湖北省黄石市富池片区2027届化学九上期末学业质量监测试题含解析

湖北省黄石市富池片区2027届化学九上期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．小瑾同学按下图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列有关说法中，错误的是（）。A．烧杯②中的溶液可能呈蓝色B．烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物C．烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+D．烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量2．下列叙述中，正确的是（）A．煤、石油和天然气都是不可再生能源B．在化学反应中，只有燃烧才能放出热量C．在煤炉上放一壶水可以防止煤气中毒D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的3．下列关于溶液说法正确的是（）A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤4．下列物质由离子构成的是A．ZnB．NaClC．H2D．H2O5．下列说法错误的是()A．化学反应前后原子的质量、数目不变 B．化学反应前后分子的种类不变C．化学反应前后元素的化合价可能发生变化 D．化学反应前后元素种类不变6．A．B．C三种物质各l5g,它们化合时只生成30g新物质D,若再增加10gB,则反应停止后,原反应物中只剩余A。根据上述条件推断下列说法中正确的是()A．第一次反应停止后，A剩余6gB．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3:2D．反应中A和C的质量比是5:27．下列物质属于纯净物的是A．洁净的空气 B．合金 C．水蒸气 D．加碘食盐8．锗酸铋是我国研制的一种闪烁晶体材料，其化学式为BixGe3O12，已知Ge的化合价是+4价、Bi的化合价是+3价，则x应为A．1 B．2 C．3 D．49．森林失火时，通常砍伐掉一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是A．隔离空气 B．开辟运输水的道路C．隔离可燃物 D．降低温度到着火点以下10．物质的变化是多种多样的，其中不属于化学变化的是()A．石油分馏 B．煤的干馏 C．铁制品生锈 D．食物腐烂11．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因是（）A．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成D．构成它们的原子大小不同12．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则碳14原子的中子数与核外电子数分别是A．86B．66C．146D．68二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．为除去NaCl粗盐中NaCl、MgCl2、Na2SO4等杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤、除去泥沙后，在粗盐水中依次进行如下操作：①加过量BaCl2的溶液；②加过量的NaOH溶液；③加过量Na2CO3的溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发、结晶。[提示：BaCl2溶液有与Na2SO4、Na2CO3溶液反应，分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，BaSO4不溶于水，也不溶于酸]（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。（2）写出一个加NaOH溶液时所发生反应的化学方程式_____。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中吉哪些杂质_____。14．20℃时，小明要配制100g质量分数为10%的硝酸钾溶液，如图所示是他配制硝酸钾溶液的实验操作示意图。（1）量取所需要的水应选择____________（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。（2）指出图①中的操作错误_________。（3）该实验正确操作顺序是__________（选填序号）。A④⑤①③②B④①③⑤②C④⑤③②①D④①③②⑤（4）如果其他操作均正确，按③所示操作取水，则所配制溶液的溶质质量分数__________（选填“>”“<”或“=”）10%。15．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和装置回答问题：

（1）写出上图中的定量仪器的名称_____。（2）采用A装置制取氧气的化学方程式是_____；选用F装置收集的氧气不够纯，其原因可能是_____（写出一点）。（3）实验室制取氢气的发生装置是_____，反应的化学方程式_____；若用E装置收集氢气，氢气应从_____进。（选“e”或“f”）用装置C收集二氧化碳验满的方法是_____；（4）实验室制取甲烷是用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合物的方法，则制取甲烷应选择的发生装置和收集装置的组合是_____。（5）实验室用过氧化氢与二氧化锰反应来制取氧气并测定氧气的体积（溶解氧气的体积忽略不计），请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是_____（填接口序号）；发生反应的化学方程式为_____。（6）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法的选择无关的是_____（填序号）。A颜色B密度C溶解性D常温下是否与氧气反应E质量16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)探究分子的性质，请根据下图回答有关问题。①图一实验说明分子的性质是__________________。②图二实验中B烧杯中液体变成红色，说明分子的性质是______________。(2)进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图三:③图三实验过程中，A处白烟较多较浓。请回答:氨气、氯化氢的相对分子质量分别为___________、______________。说明分子性质与分子质量的关系是_____________。(3)请从微观的角度回答:④湿衣服晾在阳光下干得快，原因是_____________。⑤由图四可知，水和过氧化氢化学性质不同的原因是_____________。⑥由图五可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是_____________(填微粒符号)。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．硬水中含有碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主要反应：。某小组同学称取20g白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g。请分析作答以下问题：（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是。（2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是。（3）小组实验中产生二氧化碳的质量是。（4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？18．为测定某稀硫酸的溶质质量分数，将10g锌粒加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，充分反应后锌粒有剩余，称得烧杯内物质的总质量为59.8g.试计算：(1)生成氢气的质量___。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。(精确到0.1%)四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_____。（写一条即可）（2）镁、铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究镁、铁、铜三种金属的有关性质时，进行了如图实验：从A实验中①试管中的现象，可以判断金属活动性顺序：Mg____Fe（填“大于”或“小于”），②试管中发生反应的化学方程式为_______，将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。在滤渣中：一定含有的物质是___，可能含有的物质是_____。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果无气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是______（填写序号）。①Mg2+

