2026年四川省人教版高一化学第二章化学反应原理练习题试卷

2026年四川省人教版高一化学第二章化学反应原理练习题试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的转化率等于O₂的转化率C.单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂D.升高温度，平衡向逆反应方向移动2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡不发生移动C.混合气体的颜色变深，平衡常数增大D.混合气体的平均相对分子质量减小3.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡时SO₃的转化率为40%。下列说法正确的是（）A.平衡时SO₂的浓度为0.4mol/LB.平衡常数K=0.64C.若升高温度，平衡常数K增大D.若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1B.若升高温度，平衡向逆反应方向移动C.若充入不参与反应的气体，平衡向正反应方向移动D.若反应物的转化率增大，则平衡常数K增大5.在密闭容器中，将2molCO和1molO₂混合发生反应：2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，达到平衡时CO的转化率为60%。下列说法正确的是（）A.平衡时CO₂的浓度为0.6mol/LB.平衡常数K=0.36C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动D.若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1B.若升高温度，平衡向逆反应方向移动C.若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动D.若反应物的转化率增大，则平衡常数K增大7.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₂的转化率为50%。下列说法正确的是（）A.平衡时SO₃的浓度为0.5mol/LB.平衡常数K=0.25C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动D.若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1B.若升高温度，平衡向逆反应方向移动C.若充入不参与反应的气体，平衡向正反应方向移动D.若反应物的转化率增大，则平衡常数K增大9.在密闭容器中，将2molCO和1molO₂混合发生反应：2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，达到平衡时CO的转化率为70%。下列说法正确的是（）A.平衡时CO₂的浓度为0.7mol/LB.平衡常数K=0.49C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动D.若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1B.若升高温度，平衡向逆反应方向移动C.若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动D.若反应物的转化率增大，则平衡常数K增大二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0.8mol/L，则平衡常数K=________。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L，则平衡常数K=________。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，NH₃的浓度为0.8mol/L，则平衡常数K=________。4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时CO的浓度为0.5mol/L，O₂的浓度为0.25mol/L，CO₂的浓度为0.75mol/L，则平衡常数K=________。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂的浓度为0.6mol/L，O₂的浓度为0.3mol/L，SO₃的浓度为0.9mol/L，则平衡常数K=________。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.4mol/L，N₂O₄的浓度为0.2mol/L，则平衡常数K=________。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时N₂的浓度为0.3mol/L，H₂的浓度为0.9mol/L，NH₃的浓度为0.6mol/L，则平衡常数K=________。8.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时CO的浓度为0.7mol/L，O₂的浓度为0.35mol/L，CO₂的浓度为0.85mol/L，则平衡常数K=________。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂的浓度为0.7mol/L，O₂的浓度为0.35mol/L，SO₃的浓度为1.05mol/L，则平衡常数K=________。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.5mol/L，N₂O₄的浓度为0.25mol/L，则平衡常数K=________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是放热反应。（）2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动。（）3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1。（）4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动。（）6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1。（）7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）8.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1。（）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用。2.解释什么是化学平衡状态，并举例说明。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？为什么？4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动，解释原因。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若正反应速率等于逆反应速率，说明该反应达到了平衡状态，为什么？6.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？为什么？7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动，解释原因。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若正反应速率等于逆反应速率，说明该反应达到了平衡状态，为什么？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡时SO₃的转化率为40%。计算平衡时SO₂和O₂的浓度。2.在容积为2L的密闭容器中，将2molNO₂发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L。计算平衡时N₂O₄的浓度。3.在容积为2L的密闭容器中，将2molN₂和3molH₂混合发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡时N₂的浓度为0.2mol/L。计算平衡时NH₃的浓度。4.在容积为2L的密闭容器中，将2molCO和1molO₂混合发生反应：2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，达到平衡时CO的浓度为0.5mol/L。