2025年深圳市高三二模化学试卷(含标准答案)

2025年深圳市高三二模化学试卷(含标准答案)一、单选题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成88gCO₂和72gH₂O。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（）A.6:1:8B.12:3:8C.6:3:8D.12:24:82.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中O-H原子之间存在极性共价键和非极性共价键C.氮气分子中N≡N键是非极性共价键，因此氮气不溶于水D.碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间存在离子键和共价键3.在常温常压下，将2molH₂和1molO₂混合点燃，充分反应后，容器内气体总物质的量约为（）A.1molB.2molC.3molD.4mol4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na₂CO₃B.Al₂O₃C.CuOD.CH₃COOH5.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中充分搅拌B.配制0.1mol/LNaCl溶液时，将称量的NaCl固体直接溶解在100mL蒸馏水中C.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜D.进行蒸馏操作时，应先停止加热，待冷却后再停止通水6.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但反应条件不同B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，但性质相同C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烷和乙烯都能发生加成反应，但反应机理相同7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大B.将NaOH溶液加入CH₃COOH溶液中，溶液的pH值始终增大C.0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH值大于0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值D.在水中加入少量CH₃COONa固体，水的电离程度增大8.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.反应物表面积增大，化学反应速率一定增大9.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电解质溶液的pH值一定不变10.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等B.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变C.化学平衡状态下，反应停止进行D.改变条件，化学平衡不发生移动11.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但反应条件不同B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，但性质相同C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烷和乙烯都能发生加成反应，但反应机理相同12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大B.将NaOH溶液加入CH₃COOH溶液中，溶液的pH值始终增大C.0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH值大于0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值D.在水中加入少量CH₃COONa固体，水的电离程度增大13.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.反应物表面积增大，化学反应速率一定增大14.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电解质溶液的pH值一定不变15.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等B.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变C.化学平衡状态下，反应停止进行D.改变条件，化学平衡不发生移动16.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但反应条件不同B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，但性质相同C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烷和乙烯都能发生加成反应，但反应机理相同17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大B.将NaOH溶液加入CH₃COOH溶液中，溶液的pH值始终增大C.0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH值大于0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值D.在水中加入少量CH₃COONa固体，水的电离程度增大18.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.反应物表面积增大，化学反应速率一定增大19.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电解质溶液的pH值一定不变20.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等B.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变C.化学平衡状态下，反应停止进行D.改变条件，化学平衡不发生移动二、填空题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成88gCO₂和72gH₂O。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为______:______:______。2.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间的距离约为______Å。3.将2molH₂和1molO₂混合点燃，充分反应后，容器内气体总物质的量约为______mol。4.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是______和______。5.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法是______。6.配制0.1mol/LNaCl溶液时，正确的操作步骤是______、______、______、______。