2026年江苏南通市初中毕业、升学模拟考试化学试卷

2026年江苏南通市初中毕业、升学模拟考试化学试卷一、单选题1.合理膳食有利于人体健康。下列食物富含蛋白质的是

A．鸡蛋B．面包C．黄瓜D．豆油2.规范操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是

A．收集CO2B．检验O2C．称取NaOHD．稀释浓硫酸3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥B．活性炭有吸附性，可用于冰箱除味C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃D．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒阅读下列材料，完成下面3个小题。天然气主要成分为甲烷(CH4)，含少量硫化氢(H2S)等杂质气体。天然气不仅可直接燃烧提供能量，还可通过多种方式转化为高附加值产品，如利用CH4催化制取H2，或以CH4为碳源制备新型碳单质材料——石墨烯。石墨烯具有极高的机械强度和优良的导电性能。4．下列说法正确的是

A．天然气属于纯净物B．天然气属于可再生能源C．石墨烯是一种金属材料D．导电性是石墨烯的物理性质5．天然气中的H2S可在催化剂作用下与CH4反应而除去，其反应微观过程如图所示。下列说法正确的是

A．反应前后分子总数保持不变B．该反应属于置换反应C．产物“”属于氧化物D．除去H2S可防止其燃烧生成SO2，有利于减轻酸雨污染6．一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的CH4和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成CO和H2(该反应是吸热反应)，一部分H2通过透氢膜与膜外侧通入的O2反应。下列说法不正确的是

A．该反应生成的CO和H2的质量比为1：3B．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离C．透氢膜外侧通入的O2与生成的H2反应，可为制氢反应提供热量D．反应前后，催化剂的质量和化学性质均不发生改变7.实验小组通过下列实验探究NaHCO3及其溶液的性质：步骤1室温下，取约1gNaHCO3固体于小烧杯中，加入20mL蒸馏水，充分搅拌使其溶解，并用温度计测量溶液温度，观察到温度计示数下降。步骤2取2mL步骤1所得NaHCO3溶液于试管中，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸，至溶液红色褪去。步骤3取2mL步骤1所得NaHCO3溶液于另一试管中，滴入2~3滴澄清石灰水，出现白色沉淀。下列说法不正确的是

A．步骤1说明NaHCO3溶于水时吸收热量B．步骤2说明NaHCO3溶液呈碱性C．步骤2中滴加稀盐酸时，除溶液颜色变化外，其他无明显现象D．步骤3说明NaHCO3能与Ca(OH)2反应8.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示。下列说法正确的是

温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169

A．M可能是NaClB．20℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃时，50g水中最多溶解55gMD．将100g80℃的M饱和溶液降温至60℃，析出59g晶体9.化学实验是科学探究的重要方式。下列说法不正确的是

A．按上图所示进行实验，可探究可燃物燃烧的条件B．向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，可将NaCl溶液提纯C．将CO和CO2分别通入紫色石蕊溶液中，可将二者区分开来D．将铝片和硬铝片互相刻划，可比较二者的硬度10.某固体粉末为Cu和Cu2O的混合物，为测定其中Cu2O的质量分数，进行如下实验：步骤1取10.0g该固体于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应。步骤2过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为6.0g，所得滤液呈蓝色。已知：。下列说法不正确的是

A．步骤1加入过量稀硫酸是为了使Cu2O充分反应B．步骤2所得滤液中的溶质为H2SO4、CuSO4C．步骤2过滤后若未洗涤、干燥，会导致测得的Cu2O质量分数偏小D．该固体中Cu2O的质量分数为40%二、填空题11.加碘食盐主要成分为NaCl，含少量碘酸钾(KIO3)。碘对人体健康有着至关重要的作用。(1)加碘食盐中的”碘”是指碘___________(填”单质”或”元素”)。(2)NaCl由Na+和___________(填离子符号)构成。(3)氧、钠、钾三种原子的结构示意图如图所示。①x的数值为___________。②钠元素和钾元素具有相似的化学性质，从原子结构角度分析，原因是___________。③已知原子的核外电子层数越多，其半径越大。这三种原子中半径最小的是___________。(4)烹饪时，待食物烧熟后加入加碘盐较为恰当。这是因为KIO3受热时会分解为KI和O2，该反应的化学方程式为___________。12.某兴趣小组利用镀锌铁皮制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下：已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表：

