天津高考化学试题及详细答案

天津高考化学试题及详细答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷（选择题）1.下列属于纯净物的是A.氢氧化钠固体B.碳酸饮料C.氮气D.洁净的空气2.下列变化中，属于物理变化的是A.碳酸钙高温分解B.氧化汞受热分解C.冰融化成水D.铁生锈3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molH2O中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，22.4LCH4中含有的原子数为5NAC.1molNa与足量水反应，转移的电子数为NAD.1molCl2参与反应，转移的电子数一定为2NA4.下列元素中，第一电离能最低的是A.NB.PC.AsD.S5.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.氦气分子中存在非极性共价键D.过氧化氢分子中只存在极性共价键6.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.NOD.Na2O7.下列实验操作中，正确的是A.使用酒精灯给试管加热时，应将试管夹在酒精灯火焰的上方加热B.实验室制取氯气时，用向上排空气法收集C.溶解固体时，应在量筒中进行D.蒸发食盐溶液时，应不断搅拌并使用玻璃棒不时搅拌8.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙溶于盐酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OD.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+9.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池的正极发生还原反应C.盐桥中的阳离子流向原电池的负极D.锌锰干电池中，锌是正极材料10.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯的单体是乙烯C.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物11.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.CO2B.CH4C.C2H4D.C6H612.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.0.1mol/L的盐酸中，氢离子的浓度为0.1mol/LB.弱电解质在水溶液中部分电离C.盐溶液的pH一定等于7D.将pH=3的盐酸稀释10倍，pH变为4第Ⅱ卷（非选择题）13.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化铝(2)碳酸氢钠(3)氯化铁(4)硫酸铁14.配平下列化学方程式：(1)CH4+O2=CO2+H2O(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑15.根据要求回答下列问题：(1)用化学方程式表示工业上用石灰石制取生石灰的过程。(2)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。16.某学生用NA表示阿伏伽德罗常数，写出下列表达式中粒子个数的计算式（不必计算出具体数值）：(1)2.4g金属镁中含有的镁原子个数。(2)标准状况下，11.2L氮气中含有的分子个数。17.用化学方程式和离子方程式表示碳酸钙与稀盐酸反应的过程。18.简述实验室制备二氧化碳气体的原理、所用药品及主要仪器（用化学式表示药品）。19.写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式。20.解释下列现象的原因：(1)铁在潮湿的空气中容易生锈。(2)氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它能与盐酸和氢氧化钠溶液都发生反应。21.有A、B、C三种化合物，其中A、B为黑色固体，C为无色气体。它们之间有如下转化关系：A+C=B+D(D为常见金属单质)B+H2O=C+E(E为常见金属氧化物)写出A、B、C、D、E的化学式。22.现有甲、乙、丙三种溶液，分别是NaOH溶液、盐酸、硫酸钠溶液中的一种。请根据以下实验现象判断三种溶液各是什么：(1)甲溶液与乙溶液混合，有气体生成。(2)乙溶液与丙溶液混合，有沉淀生成。(3)甲溶液与丙溶液混合，无现象。23.写出用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式，并说明实验室收集氧气的方法及原因。24.有机物X的分子式为C4H8，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与氢气发生加成反应。写出X可能的结构简式。25.已知醋酸是一种弱酸。请写出醋酸溶液中存在的主要离子，并说明醋酸溶液呈酸性的原因。26.设计一个实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。（请简述实验步骤和预期现象）27.将一定量的锌粉加入到含有硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。请写出相关的化学方程式。28.现有含少量NaCl杂质的Na2CO3溶液，请设计一个实验方案，提纯Na2CO3。（请简述实验步骤）试卷答案1.A2.C3.A4.C5.B6.A7.D8.B9.B10.A11.C12.B13.(1)Al(OH)3(2)NaHCO3(3)FeCl3(4)Fe2(SO4)314.(1)CH4+2O2=CO2+2H2O(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑15.(1)CaCO3高温=CaO+CO2↑(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O16.(1)(2.4g/24g/mol)*NA(2)(11.2L/22.4L/mol)*NA17.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O18.原理：酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳。药品：CaCO3、H2SO4。仪器：试管、锥形瓶（或烧杯）、长颈漏斗、导管、集气瓶。19.CH4+Cl2光照=CH3Cl+HCl20.(1)铁与空气中的氧气、水共同作用形成原电池，发生电化学腐蚀。(2)氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。21.A:CuO,B:Cu,C:H2,D:Fe,E:CuO22.甲:NaOH,乙:HCl,丙:Na2SO423.2KClO3高温=2KCl+3O2↑；方法：排水集气法或向上排空气法；原因：氧气不易溶于水（或密度比空气大）。24.CH3CH=CHCH3或CH2=C(CH3)225.主要离子：H+,CH3COO-,OH-,H2O；原因：醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离出少量H+，使溶液呈酸性。26.步骤：将打磨过的铁钉分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中。预期现象：铁钉放入硫酸铜溶液中，表面有红色固体析出；铁钉放入硝酸银溶液中，表面有银白色固体析出。（或：将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，表面有银白色固体析出。）结论：铁>铜>银。27.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28.步骤：将含有NaCl