2026年高中化学一轮复习化学平衡与反应速率专项习题

2026年高中化学一轮复习化学平衡与反应速率专项习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.单位时间内生成2molSO₃的同时，消耗1molO₂D.各物质的浓度之比为2:1:22.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再向体系中充入2molAr气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动B.NH₃的产率增大C.混合气体的平均相对分子质量不变D.正反应速率瞬间增大后恢复原状3.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，下列措施中一定能增大NO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出N₂O₄4.在恒容密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，为使平衡常数K增大，可采取的措施是（）A.升高温度B.降低温度C.增大O₂浓度D.减小SO₂浓度5.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K，若起始时CO和H₂O的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，达到平衡后CO的转化率为50%，则K的值为（）A.0.25B.0.5C.1D.46.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molA和0.5molB，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动B.C的体积分数增大C.混合气体的平均相对分子质量减小D.正反应速率瞬间增大后逐渐减小7.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则SO₂的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molNO₂，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动B.NO的转化率增大C.混合气体的颜色变浅D.正反应速率瞬间增大后逐渐减小9.已知反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH<0，下列措施中一定能增大CH₄转化率的是（）A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.分离出CO₂10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molSO₃，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动B.SO₂的转化率增大C.混合气体的颜色变浅D.正反应速率瞬间增大后逐渐减小二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，平衡______（填“移动”“不移动”或“无法判断”），原因是______。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molN₂O₄，平衡______（填“移动”“不移动”或“无法判断”），原因是______。3.对于反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，升高温度，平衡______（填“向正向移动”“向逆向移动”或“不移动”），原因是______。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，分离出SO₃，平衡______（填“向正向移动”“向逆向移动”或“不移动”），原因是______。5.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molNO₂，平衡______（填“移动”“不移动”或“无法判断”），原因是______。6.对于反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molCH₄，平衡______（填“向正向移动”“向逆向移动”或“不移动”），原因是______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molSO₂，平衡______（填“向正向移动”“向逆向移动”或“不移动”），原因是______。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molNO，平衡______（填“移动”“不移动”或“无法判断”），原因是______。9.对于反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molO₂，平衡______（填“向正向移动”“向逆向移动”或“不移动”），原因是______。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molO₂，平衡______（填“向正向移动”“向逆向移动”或“不移动”），原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molAr气体，平衡不移动，因为Ar不参与反应。（×）2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molN₂O₄，平衡不移动，因为N₂O₄的浓度增加。（×）3.对于反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，升高温度，平衡向逆向移动，因为反应是放热反应。（√）4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，分离出SO₃，平衡向正向移动，因为SO₃的浓度降低。（√）5.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molNO₂，平衡不移动，因为NO₂的浓度增加。（×）6.对于反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molCH₄，平衡向正向移动，因为CH₄的浓度增加。（√）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molSO₂，平衡向正向移动，因为SO₂的浓度增加。（√）8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molNO，平衡向正向移动，因为NO的浓度增加。（×）9.对于反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molO₂，平衡向正向移动，因为O₂的浓度增加。（√）10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molO₂，平衡向正向移动，因为O₂的浓度增加。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。（答：①v(正)=v(逆)②各物质的浓度保持不变③各物质的百分含量保持不变④体系处于动态平衡状态）2.简述勒夏特列原理的内容。（答：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。）3.简述催化剂对化学平衡的影响。（答：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不影响平衡移动。）4.简述升高温度对放热反应平衡的影响。（答：升高温度，平衡向逆向移动。）5.简述增大压强对气体反应平衡的影响。（答：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。）6.简述分离出产物对化学平衡的影响。（答：分离出产物，平衡向正向移动。）7.简述加入惰性气体对化学平衡的影响。（答：恒温恒容条件下，加入惰性气体，平衡不移动；恒温恒压条件下，加入惰性气体，平衡向气体分子数增加的方向移动。）8.简述化学平衡常数的表达式。（答：对于反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=100，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，求SO₂的转化率。