江苏省吴江青云中学2027届化学九年级第一学期期末预测试题含解析

江苏省吴江青云中学2027届化学九年级第一学期期末预测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案不能达到实验目的是序号实验目的实验方案A检验某集气瓶中的气体是否是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中B验证稀盐酸与NaOH溶液是否恰好完全反应测定混合溶液的pHC除去氢气中的二氧化碳将混合气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D稀释浓硫酸将浓硫酸沿着烧杯内慢慢注入水中，并不断搅拌A．A B．B C．C D．D2．下列物质与化学符号完全符合的是A．KClO3氯酸钾WO3三氧化钨O3氧气B．KMnO4锰酸钾H2O水S硫C．CuSO4硫酸铜Fe2(SO4)3硫酸铁He氦气D．CaNO3硝酸钙FeO氧化亚铁H2氢气3．下列说法正确的是（）A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子4．乙酸是食醋的主要成分之一，其分子式为CH3COOH。下列说法不正确的是A．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成C．保持乙酸化学性质的微粒是碳原子、氢原子、氧原子D．乙酸中氢元素的质量分数最小5．运载火箭的动力可由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供，化学方程式为，下列有关说法不正确的是（）A．X的化学式为H2OB．反应生成氮气和氧气的质量比为7:8C．NH4ClO4中氯元素的化合价为+7D．该反应属于分解反应6．在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（）A．Fe→Fe3O4 B．CuSO4→Cu C．CO2→CO D．H2O2→H27．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是A．硫酸钠、氢氧化钡、氯化镁B．盐酸、硫酸铜、硝酸钠C．氯化钾、碳酸钠、硝酸D．硝酸银、盐酸、氯化钡8．联合国气候变化大会于2015年11月30日~12月11日在巴黎举行，会议旨在通过限制人类活动减少对环境的破坏。下列有关做法错误的是（）A．禁止农作物秸秆燃烧，减轻对雾霾影响B．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应C．减少燃煤发电，增加太阳能发电，减少酸雨D．大量使用化肥、农药，提高农作物产量9．下列一些粒子属于第二周期元素的离子的是A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④10．对以下反应归纳正确的是：①2HgO2Hg+O2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A．都是分解反应 B．生成物中氧元素的化合价都相同C．都是实验室制取O2的常用方法 D．③中的MnO2是反应的催化剂11．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是A．清除可燃物 B．隔绝空气C．降低油的着火点 D．防止油溅出12．下列关于氧气性质的说法，正确的是A．红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白雾B．物质发生氧化反应时总会发光、放热C．铁丝在空气中燃烧，火星四射D．自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．老师为同学们提供了如图的实验装置：（1）写出仪器①②的名称：____________，____________。（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口_________，然后稍稍用力旋转，将其插入。（3）①实验室可以选用稀盐酸和石灰石在装置B或C中制取二氧化碳，若选用C作发生装置，你认为装置C的优点是__________。②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，可用来__________。（4）图G是实验室制取并检验CO2的“微型”装置，采用“微型”装置实验具有的优点是_____________。14．某兴趣小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：（1）请填写实验报告：（实验目的）探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序（实验过程）实验验内容实验现象解释或化学方程式①将一根用砂纸打磨干净的铝丝放入硫酸铜溶液中观察到铝丝表面有红色物质生成，溶液颜色变浅用砂纸打磨铝丝的目的是________②再将一根用砂纸打磨干净的铜丝放入________溶液中观察到铜丝表面有银白色物质生成，溶液颜色由无色变为蓝色化学方程式为_________（实验结论）Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序由强到弱为_________；（2）在确定了活动性后，同学们继续实验，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得液体A和固体B。向固体B中加入稀盐酸，有气泡产生。根据此实验现象分析:所得液体A中除水外一定含有的物质是_______，固体B中一定含有的物质是_________。15．某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。（1）写出图中标有序号的仪器名称：①__。（2）实验室可用B和D装置制取并收集二氧化碳，写出反应的化学方程式：_。若实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置为_，写出反应的化学方程式：___。若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从__（填“a”或“b”）端通入。（3）细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是_____。（4）C装置与B装置相比，其优点是________。16．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。（1）仪器的名称：b_____。（2）若用装置A制取O2，其反应的化学方程式为_____，若要收集到较纯净的氧气，收集装置应选_____，反应后试管炸裂的原因可能是________。（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为_____。若选择发生装置C制气，该装置的优点是_____；用G装置收集CO2气体，CO2应从_____管通入。（4）实验室也常用A装置制备甲烷气体，由此我们可推测该反应的反应物可能是_____（填序号）。A醋酸钠和碱石灰的固体混合物B碳酸钠固体和水C二氧化碳和氢气三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．四位同学元旦去礐石风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.0加入盐酸的质量(g)烧杯中10.020.030.040.0剩余物质的总质量(g)19.028.037.046.7试回答：(1)四位同学里面，______同学的实验样品完全反应；10.0g石灰石样品与_______g盐酸恰好完全反应。(2)求样品中碳酸钙的质量分数为___________(写出计算过程)。(3)请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系(标注必要的数值)。___________18．实验室新进一批块状石灰石，小丽同学为探究该石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不容于水且不与稀盐酸反应），她将一定质量的石灰石放于烧杯中，将100g稀盐酸分2次加入（假设每次均充分反应），实验过程和测定的相关数据如图所示，分析下述实验过程和数据并计算：（1）生成二氧化碳的总质量为___________g。（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是_________？四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，请回答下列问题：（1）该装置的优点是什么______________？（答一点）（2）通过实验中的现象可得出燃烧的条件是什么______________？（3）请列举出通过破坏该条件达到灭火目的实例________________。（答一点）

