人教版高一下学期化学（必修二）《5.2硝酸及亚硝酸盐》同步练习题（带答案）

第页人教版高一下学期化学（必修二）《5.2硝酸及亚硝酸盐》同步练习题（带答案）一．硝酸的化学性质（共5小题）1．（2026•模拟）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．NaClO(aq)→B．工业制硝酸：NHC．Mg(OH)D．Al2．（2026春•长春校级期末）利用如图装置（部分装置未画出）探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色{浓硝酸产生的NO2在溶液中达到饱和后呈黄色，Cu（NO3）2溶液显蓝色，两者混合后呈绿色}；取少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是（）A．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 B．加水稀释溶液变蓝，可能因为溶液中（NO2）降低 C．若向蓝色溶液②中加入NaCl（s）后溶液变为绿色，则无水CuCl2固体可能呈黄色 D．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入1mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是0.8L3．（2026春•朝阳区期末）室温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析不正确的是（）A．a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B．a中发生反应：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O C．b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含NO D．将铜丝换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体4．（2026春•唐山期末）按照如图所示进行实验，研究稀硝酸与铜的反应，下列有关说法错误的是（）A．①中铜片溶解生成蓝色溶液，说明氧化性：稀HNOB．①中观察到红棕色气体产生，但不能说明HNO3的还原产物一定是NO2 C．③中铜片溶解，说明稀硫酸具有强氧化性，可将铜单质氧化 D．③中用稀盐酸代替稀硫酸，可产生相同的现象5．（2026春•洛阳期末）实验室可用如图所示装置制备硝酸（加热及部分固定装置已省略）。下列说法错误的是（）A．该实验利用浓硫酸的高沸点和强氧化性来制备硝酸 B．将曲颈甑中的KNO3换成NaCl即可制备HCl C．生成的硝酸蒸气冷凝收集，避免形成酸雾 D．若温度过高，制得的HNO3可能因分解呈现黄色二．亚硝酸盐（共5小题）6．（2026•杭州模拟）NaNO2是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）A．NaNO2水溶液呈碱性 B．NaNO2不能作为食品添加剂 C．NaNO2可使酸性KMnO4溶液褪色 D．NaNO2可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得7．（2022•美兰区校级模拟）NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka（HNO2）＝7.1×10﹣4，下列叙述正确的是（）A．HNO2溶液的pH随温度升高而增大 B．0.01mol•L﹣1HNO2溶液的pH＝2 C．0.01mol•L﹣1NaNO2溶液中：c（Na+）＝c（NO3﹣）+c（HNO2） D．0.01mol•L﹣1NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）8．（2023秋•龙岗区校级期中）NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：（1）已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为。（2）上述反应中氧化剂是；NaI。（填序号）①是氧化产物②是还原产物③既不是氧化产物，又不是还原产物④既是氧化产物，又是还原产物（3）根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋你认为应该选用的物质有。（填序号）（4）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓硫酸9．（2023秋•祁东县校级期中）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有（填“氧化”或“还原”）性。（2）亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品，加（填试剂名称）溶液，酸化后溶液变为特殊的蓝色，说明样品中含有亚硝酸钠。（3）研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg•kg﹣1时食用，则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是（填序号）。（4）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯（ClO2）和稀氢氧化钠溶液处理亚硝酸钠、ClO2被还原为Cl﹣，反应的离子方程式为；若有3分子ClO2参与反应，则转移电子的数目是。10．（2022秋•新安县校级期末）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：。三．工业制取硝酸（共5小题）11．（2026•模拟）工业上制备下列物质的生产流程错误的是（）A．