②Mg2+、Fe2+

③Fe2+、Cu2+④

Mg2+、Fe2+、Cu2+（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式______，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_______。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A、铁粉与硝酸铜溶液反应，生成铜与硝酸亚铁。烧杯②中的固体，可能全部是反应生成的铜（硝酸铜溶液可能恰好反应完也可能有剩余），也可能是铜和未反应完的铁（铁粉有剩余），故烧杯②中的溶液可能呈蓝色，正确；B、由A知烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物，正确C、向烧杯②中加入硝酸银溶液，若有剩余的铁粉，则铁先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁。若铁反应完，则反应生成的铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。溶液中一定含有Fe2+，可能有Cu2+或Cu2+、Ag+，错误；D、铁或者铜与硝酸银溶液反应生成银，银的质量比铁和铜的质量大，故烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量，正确。故选C。掌握金属活动性顺序是解题的关键，在金属活动性顺序中铁＞铜＞银。2、A【详解】A、煤、石油和天然气都是由古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成，都是不可再生能源，故A正确；B、在化学反应中，不只有燃烧才能放出热量，例如氧化钙和水反应属于放热，故B错误；C、一氧化碳极难溶于水，在煤炉上放一壶水不可以防止煤气中毒，故C错误；D、人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，例如太阳能，故D错误。故选A。3、D【详解】A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。4、B【详解】A、锌是由锌原子构成的，故A不正确；B、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故B正确；C、氢气是由氢气分子构成的，故C不正确；D、水是由水分子构成的，故D不正确。故选B。5、B【详解】A.在化学反应中，原子不再分，所以化学反应前后原子的质量、数目不变，选项正确；B.在化学反应中，分子被分成原子，原子不再分，所以化学反应中分子的种类要发生变化，选项错误；C.化学反应前后元素的化合价可能发生变化，选项正确；D.化学反应中，原子的种类不变，所以化学反应前后元素种类不变，选项正确，故选B。在四种基本反应类型中，化合反应与分解反应中各元素的化合价不一定发生变化，置换反应中一定有元素化合价的变化，复分解反应中各元素的化合价均不变化。6、B【分析】根据题目信息可知，B在第一次反应结束后，被消耗完毕，剩余A、C，再加入10gB之后，C也被消耗完毕，A有剩余，所以可以知道，总共加入25gB可以与15gC完全反应。【详解】A、根据分析可知，B与C反应物质量比为25g：15g=5:3，所以在第一次反应中15gB消耗C的质量符合此比例，设第一次反应消耗C的质量为a，a=9g，因此第一次参加反应B与C的质量和=15g+9g=24g，化合反应生成D质量为30g，根据质量守恒定律，第一次反应消耗A质量=生成D的质量-B与C质量和=30g-24g=6g，所以剩余A的质量=15g-6g=9g，选项A错误；B、设第二次生成D质量为m，m=20g，所以总共生成D质量=30g+20g=50g，选项B正确；C、根据A中分析，第一次反应时，消耗A质量为6g，消耗B质量为15g，所以A和B反应中质量比=6g：15g=2:5，选项C错误；D、根据A中分析，第一次反应时，消耗A质量为6g，消耗C质量为9g，所以A和C反应中质量比=6g：9g=2:3，选项D错误。故选B。7、C【分析】两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的化学性质，混合物没有固定的组成和化学性质，一般不能用化学式来表示；只由一种物质组成的物质叫纯净物，纯净物可以用化学式来表示。【详解】A、洁净的空气中含有氧气、氮气等多种物质，所以洁净的空气是混合物，不符合题意；B、合金是由金属和金属或金属和非金属熔合在一起具有金属特性的混合物，不符合题意；C、水蒸气是一种物质，所以水蒸气是纯净物，符合题意；D、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，所以加碘盐是混合物，不符合题意。