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A、检验某集气瓶中的气体是否是二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，只能说明该气体不能燃烧，也不能支持燃烧，不一定是二氧化碳气体；故选项错误，但符合题意；B、验证稀盐酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，测定混合溶液的pH=7，属于中性溶液，说明巧好完全反应；故选项正确，但不符合题意；C、除去氢气中的二氧化碳，将混合气体先通过NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，再通过浓硫酸干燥，将水除去；故选项正确，但不符合题意；D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿着烧杯内慢慢注入水中，并不断搅拌，防止散热不均匀，造成液体飞溅；故选项正确，但不符合题意；故选：A。2、C【详解】A、氯酸钾的化学式为KClO3，三氧化钨的化学式为WO3，O3是臭氧的化学式，氧气的化学式为O2，故选项物质与化学符号不完全符合。

B、KMnO4是高锰酸钾的化学式；水的化学式为H2O；硫属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：S，故选项物质与化学符号不完全符合。

C、硫酸铜的化学式为CuSO4；硫酸铁的化学式为：Fe2(SO4)3；氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；其化学式为He；故选项物质与化学符号完全符合。

D、硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸显-1价，其化学式为Ca（NO3）2；氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为FeO；氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2；故选项物质与化学符号不完全符合。

故选：C。3、B【解析】试题分析：A、氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错；B、在硝酸铵中铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，故B正确；C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧在一块属于混合物，故C错；D、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故D错．故选B．考点：原子的定义与构成；单质和化合物的概念；常见元素与常见原子团的化合价．点评：解答本题关键是要知道原子核内一定有质子，不一定有中子；由同种元素组成的纯净物是单质；中子不带电，熟悉在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同．4、C【详解】A、乙酸是由碳、氢，氧三种元素组成的，选项A正确；B、乙酸是由乙酸分子构成，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，选项B正确；C、乙酸是由乙酸分子构成，保持乙酸化学性质的微粒是乙酸分子，不是碳原子、氢原子、氧原子，选项C不正确；D、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，某元素质量分数=，故质量比=质量分数之比，乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）∶（1×4）∶（16×2）=6∶1∶8，可见乙酸中氢元素的质量分数最小，选项D正确。故选C。化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，某元素质量分数=，故质量比=质量分数之比。5、B【详解】A．根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含有8个H原子和4个O原子，则每个X的分子由2个H原子和1个O原子构成，物质X的化学式为H2O，正确；B．生成的氮气和氧气的质量比为：（14×2）：（16×2×2）=7：16；错误；

C．铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；正确；

D．根据化学反应化学方程式可知该反应的特点为“一变多”，是分解反应，正确；

故选：B。根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。6、D【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，能通过一步反应生成，故选项错误；B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能通过一步反应生成，故选项错误；C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项错误；D、过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步生成氢气，不能通过一步反应生成，故选项正确。故选D。7、B【详解】A、硫酸钠也和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；B、三种物质间不会发生反应生成水、气体和沉淀，所以能大量共存，故正确；C、碳酸钠和硝酸反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；D、盐酸、氯化钡均能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故错误。故选B。判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。8、D【解析】试题分析：大量使用化肥、农药，提高农作物产量，但会严重破坏环境，引起水体污染。考点：化学与环境9、D【分析】

