2027届云南省楚雄市九上化学期中教学质量检测试题含解析

2027届云南省楚雄市九上化学期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．加热一定量的高锰酸钾B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C．电解一定量的水D．分别用等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气2．下列装置或操作能达到实验目的是()A．实验室制取并收集O2 B．点燃酒精灯C．检查装置气密性 D．利用排空法收集CO23．下列关于人体呼吸作用的说法中，正确的是（）A．人呼出的气体与吸入的空气相比氧气含量更高B．人呼出的气体中二氧化碳的含量最高C．人呼出的气体中不含水蒸气D．人的呼吸作用包含缓慢氧化4．下列检验装置气密性实验中漏气的是A．A B．B C．C D．D5．为解决电力短缺的现象，国家将加强开发核能，钚为一种放射性元素，可用于核发电，它的相对原子质量为244，核电荷数为94，则它的中子数为A．94 B．244 C．160 D．1506．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）物质ABCD反应前质量461114反应后质量待测15084A．反应后密闭容器中A的质量为22gB．密闭容器中发生的化学反应不一定遵守质量守恒定律C．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应D．该反应中A、B、C、D四种物质参加反应或生成的质量比为26：9：111：807．已知X原子的质量为mKg，相对原子质量为a，Y原子的质量为nKg，则Y原子的相对原子质量为A．an/mKg B．an/m C．mn/aKg D．mn/a8．化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。下列实验操作中的先后顺序错误的是（）A．装置组装时，先用水湿润导管和橡胶管，后连接B．实验室制取气体时，先检查装置气密性，后装药品C．给试管内的固体加热时，先预热试管，后对准固体的部位集中加热D．加热高锰酸钾制氧气时，用排水法收集完氧气，先停止加热，后将导管移出水面9．铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是A．原子序数是24 B．属于非金属元素C．一个铬原子核外有28个电子 D．相对原子质量为52.00g10．下列说法正确的是（）A．分子可以分，原子不可分B．原子核都是由质子和中子构成的C．相对于整个原子而言，原子核体积小、质量轻D．Na和Na+属于同种元素二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．(1)用化学用语填空：①氧元素____；②钠离子____；③氢氧根离子____；④二氧化氮___。(2)用“”表示一个氢原子，则“”表示___(填标号)，“”表示___(填标号)。AH2B2H2C2HD三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_____。A⑤③②①④B③⑤①②④C③⑤①④②（3）用PH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．实验探究是化学学习的重要方法，请根据所学知识完成下列问题：（1）在“水的组成”学习中，可以通过电解水的实验（如图）得到氢气。请写出试管1中气体的检验方法以及试管2中气体检验原理的化学方程式。________（2）下面是实验室制取气体的常用装置：①实验室常用“锌与稀硫酸常温条件下反应制取氢气”。下面装置中可用于制取氢气的发生装置是_______（填字母），理由是___________________________。若使用该发生装置和F装置相连，则氢气应从_______端通入（填a或b）。②若用B装置制取氧气时，反应中想得到平稳气流可以将①换为___________________________。（3）缺钙能导致儿童发育不良。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），若小明改用喝牛奶（每100m1牛奶中含钙≥0.10g）来补充钙，每天至少需要喝___________毫升牛奶。（4）将15.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到11.1g固体物质。则原固体混合物中氯酸钾的质量为_____。14．有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：①甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：酚酞溶液的作用是_________边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是________。当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为________（写出计算过程，结果用百分数表示）。②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。下列使用pH试纸的方法正确的是_________（填字母)。A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象：实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。________NaOH溶液部分变质若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案__________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分组成进行分析。取20g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g808080充分反应后剩余固体质量/g128m试回答下列问题：(1)上述表格中m的值为______。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为___？(3)充分反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为____？(结果保留0.1%)16．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：(1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。(2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%)

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，根据化学反应前后各种元素的质量相等，固体中锰元素的质量不变，此选项正确；B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾发生分解反应生成氯化钾、氧气，固体中氧元素的质量逐渐减少至一定量，此选项错误；C.电解水生产氢气、氧气的体积比是2:1，此选项错误；D.分别用等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加入二氧化锰后，只是反应速率加快，生成氧气的质量不变，此选项错误。故选A。图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。2、C【解析】

A、氧气的密度大于空气，气体应从长管进入，不能达到实验目的；故不符合题意；B、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，不能达到实验目的；故不符合题意；C、关闭止水夹后，若不漏气，则水会在长颈漏斗内形成一段水柱，能达到实验目的；故符合题意；D、二氧化碳的密度大于空气，应采用瓶口向上排空气法收集，不能达到实验目的；故不符合题意；故选C3、D【解析】

A、人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；因为人体没有吸收氮气，氮气的含量基本不变；呼出的气体与吸入的空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，此选项错误；B、根据A选项的分析，人呼出的气体中氮气的含量最高，此选项错误；C、人呼出的气体中含有水蒸气，此选项错误；D、人的呼吸作用，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，此选项正确。故选D。4、D【解析】

A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，导管口有气泡冒出，装置不漏气；B、长颈漏斗中液面上升后不下降，说明装置气密性好；C、长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性良好；D、若装置气密性好，上下移动左边仪器时必然和右边产生压差，左右液面不可能等高，说明D中漏气。故选D。5、D【解析】

