2026年福建龙岩市九年级学业(升学)质量检化学试卷

2026年福建龙岩市九年级学业(升学)质量检化学试卷一、单选题1.德化白瓷是国家地理标志产品，以高岭土、瓷石为主要原料。下列制作白瓷的工序中，涉及化学变化的是

A．粉碎原料B．揉压瓷泥C．削整坯面D．烧制坯体2.下列探究“铜绿”性质的实验操作中，错误的是

A．添加“铜绿”B．滴加稀盐酸C．点燃酒精灯D．加热“铜绿”3.下列用于制备固体氧化物燃料电池的物质中，属于氧化物的是

A．高纯氧气（）B．氧化铁（）C．碘化钾（KI）D．无水乙醇（）4.龙岩市推行生活垃圾分类回收，空矿泉水瓶应投入

A．可回收物桶B．厨余垃圾桶C．有害垃圾桶D．其他垃圾桶5.某品牌咀嚼片的主要原料包括碳酸钙、富马酸亚铁、柠檬酸锌等。每片有效成分含量如下表：

有效成分锌铁钙含量（mg/片）3.23.7231.6下列说法正确的是

A．该咀嚼片属于纯净物B．表格中的“锌”指的是金属锌C．服用该咀嚼片可预防缺铁性贫血D．1片咀嚼片中碳酸钙的质量为6.304不锈钢是一种常见合金，其标准成分和镍元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法正确的是

A．纯铁的硬度比不锈钢大B．不锈钢中铬、镍的含量没有要求C．304不锈钢只含有金属元素D．镍原子的核外电子数为287.中国空间站采用“萨巴蒂尔反应系统”实现氧气的再生，反应过程如右图所示。下列说法正确的是

A．反应①属于置换反应B．反应②电能可由太阳能电池提供C．该循环不需要补充水D．反应①中与分子个数比为8.长汀姜糖入选龙岩市非遗与旅游融合发展推荐目录。该姜糖以老姜和白糖为原料，主要成分为老姜中的姜辣素（）和白糖中的蔗糖（）。下列说法错误的是

A．姜辣素中氢元素的质量分数最大B．食用姜糖可以为人体补充能量C．姜辣素与蔗糖的组成元素相同D．姜糖中姜辣素与蔗糖的作用不同9.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，分别滴加紫色石蕊试液B除去氧气中的水蒸气通入装有浓硫酸的洗气瓶C检验二氧化碳气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊D实验室制氢气选用锌粒和稀硫酸作原料

A．AB．BC．CD．D10.为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，小组同学取等体积、等质量分数的、、、溶液，分别加入到的过氧化氢溶液中，测量生成氧气含量随时间的变化，结果如下图所示。下列有关说法错误的是

A．、、、均属于盐B．催化效果依次为：C．用FeCl3溶液作过氧化氢分解的催化剂，生成的氧气最多D．在反应前后，四种催化剂的质量和化学性质均不变二、填空题11.吃粽子、挂艾草、饮雄黄酒是端午节的传统习俗。(1)糯米中富含的主要营养素是_____。(2)制作灰水粽的灰水液pH为12.6，该灰水液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。(3)艾草散发浓烈香气能驱蚊虫，从微观角度分析，这是因为分子具有_____的性质。(4)雄黄的主要成分是四硫化四砷（化学式为），其中硫元素为-2价，则砷元素的化合价为_____。12.我国科学家成功研制了一种新型复合光催化剂（），可利用太阳光分解水，其原理如下图所示。结合图示回答下列问题：(1)反应Ⅰ中反应物“”的化学式为_____。(2)反应Ⅱ的生成物中，氢原子与氧原子的个数比为_____。(3)太阳光催化分解水的总反应的化学方程式为_____。(4)该反应的能量转化形式是_____能转化为化学能。13.“硝土”（主要含）是农业、化工等领域的重要原料。某学习小组模拟利用和草木灰（主要成分为）制取，实验步骤如下：步骤Ⅰ（取硝）：取一定量固体，加入稍过量的草木灰，在研钵中混合均匀。步骤Ⅱ（淋硝）：向上述固体混合物中加入适量水，充分搅拌后过滤，得到“硝水”。步骤Ⅲ（熬硝）：将“硝水”加热熬煮，蒸发浓缩至出现少量晶体，得到热的饱和“浓硝水”。步骤Ⅳ（结晶）：将热的饱和“浓硝水”冷却至室温，过滤得到晶体。已知：在不同温度时的溶解度如下表。

