2026年广西梧州市中考二模化学试卷

2026年广西梧州市中考二模化学试卷一、单选题1.2025年六五环境日，我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是

A．推广使用新能源汽车B．对工业废水处理达标后再排放C．多乘坐公共交通工具D．大量使用一次性塑料餐具2.《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是

A．择地取土B．烧坯成砖C．入模定型D．修整轮廓3.化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是

A．红磷燃烧，产生大量白色烟雾B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体C．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D．细铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，有黑色固体生成4.下列是梧州本地常见的物质，加入足量水中充分搅拌后，能形成溶液的是

A．白砂糖B．花生油C．冰泉豆浆D．六堡茶茶叶5.均衡饮食有益身体健康，下列食物中，富含糖类的是

A．蔬菜B．瘦肉C．茶油D．米粉6.规范操作是实验成功和安全的保障。下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是

A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸发滤液7.分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是

A．烧碱、火碱、纯碱都是碱B．汽水、冰水和矿泉水都是混合物C．食盐水、金属铝和石墨都是导体D．金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料8.下列试剂标签中，其化学式书写正确的是

A．B．C．D．9.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是

选项劳动项目化学知识A用厨余垃圾自制花肥厨余垃圾发生缓慢氧化B用食醋除去水壶中的水垢食醋能与碳酸钙发生反应C清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气易溶于水D厨房中烧水，水沸腾时将壶盖顶起温度升高，分子之间的间隔变大

A．AB．BC．CD．D10.下列化学反应中，属于置换反应的是

A．B．C．D．11.下列有关燃烧、灭火及意外事故处理的说法中，正确的是

A．油锅起火时，可立即加入冷水，同时盖上锅盖B．家中发现天然气泄漏，应立即打开排气扇通风C．用扇子扇煤炉火，越扇越旺，是因为降低了煤的着火点D．酒精灯不慎打翻并着火，应立即用湿抹布盖灭12.下图为元素周期表中的部分内容和氟原子的结构示意图，有关说法错误的是

A．氧、氟元素位于元素周期表的第二周期B．硫元素的相对原子质量为32.06C．氧原子和硫原子的电子层数相同D．氟原子在化学反应中容易得到电子13.一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是

A．苯可表示为B．苯中氢元素的质量分数大于10%C．一个苯分子中的质子总数为78D．苯中碳元素和氢元素的质量比为1：114.掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类与数目均改变C．反应前后各元素的化合价均不变D．生成氢气的质量等于水中氢元素的质量15.同学们设计实验(如图所示)探究气体与溶液的反应。下列说法不正确的是

A．气体溶于水形成盐酸B．c点溶液中的阴离子主要是C．a点的溶液呈碱性D．b点时，溶液中的微观粒子只有和16.下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别和两种固体分别加熟石灰研磨，闻气味B分离氧化铜和铁粉加足量水溶解、过滤C除去溶液中的加入足量的碳酸钙，过滤D除去氯化钠溶液中少量碳酸钠加入适量稀硫酸

A．AB．BC．CD．D17.下列生活用品所使用的材料中，属于合成材料的是

A．塑料水杯B．纯棉T恤C．不锈钢锅D．木质餐桌18.密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度B．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵C．时，将等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至，析出晶体的质量：D．时，将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数大小关系为19.下列图像能正确表示对应关系的是

A．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体B．向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液C．两份等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一份加入少量MnO2D．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉

A．AB．BC．CD．D20.在加热条件下，甲烷与氧化铜可发生反应：aCH4+bCuOcCu+dH2O+eCO2.取一定质量的甲烷和160g氧化铜恰好完全反应，测得反应后生成铜、水和二氧化碳的质量分别为m、18g和22g，下列说法不正确的是