7.用酒精灯加热试管时，正确的操作方法是______。8.进行蒸馏操作时，正确的操作方法是______。9.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，乙醇的酯化反应条件是______，乙酸的酯化反应条件是______。10.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，但聚乙烯的结构简式为______，聚氯乙烯的结构简式为______。11.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，原因是______。12.乙烷和乙烯都能发生加成反应，但乙烷的加成反应产物是______，乙烯的加成反应产物是______。13.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度______，氢氧根离子浓度______。14.将NaOH溶液加入CH₃COOH溶液中，溶液的pH值______。15.0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH值______0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值。16.在水中加入少量CH₃COONa固体，水的电离程度______。17.温度升高，化学反应速率______。18.增大反应物浓度，化学反应速率______。19.使用催化剂，化学反应速率______。20.反应物表面积增大，化学反应速率______。三、判断题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间存在离子键和共价键。（×）2.水分子中O-H原子之间存在极性共价键和非极性共价键。（×）3.氮气分子中N≡N键是非极性共价键，因此氮气不溶于水。（√）4.碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间存在离子键和共价键。（×）5.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中充分搅拌。（×）6.配制0.1mol/LNaCl溶液时，将称量的NaCl固体直接溶解在100mL蒸馏水中。（×）7.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜。（×）8.进行蒸馏操作时，应先停止加热，待冷却后再停止通水。（√）9.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但反应条件不同。（√）10.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，但性质相同。（×）11.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。（×）12.乙烷和乙烯都能发生加成反应，但反应机理相同。（×）13.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大。（×）14.将NaOH溶液加入CH₃COOH溶液中，溶液的pH值始终增大。（√）15.0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH值大于0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值。（√）16.在水中加入少量CH₃COONa固体，水的电离程度增大。（√）17.温度升高，化学反应速率一定增大。（√）18.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大。（√）19.使用催化剂，化学反应速率一定增大。（√）20.反应物表面积增大，化学反应速率一定增大。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.简述化学键的形成原理。2.解释为什么水分子是极性分子。3.说明原电池的工作原理。4.描述化学平衡的特征。5.比较乙醇和乙酸的异同点。6.解释为什么醋酸钠溶液呈碱性。7.说明影响化学反应速率的因素。8.描述酯化反应的机理。五、应用题（本大题共8小题，每小题6分，共48分）1.某学生需要配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，请写出具体的操作步骤。2.解释为什么碳酸钙难溶于水，但碳酸钠易溶于水。3.设计一个实验方案，验证乙醇和乙酸都能发生酯化反应。4.解释为什么温度升高，化学反应速率一定增大。5.设计一个原电池，说明其工作原理。6.描述化学平衡的移动原理。7.解释为什么增大反应物浓度，化学反应速率一定增大。8.设计一个实验方案，验证乙烷和乙烯都能发生加成反应。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：根据质量守恒定律，化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（88g/12g/mol）：（72g/1g/mol）：0=12:6:8，化简后为12:3:8。2.C解析：氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，水分子中O-H原子之间只存在极性共价键，氮气分子中N≡N键是非极性共价键，但氮气分子整体是非极性分子，碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中存在共价键。3.A解析：2molH₂和1molO₂混合点燃，根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，充分反应后，容器内气体总物质的量为2mol-1mol=1mol。4.B解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂O。5.D解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较，不能将试纸伸入溶液中充分搅拌；配制0.1mol/LNaCl溶液时，应将称量的NaCl固体溶解在适量蒸馏水中，然后定容至100mL；用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜；进行蒸馏操作时，应先停止加热，待冷却后再停止通水。6.A解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，乙醇的酯化反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，乙酸的酯化反应条件是浓硫酸作催化剂、加热。7.C解析：稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；将NaOH溶液加入CH₃COOH溶液中，溶液的pH值先增大后减小；0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH值大于0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值；在水中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COO⁻水解显碱性，水的电离程度增大。