2026年山东省部编版初中化学下册第7单元同步练习题

2026年山东省部编版初中化学下册第7单元同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，主要包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源（如电解水）制取的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。2.下列关于燃烧条件的叙述，错误的是（）A.可燃物必须与氧气接触B.温度必须达到可燃物的着火点C.必须同时满足以上两个条件D.燃烧一定会产生热量解析：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或助燃剂、③达到着火点的温度。选项A、B正确，C正确。燃烧是放热反应，但某些不完全燃烧（如碳不完全燃烧生成一氧化碳）放热量较低，且需考虑热量传递条件，故D不完全正确。故选D。3.下列灭火方法中，不适用于扑灭油锅着火的是（）A.立即盖上锅盖B.迅速倒入大量水C.用湿抹布覆盖D.撒上灭火粉解析：油锅着火时，水会导致油飞溅加剧火势，故B错误。正确方法包括隔绝空气（A、C）、使用灭火器（D）。故选B。4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食醋B.乙醇C.碳酸钙D.甲醛解析：有机物通常指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），A（主要成分为醋酸）、B（酒精）、D（含醛基的有机物）均属于有机物。碳酸钙是含碳酸盐，属于无机物。故选C。5.下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能改变反应速率，但本身质量不变B.催化剂能改变反应的平衡状态C.催化剂只能加快反应速率D.催化剂具有选择性，不同反应需不同催化剂解析：催化剂通过降低活化能改变反应速率，但自身质量和化学性质不变（A正确）。催化剂不改变平衡状态（B错误），可加快或减慢速率（C错误），但选择性受条件限制（D不完全正确）。故选A。6.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.汽水C.石灰水D.氧气解析：纯净物由一种物质组成，氧气（O₂）是单质，属于纯净物。空气、汽水、石灰水均为混合物。故选D。7.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类一定不变解析：质量守恒定律指化学反应中，反应物和生成物的总质量相等，原因是反应前后原子种类、数目、质量均不变（C正确）。A正确但表述不完整，B正确但非核心，D错误（分子可分解或重组）。故选C。8.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时，用另一酒精灯引燃B.读取量筒示数时，视线与液面最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，标签应朝向手心D.用pH试纸测定未知溶液pH时，将试纸伸入溶液中解析：A错误（应用火柴引燃），B正确，C正确，D错误（应蘸取少量溶液于试纸上）。故选B。9.下列关于酸碱性质的说法，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.碱能使无色酚酞试液变红C.酸和碱都能与某些金属氧化物反应D.酸和碱的中和反应一定生成盐和水解析：A、B、C正确。酸碱中和反应产物为盐和水，但非所有酸碱反应均属中和（如酸与碱式碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳）。故选D。10.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+O₂→FeOC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑解析：A缺少条件（点燃），B未配平（应为4Fe+3O₂→2Fe₂O₃），C正确，D未配平（应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑）。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴有发光和放热现象。灭火的原理包括：①______（填“清除可燃物”或“隔绝氧气”）、②______、③______。解析：灭火原理为破坏燃烧三要素：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下。故答案为：隔绝氧气、使温度降到着火点以下、清除可燃物。2.有机物通常含______元素，是构成生命的基础物质。淀粉、蛋白质、油脂都属于______（填“有机物”或“无机物”）。解析：有机物以碳链为骨架，主要含C、H、O、N等元素。淀粉、蛋白质、油脂均为有机物。故答案为：碳、有机物。3.催化剂在化学反应中能改变反应速率，其特点可概括为“一变二不变”，即______和______，但本身的质量和化学性质在反应前后______。解析：催化剂特点为“一变二不变”：改变化学反应速率、改变化学反应速率，但质量和化学性质不变。故答案为：改变化学反应速率、改变化学反应速率、不变。4.根据质量守恒定律，反应2H₂+O₂→2H₂O中，32g氧气完全反应，需要氢气的质量为______g，生成水的质量为______g。