【详解】由题意可知：①质子数=11，核外电子数=10，为阳离子，该粒子属于第三周期元素的离子；②质子数=8，核外电子数=10，为阳离子，该粒子属于第二周期元素的离子；③质子数=10，核外电子数=10，为原子；④质子数=3，核外电子数-2，为阳离子，该粒子属于第二周期元素的离子。所以属于第二周期元素的离子的是②④。故选D。10、A【详解】A、由方程式可知反应①②③反应物与生成物种类之间都具有“一变多”的特征，是分解反应，A选项归纳正确，符合题意；B、反应①中生成氧气，氧元素化合价为0价，反应②中生成氧气，氧元素化合价为0价，反应③中生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧元素化合价分别为-2价、-2价和0价，反应①②③的生成物中氧元素的化合价不完全相同，B选项归纳不正确，不符合题意；C、反应③是实验室制取O2的常用方法，反应①②不是实验室制取O2的常用方法，C选项归纳不正确，不符合题意；D、③中的MnO2是反应的生成物，D选项归纳不正确，不符合题意。故选A。11、B【详解】油锅起火用锅盖盖可以隔绝氧气，从而灭火。故选B。12、D【详解】A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，即生成的白色五氧化二磷固体颗粒，而白雾是液体小液滴扩散形成的；故不正确；B、缓慢氧化属于一种氧化反应，但不一定会发光、放热，如食物变质，钢铁生锈等；故不正确；C、铁丝是在氧气中能燃烧，不能在空气中燃烧，在空气中只能加热到发红；故不正确；D、氧化反应包括剧烈燃烧和缓慢氧化等，燃烧属于剧烈的氧化反应，动植物的呼吸，金属的锈蚀等属于缓慢氧化；故正确；故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、酒精灯锥形瓶用水润湿节约药品，可以控制反应速率检查装置的气密性节约药品，产生的废弃物少【解析】（1）仪器①为酒精灯，仪器②为锥形瓶；（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力旋转，将其插入；（3）①C装置的优点是：可以通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，节约药品；②将注射器连接到装置B的导管口处，可用来检查装置的气密性，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口，将注射器连接到装置B的导管口处，缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生，表示装置气密性良好。（4）采用“微型”装置实验具有的优点是：节约药品，产生的废弃物少。14、除去铝表面的氧化膜硝酸银Al>Cu>Ag硝酸铝Al、Cu、Ag【解析】（1）实验过程：①解释或化学方程式：铝的化学性质比较活泼，在常温下容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，用砂纸打磨铝丝的目的是：除去铝表面的氧化膜；②实验现象为：观察到铜丝表面有银白色物质生成，溶液颜色由无色变为蓝色，说明铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，故实验内容为将一根用砂纸打磨干净的铜丝放入硝酸银溶液中，该反应的化学方程式为：；实验结论：铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝与铜，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，故Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序由强到弱为Al>Cu>Ag；（2）向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铝粉，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，充分反应后过滤，得液体A和固体B。向固体B中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体B中含铝，说明铝过量，硝酸银和硝酸铜已经完全反应，故所得液体A中除水外一定含有的物质是硝酸铝，固体B中一定含有的物质是Al、Cu、Ag。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。15、铁架台AFb剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体可以控制反应速率【分析】碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。【详解】（1）图中标有序号的仪器名称：①是铁架台。（2）实验室可用B和D装置制取并收集二氧化碳，反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。若实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应需要加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，制取较纯净的氧气，用排水法收集，故可选用的发生装置和收集装置为AF，反应的化学方程式为。若用G装置盛满水收集氧气，氧气密度比水小，从短管进，水从长管排出，故气体应从b端通入。（3）细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。（4）C装置含有分液漏斗，可以控制药品的滴加速率，进而控制反应速率，故C装置与B装置相比，其优点是可以控制反应速率。氧气密度比空气大，不易溶于水，制取较纯净的氧气，用排水法收集，C装置含有分液漏斗，可以控制药品的滴加速率，进而控制反应速率。16、长颈漏斗D先熄灭酒精灯后撤导气管/试管口未略向下倾斜/试管外壁有水（答案合理即可）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O控制反应的发生与停止cA【解析】（1）仪器的名称：b长颈漏斗。（2）若用装置A制取氧气，试管口有棉花，是利用高锰酸钾在加热条件下制氧气，反应的化学方程式为：；若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选D，这是因为利用排水法收集的气体比用排空气法收集的气体更纯净；反应后试管炸裂的原因可能是先熄灭酒精灯再撤导气管/试管口未略向下倾斜/试管外壁有水（答案合理即可）。（3）在实验室中，常用碳酸钙与盐酸反应来制取二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；装置C有分液漏斗，优点是可以控制反应的发生和停止；由于二氧化碳的密度比空气大，所以用装置G来收集二氧化碳时，二氧化碳从c端进入。（4）装置A适用于固体加热制取气体；故选A。氧气的检验：就是用带火星的木条伸入瓶内