广东省广州市番禺区八校2025-2026学年高二上学期期中教学质量检测化学试卷（含答案）

广东广州市番禺区八校2025-2026学年第一学期高二年级期中教学质量监测化学试卷一、单选题1．化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是A．合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B．用熟石灰中和土壤酸性C．用醋酸除去水壶中的水垢 D．核能、风能属于新能源2．下列物质属于强电解质的是A． B． C． D．3．常温下，下列溶液中pH值最小的是A．硝酸钠溶液 B．醋酸钠溶液 C．氯化铵溶液 D．氨水溶液4．已知101kPa时，

。下列说法正确的是A．该反应的反应热为B．碳的燃烧热C．加入合适的催化剂，将减小D．该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和5．工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为A．高温有利于提高反应物的平衡转化率 B．高温能使逆反应速率减慢C．在该温度范围内催化剂活性最强 D．在该温度下反应的平衡常数最大6．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是A．可以选择酚酞作指示剂B．达到滴定终点时溶液恰好呈中性C．滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化D．若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小7．NO2和N2O4存在平衡：

。下列分析正确的是A．在平衡混合气体中，始终存在B．在恒压条件下，加热会使平衡向正反应方向移动C．当增大NO2的初始浓度时，反应可以更快地达到平衡状态D．反应需要一定的活化能才能发生，因此该反应需要加热才能发生8．常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化B．醋酸溶液中：C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降D．稀释过程中不变9．火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是A．反应历程中共四个基元反应B．“链引发”是该反应的决速步骤C．“链传递”分两步，第一步反应为D．该反应能自发进行可以利用熵变解释10．H2S为二元弱酸，下列说法正确的是A．水解的离子方程式：B．向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小C．H2S溶液中D．Na2S溶液中11．下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是A．

B．已知

，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则减小C．已知

，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量D．氢气的燃烧热，则电解水的热化学方程式为

12．常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是A．该溶液的pH=13B．该溶液中由水电离出的C．该溶液中水的离子积常数为D．该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=713．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．使酚酞呈无色的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．使石蕊呈红色的溶液中：、、、D．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、14．常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是A．常温下，的溶解度大于的溶解度B．常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大C．常温下，饱和溶液中，D．常温下，的平衡常数15．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是选项操作及现象结论A向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快作催化剂B甲、乙试管分别装有的双氧水，在甲中滴加少量溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显能加快分解反应C向溶液中滴1滴溶液，再加入稀溶液，颜色变浅平衡向左移动，抑制生成D某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大正反应一定是熵增反应A．A B．B C．C D．D16．在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应：

，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是A． B． C． D．二、填空题17．化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题：(1)工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol和1.5mol中的化学键所吸收的能量与形成1mol中的化学键所释放的能量差的绝对值为___________kJ，该反应的热化学方程式可表示为___________。(2)下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是___________(填序号)。①碳的燃烧

②铝热反应

③盐酸和氢氧化钠溶液反应

④与反应

⑤二氧化碳和炽热的碳反应(3)长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：___________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②___________。(4)某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL稀盐酸与50mL氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是___________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是___________。(5)空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：

。若

，CO的燃烧热为。则反应

___________(用、、表示)。18．GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：Ⅰ．实验步骤：(1)用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。(3)读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。(4)滴定。滴定终点的现象是______。Ⅱ．数据记录：滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理：(5)该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。Ⅳ．反思与总结：(6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。A．酸式滴定管没有进行润洗

B．锥形瓶用待测白醋润洗C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡

D．指示剂变色立即停止滴定E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数(7)老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。三、解答题19．常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：已知：常温下，，，，。回答下列问题：(1)写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。(2)“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。(3)写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。(4)NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。(5)滤液3中___________。20．二甲醚()是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应：主反应：副反应：回答下列问题：(1)主反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行，根据主反应，能提高产量的措施为___________(任写一种)。(2)已知主反应的机理分为两步：步骤i：步骤ⅱ：……①步骤ⅱ的热化学方程式为___________。②以作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。该反应的反应速度取决于历程中的反应是___________。该反应的焓变___________(填“<”或“>”)0。(3)如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢。(4)向恒压为p的体系中充入物质的量之比为的发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中。①能判断该反应达到平衡状态的标志为___________(填字母)。A．混合气体中各物质分压保持不变

B．混合气体的密度保持不变C．混合气体平均摩尔质量保持不变

D．消耗时，有生成②该温度下达到平衡时，的转化率为___________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的___________(列出含p的计算式即可)。参考答案1．A2．A3．C4．B5．C6．A7．C8．D9．D10．B11．D12．B13．C14．B15．B16．C17．(1)b-a

(2)①②③(3)

反应放热多(4)玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于(5)18．(1)酸式滴定管容量瓶(2)酚酞(3)0.70(4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色(5)4.5合格(6)BCE(7)氢氧化钠易潮解、变质等19．(1)MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O将矿石粉碎、适当提高硫