2026年浙江高考化学考试试题及答案

-2026年浙江高考化学考试试题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于电解质的是A.石墨B.蔗糖C.氢氧化钠D.酒精答案：C解析：氢氧化钠在水溶液中能电离出离子，属于电解质。石墨虽能导电，但属于混合物，不视为电解质；蔗糖和酒精是非电解质。故选C。(2)有关Na₂O₂的说法错误的是A.具有强氧化性B.与水反应生成NaOH和O₂C.与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂D.与盐酸反应只生成NaCl和H₂O答案：D解析：Na₂O₂与盐酸反应时，由于Na₂O₂是过氧化物，反应会生成NaCl、H₂O和O₂，因此选项D错误。故选D。(3)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂答案：C解析：NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻构成，其中NH₄⁺内部存在共价键；NaCl只有离子键，H₂O和CO₂只有共价键。故选C。(4)下列关于化学反应方向的说法正确的是A.反应的自发性与温度无关B.ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应能自发进行C.ΔG>0时反应一定能自发进行D.任何吸热反应在低温下均不能自发进行答案：B解析：根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应能自发进行。选项B正确。故选B。(5)反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)的ΔH为负值，说明该反应是A.吸热反应B.放热反应C.既吸热又放热D.无法判断答案：B解析：ΔH<0表示反应放热，故选B。(6)分子间作用力中，氢键的强度比范德华力A.弱B.相同C.强D.无法比较答案：C解析：氢键是分子间作用力中的一种特殊形式，其强度比范德华力强。故选C。(7)下列关于离子晶体的说法错误的是A.离子晶体通常具有较高的熔点B.离子晶体的导电性在固态时不明显C.离子晶体在熔融状态下能导电D.离子晶体的构成粒子是分子答案：D解析：离子晶体的构成粒子是离子，不是分子。故选D。(8)下列关于pH的说法错误的是A.pH=0的溶液是强酸性溶液B.pH=7的溶液是中性溶液C.pH每变化一个单位，氢离子浓度变化10倍D.pH值增大，酸性增强答案：D解析：pH值增大表示溶液酸性减弱，碱性增强。故选D。(9)下列物质中，溶于水后溶液呈酸性的是A.NaHCO₃B.Na₂CO₃C.NH₄ClD.CH₃COONa答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性；NaHCO₃、Na₂CO₃、CH₃COONa均显碱性。故选C。(10)下列关于氧化还原反应的说法错误的是A.氧化剂被还原B.还原剂被氧化C.反应中一定有电子转移D.反应中氧化剂的氧化性一定强于还原剂的还原性答案：D解析：氧化剂的氧化性不一定强于还原剂的还原性，比较需根据具体物质。故选D。(11)下列关于离子方程式书写的说法错误的是A.离子方程式书写时，离子要写成带电形式B.难溶物质、弱电解质可写成化学式C.酸、碱、盐应写成离子形式D.所有反应物和生成物都需要用化学式表示答案：D解析：反应物和生成物中，易溶、强电解质应写成离子形式，难溶、弱电解质则写成化学式。故选D。(12)下列关于勒夏特列原理的说法错误的是A.当浓度变化时，平衡向浓度减小的方向移动B.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动C.降低温度，平衡向吸热方向移动D.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动答案：C解析：降低温度时，平衡向放热方向移动，而不是吸热方向。故选C。(13)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.NaD.金属汞答案：B解析：共价晶体由原子通过共价键构成，如金刚石、晶体硅。