金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2(1)“酸浸”时，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为___________。(2)“氧化”反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。“氧化”时铁元素的化合价___________(填”升高”“降低”或”不变”)。(3)“调pH”的目的是___________。该过程应调整溶液的pH范围为___________。(4)“酸浸”和“调pH”后均需进行固液分离，进行该操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。(5)“重结晶”时，某同学采用不同降温方式进行结晶，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果分析：为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________(填字母)方式进行冷却结晶。a．快速降温b．缓慢降温c．变速降温(6)ZnSO4·7H2O在一定温度下转化为ZnSO4和H2O，该反应属于___________(填基本反应类型)。13.从大地到炉火，从器物到防腐蚀，铁见证并塑造着人类文明。(1)铁元素在自然界中以菱铁矿(主要含FeCO3)、赤铁矿(主要含Fe2O3)等金属矿物形式存在。①自然界中几乎不含铁单质，原因是铁的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。②FeCO3在自然环境中能发生反应4FeCO3+O2+2X=4FeOOH+4CO2↑，X的化学式为___________。(2)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。①在炼铁高炉中冶炼生铁时，高温条件下CO还原Fe2O3的化学方程式是___________。②高温条件下，向炼钢炉中通入O2，可使其中的生铁转为钢。从物质组成的角度分析，该过程中O2的作用是___________。(3)铁及其化合物在生产生活中有着广泛作用。①将不锈钢加工成柔软的金属丝，可与棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的耐腐蚀性和___________。②Fe3O4是制备合成氨铁触媒的原料之一，可由CH4与Fe2O3反应制得，同时生成CO2和H2O。Fe2O3转化为Fe3O4的过程中，固体中Fe的质量分数___________(填“变大”“变小”或”不变”)。(4)钢铁零件的“发蓝”处理是生活中常见的金属防护工艺，其原理是将钢铁在特定环境中处理，使表面生成一层致密的Fe3O4保护膜。①致密氧化膜能有效阻止钢铁锈蚀的原因是___________。②为检验某零件表面氧化膜是否致密，将其浸泡于CuSO4溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件”发蓝”处理效果___________(填“好”或“不好”)。三、实验题14.过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品，学习小组模拟制备CaO2并测定产品的纯度。I制备过氧化钙如图1，将盛有CaCl2溶液的三颈瓶置于冰水中，在搅拌下加入30%的H2O2溶液，同时通入NH3，析出CaO2·8H2O沉淀；过滤、洗涤、干燥，得到CaO2·8H2O固体；加热烘烤CaO2·8H2O获得CaO2。已知：①CaO2·8H2O常温下稳定，130℃左右时可分解为CaO2和H2O；CaO2于350℃左右时可分解为CaO和O2。②NH3有强烈的刺激性气味，有毒，极易溶于水。③CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl为放热反应。(1)通过反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可制取NH3，发生装置应选择图2中的装置___________(填字母)。(2)制备CaO2·8H2O时，采用冰水控制温度在0℃左右，可能的原因是___________；反应时借助磁力搅拌器搅拌，目的是___________。(3)检验CaO2·8H2O是否洗涤干净时，取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再滴入___________溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗净。(4)将由CaO2·8H2O获得高纯度CaO2的实验方案补充完整：将CaO2·8H2O平铺于可精确控温的烘箱中，___________；制备完成后，将产物立即放入干燥设备中冷却，再迅速转移至干燥、密封的棕色瓶中，并于阴凉避光处保存。(5)装置B的作用是___________。II测定过氧化钙产品的纯度如图3，称取10.0g过氧化钙产品及2.0gMnO2置于装置E中，将质量为20.0g的铜网置于装置G中；缓慢通入N2一段时间后关闭弹簧夹，加热铜网至红热；缓慢滴入稀盐酸，至装置E中不再有气泡产生；缓慢通入N2，一段时间后停止加热，待装置G中铜网冷却后停止通N2；测得装置G中铜网增重1.8g。已知：①CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2；②CaO2+H2SO4=CaSO4+H2O2。(6)上述过程中使用稀盐酸溶解样品，而不使用稀硫酸，原因是___________。(7)装置F的作用有___________。(8)CaO2完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是___________(任写一种)。(9)该产品中CaO2的质量分数为___________。四、计算题15.玻璃制品丰富了我们的日常生活，普通玻璃的主要成分之一为二氧化硅(SiO2)。(1)NaOH溶液应存放在带有橡胶塞的试剂瓶中，而不能使用玻璃塞，原因是SiO2会与NaOH反应生成具有黏性的硅酸钠(Na2SiO3)，导致瓶塞与瓶口粘连。该反应的化学方程式为