解析：由化学计量数可知，氧气与氢气的质量比为32:4=8:1，故氢气质量为4g；生成水的质量为36g（根据32+4=36）。故答案为：4、36。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不与______反应。解析：金属活动性顺序中，H前金属与稀酸反应置换出H₂，H后金属不与稀酸反应。故答案为：稀酸、稀酸。6.浓硫酸具有______、______和______等性质，稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性，稀释时将浓硫酸注入水中（“酸入水”）。故答案为：吸水性、脱水性、腐蚀性、浓硫酸、水。7.用pH试纸测定某溶液的pH时，正确的操作方法是：用______蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与______比较，读出pH值。解析：操作步骤为：玻璃棒蘸取、显色、比色。故答案为：玻璃棒、标准比色卡。8.碳酸钙（CaCO₃）受热分解的化学方程式为______，该反应属于______（填“化合反应”或“分解反应”）。解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，属于分解反应。故答案为：CaCO₃→CaO+CO₂↑、分解反应。9.某溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液呈______性，其中可能含有的离子是______或______（填两种常见离子）。解析：酸性溶液使石蕊变红，可能含H⁺或NO₃⁻、Cl⁻等。故答案为：酸、H⁺、NO₃⁻。10.乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧的化学方程式为______，该反应属于______（填“放热反应”或“吸热反应”）。解析：乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应式为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，为放热反应。故答案为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O、放热反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.自燃是指可燃物在缓慢氧化过程中温度升高到着火点而自发燃烧的现象。（×）解析：自燃是缓慢氧化导致温度达到着火点，但并非所有自燃都需外部点燃，故表述不完全准确。2.所有含碳的化合物都属于有机物。（×）解析：碳的氧化物、碳酸盐等虽含碳，但性质与无机物相似，属于无机物。3.催化剂可以改变化学反应的平衡点。（×）解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。4.质量守恒定律适用于所有化学反应，包括分解反应和置换反应。（√）解析：质量守恒定律适用于一切化学反应，包括上述类型。5.稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于复分解反应。（×）解析：该反应为置换反应（单质+化合物→单质+化合物）。6.金属钠露置于空气中会自燃。（×）解析：钠与空气反应生成氧化钠和过氧化钠，但需点燃才能剧烈燃烧。7.pH值小于7的溶液一定呈酸性。（√）解析：pH<7为酸性溶液，符合定义。8.碳酸钙能与盐酸反应，但不能与水反应。（√）解析：碳酸钙不溶于水，但能与酸反应。9.用pH试纸测定溶液pH时，试纸会消耗待测液，影响测量结果。（×）解析：应蘸取少量溶液，试纸不消耗大量液体。10.乙醇燃烧时，化学能主要转化为热能和光能。（√）解析：燃烧为放热发光过程，能量转化以热能为主。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述燃烧的三个必要条件，并举例说明如何灭火。解析：燃烧三要素为：①可燃物、②氧气或助燃剂、③达到着火点的温度。灭火原理是破坏其中任一要素。例如：油锅着火时，用锅盖盖灭（隔绝氧气）；酒精灯打翻，用湿抹布扑灭（隔绝氧气并降温）。2.有机物和无机物的主要区别是什么？解析：区别在于：①组成元素：有机物以碳链为骨架，含C、H、O、N等；无机物通常不含C或含C但性质类似无机物。②性质：有机物通常熔沸点低、易燃烧、反应慢；无机物通常熔沸点高、难燃烧、反应快。③存在：有机物主要存在于生物体内；无机物广泛存在于自然界。3.解释催化剂在化学反应中的作用原理。解析：催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而改变反应速率。其本身在反应前后质量和化学性质不变。例如，二氧化锰可催化过氧化氢分解，通过提供另一反应路径降低活化能。4.质量守恒定律的微观解释是什么？解析：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。反应中原子重新组合形成新物质，但原子本身不消失或生成，因此反应物总质量等于生成物总质量。5.列举三种常见的酸，并说明其用途。解析：常见酸包括：①硫酸（H₂SO₄）：用于化肥、电池、炼油。②盐酸（HCl）：用于胃药、金属除锈。③醋酸（CH₃COOH）：用于食醋、纺织工业。6.简述金属活动性顺序的应用。解析：应用包括：①判断金属与酸反应置换出氢气的难易。②判断金属与盐溶液反应能否发生。③解释金属腐蚀的顺序（如铁比铜活泼，易被铜盐腐蚀）。7.为什么稀释浓硫酸时必须将浓硫酸注入水中？