海带提碘：海带→B．工业提溴：浓缩海水→C．工业制硝酸：N2D．由石英砂制高纯硅：石英砂12．（2026春•辛集市期末）下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是（）A．制高纯度硅：SiO2→①C高温Si（粗）→②HCl300℃SiHClB．制硫酸：FeS2→O2SO2→H2OH2SO3→C．制硝酸：N2→H2NH3→O2NO2D．冶炼铝：2AlCl3电解2Al+3Cl13．（2026春•兴化市期末）氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用Na2CO3吸收含NOx尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是（）A．氮元素在转化过程中均被氧化 B．物质X是可以循环的N2 C．吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入稍过量空气和循环利用尾气中的NO D．将含NO和NO2共2mol的尾气通入Na2CO3溶液中，若NOx被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为2mol14．（2026•青岛三模）硝土（含NaCl）中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca（NO3）2]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是（）A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应 B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子 C．“冲淋”中稻草起过滤作用 D．“熬硝”需将硝水蒸干15．（2026春•东莞市期中）氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：下列说法不正确的是（）A．N2和H2必须经过净化才能进入合成塔 B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 D．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”参考答案及解析一．硝酸的化学性质（共5小题）1．（2026•模拟）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．NaClO(aq)→B．工业制硝酸：NHC．Mg(OH)D．Al【分析】A．NaClO溶液中通入CO2，根据强酸制弱酸原理可生成HClO，但HClO光照分解产物为HCl和O2，无法得到Cl2；B．工业制硝酸流程中，NH3在催化剂、加热条件下被O2氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，各步转化均能实现；C．Mg(OH)2与盐酸中和可得到MgCl2溶液，但电解MgCl2溶液时阴极H+优先放电，生成Mg(OH)2、H2和Cl2，无法得到单质Mg，需电解熔融MgCl2制备Mg；D．Al与NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4]，但加入过量HCl时，Al(OH)3会溶于强酸，最终产物为AlCl3，无法得到Al(OH)3。【解答】解：A．NaClO溶液中通入CO2，根据强酸制弱酸原理可生成HClO，次氯酸光照分解生成HCl和氧气，无法得到Cl2，故A错误；B．工业制硝酸流程中，NH3在催化剂、加热条件下被O2氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，各步转化均能实现，故B正确；C．电解MgCl2溶液时阴极H+优先放电，生成Mg(OH)2、H2和Cl2，无法得到单质Mg，制取金属镁需要电解熔融，故C错误；D．Al与NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4]，但加入过量HCl时，Al(OH)3会溶于强酸，最终产物为AlCl3，故D错误；故选：B。2．（2026春•长春校级期末）利用如图装置（部分装置未画出）探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色{浓硝酸产生的NO2在溶液中达到饱和后呈黄色，Cu（NO3）2溶液显蓝色，两者混合后呈绿色}；取少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是（）A．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 B．加水稀释溶液变蓝，可能因为溶液中（NO2）降低 C．若向蓝色溶液②中加入NaCl（s）后溶液变为绿色，则无水CuCl2固体可能呈黄色 D．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入1mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是0.8L【分析】利用如图装置（部分装置未画出）探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色{浓硝酸产生的NO2在溶液中达到饱和后呈黄色，Cu（NO3）2溶液显蓝色，两者混合后呈绿色}，取少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②，NO2在水溶液中反应生成硝酸和一氧化氮，蓝色溶液②Cu（NO3）2溶液，足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒得：2n（Cu）＝4n（O2），根据Cu2+～2OH﹣～Cu（OH）2，结合问题分析判断。