8.A解析：温度升高，化学反应速率一定增大；增大反应物浓度，化学反应速率不一定增大；使用催化剂，化学反应速率不一定增大；反应物表面积增大，化学反应速率不一定增大。9.B解析：原电池中，电子从负极流向正极；正极发生还原反应；负极发生氧化反应；原电池中，电解质溶液的pH值可能变化。10.A解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等；化学平衡状态下，各物质浓度保持不变；化学平衡状态下，反应没有停止进行，只是正逆反应速率相等；改变条件，化学平衡发生移动。11.A解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，乙醇的酯化反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，乙酸的酯化反应条件是浓硫酸作催化剂、加热。12.C解析：稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；将NaOH溶液加入CH₃COOH溶液中，溶液的pH值先增大后减小；0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH值大于0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值；在水中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COO⁻水解显碱性，水的电离程度增大。13.A解析：温度升高，化学反应速率一定增大；增大反应物浓度，化学反应速率不一定增大；使用催化剂，化学反应速率不一定增大；反应物表面积增大，化学反应速率不一定增大。14.B解析：原电池中，电子从负极流向正极；正极发生还原反应；负极发生氧化反应；原电池中，电解质溶液的pH值可能变化。15.A解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等；化学平衡状态下，各物质浓度保持不变；化学平衡状态下，反应没有停止进行，只是正逆反应速率相等；改变条件，化学平衡发生移动。16.A解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，乙醇的酯化反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，乙酸的酯化反应条件是浓硫酸作催化剂、加热。17.C解析：稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；将NaOH溶液加入CH₃COOH溶液中，溶液的pH值先增大后减小；0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH值大于0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值；在水中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COO⁻水解显碱性，水的电离程度增大。18.A解析：温度升高，化学反应速率一定增大；增大反应物浓度，化学反应速率不一定增大；使用催化剂，化学反应速率不一定增大；反应物表面积增大，化学反应速率不一定增大。19.B解析：原电池中，电子从负极流向正极；正极发生还原反应；负极发生氧化反应；原电池中，电解质溶液的pH值可能变化。20.A解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等；化学平衡状态下，各物质浓度保持不变；化学平衡状态下，反应没有停止进行，只是正逆反应速率相等；改变条件，化学平衡发生移动。二、填空题1.12:3:8解析：根据质量守恒定律，化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（88g/12g/mol）：（72g/1g/mol）：0=12:6:8，化简后为12:3:8。2.2.82解析：氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间的距离约为2.82Å。3.1解析：2molH₂和1molO₂混合点燃，根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，充分反应后，容器内气体总物质的量为2mol-1mol=1mol。4.Al₂O₃、NaHCO₃解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂O；NaHCO₃是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，又能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O。5.将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较。解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较，不能将试纸伸入溶液中充分搅拌。6.称量、溶解、转移、定容解析：配制0.1mol/LNaCl溶液时，应将称量的NaCl固体溶解在适量蒸馏水中，然后转移至容量瓶中，最后定容至100mL。7.应将试管口朝下倾斜。解析：用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜，防止试管内液体沸腾时喷出伤人。8.应先停止加热，待冷却后再停止通水。解析：进行蒸馏操作时，应先停止加热，待冷却后再停止通水，防止蒸馏瓶内液体沸腾时喷出伤人。9.浓硫酸作催化剂、加热；浓硫酸作催化剂、加热解析：乙醇的酯化反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，乙酸的酯化反应条件是浓硫酸作催化剂、加热。10.CH₂=CH₂；-CH₂-CH₂-解析：聚乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，聚氯乙烯的结构简式为-CH₂-CH₂-。11.乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键中的π键容易断裂，因此乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。解析：乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键中的π键容易断裂，因此乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。12.CH₃CH₂Cl；CH₂=CH₂解析：乙烷的加成反应产物是CH₃CH₂Cl，乙烯的加成反应产物是CH₂=CH₂。13.减小；增大解析：稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大。14.增大解析：将NaOH溶液加入CH₃COOH溶液中，CH₃COOH与NaOH反应生成CH₃COONa和H₂O，CH₃COONa水解显碱性，因此溶液的pH值增大。15.大于解析：0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH值大于0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值。16.增大解析：在水中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COO⁻水解显碱性，水的电离程度增大。