百师联盟2026届高三二轮复习联考（一）化学

时间75分钟，满分100分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。A.石墨在加压、催化剂、1000℃以上转B向硝酸银溶液中滴加氨水制取银氨溶液D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2.下列化学用语表示不正确的是A.C₂H₄的空间填充模型为B.CO₃-的空间结构为平面三角形C.CO₂的电子式为：O:C:O:D.p能级的原子轨道数为33.燃煤烟气可以采用“氨法脱硫”:2NH₃说法正确的是C.NH₃的中心原子N采取sp³杂化4.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是B.1L0.1mol/LFeCl₃溶液中所含Fe³+的个数为0.1NAC.23gC₂H₆O中所含C—O的数目一定为0.5NAD.1mol硝基(一NO₂)与46gNO₂所含的电子数均为23NA聚四氟乙烯活塞(含几滴酚酞溶液)甲乙丙丁A.用甲装置蒸干硝酸铜溶液得硝酸铜晶体B.用乙装置收集C₂HC.用丙装置中的滴定管装NaOH溶液，滴定醋酸溶液D.用丁装置溶解NaOH第1页(共8页)①N6.苯烯莫德是一种小分子，可抑制多种自身免疫性疾病而成为研究热点。制备苯烯莫德的反应如图所示。下列说法错误的是A.苯烯莫德可与Na₂CO₃溶液反应产生无色气体B.1mol苯烯莫德与足量的溴水反应时最多消耗3molBr₂C.苯烯莫德分子中不存在手性碳原子D.苯烯莫德与FeCl₃溶液能发生显色反应7.下列有关物质的性质及其解释均正确的是选项物质的性质解释AH₂O不易分解水分子间存在氢键B酸性：CH₂FCOOH>CH₃COOHC原子半径：Si>CDPH₃的还原性比AsH₃的强注：a.吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态；b.反应机理中催化剂只截取表面一部分；c.反应机理①表示H₂在催化剂表面解离，带走一个晶格氧，生成水并留下一个氧空位。反应历程能量图催化反应机理下列说法不正确的是A.CO₂催化加氢制CH₃OH的总反应是放热反应B.催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率C.该反应机理的决速步骤为④D.该反应历程中有极性共价键的断裂与形成第2页(共8页)9.2025年9月，我国科学家研发全球首例CeH₂|CeH₃@BaH₂|NaAIH₄全固态氢负离子原型电下列说法不正确的是A.充电时，电极a应该接电源的负极C.电动汽车行驶时，电极b发生的反应为3NaAlH₄+6e⁻——Na₃AD.充电时，每消耗0.3molCeH₃,阳极或阴极的质量变化都为0.2g10.某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞中B与As之间的最短距离为dcm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.该晶胞的化学式为B₂AsB.2号原子的分数坐标为C.距离B最近的B的个数是4D.该晶胞的密度为g/cm³11.下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛分子中含碳碳B向装有CaCO₃固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气体通人Na₂SiO₃溶液中产生白色沉淀非金属性：N>C>SiC向某一卤丙烷中先加入NaOH溶液并加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成该一卤丙烷中含有氯元素D25℃时，向2mL0.1mol·L⁻¹KOH溶液中先滴入几滴0.1mol·L⁻¹MgCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴人0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液有红褐色沉淀生成25℃时，Fe(OH)₃的第3页(共8页)①N已知：①水合柠檬酸镍钾的化学式为K₂[Ni(C₆H₃O₇)(H₂O)₂]₂·4H₂O;②柠檬酸13.已知反应2NO₂(g)—N₂O₄(g)△H<0,其速率方程为v正(NO₂)=k₁·c²(NO₂),同时刻n(NO₂)如表所示。时间/min012345A.1～4min,该反应的平均反应B.在T₁℃下该反应的化学平衡常数K=1C.平衡后再通入2molN₂O₄(g),则NO₂(g)的平衡转化率会增大14.