2026年黑龙江龙东地区中考考前自测化学试卷

2026年黑龙江龙东地区中考考前自测化学试卷一、单选题1.2025年9月3日是抗战胜利80周年纪念日。在相关纪念活动中，下列事项不属于化学学科研究范畴的是

A．“东风”系列导弹燃料的研发B．数字控制系统的程序设计C．载人潜水艇的制氧供氧方法D．巨浪-3导弹外体使用新型复合材料2.科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是

A．加土壤颗粒B．加水溶解C．蘸取清液D．测定pH3.下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是

选项实践项目物质性质A用75%医用酒精消毒酒精易挥发B使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套具有腐蚀性C用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画铁能与硫酸铜发生反应D用柠檬酸与小苏打自制汽水柠檬酸能与小苏打反应生成

A．AB．BC．CD．D4.杜仲雄花茶产自国家级杜仲种植基地——汝阳，茶中富含硒元素，硒元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．硒元素位于元素周期表第四周期B．硒原子核外电子数为34C．图中的值为18D．硒原子的实际质量为78.97g5.用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是表1不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限

气体类型未干燥已干燥氢气与空气混合气体10%～52.5%7.5%～60%氢气与氧气混合气体10%～85%5%～87.5%

A．该装置能控制反应的发生与停止B．生成氢气的原理是C．其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸D．该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低6.科技是国家强盛之基，下列说法正确的是

A．“宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化C．“深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是不可再生的清洁能源D．“臭氧—生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性7.在密闭容器内，有甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是

物质甲乙丙丁反应前的质量17102548反应后的质量18103339

A．乙可能是不参加反应的杂质B．反应中生成的甲、丙的质量比为1:8C．丁是化合物D．丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和8.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是

选项实验目的实验方案A鉴别黄铜和黄金观察颜色B分离氧化钙和氧化铜固体加水溶解，过滤、洗涤、干燥C检验某气体是否为氢气用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃D除去盐酸中混有少量的硫酸加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D9.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是

A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数10.下列实验现象和结论均正确的是

选项ABCD实验装置现象过氧化氢溶液中迅速产生气泡热水中棉花变红，冷水中棉花不变红第一支试管中铁钉生锈红墨水液面左高右低结论红砖粉是过氧化氢分解的催化剂冷水中分子不运动铁生锈与水有关硝酸铵溶解时吸收热量

A．AB．BC．CD．D二、填空题11.“二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。(1)“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是______。(2)“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”正常雨水的pH≈5.6，但由于汽车发动机产生的氮氧化物（如NO2）和煤燃烧产生的______（填化学式）排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水的pH<5.6。(3)“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。”农民在耕种时会用到大量铁制农具，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施有______（写一条即可）。(4)“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。”同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子的角度解释其原因______。12.2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题。Ⅰ.太空生活(1)航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养素是_____。Ⅱ.上天揽月(2)太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于_________材料。Ⅲ.航空金属(3)钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，金红石属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。Ⅳ.生命保障(4)载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．反应器1中发生了置换反应B．在中，碳元素和氢元素的质量比为1:4C．反应器2中消耗和生成的个数比为1:1D．该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O213.我国拥有世界上海拔最高、线路最长、速度最快的高原铁路——青藏铁路。让我们踏上这条神奇的“天路”，开启研学之旅，了解青藏铁路建设者如何攻克多年冻土、高原缺氧和生态脆弱三大世界性工程难题，体会“挑战极限，勇创一流”的青藏铁路精神。(1)热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度_______（填“升高”或“降低”），保持冻土稳定。液氨汽化过程中_______（填“物理”或“化学”）性质保持不变。热棒的金属外壳有防腐涂层，以隔绝_______和________，延长热棒使用寿命。(2)青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质，合金的优点是________、_________；合金在其他领域也有广泛应用，如钛合金可用于航空航天。铁元素和钛元素的本质区别是________不同。(3)青藏铁路修建地区海拔高，尽管氧气约占空气总体积的________，但因气压低导致空气稀薄，易引发高原反应。一旦出现高原反应，可饮用适量葡萄糖，同时可使用分子筛制氧机保障供氧，其原理如图所示，该过程属于_________变化。14.现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。(1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。(2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是___________。(3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为___________。(4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是___________。三、实验题15.实验是学习化学的重要途径。Ⅰ.同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下：(1)计算：所需氯化钾的质量为__________g。(2)称量：用仪器_______________（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。(3)量取：选择量程__________（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。(4)溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是__________。(5)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数__________（填“变小”或“不变”）。Ⅱ.燃烧条件的验证。(6)完成表格

示意图实验现象解释与结论①小木条_____，玻璃棒不燃烧燃烧需要可燃物②a处白磷燃烧

b处红磷不燃烧白磷的着火点比红磷的________（填“低”或“高”）a处白磷燃烧，_____燃烧需要氧气③高蜡烛先熄灭此时，处氧气的浓度比处的_____（填“小”或“大”）16.根据下列实验装置图，回答问题。(1)仪器①的名称是_________。(2)写出实验室制取CO2的化学方程式_____________；在C装置放入澄清石灰水来检验CO2时，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入。(3)若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，还可随时控制反应的发生和停止，若使反应停止，可采取的操作是__________。(4)二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究（图1），收集数据如图2、图3所示。（已知：常温下蒸馏水pH为7，当水中有酸生成时，pH会减小。）由图2中信息可知，二氧化碳能溶于水；由___________信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图3中pH减小可知，二氧化碳部分与水发生反应。据此分析可知，捕捉的CO2若封存在海洋里，可能会引起_________________。17.化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。维度一：定性认识NaOH及其溶液(1)NaOH属于“酸”或“碱”中的______。(2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有______（答一条）。(3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为______色。维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应Ⅰ．酸碱度视角25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。(4)烧杯中预先盛装的溶液是______。(5)当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。Ⅱ．能量视角(6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于______（选填“放热反应”或“吸热反应”）。Ⅲ．压强视角【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。【分析解释数据】(7)对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。(8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：______。四、计算题18.某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