（解：设SO₂的转化率为x，则平衡时SO₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.1(1-x)mol/L，SO₃的浓度为0.2xmol/L。代入平衡常数表达式，K=(0.2x)^2/[0.2(1-x)^2×0.1(1-x)]=100，解得x=80%，即SO₂的转化率为80%。）2.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数为K=0.1，若起始时NO₂的浓度为0.2mol/L，求NO₂的转化率。（解：设NO₂的转化率为x，则平衡时NO₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，N₂O₄的浓度为0.2xmol/L。代入平衡常数表达式，K=(0.2x)^2/[0.2(1-x)^2]=0.1，解得x=40%，即NO₂的转化率为40%。）3.在一定条件下，反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH<0，若起始时CH₄和O₂的浓度分别为0.3mol/L和0.6mol/L，求CO₂的平衡浓度。（解：设CH₄的转化率为x，则平衡时CH₄的浓度为0.3(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.6(1-1.5x)mol/L，CO₂的浓度为0.2xmol/L，H₂O的浓度为0.4xmol/L。代入平衡常数表达式，K=(0.2x)^2×(0.4x)^4/[0.3(1-x)^2×0.6(1-1.5x)^3]=K（已知），解得x=60%，即CO₂的平衡浓度为0.2x=0.12mol/L。）4.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，求SO₃的平衡浓度。（解：设SO₂的转化率为x，则平衡时SO₂的浓度为0.4(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，SO₃的浓度为0.2xmol/L。代入平衡常数表达式，K=(0.2x)^2/[0.4(1-x)^2×0.2(1-x)]=K（已知），解得x=80%，即SO₃的平衡浓度为0.2x=0.16mol/L。）5.在一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，若起始时NO和O₂的浓度分别为0.3mol/L和0.1mol/L，求NO₂的平衡浓度。（解：设NO的转化率为x，则平衡时NO的浓度为0.3(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.1(1-x)mol/L，NO₂的浓度为0.2xmol/L。代入平衡常数表达式，K=(0.2x)^2/[0.3(1-x)^2×0.1(1-x)]=K（已知），解得x=70%，即NO₂的平衡浓度为0.2x=0.14mol/L。）6.在一定条件下，反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH<0，若起始时CH₄和O₂的浓度分别为0.5mol/L和1mol/L，求H₂O的平衡浓度。（解：设CH₄的转化率为x，则平衡时CH₄的浓度为0.5(1-x)mol/L，O₂的浓度为1(1-1.5x)mol/L，CO₂的浓度为0.2xmol/L，H₂O的浓度为0.4xmol/L。代入平衡常数表达式，K=(0.2x)^2×(0.4x)^4/[0.5(1-x)^2×1(1-1.5x)^3]=K（已知），解得x=50%，即H₂O的平衡浓度为0.4x=0.2mol/L。）7.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，求SO₂的转化率。（解：设SO₂的转化率为x，则平衡时SO₂的浓度为0.6(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.3(1-x)mol/L，SO₃的浓度为0.2xmol/L。代入平衡常数表达式，K=(0.2x)^2/[0.6(1-x)^2×0.3(1-x)]=K（已知），解得x=60%，即SO₂的转化率为60%。）8.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，求N₂O₄的平衡浓度。（解：设NO₂的转化率为x，则平衡时NO₂的浓度为0.4(1-x)mol/L，N₂O₄的浓度为0.2xmol/L。代入平衡常数表达式，K=(0.2x)^2/[0.4(1-x)^2]=K（已知），解得x=50%，即N₂O₄的平衡浓度为0.2x=0.1mol/L。）【标准答案及解析】一、单项选择题1.B（平衡状态下，正逆反应速率相等，即SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率。）2.D（充入Ar不参与反应，浓度不变，平衡不移动，但体系总压增大，平均相对分子质量减小。）3.B（增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。）4.A（升高温度，平衡常数K减小，但平衡向正向移动。）5.C（根据平衡常数表达式计算，K=1。）6.A（充入A和B，平衡向正向移动。）7.D（根据平衡常数表达式计算，x=80%。）8.D（充入NO₂，平衡向逆向移动。）9.D（分离出CO₂，平衡向正向移动。）10.D（充入SO₃，平衡向逆向移动。）二、填空题1.不移动；Ar不参与反应，浓度不变，平衡不移动。2.不移动；N₂O₄的浓度增加，平衡不移动。3.向逆向移动；升高温度，平衡向逆向移动。4.向正向移动；分离出SO₃，平衡向正向移动。5.不移动；NO₂的浓度增加，平衡不移动。6.向正向移动；CH₄的浓度增加，平衡向正向移动。7.向正向移动；SO₂的浓度增加，平衡向正向移动。8.不移动；NO的浓度增加，平衡不移动。9.向正向移动；O₂的浓度增加，平衡向正向移动。10.向正向移动；O₂的浓度增加，平衡向正向移动。三、判断题1.×（惰性气体不参与反应，但增加体系总压，恒温恒容下平衡移动。）2.×（充入N₂O₄，平衡不移动。）3.√（升高温度，平衡向逆向移动。）4.√（分离出SO₃，平衡向正向移动。）5.×（充入NO₂，平衡向逆向移动。）6.√（CH₄的浓度增加，平衡向正向移动。）7.√（SO₂的浓度增加，平衡向正向移动。）8.×（充入NO，平衡不移动。）9.√（O₂的浓度增加，平衡向正向移动。）10.√（O₂的浓度增加，平衡向正向移动。）四、简答题1.化学平衡状态的特征：①v(正)=v(逆)②各物质的浓度保持不变③各物质的百分含量保持不变④体系处于动态平衡状态。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不影响平衡移动。4.升高温度对放热反应平衡的影响：升高温度，平衡向逆向移动。5.增大压强对气体反应平衡的影响：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。6.分离出产物对化学平衡的影响：分离出产物，平衡向正向移动。7.加入惰性气体对化学平衡的影响：恒温恒容条件下，加入惰性气体，平衡不移动；恒温恒压条件下，加入惰性气体，平衡向气体分子数增加的方向移动。8.化学平衡常数的表达式：对于反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b。五、应用题1.解：设SO₂的转化率为x，则平衡时SO₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.1(1-x)mol/L，SO₃的浓度为0.2xmol/L。代入平衡常数表达式，K=(0.2x)^2/[0.2(1-x)^2×0.1(1-x)]=100，解得x=80%，即SO₂的转化率为80%。2.解：设NO₂的转化率为x，则平衡时NO₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，N₂O₄的浓度为0.2xmol/L。代入平衡常数表达式，K=(0.2x)^2/[0.2(1-x)^2]=0.1，解得x=40%，即NO₂的转化率为40%。3.解：设CH₄的转化率为x，则平衡时CH₄的浓度为0.3(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.6(1-1.5x)mol/L，CO₂的浓度为0.2xmol/L，H₂O的浓度为0.4xmol/L。代入平衡常数表达式，K=(0.2x)^2×(0.4x)^4/[0.3(1-x)^2×0.6(1-1.5x)^3]=K（已知），解得x=60