NaCl是离子晶体，Na和金属汞是金属晶体。故选B。(14)下列关于FeO的说法错误的是A.FeO是碱性氧化物B.FeO在空气中易被氧化为Fe₂O₃C.FeO是一种黑色固体D.FeO可以与H₂SO₄反应生成FeSO₄答案：A解析：FeO是碱性氧化物，但实际上它具有两性，能与酸和碱反应。故选A。(15)下列关于氯气的性质描述正确的是A.氯气在常温常压下易溶于水B.氯气与NaOH反应生成NaClO和NaClC.氯气与水反应生成HClOD.氯气是强氧化剂答案：B解析：氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl。氯气在水中的溶解度较低，但与水反应生成HClO和HCl。故选B。(16)下列关于C的说法正确的是A.C是最轻的非金属元素B.C的单质具有导电性C.C的单质在常温下可与水反应D.C的同素异形体包括石墨、金刚石和C₆₀答案：D解析：C的同素异形体包括石墨、金刚石、C₆₀等。C在常温下不与水反应，不能导电。故选D。(17)下列关于离子晶体熔化过程的说法错误的是A.离子晶体熔化时离子键被破坏B.离子晶体熔化时电子对发生重新分配C.离子晶体熔化时形成自由移动的离子D.离子晶体的熔化过程是物理变化答案：B解析：离子晶体熔化时离子键被破坏，电离生成自由移动的离子，不是电子对重新分配。离子晶体的熔化过程属于物理变化。故选B。(18)下列关于物质的量浓度单位的说法错误的是A.mol·L⁻¹B.g/LC.N_A·L⁻¹D.要求单位统一答案：C解析：物质的量浓度单位为mol·L⁻¹，不能使用N_A·L⁻¹。因此选项C错误。故选C。(19)下列关于pH计的使用说法正确的是A.pH计可以测量浓硫酸的pHB.pH计使用前需要校准C.pH计的测量结果不需要转换D.pH计可以直接测量固体物质的pH答案：B解析：pH计使用前需要校准，以确保测量的准确性。浓硫酸是强酸，无法直接测量；pH计只能测量液体；固体不能直接测量。故选B。(20)下列关于低碳氢化合物的说法正确的是A.甲烷是唯一无支链的烷烃B.乙烯与氢气加成反应生成乙醇C.烷烃的沸点随着碳原子数增加而增加D.烯烃分子中含双键，化学性质比烷烃稳定答案：C解析：烷烃的沸点随着碳原子数的增加而升高，因为分子间作用力增强。甲烷是无支链的烷烃，不完全是；乙烯与氢气加成生成乙烷，不是乙醇；烯烃比烷烃活泼。故选C。(21)下列关于离子反应的表述错误的是A.离子反应中只有离子参与反应B.离子反应方程式书写时，电荷守恒C.离子反应方程式需包括所有反应物和生成物D.离子反应可用于判断反应是否发生答案：A解析：离子反应是部分离子参与的反应，而并非只有离子参与。故选A。(22)下列关于NaHCO₃的性质描述错误的是A.NaHCO₃固体在加热时会分解B.NaHCO₃溶于水后溶液呈碱性C.NaHCO₃可与盐酸反应生成CO₂D.NaHCO₃是强碱弱酸盐答案：D解析：NaHCO₃是弱碱（HCO₃⁻）和弱酸（H₂CO₃）的产物，不属于强碱弱酸盐。故选D。(23)下列关于物质性质的说法错误的是A.实验室中液氯常用于消毒杀菌B.氮气在空气中不能燃烧C.二氧化硫具有漂白性D.硫酸具有脱水性答案：D解析：脱水性是浓硫酸的性质，稀硫酸不具备脱水性。故选D。(24)下列关于电子转移的说法错误的是A.氧化剂被还原，得到电子B.还原剂被氧化，失去电子C.H₂O₂在反应中可能既作为氧化剂又作为还原剂D.在反应中，电子转移数目一定等于氧化剂得电子数目答案：D解析：在反应中，电子转移数目等于氧化剂得电子数目，也等于还原剂失电子数目。故选D。(25)下列关于化学计量数的说法正确的是A.化学计量数可以为分数B.化学计量数不表示物质的量C.化学计量数表示的比例是体积比D.化学计量数只表示物质的量比答案：D解析：化学计量数表示的比值是物质的量比，而非体积比。体积比只有在气体反应中用理想气体定律推导得来。故选D。(26)下列关于盐类水解的说法错误的是A.强酸弱碱盐水解显酸性B.弱酸强碱盐水解显碱性C.Na₂CO₃溶液中的CO₃²⁻只能水解一次D.FeCl₃溶液中Fe³⁺会水解生成Fe(OH)₃答案：C解析：CO₃²⁻在水溶液中可以水解两次。故选C。(27)下列关于浓硫酸性质的说法错误的是A.浓硫酸具有强氧化性B.浓硫酸具有强腐蚀性C.浓硫酸与Na₂CO₃反应放出大量气体D.