A．根据铜元素守恒，m=128gB．根据氢原子守恒，2a=dC．根据质量守恒，甲烷质量为8gD．根据H₂O的组成，a：b=1：2二、填空题21.用化学用语填空。(1)2个磷原子___________；(2)氧元素___________；(3)硝酸根离子___________；(4)氦气___________；(5)五氧化二磷___________；(6)氧化镁中镁元素的化合价___________。22.生活中处处有化学，化学与我们的衣食住行密切相关，请根据所学化学知识填空：(1)我们常用的调味品食盐，其主要成分的化学式为___________。(2)空气中含量最多的气体是___________，它在生活中的一种用途是___________(写一种)。(3)正常雨水呈弱酸性，是因为空气中的___________溶解于水。(4)农田施用铵态氮肥时不能与___________(填“酸性”或“碱性”)物质混用，否则会降低肥效。(5)运动后我们常喝的运动饮料标签中显示含钠、钾、钙。标签中的钠、钾、钙指的是___________(填“物质”或“元素”)。23.化学兴趣小组的同学以“家用燃料”为主题开展了跨学科实践活动。【项目一】调查家用燃料的变迁家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。(1)冬季使用煤炭取暖时要注意通风，原因是___________。(2)与柴草、煤炭相比，天然气作为家用燃料的优势之一是更清洁，其完全燃烧的化学方程式为___________。【项目二】探究燃料的组成为探究天然气的组成，小组同学将一定量的天然气在足量氧气中充分燃烧，将产生的气体全部通入下图装置。(3)实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，由此推出天然气中含有___________元素。(4)气体通过A和B的顺序___________(填“能”或者“不能”)调换。【项目三】展望未来的家用燃料(5)有同学认为，随着科技的发展，氢能源会在未来走进千家万户。目前氢能源未能广泛使用的原因是___________。三、综合应用题24.近年来，我国航天工程取得许多重大成就：“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月，化学促进科技发展，中国人探索太空的脚步驰而不息。I．太空生活(1)“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是___________。(2)钛金属被誉为“未来金属”，钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的硬度___________(填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。II．航天能源(3)高氯酸铵()是固体运载火箭的主要推进剂，其发生的分解反应的化学方程式为：，则X的化学式是___________。高氯酸铵()中氯元素的化合价为___________。III．生命保障我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。简易流程如图所示。(4)电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器(装置II)中一定条件下进行反应，反应原理为___________(用化学方程式表示)。四、填空题25.阅读下列短文，回答问题。我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，有如下发现：①月壤中含有钛酸亚铁矿（主要成分为FeTiO3）及Fe2O3、FeO等多种含铁物质，并储存了来自太阳的氢；②加热月壤，其中的铁氧化物会与氢反应生成水，可实现水的生产。月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如图1所示，目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2所示。(1)下列关于“嫦娥五号”的任务中，属于化学研究范畴的是___________(填字母)

A．探测月球表面形貌B．探测月球土壤物质成分C．择机着陆月球D．探测月球气候(2)钛酸亚铁矿属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。铁的氧化物(如)与氢气反应生成铁和水，该反应属于___________(填基本反应类型)。(3)根据图1信息，若加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢气反应的化学方程式为___________。(4)图2显示可将太阳能转化为___________能，使分解从而获取，中、两种元素的质量比为___________。26.铁红()可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种生产流程如图所示：已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。(1)实验开始前将菱铁矿粉碎的目的是___________。(2)“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。(3)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________(填字母)。

A．B．C．D．(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是___________。(5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。五、实验题27.下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。(1)实验室用过氧化氢溶液装置制取O2的原理是___________(用化学方程式表示)。(2)实验室常用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S，已知H2S气体有毒，易溶于水，其水溶液为氢硫酸，氢硫酸能和氢氧化钠溶液反应。与装置A相比，装置B的优点是___________。现用D、E、F装置组合收集H2S，E装置作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是___________(填“甲”或“乙”)，F装置的作用是___________。(3)将一瓶氧气倒入图1的烧杯中，观察到___________，说明氧气具有的物理性质是___________。(4)小华查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)固体常温下能与水反应产生氧气，于是设计如图2所示的便携式制氧器。其中水的主要作用是___________。28.自热米饭为旅游途中的人们带来很大便利，自热米饭内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。【查阅资料】①发热包主要成分为生石灰，辅以活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠等若干种组成。②铝粉能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，该反应放热。【任务一】探究发热包的主要成分发热包中除了氧化钙，还有哪些成分？(1)实验一：发热包中打开一个未开启的发热包，取出适量样品进行实验。将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含___________。(2)实验二：取适量样品于试管中，向试管中滴加足量___________溶液，有气泡产生，温度升高至70℃左右，将燃着的木条置于试管口，发出爆鸣声，证明成分中有铝粉。(3)实验三：取适量样品于试管中，加水溶解，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，产生___________，证明发热包中有氯化钠。在老师的指导下，同学们还检测出发热包有活性炭。【任务二】探究发热包的发热原理【实验】取1g发热包样品于试管中，向试管中滴加3mL水，并用温度传感器测得试管内物质温度随时间的变化如图所示。【交流讨论】(4)图a→b段温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，其反应的化学方程式为___________。(5)根据任务一中的实验，推测图c→d段温度升高的原因是___________。(6)自热米饭发热包放热比较持久，原因之一是铁粉与___________等物质共同作用，反应持续放热。【反思】(7)通过以上探究，你认为下列说法正确的是___________(填字母)。

A．发热包应密封防潮保