温度/°C20406080溶解度/g31.661.3106167请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中和发生复分解反应的化学方程式为_____。(2)步骤Ⅱ过滤操作中除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____。(3)若步骤Ⅲ得到的饱和“浓硝水”267g，将其冷却至，理论上可析出晶体的质量为_____g。(4)步骤Ⅳ采用“降温结晶”的方法结晶，其原理是_____。(5)判断步骤Ⅰ中所加草木灰是否过量的方法是：取适量步骤Ⅱ的“硝水”，加入_____（填一种试剂），若观察到_____，则草木灰过量。三、综合应用题14.学习小组开展“自制净水器并净化自来水”的实践活动。任务一明确需求，构思方案家用净水器可除去自来水中的铁锈、泥沙、细菌、余氯（主要成分为HClO）等杂质，净化后的水须符合《生活饮用水卫生标准》。(1)图1为TDS值（溶解性固体总量）与水质纯度的关系曲线（ppm为百万分比浓度）。经检测，某小区自来水的TDS值为129ppm，其水质纯度为_____。任务二选择净水滤料，绘制设计草图小组同学选用椰壳活性炭、麦饭石、亚硫酸钙、PP棉和脱脂棉作为净水滤料，并绘制了如图2所示的净水器设计图。(2)小组同学将脱脂棉作为净水器的“第一道屏障”，脱脂棉的作用是_____。(3)为充分发挥麦饭石吸附水中重金属离子的作用，应将其颗粒粒径控制在较_____（填“大”或“小”）的范围，以增大与水的接触面积。(4)亚硫酸钙（CaSO3）能除去自来水中的余氯（HClO），其反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。(5)图2净水器设计中，采用自下而上的水流方向的目的是_____。任务三根据设计图纸，制作净水器小组同学根据图2的设计，用PE管做外壳材料，制得的净水器如图3所示。(6)该净水器由多根PE管道拼接合成，大管与小管之间的密封是关键。已知PE具有热塑性（受热熔化，冷却凝固），利用该性质实现密封的方法是_____。四、填空题15.铁红（主要成分为）是人类使用时间最长的红色颜料。(1)古代使用铁红着色的壁画历经千年色泽依然鲜艳，说明铁红的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。(2)严重锈蚀的废铁可转化为铁红，流程如下图所示。①“除锈”后所得溶液中的溶质有、和_____（填化学式）。②“转化”过程中，铁粉能与发生化合反应转化为，该反应的化学方程式为_____。③高温煅烧过程中需要进行尾气处理，其原因是_____。④高温煅烧的过程对铁红品质有很大影响，针对这个事实，提出一个你想探究的问题。答：_____。五、实验题16.学习小组查阅资料后，对教材中探究铁生锈条件的实验进行了改进，设计了下图所示装置。已知：无水氯化钙具有吸水性。(1)装置中产生氧气的化学方程式为_____。(2)实验现象记录如下表：

钢丝棉标号abcd锈蚀情况1分钟32秒出现严重锈蚀3分钟48秒出现严重锈蚀没有锈蚀没有锈蚀①钢丝棉d没有锈蚀的原因是_____。②对比钢丝棉b和c的锈蚀情况，可以得出的结论是_____。③氯化钠溶液能加快铁生锈速率的证据是_____。(3)实验中采用“热水”和“通入氧气”的目的是_____。17.工业上常用赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。冶炼前，采用“磁化焙烧”技术将弱磁性的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿（主要成分），再进行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程式为：。任务一认识磁化焙烧反应【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图1所示的实验装置（固定装置略去）。(1)实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，一段时间后再加热，其目的是_____。(2)氢氧化钠溶液能吸收尾气中的，其反应的化学方程式为_____。(3)比较相同质量的与，其中含铁量更高的是_____。任务二探究磁化焙烧反应的最佳条件小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率（r）的影响。该实验产率计算公式为：（为磁选后得到的磁铁矿质量）【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响固定碳粉用量、焙烧时间，分别取质量为的不同细度赤铁矿样品进行实验，结果如下表1所示。表1

赤铁矿细度块状片状粗粒细粒超细粒产率(4)实验测得磁选后得到的磁铁矿，其产率_____（保留1位小数）。(5)根据表1数据，可以得出的结论是_____。【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响(6)探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为_____。任务三工业生产成本核算资料：磁铁矿售价为580元/t；细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134