故答案选C。8、D【详解】已知Ge的化合价是+4价、Bi的化合价是+3价，氧元素通常为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）×x+（+4）×3+（-2）×12=0，x=4。故选D。9、C【解析】根据灭火的方法进行分析。灭火的方法有：（1）隔绝空气（或氧气），（2）降温到可燃物着火点以下，（3）清除可燃物。开辟“防火隔离带”其主要目的是清除可燃物。故选C。点睛：从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而确定灭火的方法。10、A【详解】A、石油分馏过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；B、煤的干馏过程中有煤焦油、焦炭和焦炉煤气生成，属于化学变化，故错误；C、铁制品生锈过程中有氧化铁生成，属于化学变化，故错误；D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。故选A。11、A【分析】

【详解】因为构成金刚石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，导致物理性质有很大差异。故选A。12、A【详解】已知碳14原子的核电荷数为6，质子数为6，相对原子质量为14，则碳14原子的中子数=相对原子质量-质子数=14-6=8，核外电子数等于核电荷数等于6，A选项正确，符合题意。故选A。本题考查原子中各微粒数值之间的数量关系，根据“相对原子质量=质子数+中子数”，“原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数”两个等量关系求解。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、玻璃棒MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl氯化钙、氯化镁、氯化钡【详解】（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。

故填：玻璃棒。（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。故填：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。

故答案为：氯化钙、氯化镁、氯化钡。14、100mL将砝码与称量物放反了（合理即可）B<【解析】（1）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，而水一般采用量体积的方法，所以水的体积为90mL，选择量筒时，应该超过所取液体的体积数且接近性原则，应该选择100mL的量筒；（2）使用天平时，要遵循“左物右码”的原则，图①中的操作错误是砝码与称量物位置放反了（合理即可）；（3）用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签存放。该实验正确操作顺序是④①③⑤②。故选B；（4）如果其他操作均正确，按③所示操作取水，所取水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数<10%。15、量筒开始有气泡就收集或集气瓶留有气泡（答案合理给分）BZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑f将燃着的木条放在集气瓶口，木条复燃AD（或AE或AF）bfehAE【详解】（1）定量仪器为仪器G量筒（2）A装置适合固体加热的反应，并且装置的试管口没有棉花，那么制氧气时应该是氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：；用F装置收集的氧气不够纯，可能是开始有气泡就收集导致收集到氧气中混有装置中排出的空气（或集气瓶留有气泡；）（3）实验室制取氢气一般使用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应属于固液不加热的反应，发生装置选择B；氢气难溶于水，密度比水小，用E装置收集氢气时应该短进长出，应从f进；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用向上排空气法收集气体时应该用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了；（4）实验室制取甲烷是用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合物的方法，属于固体加热反应，发生装置应该选择A；甲烷难溶于水，密度比空气小，可以选择向下排空气法或排水法收集；所以制取甲烷应选择的发生装置和收集装置的组合是AD（或AE或AF）；（5）实验室用过氧化氢与二氧化锰反应来制取氧气并测定氧气的体积，发生装置应该选择固液不加热反应的装置；由于要测定氧气的体积，所以需要用排水法收集气体并测量排出水的体积，所以组合为：bfeh；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气：（6）选择气体收集方法的主要依据是气体的密度和是否溶于水，如果排空气法要注意气体是否和空气中氧气发生反应，如果排水法要注意气体是否和水发生反应等，所以与收集方法的选择无关的选择AE16、分子之间有空隙，不同物质分子间的空隙大小不同分子在不停地运动1736.5分子的质量越小，运动速率越快阳光下，温度升高，水分子的运动速率变快，很快运动到空气中了水和过氧化氢的分子结构不同H、O【详解】（1）①图一实验中，混合后液体体积小于混合前两种液体体积之和，说明分子之间有间隔．

故填：分子之间有间隔；②图二实验甲中B烧杯的现象溶液变红色，原因是浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合生成氨水，氨水使酚酞试液变红色；故填：分子在不停地运动；（2）氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5，浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体），A处白烟较多较浓，说明分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快；故填：17；36.5；相对分子质量越小，分子的运动速率越快；（3）④湿衣服晾在阳光下干得快，原因是阳光下，温度升高，水分子的运动速率变快，很快运动到空气中了。故填：阳光下，温度升高，水分子的运动速率变快，很快运动到空气中了；⑤由图四可知，水和过氧化氢化学性质不同的原因是：水和过氧化氢的分子结构不同。故填：水和过氧化氢的分子结构不同；⑥由图五可知，水的分解过程中，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子。故填：H、O。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）10：3：12。（2）。（3）设产生二氧化碳的质量是x解得：x=4.4g答：产生二氧化碳的质量是4.4g。（4）设反应消耗碳酸氢钙的质量为a，生成碳酸钙的质量为b则剩余固体的成分为：碳酸氢钙的质量：20g-16.2g=3.8g，碳酸钙的质量为10g。【详解】（1）碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比是:40：12：(16×3)=10：