【解答】解：A．反应中浓硝酸的氧化性强，较稀硝酸反应更剧烈，故A正确；B．浓硝酸产生的NO2在溶液中达到饱和后呈黄色，Cu（NO3）2溶液显蓝色，两者混合后呈绿色，加水稀释溶液变蓝，可能因为溶液中的NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2在溶液中浓度降低，溶液变蓝色，故B正确；C．若向蓝色溶液②Cu（NO3）2溶液中加入NaCl（s）后溶液变为绿色，说明氯离子与铜离子形成有色配离子与蓝色Cu（NO3）2溶液形成绿色，推断无水CuCl2固体可能呈黄色，故C正确；D．足量铜与一定量浓硝酸反应生成硝酸铜和NO、NO2，气体与2.24L O2混合后通入水中，完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失电子都被O2得到，据得失电子守恒得：2n（Cu）＝4n（O2），则n（Cu）=2.24L22.4L/mol×2＝0.2mol，则Cu（NO3）2为0.2mol，根据Cu2+～2OH﹣～Cu（OH）2故选：D。3．（2026春•朝阳区期末）室温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析不正确的是（）A．a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B．a中发生反应：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O C．b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含NO D．将铜丝换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体【分析】室温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示，将铜丝插入溶液中，铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2密度比空气大，用向上排空气法收集NO2，用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，防止污染空气，据此分析回答。【解答】解：A．a中铜丝卷成螺旋状可增大铜与浓硝酸的接触面积，加快反应速率，故A正确；B．a中发生反应是铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B正确；C．铜与浓硝酸反应生成红棕色NO2，随着反应进行浓硝酸逐渐变稀，铜与稀硝酸反应生成NO，故b中可能含NO，故C正确；D．将铜丝换成铁片，室温下，铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，不会剧烈反应产生大量气体，故D错误；故选：D。4．（2026春•唐山期末）按照如图所示进行实验，研究稀硝酸与铜的反应，下列有关说法错误的是（）A．①中铜片溶解生成蓝色溶液，说明氧化性：稀HNOB．①中观察到红棕色气体产生，但不能说明HNO3的还原产物一定是NO2 C．③中铜片溶解，说明稀硫酸具有强氧化性，可将铜单质氧化 D．③中用稀盐酸代替稀硫酸，可产生相同的现象【分析】A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物；B．稀硝酸与铜反应的还原产物为NO，NO接触装置内的氧气被氧化为红棕色NO2；C．②的溶液中存在NO3−，加入稀硫酸后，H+D．稀盐酸可提供H+，同样能与溶液中的NO【解答】解：A．①中铜与稀硝酸反应，稀硝酸为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性HNOB．稀硝酸与铜反应的还原产物为NO，NO接触装置内的氧气被氧化为红棕色NO2，因此观察到红棕色气体不能说明还原产物一定是NO2，故B正确；C．②的溶液中存在NO3−，加入稀硫酸后，H+与ND．稀盐酸可提供H+，同样能与溶液中的NO故选：C。5．（2026春•洛阳期末）实验室可用如图所示装置制备硝酸（加热及部分固定装置已省略）。下列说法错误的是（）A．该实验利用浓硫酸的高沸点和强氧化性来制备硝酸 B．将曲颈甑中的KNO3换成NaCl即可制备HCl C．生成的硝酸蒸气冷凝收集，避免形成酸雾 D．若温度过高，制得的HNO3可能因分解呈现黄色【分析】本实验利用难挥发性酸制取易挥发性酸：浓硫酸沸点高、难挥发，硝酸易挥发，曲颈甑内，加热条件下浓硫酸与硝酸钾反应生成硝酸蒸气，经冷凝收集得到硝酸，硝酸在见光或受热后易发生分解，需要低温、避光保存，据以上分析解答。【解答】解：A．该反应为复分解反应，利用浓硫酸高沸点难挥发的性质制备易挥发的硝酸，反应中无元素化合价变化，未体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．浓硫酸是高沸点的酸，HCl是易挥发的酸，可用难挥发的浓硫酸与NaCl加热反应制备HCl，故B正确；C．硝酸沸点低易挥发，冷凝收集硝酸蒸气可避免其挥发形成酸雾，有利于硝酸的收集，故C正确；D．温度过高时，HNO3会发生分解反应4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2O，反应生成的红棕色NO2故选：A。二．亚硝酸盐（共5小题）6．（2026•杭州模拟）NaNO2是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）A．NaNO2水溶液呈碱性 B．NaNO2不能作为食品添加剂 C．NaNO2可使酸性KMnO4溶液褪色 D．NaNO2可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得【分析】A．NaNO2是强碱弱酸盐；B．NaNO2在国家标准规定限量内可作为食品添加剂（护色剂、防腐剂）用于肉制品；C．