答：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。参考答案：氢氧根离子（OH⁻）4.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______。解答：反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O）。参考答案：氢气（H₂）；氧气（O₂）；水（H₂O）5.燃烧需要同时满足三个条件：①______，②______，③______。解答：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②与氧气接触，③达到着火点。参考答案：可燃物；与氧气接触；达到着火点6.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。解答：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。参考答案：氧元素；另一种元素7.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。解答：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。参考答案：溶质；溶剂8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。解答：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。参考答案：酸9.量筒读数时，视线要与______保持水平。解答：量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平。参考答案：凹液面最低处10.用化学符号表示：2个氢原子______，3个氧原子______，氯化钠______。解答：2个氢原子表示为2H，3个氧原子表示为3O，氯化钠表示为NaCl。参考答案：2H；3O；NaCl三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（×）解答：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但原子是化学变化中最小的粒子。该说法不完全正确。评分标准：2分（正确判断为错误）2.所有物质都是由分子构成的。（×）解答：物质可以由分子、原子或离子构成。例如，金属晶体由原子构成，离子晶体由离子构成。该说法错误。评分标准：2分（正确判断为错误）3.酸溶液能使紫色石蕊试液变红。（√）解答：酸溶液具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。该说法正确。评分标准：2分（正确判断为正确）4.碱溶液能使无色酚酞试液变红。（√）解答：碱溶液具有碱性，能使无色酚酞试液变红。该说法正确。评分标准：2分（正确判断为正确）5.化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。（√）解答：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变。该说法正确。评分标准：2分（正确判断为正确）6.燃烧一定是放热发光的剧烈氧化反应。（√）解答：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，通常伴随放热和发光现象。该说法正确。评分标准：2分（正确判断为正确）7.溶液一定是透明的。（×）解答：溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是透明的。例如，泥水混合物不是溶液，且不透明。该说法错误。评分标准：2分（正确判断为错误）8.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强。（√）解答：金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强。该说法正确。评分标准：2分（正确判断为正确）9.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。（√）解答：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。该说法正确。评分标准：2分（正确判断为正确）10.化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑表示水通电分解生成氢气和氧气。（√）解答：该化学方程式表示水通电分解生成氢气和氧气。该说法正确。评分标准：2分（正确判断为正确）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述分子和原子的区别。（不少于100字）解答：分子和原子都是构成物质的基本粒子，但它们存在本质区别。分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成，在化学变化中可以分解为原子。原子是化学变化中最小的粒子，由原子核和核外电子构成，在化学变化中不能再分。分子的种类比原子的种类多得多，而原子的种类相对较少。例如，水（H₂O）是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成。评分标准：2分（答出分子和原子的定义及区别）2.简述酸的性质。（不少于100字）解答：酸具有多种性质，包括：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，如锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；③酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；④酸能与碱发生中和反应生成盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。评分标准：2分（答出酸的三种主要性质）3.简述碱的性质。（不少于100字）解答：碱具有多种性质，包括：①碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；②碱能与酸发生中和反应生成盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；③碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；④碱能与某些盐反应生成新碱和新盐，如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。评分标准：2分（答出碱的两种主要性质）4.简述燃烧的条件。（不少于100字）解答：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，即能够燃烧的物质；②与氧气接触，即可燃物需要与氧气或空气接触；③达到着火点，即可燃物的温度需要达到其着火点。这三个条件必须同时满足，缺一不可。例如，铁丝在空气中加热至红热状态不会燃烧，因为温度未达到着火点；木炭在纯氧气中燃烧更剧烈，因为氧气浓度更高。评分标准：2分（答出燃烧的三个条件）5.简述质量守恒定律的内容。（不少于100字）解答：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为化学反应前后原子的种类和数目保持不变，原子的质量也保持不变。例如，在氢气和氧气反应生成水的过程中，反应前氢气和氧气的总质量等于生成水的总质量，因为氢原子和氧原子的种类和数目在反应前后保持不变。评分标准：2分（答出质量守恒定律的内容和原因）6.简述溶液的特点。（不少于100字）解答：溶液是均一、稳定的混合物，具有以下特点：①均一性，即溶液中各部分的性质相同，成分均匀；②稳定性，即溶液中的溶质和溶剂不会分离；③混合性，即溶液由溶质和溶剂组成。例如，食盐水是均一、稳定的溶液，其中氯化钠（溶质）均匀分散在水中（溶剂）中，不会分离。评分标准：2分（答出溶液的两个主要特点）7.简述金属活动性顺序的应用。（不少于100字）解答：金属活动性顺序在化学中有多种应用，包括：①判断金属与酸反应能否生成氢气，如排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能；②判断金属与盐溶液反应能否发生置换反应，如排在盐中金属前面的金属能将盐中的金属置换出来；③解释金属的腐蚀性，如铁比铜更容易被腐蚀，因为铁的活动性比铜强。评分标准：2分（答出金属活动性顺序的两个应用）8.简述实验操作的安全注意事项。