浓硫酸可用作干燥剂答案：C解析：浓硫酸与Na₂CO₃反应时，生成的是SO₂和CO₂，而非大量气体。故选C。(28)下列关于四种晶体类型的说法错误的是A.金属晶体中存在自由电子B.分子晶体中分子间作用力为主要作用力C.离子晶体熔点一定高于分子晶体D.共价晶体有很高的熔点答案：C解析：有些离子晶体熔点低于分子晶体，例如冰（分子晶体）的熔点低于NaCl（离子晶体）。故选C。(29)下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是特定条件下反应停止B.平衡时反应物和生成物浓度相等C.化学平衡是动态平衡D.平衡时正反应速率小于逆反应速率答案：C解析：化学平衡是动态平衡，但浓度不一定相等，速率相等。故选C。(30)下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A.阿伏加德罗常数是6.022×10²³mol⁻¹B.阿伏加德罗常数符号为N_AC.每1molCH₄含10N_A个H原子D.1molN₂含2N_A个氮原子答案：C解析：CH₄为1mol时含有4N_A个H原子。故选C。(31)下列关于原电池的说法正确的是A.原电池的正极发生氧化反应B.外电路中电流方向是从正极流向负极C.原电池本身属于自发反应D.原电池工作过程中，电解质溶液的浓度不变答案：C解析：原电池是自发反应，电流方向是负极到正极。故选C。(32)下列关于铜的化合物说法错误的是A.CuO是碱性氧化物B.Cu(OH)₂是蓝色固体C.CuSO₄溶液呈蓝色D.CuCl₂是强酸弱碱盐答案：B解析：Cu(OH)₂是不溶于水的沉淀，呈浅蓝色，不是蓝色固体。故选B。(33)下列关于NH₃的性质描述错误的是A.NH₃极易溶于水B.NH₃是弱碱C.NH₃与HCl反应生成NH₄ClD.NH₃与NaOH反应生成Na₂O答案：D解析：NH₃与NaOH反应生成Na₂O是错误的，实际生成的是NH₃·H₂O和NaCl。故选D。(34)下列关于物质的量浓度的说法错误的是A.物质的量浓度的单位为mol·L⁻¹B.溶液配制中，需使用容量瓶C.物质的量浓度是指溶质的物质的量除以溶液的体积D.浓度相同的不同电解质导电能力不一定相同答案：D解析：浓度相同的电解质的导电能力可能不同，取决于离子种类和浓度。故选D。(35)下列关于NaCl的说法正确的是A.NaCl是强碱强酸盐B.NaCl溶液呈中性C.NaCl的熔点低于NaClOD.NaCl的晶体中存在离子键答案：D解析：NaCl的晶体中存在离子键，其他说法均不正确。故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为多少？答案：5解析：在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故5.6LCO₂的物质的量为5.(37)已知反应A⇌B，ΔH=-50kJ/mol，ΔS=-100J·mol⁻¹·K⁻¹，该反应在什么温度下能自发进行？答案：T解析：根据ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应能自发进行。故-50000J/mol-(38)某溶液中H⁺浓度为1×10⁻³mol·L⁻¹，则pH为多少？答案：3解析：pH=-log[H⁺]，故pH=(39)若2molNa₂CO₃完全水解生成CO₃²⁻和HCO₃⁻，则生成的HCO₃⁻的物质的量为多少？（忽略水解的二次反应）答案：2解析：Na₂CO₃水解为CO₃²⁻和HCO₃⁻的比例为1:1，因此2molNa₂CO₃会生成2molHCO₃⁻。三、实验综合题（2题）(40)某学生在实验室配制500mL1mol·L⁻¹的NaCl溶液。下列操作中，正确的是A.直接在烧杯中溶解NaClB.用天平称取58.5gNaClC.使用容量瓶前，必须干燥D.容量瓶可长期储存溶液答案：B解析：配制500mL1mol·L⁻¹的NaCl溶液需要称取1mol(41)某实验中，用KMnO₄溶液与H₂O₂反应，若KMnO₄过量，反应生成MnO₂、K₂SO₄、H₂O和O₂，该反应属于A.置换反应B.氧化还原反应C.复分解反应D.分解反应答案：B解析：KMnO₄和H₂O₂的反应中，MnO₄⁻被还原，H₂O₂被氧化，属于氧化还原反应。故选B。四、化工流程题（2题）(42)