NaNO2中N为+3价，具有还原性，能被酸性KMnO4氧化为硝酸根离子；D．工业上可通过NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O反应制得NaNO2。【解答】解：A．NaNO2是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解：NO2−+H2O⇌HNO2B．NaNO2在国家标准规定限量内可作为食品添加剂（护色剂、防腐剂）用于肉制品，并非不能作为食品添加剂，故B错误；C．NaNO2中N为+3价，具有还原性，能被酸性KMnO4氧化为硝酸根离子，使KMnO4溶液褪色，故C正确；D．工业上可通过NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O反应制得NaNO2，故D正确；故选：B。7．（2022•美兰区校级模拟）NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka（HNO2）＝7.1×10﹣4，下列叙述正确的是（）A．HNO2溶液的pH随温度升高而增大 B．0.01mol•L﹣1HNO2溶液的pH＝2 C．0.01mol•L﹣1NaNO2溶液中：c（Na+）＝c（NO3﹣）+c（HNO2） D．0.01mol•L﹣1NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）【分析】A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，H+浓度增大；B.亚硝酸是弱酸部分电离，0.01mol/L亚硝酸中的H+浓度小于0.01mol/L；C.由物料守恒可知，c（Na+）＝c（NO2﹣）+c（HNO2）；D.NO2﹣的浓度大于OH﹣的浓度。【解答】解：A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，H+浓度增大，pH减小，故A错误；B.亚硝酸是弱酸部分电离，0.01mol/L亚硝酸中的H+浓度小于0.01mol/L，所以pH＞2，故B错误；C.由物料守恒可知，c（Na+）＝c（NO2﹣）+c（HNO2），故C正确；D.0.01mol•L﹣1NaNO2溶液，电离产生大量亚硝酸根离子，溶液中NO2﹣的水解程度小，NO2﹣的浓度大于OH﹣的浓度，故D错误；故选：C。8．（2023秋•龙岗区校级期中）NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：（1）已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为2NO2﹣+4H++2I﹣＝2NO↑+I2+2H2O。（2）上述反应中氧化剂是NaNO2；NaI③。（填序号）①是氧化产物②是还原产物③既不是氧化产物，又不是还原产物④既是氧化产物，又是还原产物（3）根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋你认为应该选用的物质有①②⑤。（填序号）（4）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓硫酸【分析】（1）NaNO2、HI、NaI均拆为离子，其它的写成分子；（2）NaNO2中N元素的化合价降低，NaI中各元素的化合价在反应前后都没有改变；（3）NaNO2在酸性溶液中能将I﹣氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色；（4）NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，所选试剂是还原剂。【解答】解：（1）NaNO2、HI、NaI均拆为离子，其它的写成分子，则2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O的离子方程式为：2NO2﹣+4H++2I﹣＝2NO↑+I2+2H2O，故答案为：2NO2﹣+4H++2I﹣＝2NO↑+I2+2H2O；（2）NaNO2中N元素的化合价降低，NaNO2是氧化剂。NaI中各元素的化合价在反应前后都没有改变，所以NaI既不是氧化产物，又不是还原产物，故答案为：NaNO2；③；（3）根据题目中所给的化学方程式可知，NaNO2在酸性溶液中能将I﹣氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故至少应选的物质有①②⑤，故答案为：①②⑤；（4）根据氧化还原反应原理，所选试剂是还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，应选NH4Cl，故答案为：B。9．（2023秋•祁东县校级期中）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有还原（填“氧化”或“还原”）性。（2）亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品，加淀粉碘化钾溶液（填试剂名称）溶液，酸化后溶液变为特殊的蓝色，说明样品中含有亚硝酸钠。（3）研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg•kg﹣1时食用，则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是③①②（填序号）。（4）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯（ClO2）和稀氢氧化钠溶液处理亚硝酸钠、ClO2被还原为Cl﹣，反应的离子方程式为2ClO2+5NO2−+H2O＝2Cl﹣+5NO3−【分析】（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，说明该物质能够将三价铁离子还原为二价铁离子，据此推测其性质；（2）依据亚硝酸根离子氧化性判断解答；（3）依据图示分析不同条件下亚硝酸盐含量变化选择需要的条件；（4）依据方程式分析消耗二氧化氯的量与转移电子数目。