解析：浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水注入浓硫酸，水会浮在表面，局部迅速升温沸腾导致酸液飞溅。正确操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并搅拌散热。8.解释为什么碳酸钙可用于建筑材料，而碳酸钠（纯碱）则用于玻璃制造。解析：碳酸钙（CaCO₃）稳定，主要成分石灰石用于建筑。碳酸钠（Na₂CO₃）能与二氧化硅反应生成硅酸钠，降低玻璃熔点，故用于玻璃制造。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组进行燃烧实验，发现镁带在空气中燃烧时发出耀眼白光，生成白色固体。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种类型。解析：镁与氧气反应生成氧化镁，方程式为2Mg+O₂→2MgO，属于化合反应（多变一）。2.某工厂排放的废水pH值为3，该废水呈什么性质？应如何处理？解析：pH=3为酸性废水。处理方法包括：①加入碱性物质（如石灰水、氢氧化钠）中和；②用废渣（如氧化钙）中和；③通过化学沉淀法去除有害离子。3.写出乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧的化学方程式，并计算完全燃烧1mol乙醇生成多少克二氧化碳？解析：方程式为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。1mol乙醇（46g）生成2molCO₂（88g），故生成二氧化碳质量为88g。4.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）和盐酸（HCl）进行反应实验，发现加入过量盐酸时，溶液中产生气泡速率加快。请解释原因。解析：碳酸钠与盐酸反应分两步：①Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl（慢）；②NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O（快）。过量盐酸使第一步反应速率加快，从而整体气泡速率加快。5.解释为什么铁制品在潮湿空气中容易生锈，而铝制品则不易生锈。解析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，生成疏松的氧化铁。铝表面会形成致密的氧化铝薄膜（Al₂O₃），阻止内部继续氧化，故铝不易生锈。6.某学生用天平称量药品时，发现左盘比右盘重，应如何调整？解析：应减少左盘药品质量（如减少砝码或取下部分药品），或增加右盘质量（如添加小片纸），直至天平平衡。7.解释为什么碳酸钙（CaCO₃）可用于治疗胃酸过多，而碳酸钠（Na₂CO₃）则不能。解析：碳酸钙与胃酸（盐酸）反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，中和胃酸且反应温和（CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。碳酸钠碱性较强，可能刺激胃黏膜。8.某化学方程式为A+2B→C+D，已知1molA与2molB完全反应生成1molC和1molD，且反应放出热量。请写出该反应的热化学方程式。解析：热化学方程式为A+2B→C+DΔH=xxxkJ/mol（xxx为反应放热量）。需补充具体热量数据才能完整书写。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.B4.C5.A6.D7.C8.B9.D10.C解析：1.氢气为新能源，非化石燃料。2.燃烧需同时满足三个条件。3.油锅着火不能用水。4.有机物定义。5.催化剂特点。6.纯净物定义。7.质量守恒核心是原子守恒。8.实验操作规范。9.酸碱中和反应产物。10.化学方程式配平。二、填空题1.隔绝氧气、使温度降到着火点以下、清除可燃物2.碳、有机物3.改变化学反应速率、改变化学反应速率、不变4.4、365.稀酸、稀酸6.吸水性、脱水性、腐蚀性、浓硫酸、水7.玻璃棒、标准比色卡8.CaCO₃→CaO+CO₂↑、分解反应9.酸、H⁺、NO₃⁻10.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O、放热反应三、判断题1.×22.×23.×24.√25.×26.×27.√28.√29.×30.√解析：21.自燃需达到着火点，但非外部点燃。22.碳酸盐等属无机物。23.催化剂不移动平衡。24.质量守恒普适。25.该反应为置换反应。26.钠需点燃才剧烈燃烧。27.pH<7为酸性。28.碳酸钙不溶于水。29.应蘸取少量溶液。30.燃烧为放热发光过程。四、简答题1.燃烧三要素：①可燃物、②氧气或助燃剂、③达到着火点的温度。灭火原理：破坏任一要素，如油锅盖灭（隔绝氧气）、酒精灯湿布扑灭（隔绝氧气降温）。2.区别：①组成：有机物含C链，无机物不含或性质类似；②性质：有机物易燃、反应慢；无机物难燃、反应快；③存在：有机物主要在生物体内，无机物广泛存在。3.催化剂通过降低活化能，提供另一反应路径，使反应速率加快，但自身质量和化学性质不变。例如，MnO₂催化H₂O₂分解，提供表面吸附中间体，降低活化能。4.微观解释：化学反应中原子重新组合，但原子种类、数目、质量均不变，因此反应物总质量等于生成物总质量。例如，2H₂+O₂→2H₂O，4个氢原子、2个氧原子反应生成4个氢原子、2个氧原子。5.常见酸：①硫酸（H₂SO₄）：化肥、电池、炼油。②盐酸（HCl）：