17.增大解析：温度升高，化学反应速率一定增大。18.增大解析：增大反应物浓度，化学反应速率一定增大。19.增大解析：使用催化剂，化学反应速率一定增大。20.增大解析：反应物表面积增大，化学反应速率一定增大。三、判断题1.×解析：氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间存在离子键，不存在共价键。2.×解析：水分子中O-H原子之间只存在极性共价键，不存在非极性共价键。3.√解析：氮气分子中N≡N键是非极性共价键，因此氮气分子整体是非极性分子，非极性分子不易溶于极性溶剂水。4.×解析：碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中存在共价键。5.×解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较，不能将试纸伸入溶液中充分搅拌。6.×解析：配制0.1mol/LNaCl溶液时，应将称量的NaCl固体溶解在适量蒸馏水中，然后转移至容量瓶中，最后定容至100mL。7.×解析：用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜，防止试管内液体沸腾时喷出伤人。8.√解析：进行蒸馏操作时，应先停止加热，待冷却后再停止通水，防止蒸馏瓶内液体沸腾时喷出伤人。9.√解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，乙醇的酯化反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，乙酸的酯化反应条件是浓硫酸作催化剂、加热。10.×解析：聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，但聚乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，聚氯乙烯的结构简式为-CH₂-CH₂-，因此性质不同。11.×解析：乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键中的π键容易断裂，因此乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中没有碳碳双键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色。12.×解析：乙烷的加成反应产物是CH₃CH₂Cl，乙烯的加成反应产物是CH₂=CH₂，反应机理不同。13.×解析：稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大。14.√解析：将NaOH溶液加入CH₃COOH溶液中，CH₃COOH与NaOH反应生成CH₃COONa和H₂O，CH₃COONa水解显碱性，因此溶液的pH值增大。15.√解析：0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH值大于0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值。16.√解析：在水中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COO⁻水解显碱性，水的电离程度增大。17.√解析：温度升高，化学反应速率一定增大。18.√解析：增大反应物浓度，化学反应速率一定增大。19.√解析：使用催化剂，化学反应速率一定增大。20.√解析：反应物表面积增大，化学反应速率一定增大。四、简答题1.化学键的形成原理是原子之间通过得失电子或共用电子对形成稳定的电子结构。解析：化学键的形成原理是原子之间通过得失电子或共用电子对形成稳定的电子结构。离子键是通过原子得失电子形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用形成离子键；共价键是通过原子共用电子对形成稳定的电子结构。2.水分子是极性分子，因为水分子中O-H原子之间存在极性共价键，且水分子构型为V形，导致分子两端电荷分布不均匀，形成偶极矩。解析：水分子是极性分子，因为水分子中O-H原子之间存在极性共价键，且水分子构型为V形，导致分子两端电荷分布不均匀，形成偶极矩。3.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应，电子流动形成电流。解析：原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应，电子流动形成电流。4.化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但反应没有停止进行，只是正逆反应速率相等。改变条件，化学平衡发生移动。解析：化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但反应没有停止进行，只是正逆反应速率相等。改变条件，化学平衡发生移动。5.乙醇和乙酸的异同点：相同点：都能发生酯化反应，都能燃烧生成CO₂和H₂O。不同点：乙醇是醇类，具有醇的性质，如能发生氧化反应、脱水反应等；乙酸是酸类，具有酸的性质，如能发生酸碱中和反应、酯化反应等。解析：乙醇和乙酸的异同点：相同点：都能发生酯化反应，都能燃烧生成CO₂和H₂O。不同点：乙醇是醇类，具有醇的性质，如能发生氧化反应、脱水反应等；乙酸是酸类，具有酸的性质，如能发生酸碱中和反应、酯化反应等。6.醋酸钠溶液呈碱性的原因是CH₃COO⁻水解显碱性。醋酸钠溶于水后，CH₃COO⁻与水反应生成CH₃COOH和OH⁻，导致溶液中OH⁻浓度增大，溶液呈碱性。解析：醋酸钠溶液呈碱性的原因是CH₃COO⁻水解显碱性。醋酸钠溶于水后，CH₃COO⁻与水反应生成CH₃COOH和OH⁻，导致溶液中OH⁻浓度增大，溶液呈碱性。7.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂、光照等。解析：影响化学反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂、光照等。8.酯化反应的机理是酸催化下，醇的羟基氢与羧酸的羰基氧之间形成酯键。具体步骤：①醇的羟基氢与羧酸的羰基氧之间形成四面体中间体；②四面体中间体失去水，形成酯键。解析：酯化反应的机理是酸催化下，醇的羟基氢与羧酸的羰基氧之间形成酯键。具体步骤：①醇的羟基氢与羧酸的羰基氧之间形成四面体中间体；②四面体中间体失去水，形成酯键。五、应用题1.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的具体操作步骤：①称取0.585gNaCl固体；②将NaCl固体溶解在适量蒸馏水中；③将溶液转移至100mL容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；⑤加蒸馏水至容量瓶刻度线；⑥盖上瓶塞，颠倒摇匀。解析：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的具体操作步骤：①称取0.585gNaCl固体；②将NaCl固体溶解在适量蒸馏水中；③将溶液转移至100mL容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；⑤加蒸馏水至容量瓶刻度线；⑥盖上瓶塞，颠倒摇匀。2.碳酸钙难溶于水，但碳酸钠易溶于水的原因：碳酸钙难溶于水是因为碳酸钙的晶格能较大，溶解过程需要克服较大的能量障碍；碳酸钠易溶于水是因为碳酸钠的晶格能较小，溶解过程释放的能