【解答】解：（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，因此美蓝溶液应具有还原性，故答案为：还原；（2）亚硝酸根离子在酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠，故答案为：淀粉碘化钾溶液；（3）若要达到1mg/Kg的量，冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短，因此保存时间由长到短为③①②，故答案为：③①②；（4）二氧化氯与亚硝酸根离子反应，二氧化氯被还原为﹣1价氯离子，亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，依据得失电子守恒、原子个数守恒可知反应的离子方程式：2ClO2+5NO2−+H2O＝2Cl﹣+5NO故答案为：2ClO2+5NO2−+H2O＝2Cl﹣+510．（2022秋•新安县校级期末）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：NaNO2+AgNO3＝AgNO2↓+NaNO3。【分析】酚酞试液遇碱性溶液变红色进行分析，根据亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠进行分析。【解答】解：酚酞试液遇碱性溶液变红色，硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性；复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，根据复分解反应的特点，亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠，方程式为NaNO2+AgNO3＝AgNO2↓+NaNO3；故答案为：碱；NaNO2+AgNO3＝AgNO2↓+NaNO3。三．工业制取硝酸（共5小题）11．（2026•模拟）工业上制备下列物质的生产流程错误的是（）A．海带提碘：海带→B．工业提溴：浓缩海水→C．工业制硝酸：N2D．由石英砂制高纯硅：石英砂【分析】A．海带中的碘元素以I﹣形式存在，灼烧、浸泡、过滤后得到的是含I﹣的溶液，需要额外加入氧化剂将I﹣氧化为I2才能进行后续提取；B．工业提溴时先浓缩海水，加Cl2将Br﹣氧化为Br2，热空气吹出后用SO2水溶液吸收得到HBr以富集溴元素，再加Cl2氧化、水蒸气蒸馏得到高纯Br2；C．工业制硝酸先通过合成氨反应得到NH3，NH3催化氧化生成NO，NO被O2氧化为NO2，NO2与水反应得到HNO3；D．石英砂（主要成分为SiO2）和焦炭高温反应制得粗硅，粗硅与HCl反应生成易提纯的SiHCl3，再用H2高温还原SiHCl3得到高纯硅。【解答】解：A．海带中的碘以I﹣（碘离子）形式存在，灼烧浸泡过滤后得到含I﹣溶液，必须加氧化剂氧化才能生成I2，流程直接标注“含I2溶液”，步骤缺失，流程错误，故A错误；B．工业提溴时先浓缩海水，加Cl2将Br﹣氧化为Br2，热空气吹出后用SO2水溶液吸收得到HBr以富集溴元素，再加Cl2氧化、水蒸气蒸馏得到高纯Br2，故B正确；C．工业制硝酸先通过合成氨反应得到NH3，NH3催化氧化生成NO，NO被O2氧化为NO2，NO2与水反应得到HNO3，故C正确；D．粗硅与HCl反应生成易提纯的SiHCl3，再用H2高温还原SiHCl3得到高纯硅，故D正确；故选：A。12．（2026春•辛集市期末）下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是（）A．制高纯度硅：SiO2→①C高温Si（粗）→②HCl300℃SiHClB．制硫酸：FeS2→O2SO2→H2OH2SO3→C．制硝酸：N2→H2NH3→O2NO2D．冶炼铝：2AlCl3电解2Al+3Cl【分析】A．根据二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3和氢气反应制取纯硅进行分析；B．根据FeS2和氧气反应生成SO2，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸进行分析；C．根据氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸进行分析；D．根据氯化铝是共价化合物进行分析。【解答】解：A．二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故A正确；B．工业制硫酸：二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故B错误；C．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误；故选：A。13．（2026春•兴化市期末）氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用Na2CO3吸收含NOx尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是（）A．氮元素在转化过程中均被氧化 B．物质X是可以循环的N2 C．吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入稍过量空气和循环利用尾气中的NO D．将含NO和NO2共2mol的尾气通入Na2CO3溶液中，若NOx被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为2mol【分析】该流程为工业合成氨后，氨气催化氧化制硝酸，氧化炉中NH3氧化生成NO，X为O2（空气）