根据原子中各微粒的等量关系进行解答。【详解】原子中，相对原子质量=质子数+中子数，质子数=核电荷数=94，因此钚的中子数=244-94=150，故选D。掌握原子中的等量关系是解题的关键，难度不大。6、C【解析】

A、根据质量守恒定律，反应后密闭容器中A的质量为：，不是22g，故选项错误；B、密闭容器中发生的化学反应一定遵守质量守恒定律，故选项错误；C、该反应中，A增加，是生成物，B增加，是生成物，C减少，是反应物，D增加，是生成物，故是分解反应，故选项正确；D、该反应中A、B、C、D四种物质参加反应或生成的质量比为g：g：111g：g=22：9：111：80，故选项错误。故选C。7、B【解析】

相对原子质量=，所以碳原子质量=Kg，碳原子质量×=KgY原子的相对原子质量==，故选B。8、D【解析】

A、装置组装时，先用水湿润导管和橡胶管，后连接，故正确；B、实验室制取气体时，先检查装置气密性，后装药品，故正确；C、给试管内的固体加热时，先预热试管，后对准固体的部位集中加热，故正确；D、加热高锰酸钾制氧气时，用排水法收集完氧气，先将导管移出水面，后停止加热，故错误。故选D9、A【解析】A.元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，正确；B.铬属于金属元素，错误；C.一个铬原子核外有24个电子，错误；D.相对原子质量是一个比值，单位是1，错误。故选A。点睛：元素周期表是按原子序数由少到多的顺序排列的，原子序数在数值上=原子内的质子数=原子的核外电子数，把握住这一点，此题就不难解答，另外相对原子质量是易错点，它是一个比值，单位是1。10、D【解析】

A、化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，该选项说法不正确；B、氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不正确；C、相对于整个原子而言，原子核体积小，但决定原子质量大小的主要是原子核，该选项说法不正确；D、Na和Na+因为质子数相同，则属于同种元素，该选项说法正确；故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ONa+OH-NO2CB【解析】

（1）①氧元素符号为O；②离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子带有一个单位的正电荷表示为：Na+；③离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子带有一个单位的负电荷表示为：OH-；④二氧化氮的化学式为NO2；（2）用“”表示一个氢原子，则“”表示2个氢原子，故选C；“”表示2个氢分子，故选B。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、引流C用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对【解析】

（1）根据过滤中玻璃棒起引流作用分析；（2）根据除杂质的原则及粗盐中各成分的性质分析；（3）根据酸的性质进行分析。【详解】（1）过滤时应该用玻璃棒引流，以防止浊液洒在过滤器外边；（2）除粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙杂质时，氢氧化钠用于除掉氯化镁，氯化钡用于除掉硫酸钠，碳酸钠用于除掉氯化钙和过量的氯化钡，盐酸用于除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以试剂和操作顺序是③⑤①④②；（3）用活净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照，读取溶液的pH。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、带火星的木条检验，把带火星的木条伸到试管1中，木条复燃，说明是氧气、2H2+O22H2OB反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热b分液漏斗600mL12.25g【解析】

（1）电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，可以判断出试管1中的气体为氧气，可用带火星的木条进行检验，把带火星的木条伸到试管1中，木条复燃，说明是氧气；试管2中气体为氢气，可用燃着的木条进行检验，将燃着的木条伸到试管口，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明收集的气体是氢气，氢气燃烧生成水，化学反应方程式2H2+O22H2O；（2）①锌与稀硫酸常温条件下反应制取氢气的发生装置属于固液不加热型装置，故填B；反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热。用F装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气的密度小，故氢气有短管b通入。②B装置中将长颈漏斗改为分液漏斗通过控制液体的滴加速率从而控制反应速率可以获得平稳的气流。（3）每天服用钙元素的质量为：2×0.75g××100%=0.6g，0.6g÷0.1g×100mL=600mL。故需要和牛奶600mL。（4）由题可知，生成氧气的质量为：15.9g-11.1g=4.8g设生成4.8g的氧气需要氯酸钾的质量为x解得x=12.25g14、判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等）使反应物充分接触，完全反应32%AC产生白色沉淀，酚酞变红加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。【解析】

试题分析：①酚酞溶液为酸碱指示剂，所以判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等）；边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应；当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数解：HCl物质的量：14.6g×10%÷36.5=0.04mol……（1分）设氢氧化钠为xmolNaOH+HCl→NaCl+H2O（1分）11x0.04mol1:1=x：0.04molx=0.04mol（比例式和答案共1分）0.04×40÷5×100%=32%（1分）答：略②乙组：下列使用pH试纸的方法正确的是A．将pH试纸剪成几段节约使用；C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。产生白色沉淀，酚酞变红证明已部分变质；若要除去溶液中变质生成的杂质，必须出去碳酸根离子，但不能引进新杂质，故加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。即可。考点：氢氧化钠的性质、根据化学方程式的计算、除杂、实验方案评价五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、812.25%14.0%【解析】

解：第一次加入80g硫酸，固体减少了8g，第二次减少了4g，说明此时氧化铜已经完全反应，所以继续加入硫酸，固体质量不再减少，m=8。设所用稀硫酸中硫酸中溶质的质量分数为x，由于80g硫酸与8g氧化铜恰好完全反应。设此时生成硫酸铜的质量为y，解