在25℃,将0.10mol/LKOH溶液滴入10.00mL0.10mol/LH₂SeO₄溶液中，随着(-0.10①TD.25℃,等浓度的KHSeO₄溶液和KHSO₃溶液的pH:KHSeO₄>KHSO₃第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)工业生产中常用氢碘酸合成碘化物。某实验室模拟工业制备氢碘酸，装置如下图(夹持装置省略)。A具体操作步骤：速通入H₂S气体(标准状况),为增大反应速率，可轻微加热至30～40℃,大约4h后反应完Ⅱ.将滤液转移至B中，打开K₂,通入一段时间氮气，接通冷凝水，加热保持微沸，直至Ⅲ.继续蒸馏，C中收集沸点为125～127℃的馏分，实验结束时停止加热，再通一段时间的N₂后再关闭K₂;回答下列问题：(1)仪器B的名称为;“步骤I”反应完成时A中的现象是(2)步骤I常温下反应即可，为增大反应速率，可轻微加热至30～40℃,但温度不能超过40℃的原因可能是(写一条即可);同时必须快速搅拌，否则会(3)步骤Ⅱ中检验H₂S除尽的具体操作及现象是(4)若产品未及时密封保存，放置在空气中一段时间后发现溶液发黄，其原因是 (用离子方程式表示)。(5)本实验中H₂S的利用率为(保留三位有效数字)。16.(15分)欲从某废选择性脱硝催化剂(含V₂O₅、WO₃、TiO₂等氧化物)中提取钨、钒、钛等NH₄VO₃反应。第5页(共8页)①NVO²+(aq)+2[(RO)₂PO₂H]₂(1)一④当某离子浓度为1×10⁻⁵mol/L时认为该离子沉淀完全；Ks(CaWO₄)=2.0×10-⁹,回答下列问题：过程中钒的氧化物会被还原为VO²+,该反应的化学方程式为的化学键有(填字母)。wo，浸出率%wo，浸出率%(3)已知不同温度和NaOH溶液浓度变化对WO₃浸出率的影响如图2所示，则最适合加压碱浸的条件是o(4)NH₄VO₃在“煅烧”的过程中会产生一种气体，且该气体用盐酸吸收后所得溶液可在(5)WO₃可与NaOH溶液反应生成可溶性的Na₂WO,在“沉钨”过程中，若溶液中的第6页(共8页)17.(14分)科学家致力于研究CO₂电催化合成甲醇(CH₃OH),电化学原理在降低碳排放、反应I:CO₂(g)+3H₂(g)—CH₂OH(g)+H₂O(g)△H反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.6kJ·mol⁻¹反应Ⅲ:CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g)△H₃=+24.5kJ·mol-¹反应IV:2CO₂(g)+6H₂(g)—CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₄=-122.7kJ·mol-¹回答下列问题：m②反应I的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图1所示。已知m阿伦尼乌斯经验公式为Rl为正反应的活直线m和直线n表示反应I在不同的催化剂下进行的实验效果更好。在直线m反应条件下发生反应I,则反应I的逆反应活化能为kJ·mol-(2)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3反应I。下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。A.体系的压强保持不变B.CO₂和H₂的转化率相等C.单位时间内断裂3molH—H的同时有3molH—O断裂D.混合气体的平均摩尔质量不变E.混合气体的密度保持不变F.CH₃OH和H₂O的浓度之比等于1:1H₂,只发生(3)将1molCO₂和3molH₂的混合气体充入容积为VL的密闭容器中，只发生反应I和反应Ⅱ,起始压强为4MPa。相同时间内测得温度与CO₂的转化率、CH₃OH的选择性的①240℃反应达到平衡，产生的CO的物质的量为mol。②温度超过240℃时，发现CH₃OH的选择性明显下降，分析其原因(催化剂未失活):第7页(共8页)①N③240℃,反应Ⅱ的Kp=(K。指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常18.(15分)橙酮是黄酮类化合物中的重要一类，具有广泛的生物活性和药理作用，如抗肿其提取分离成本高。化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如图所示。已知：①吡啶()是一种有机碱；用氢碘酸(HI)在一定条件下可以选择性地回答下列问题：(2)A→B的反应类型为◎(3)E→F的反应过程中K₂CO₃的作用是◎(4)F→G反应的化学方程式为。(5)符合下列条件的B的同分异构体的结构简