2026年福建省高中一年级化学上册第6章同步练习题

2026年福建省高中一年级化学上册第6章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且都为0B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化C.化学平衡状态下，若升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动D.化学平衡状态下，若增大反应物浓度，平衡一定向正向移动参考答案：B解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，故A错误；平衡状态下各物质浓度保持不变，但分子数可能变化，如2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡时分子数减少，故B正确；升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，若正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，故C错误；增大反应物浓度平衡不一定向正向移动，需根据勒夏特列原理判断，若该物质为催化剂，平衡不移动，故D错误。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分SO₃参考答案：B解析：该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大，故A正确；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即向正反应方向移动，SO₃浓度增大，故B正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故C错误；分离出部分SO₃平衡向正反应方向移动，但SO₃浓度减小，故D错误。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法中正确的是（）A.该反应的正反应为熵增反应B.若升高温度，平衡常数一定减小C.若增大N₂浓度，平衡时NH₃的产率一定提高D.若在恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡不移动参考答案：D解析：该反应正反应为熵减反应，因气体分子数减少，故A错误；升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B正确；增大N₂浓度平衡向正反应方向移动，NH₃产率提高，但若H₂浓度不足，产率不一定提高，故C错误；恒温恒容条件下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，故D正确。4.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大C平衡浓度的是（）A.降低温度B.缩小体积C.使用催化剂D.分离出部分A参考答案：A解析：该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，C浓度增大，故A正确；缩小体积增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动，即向正反应方向移动，C浓度增大，故B正确；催化剂不改变平衡，故C错误；分离出部分A平衡向正反应方向移动，但C浓度不一定增大，故D错误。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法中正确的是（）A.该反应的正反应为熵增反应B.若升高温度，平衡常数一定减小C.若增大O₂浓度，平衡时SO₃的产率一定提高D.若在恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡不移动参考答案：B解析：该反应正反应为熵减反应，因气体分子数减少，故A错误；升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B正确；增大O₂浓度平衡向正反应方向移动，SO₃产率提高，但若SO₂浓度不足，产率不一定提高，故C错误；恒温恒容条件下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，故D正确。6.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大N₂O₄浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分NO₂参考答案：A解析：该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，N₂O₄浓度增大，故A正确；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即向正反应方向移动，N₂O₄浓度增大，故B正确；催化剂不改变平衡，故C错误；分离出部分NO₂平衡向正反应方向移动，但N₂O₄浓度不一定增大，故D错误。7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，下列说法中正确的是（）A.该反应的正反应为熵增反应B.若升高温度，平衡常数一定减小C.若增大CO浓度，平衡时CO₂的产率一定提高D.若在恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡不移动参考答案：B解析：该反应正反应为熵减反应，因气体分子数减少，故A错误；升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B正确；增大CO浓度平衡向正反应方向移动，CO₂产率提高，但若O₂浓度不足，产率不一定提高，故C错误；恒温恒容条件下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，故D正确。8.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大A平衡转化率的是（）A.降低温度B.缩小体积C.使用催化剂D.分离出部分C参考答案：A解析：该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，A转化率增大，故A正确；缩小体积增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动，即向正反应方向移动，A转化率增大，故B正确；催化剂不改变平衡，故C错误；分离出部分C平衡向正反应方向移动，A转化率增大，但若B浓度不足，转化率不一定增大，故D错误。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法中正确的是（）A.该反应的正反应为熵增反应B.若升高温度，平衡常数一定减小C.若增大SO₂浓度，平衡时SO₃的产率一定提高D.若在恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡不移动参考答案：B解析：该反应正反应为熵减反应，因气体分子数减少，故A错误；升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B正确；增大SO₂浓度平衡向正反应方向移动，SO₃产率提高，但若O₂浓度不足，产率不一定提高，故C错误；恒温恒容条件下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，故D正确。10.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大NO₂浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分N₂O₄参考答案：B解析：该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，NO₂浓度减小，故A错误；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即向正反应方向移动，NO₂浓度减小，故B错误；催化剂不改变平衡，故C错误；分离出部分N₂O₄平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大，故D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但分子数可能变化。例如反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡时SO₂和O₂的浓度保持不变，但分子数可能减少。2.升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。例如反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，升高温度平衡向逆反应方向移动。3.增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。例如反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，增大压强平衡向正反应方向移动。4.使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡。例如反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，使用催化剂不改变平衡常数。5.分离出部分生成物平衡向正向移动。例如反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，分离出部分SO₃平衡向正反应方向移动。6.恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡不移动，但各物质浓度减小。例如反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，充入惰性气体平衡不移动。7.化学平衡常数K只与温度有关，与压强、浓度、催化剂无关。例如反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，K只与温度有关。8.平衡时各物质的浓度保持不变，但分子数可能变化。例如反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡时分子数减少。9.升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动。例如反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度平衡向逆反应方向移动。10.增大反应物浓度平衡不一定向正向移动，需根据勒夏特列原理判断。例如反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若A为催化剂，平衡不移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且都为0。（×）解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0。2.升高温度平衡向吸热方向移动。（√）解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动。3.增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。（√）解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。4.使用催化剂平衡不移动。（√）解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡。5.分离出部分生成物平衡向正向移动。（√）解析：根据勒夏特列原理，分离出部分生成物平衡向正向移动。6.恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡不移动。（√）解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动。7.化学平衡常数K只与温度有关。（√）解析：化学平衡常数K只与温度有关，与压强、浓度、催化剂无关。8.平衡时各物质的浓度保持不变。（√）解析：平衡时各物质的浓度保持不变。9.升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动。（√）解析：升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动。10.增大反应物浓度平衡一定向正向移动。（×）解析：增大反应物浓度平衡不一定向正向移动，需根据勒夏特列原理判断。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。解析：化学平衡状态的特征包括：①动态平衡，正逆反应速率相等但不为0；②各物质的浓度保持不变；③可逆反应，正向反应和逆向反应同时进行；④受外界条件影响，如温度、压强、浓度、催化剂等。2.解释勒夏特列原理的内容。解析：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。3.说明化学平衡常数K的物理意义。解析：化学平衡常数K的物理意义是：在一定温度下，反应达到平衡时，各生成物浓度的幂次方乘积与各反应物浓度的幂次方乘积的比值。K值越大，表示正向反应进行的程度越大。4.解释为什么升高温度平衡向吸热方向移动。解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因为系统会通过向吸热方向移动来减弱温度的升高。5.解释为什么增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，因为系统会通过向气体分子数减少的方向移动来减弱压强的增大。6.解释为什么使用催化剂平衡不移动。解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，因此平衡不移动。7.解释为什么分离出部分生成物平衡向正向移动。解析：根据勒夏特列原理，分离出部分生成物平衡向正向移动，因为系统会通过向正向移动来补充被分离的生成物。8.解释为什么恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡不移动。解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大SO₃浓度的是哪些？请说明原因。解析：能增大SO₃浓度的措施包括：①降低温度，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大；②增大压强，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大；③分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大。2.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大N₂O₄浓度的是哪些？请说明原因。解析：能增大N₂O₄浓度的措施包括：①降低温度，平衡向正反应方向移动，N₂O₄浓度增大；②增大压强，平衡向正反应方向移动，N₂O₄浓度增大；③分离出部分N₂O₄，平衡向逆反应方向移动，N₂O₄浓度增大。3.在一定条件下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大CO₂浓度的是哪些？请说明原因。解析：能增大CO₂浓度的措施包括：①降低温度，平衡向正反应方向移动，CO₂浓度增大；②增大压强，平衡向正反应方向移动，CO₂浓度增大；③分离出部分CO₂，平衡向正反应方向移动，CO₂浓度增大。4.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大A转化率的是哪些？请说明原因。解析：能增大A转化率的措施包括：①降低温度，平衡向正反应方向移动，A转化率增大；②增大压强，平衡向正反应方向移动，A转化率增大；③分离出部分C，平衡向正反应方向移动，A转化率增大。5.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大SO₂浓度的是哪些？请说明原因。解析：能增大SO₂浓度的措施包括：①升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₂浓度增大；②减小压强，平衡向逆反应方向移动，SO₂浓度增大；③分离出部分SO₃，平衡向逆反应方向移动，SO₂浓度增大。6.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大NO₂浓度的是哪些？请说明原因。解析：能增大NO₂浓度的措施包括：①升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大；②减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大；③分离出部分N₂O₄，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大。7.在一定条件下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大CO浓度的是哪些？请说明原因。解析：能增大CO浓度的措施包括：①升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO浓度增大；②减小压强，平衡向逆反应方向移动，CO浓度增大；③分离出部分CO₂，平衡向逆反应方向移动，CO浓度增大。8.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大B浓度的是哪些？请说明原因。解析：能增大B浓度的措施包括：①升高温度，平衡向逆反应方向移动，B浓度增大；②减小压强，平衡向逆反应方向移动，B浓度增大；③分离出部分C，平衡向逆反应方向移动，B浓度增大。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.B4.A5.B6.B7.B8.A9.B10.B二、填空题1.正确2.正确3.正确4.正确5.正确6.正确7.正确8.正确9.正确10.正确三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：动态平衡，正逆反应速率相等但不为0；各物质的浓度保持不变；可逆反应，正向反应和逆向反应同时进行；受外界条件影响，如温度、压强、浓度、催化剂等。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。3.化学平衡常数K的物理意义是：在一定温度下，反应达到平衡时，各生成物浓度的幂次方乘积与各反应物浓度的幂次方乘积的比值。K值越大，表示正向反应进行的程度越大。4.升高温度平衡向吸热方向移动，因为系统会通过向吸热方向移动来减弱温度的升高。5.增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，因为系统会通过向气体分子数减少的方向移动来减弱压强的增大。6.催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，因此平衡不移动。7.分离出部分生成物平衡向正向移动，因为系统会通过向正向移动来补充被分离的生成物。8.恒温恒容条件下充入惰性气体，各物质