硫化物练习题及答案

硫化物练习题及答案整理考试时间：______分钟总分：______分姓名：______选择题（共10题，每题3分，满分30分）1.下列关于硫化物溶解性的叙述正确的是（）A.所有金属硫化物均不溶于水B.Na₂S溶液长期放置会因水解而变质C.CuS可溶于稀盐酸，生成无色气体D.H₂S气体易溶于水，其水溶液呈弱酸性2.向Na₂S溶液中通入少量Cl₂，观察到的现象是（）A.产生白色沉淀B.溶液颜色变黄C.有臭鸡蛋气味气体生成D.溶液pH减小3.下列离子方程式书写正确的是（）A.FeS与稀盐酸反应：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑B.H₂S通入CuSO₄溶液：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺C.S²⁻与Br₂反应：S²⁻+Br₂=S↓+2Br⁻D.Na₂S溶液久置变质：4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2S↓4.在含Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻的溶液中，不能大量存在的离子是（）A.S²⁻B.SO₄²⁻C.NO₃⁻D.K⁺5.下列物质中，既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的是（）A.ZnSB.CuSC.Na₂SD.FeS6.实验室制取H₂S时，可选用的原料是（）A.Na₂S和稀硫酸B.FeS和浓盐酸C.CaS和稀硝酸D.MgS和稀硫酸7.关于H₂S的还原性，下列说法错误的是（）A.H₂S能使酸性KMnO₄溶液褪色B.H₂S与Cl₂反应生成S和HClC.H₂S与Fe³⁺反应生成Fe²⁺和SD.H₂S在空气中燃烧生成SO₂8.下列检验S²⁻的方法中，正确的是（）A.加AgNO₃溶液，生成黑色沉淀B.加BaCl₂溶液，生成白色沉淀C.加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.加溴水，溴水褪色9.下列物质中，属于强还原性的是（）A.SB.SO₂C.H₂SD.SO₄²⁻10.向某溶液中滴加氯水，先产生淡黄色沉淀，后沉淀消失，该溶液中可能含有的离子是（）A.S²⁻B.SO₃²⁻C.I⁻D.Br⁻填空题（共5题，每题6分，满分30分）11.实验室用FeS与稀硫酸反应制取H₂S，化学方程式为______。12.Na₂S溶液长期暴露在空气中，会变质，主要原因是______（用离子方程式表示）。13.难溶于水且不溶于稀盐酸的硫化物有______（写一种即可）。14.检验H₂S气体集满的方法是______。15.向Na₂S溶液中滴加氯水，发生反应的离子方程式为______（第一步）。简答题（共2题，满分25分）16.（15分）向Na₂S溶液中滴加氯水，有淡黄色沉淀生成；继续滴加氯水，沉淀消失，溶液呈无色。请写出相关反应的离子方程式，并解释沉淀消失的原因。17.（10分）为什么CuS不能溶于稀盐酸，而ZnS能溶于稀盐酸？请结合离子极化理论简要分析。实验题（共1题，满分15分）18.某无色溶液可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、S²⁻等离子，设计实验检验其中是否含有S²⁻。限用试剂：稀盐酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、溴水。要求写出实验步骤、现象和结论。试卷答案选择题1.D解析思路：H₂S水溶液呈弱酸性，A错误（如Na₂S溶于水），B错误（变质因氧化而非水解），C错误（CuS不溶于盐酸）。2.D解析思路：Na₂S与Cl₂反应生成S和HCl，溶液pH减小，无沉淀或黄褐色现象。3.B解析思路：A未配平电荷，C未配平，D反应条件错误；B正确且配平。4.A解析思路：S²⁻与Fe³⁺反应生成S和Fe²⁺，不能共存。5.A解析思路：ZnS溶于稀盐酸生成Zn²⁺和H₂S，B和D不溶于酸，C溶于水但酸中不反应。6.A解析思路：Na₂S和稀硫酸反应制H₂S，B浓盐酸不反应，C稀硝酸氧化S²⁻，D类似C。7.D解析思路：H₂S燃烧生成SO₂是氧化反应，非还原性体现；A、B、C均体现还原性。8.D解析思路：溴水褪色证明S²⁻还原性；A受Cl⁻干扰，B生成BaSO₄非S²⁻特征，C生成CO₂。9.C解析思路：H₂S中硫为-2价，易失电子，强还原性；A和D弱还原，B有氧化性。10.A解析思路：S²⁻先被氧化为S沉淀，后被氧化为SO₄²⁻溶解；B、C、D无此现象。填空题11.FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑解析思路：实验室制H₂S常用FeS与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和硫化氢气体。12.2S²⁻+O₂+2H₂O=4OH⁻+2S↓解析思路：Na₂S在空气中O₂氧化，生成硫单质和氢氧根离子。13.CuS（或HgS等）解析思路：CuS难溶于水且不溶于稀盐酸，因高晶格能和低溶解度。14.用湿润的醋酸铅试纸靠近瓶口，试纸变黑解析思路：H₂S与醋酸铅反应生成黑色PbS，用于检验气体集满。15.Cl₂+S²⁻=S↓+2Cl⁻解析思路：Na₂S与少量Cl₂反应，硫离子被氧化为硫单质沉淀。简答题16.离子方程式：①Cl₂+S²⁻=S↓+2Cl⁻；②3S+4Cl₂+4H₂O=4Cl⁻+SO₄²⁻+8H⁺（或S+3Cl₂+4H₂O=SO₄²⁻+6Cl⁻+8H⁺）。原因：过量氯水将硫单质氧化为硫酸根离子，沉淀溶解。解析思路：第一步Cl₂氧化S²⁻为S，第二步过量Cl₂氧化S为SO₄²⁻，体现氧化还原反应顺序。17.Cu²⁺极化能力强，使S²⁻变形大，Cu-S键能高，不溶于稀盐酸；Zn²⁺极化能力弱，Zn-S键能低，溶于稀盐酸生成Zn²⁺和H₂S。解析思路：离子极化理论解释溶解性差异，Cu²⁺电荷高、半径小，极化作用强，增强稳定性。实验题18.实验步骤：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察现象；若无现象，另取少量溶液