计算平衡时CO₂的浓度。5.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₂的浓度为0.6mol/L。计算平衡时SO₃的浓度。6.在容积为2L的密闭容器中，将2molNO₂发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡时NO₂的浓度为0.4mol/L。计算平衡时N₂O₄的浓度。7.在容积为2L的密闭容器中，将2molN₂和3molH₂混合发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡时H₂的浓度为0.6mol/L。计算平衡时NH₃的浓度。8.在容积为2L的密闭容器中，将2molCO和1molO₂混合发生反应：2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，达到平衡时O₂的浓度为0.25mol/L。计算平衡时CO₂的浓度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。该反应的正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动。选项A正确。2.B解析：根据勒夏特列原理，充入不参与反应的气体，总压强增大，但分压不变，平衡不发生移动。选项B正确。3.A解析：平衡时SO₃的转化率为40%，则SO₃的浓度为2mol/L×(1-40%)=1.2mol/L，根据化学计量数，SO₂的浓度为2mol/L×40%=0.8mol/L。选项A正确。4.B解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动。选项B正确。5.A解析：平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度为2mol/L×(1-60%)=0.8mol/L，根据化学计量数，CO₂的浓度为2mol/L×60%=1.2mol/L。选项A正确。6.A解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动。选项A正确。7.A解析：平衡时SO₂的转化率为50%，则SO₂的浓度为2mol/L×(1-50%)=1mol/L，根据化学计量数，SO₃的浓度为2mol/L×50%=1mol/L。选项A正确。8.B解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动。选项B正确。9.A解析：平衡时CO的转化率为70%，则CO的浓度为2mol/L×(1-70%)=0.6mol/L，根据化学计量数，CO₂的浓度为2mol/L×70%=1.4mol/L。选项A正确。10.A解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动。选项A正确。二、填空题1.4解析：平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0.8mol/L，根据平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，K=(0.8)²/(0.4)²(0.2)=4。2.0.25解析：平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L，根据平衡常数表达式K=[N₂O₄]/[NO₂]²，K=0.1/(0.3)²=0.25。3.16解析：平衡时N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，NH₃的浓度为0.8mol/L，根据平衡常数表达式K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³，K=(0.8)²/(0.2)(0.6)³=16。4.9解析：平衡时CO的浓度为0.5mol/L，O₂的浓度为0.25mol/L，CO₂的浓度为0.75mol/L，根据平衡常数表达式K=[CO₂]²/[CO]²[O₂]，K=(0.75)²/(0.5)²(0.25)=9。5.9解析：平衡时SO₂的浓度为0.6mol/L，O₂的浓度为0.3mol/L，SO₃的浓度为0.9mol/L，根据平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，K=(0.9)²/(0.6)²(0.3)=9。6.0.25解析：平衡时NO₂的浓度为0.4mol/L，N₂O₄的浓度为0.2mol/L，根据平衡常数表达式K=[N₂O₄]/[NO₂]²，K=0.2/(0.4)²=0.25。7.16解析：平衡时N₂的浓度为0.3mol/L，H₂的浓度为0.9mol/L，NH₃的浓度为0.6mol/L，根据平衡常数表达式K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³，K=(0.6)²/(0.3)(0.9)³=16。8.9解析：平衡时CO的浓度为0.7mol/L，O₂的浓度为0.35mol/L，CO₂的浓度为0.85mol/L，根据平衡常数表达式K=[CO₂]²/[CO]²[O₂]，K=(0.85)²/(0.7)²(0.35)=9。9.9解析：平衡时SO₂的浓度为0.7mol/L，O₂的浓度为0.35mol/L，SO₃的浓度为1.05mol/L，根据平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，K=(1.05)²/(0.7)²(0.35)=9。10.0.25解析：平衡时NO₂的浓度为0.5mol/L，N₂O₄的浓度为0.25mol/L，根据平衡常数表达式K=[N₂O₄]/[NO₂]²，K=0.25/(0.5)²=0.25。三、判断题1.√解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，说明该反应的正反应是放热反应。2.√解析：根据勒夏特列原理，充入不参与反应的气体，总压强增大，但分压不变，平衡不发生移动。3.√解析：根据化学平衡状态的定义，正反应速率等于逆反应速率时，说明该反应达到了平衡状态，平衡常数K=[生成物]幂次方/【反应物】幂次方，若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1。4.√解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动。5.√解析：根据勒夏特列原理，充入不参与反应的气体，总压强增大，但分压不变，平衡不发生移动。6.√解析：根据化学平衡状态的定义，正反应速率等于逆反应速率时，说明该反应达到了平衡状态，平衡常数K=[生成物]幂次方/【反应物】幂次方，若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1。7.×解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动。8.√解析：根据勒夏特列原理，充入不参与反应的气体，总压强增大，但分压不变，平衡不发生移动。9.√解析：根据化学平衡状态的定义，正反应速率等于逆反应速率时，说明该反应达到了平衡状态，平衡常数K=[生成物]幂次方/【反应物】幂次方，若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1。10.×解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：工业上合成氨，通过及时分离出氨气，使平衡向正反应方向移动。2.化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变的状态。例如，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。3.该反应的正反应是放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，若升高温度平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应。4.根据勒夏特列原理，充入不参与反应的气体，总压强增大，但分压不变，平衡不发生移动。5.根据化学平衡状态的定义，正反应速率等于逆反应速率时，说明该反应达到了平衡状态。6.该反应的正反应是放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，若升高温度平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应。7.