（不少于100字）解答：实验操作时需要注意以下安全事项：①加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防沸腾溅出；②点燃酒精灯时，用火柴或木条引燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；③取用药品时，要按说明量取，不可随意增减；④实验结束后，要清洗仪器并整理实验台；⑤遇到意外情况，要立即报告老师并采取相应措施。评分标准：2分（答出至少两点安全注意事项）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出化学方程式，并说明反应类型。（不少于200字）解答：锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。该反应属于置换反应，因为锌（单质）与硫酸（化合物）反应，生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质）。该反应是放热反应，反应过程中会观察到产生气泡。评分标准：4分（化学方程式2分，反应类型2分）2.某学生用10mL量筒量取6.5mL水，正确的操作步骤是什么？（不少于200字）解答：用10mL量筒量取6.5mL水，正确的操作步骤如下：①将量筒放平，视线与凹液面最低处保持水平；②倒入约6mL水，用滴管逐滴加入，直到液面达到6.5mL刻度；③读取时视线与凹液面最低处保持水平，确保读数准确。注意，量筒的精度为0.1mL，因此可以准确量取6.5mL水。评分标准：4分（操作步骤完整且正确）3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸变红，说明该溶液是什么性质的溶液？（不少于200字）解答：pH试纸变红，说明该溶液呈酸性。这是因为pH试纸遇到酸性溶液会变红，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液会变蓝。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。因此，该溶液的pH值小于7，属于酸性溶液。评分标准：4分（正确判断溶液性质并说明理由）4.某学生用氢氧化钠溶液和稀盐酸反应制取氯化钠，写出化学方程式，并说明反应类型。（不少于200字）解答：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应制取氯化钠的化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。该反应属于中和反应，因为酸（盐酸）与碱（氢氧化钠）反应生成盐（氯化钠）和水。该反应是放热反应，反应过程中会观察到温度升高。评分标准：4分（化学方程式2分，反应类型2分）5.某学生用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出化学方程式，并说明反应类型。（不少于200字）解答：碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应属于复分解反应，因为两种化合物（碳酸钙和盐酸）反应生成两种新的化合物（氯化钙和水）和气体（二氧化碳）。该反应是放热反应，反应过程中会观察到产生气泡。评分标准：4分（化学方程式2分，反应类型2分）6.某学生用镁条和稀硫酸反应制取氢气，写出化学方程式，并说明反应类型。（不少于200字）解答：镁条和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑。该反应属于置换反应，因为镁（单质）与硫酸（化合物）反应，生成硫酸镁（化合物）和氢气（单质）。该反应是放热反应，反应过程中会观察到产生气泡。评分标准：4分（化学方程式2分，反应类型2分）7.某学生用氢氧化铜和稀硫酸反应制取水，写出化学方程式，并说明反应类型。（不少于200字）解答：氢氧化铜和稀硫酸反应制取水的化学方程式为：Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O。该反应属于中和反应，因为酸（硫酸）与碱（氢氧化铜）反应生成盐（硫酸铜）和水。该反应是放热反应，反应过程中会观察到氢氧化铜溶解并产生热量。评分标准：4分（化学方程式2分，反应类型2分）8.某学生用氧化铁和稀盐酸反应制取水，写出化学方程式，并说明反应类型。（不少于200字）解答：氧化铁和稀盐酸反应制取水的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。该反应属于复分解反应，因为两种化合物（氧化铁和盐酸）反应生成两种新的化合物（氯化铁和水）。该反应是放热反应，反应过程中会观察到氧化铁溶解并产生热量。评分标准：4分（化学方程式2分，反应类型2分）【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.D5.D6.C7.B8.C9.D10.D二、填空题1.原子；原子核；质子；中子2.氢离子（H⁺）3.氢氧根离子（OH⁻）4.氢气（H₂）；氧气（O₂）；水（H₂O）5.可燃物；与氧气接触；达到着火点6.氧元素；另一种元素7.溶质；溶剂8.酸9.凹液面最低处10.2H；3O；NaCl三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.分子和原子都是构成物质的基本粒子，但它们存在本质区别。分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成，在化学变化中可以分解为原子。原子是化学变化中最小的粒子，由原子核和核外电子构成，在化学变化中不能再分。分子的种类比原子的种类多得多，而原子的种类相对较少。例如，水（H₂O）是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成。2.酸具有多种性质，包括：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，如锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；③酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；④酸能与碱发生中和反应生成盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。3.碱具有多种性质，包括：①碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；②碱能与酸发生中和反应生成盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；③碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；④碱能与某些盐反应生成新碱和新盐，如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。4.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，即能够燃烧的物质；②与氧气接触，即可燃物需要与氧气或空气接触；③达到着火点，即可燃物的温度需要达到其着火点。这三个条件必须同时满足，缺一不可。例如，铁丝在空气中加热至红热状态不会燃烧，因为温度未达到着火点；木炭在纯氧气中燃烧更剧烈，因为氧气浓度更高。5.质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为化学反应前后原子的种类和数目保持不变，原子的质量也保持不变。例如，在氢气和氧气反应生成水的过程中，反应前氢气和氧气的总质量等于生成水的总质量，因为氢原子和氧原子的种类和数目在反应前后保持不变。6.溶液是均一、稳定的混合物，具有以下特点：①均一性，即溶液中各部分的性质相同，成分均匀；②稳定性，即溶液中的溶质和溶剂不会分离；③混合性，即溶液由溶质和溶剂组成。例如，食盐水是均一、稳定的溶液，其中氯化钠（溶质）均匀分散在水中（溶剂）中，不会分离。7.金属活动性顺序在化学中有多种应用，包括：①判断金属与酸反应能否生成氢气，如排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能；②判断金属与盐溶液反应能否发生置换反应，如排在盐中金属前面的金属能将盐中的金属置换出来；③解释金属的腐蚀性，如铁比铜更容易被腐蚀，因为铁的活动性比铜强。8.实验操作时需要注意以下安全事项：①加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防沸腾溅出；②点燃酒精灯时，用火柴或木条引燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；③取用药品时，要按说明量取，不可随意增减；④实验结束后，