辽宁高二化学必修模拟试题及答案

辽宁高二化学必修模拟试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列元素中，第一电离能一定大于铝的是（）A.硅B.镁C.铬D.锌2.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.PCl53.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.分子中只存在共价键B.离子化合物中一定含有离子键C.共价键是原子间强烈的相互作用D.金属晶体中只存在金属键4.下列物质中，属于电解质的是（）A.干冰B.氯气C.纯碱D.蔗糖5.下列现象中，能说明非金属性Cl>S的是（）A.HCl的稳定性比H2S强B.氯气能与铁反应，硫不能C.H2S的水溶液显酸性，HCl的水溶液显酸性D.Cl2能与NaBr溶液反应，S不能6.下列关于热化学的叙述中，正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.化学反应的焓变与反应条件有关C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量7.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变化学反应的平衡状态C.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越小8.在密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，平衡混合气体的密度（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定9.下列关于pH值的叙述中，正确的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强B.常温下，pH=7的溶液是中性溶液C.将pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D.某溶液的pH>7，该溶液一定呈碱性10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na2O2D.NH4HCO312.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.过滤时，漏斗下端尖嘴部分紧靠承接烧杯内壁D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅13.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池的正极发生还原反应C.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置D.铅蓄电池放电时，正极发生氧化反应14.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油15.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子间的相互作用称为化学键C.离子晶体的熔融状态或水溶液能导电，是因为其中存在自由移动的离子D.共价晶体的硬度大、熔点高，是因为其中存在强烈的分子间作用力二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个或3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若只选一个且错误或选三个且不都正确的得0分。）16.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.氧气和臭氧C.1-戊烯和2-戊烯D.碳-12和碳-1417.下列说法中，正确的是（）A.放热反应不能自发进行B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.对于有气体参与的可逆反应，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动D.在恒容密闭容器中，升高温度，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的正反应速率和逆反应速率都增大18.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A.检验Cl2是否具有漂白性：将Cl2通入紫色石蕊试液中B.除去CO2中混有的少量SO2：将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C.配制100mL1.0mol/L的盐酸：将浓盐酸稀释后，直接移入100mL容量瓶中定容D.验证铁的吸氧腐蚀：将铁钉部分浸入稀硫酸中，正极附近变负19.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（）A.0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)约为1×10-7mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5C.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)=c(OH-)D.在Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)20.下列说法中，正确的是（）A.CH4和C2H6都可以使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素都属于高分子化合物，且水解产物相同C.油脂和蛋白质都属于有机高分子化合物D.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性三、填空题（本题包括4题，共31分。）21.（7分）按要求写出化学方程式或离子方程式：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：_________________________________________（2）氯气与水反应：___________________________________________________________（3）硫酸亚铁溶液与氯气反应生成硫酸铁：_____________________________________________（4）用氨水吸收少量二氧化硫：_____________________________________________________22.（8分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子的核外电子层数与核外电子数相等，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的非金属元素，W与Y同主族。请回答：（1）X、Y、Z、W四种元素分别为__________、__________、__________、__________（填元素符号）。（2）X与Y可形成化合物A，A的电子式为__________，A属于__________化合物（填“离子”或“共价”）。（3）Z的单质与W的单质反应生成化合物B，B的化学式为__________，B中Z、W两种元素的化学键类型为__________。（4）Y与Z可形成化合物C和D，C和D的水溶液分别显__________性和__________性（填“酸”或“碱”）。23.（10分）回答与化学平衡有关的问题：（1）对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列措施中能使平衡向正反应方向移动的是__________（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.使用催化剂d.及时分离出NH3（2）在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。若起始时加入2molSO2和1molO2，达到平衡时SO2的转化率为80%，则平衡时该容器中SO3的物质的量为__________mol。该反应的平衡常数表达式K=__________。（3）某温度下，将0.4molA和0.6molB放入密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)。若经10min达到平衡，生成0.2molC，则10min内A的平均反应速率为__________mol/(L·min)。若该反应在恒温恒压条件下进行，达到平衡后，再向容器中充入不参与反应的惰性气体，平衡__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。24.（6分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制备氨气的方法：_________________________________________（2）将氨气通入红热的CuO固体中，观察到的现象是__________，反应的化学方程式为：_________________________________________（3）氨气溶于水形成的溶液称为氨水，氨水显碱性的原因是：___________________________________________________________四、简答题（本题包括2题，共24分。）25.（12分）某兴趣小组用图示装置（图中略去部分仪器，A为铁架台，含铁夹和铁圈，G为广口瓶，H为酒精灯）进行以下实验：装置连接好后，检查气密性，然后进行实验。实验过程如下：①在G中装入一定量的稀硫酸，塞紧瓶塞。②将打磨光亮的铁钉放入G中。③点燃H处的酒精灯，加热G。（1）G中发生反应的化学方程式为_________________________________________。（2）加热G的目的是_________________________________________________________。（3）实验过程中，C处观察到__________________现象，证明生成了气体。该气体溶于水形成__________溶液，该溶液显__________色（填“无”或“红”）。（4）F中盛放的试剂是__________________，其作用是_________________________________________。（5）该装置存在一个不足之处，请指出并说明改进方法：_________________________________________________________。26.（12分）有机物甲和乙互为同分异构体，甲的分子式为C4H8，乙的分子式为C4H10。请回答：（1）甲和乙分别属于__________和__________（填“烷烃”或“烯烃”）。（2）写出甲的所有同分异构体的结构简式：__________、__________。（3）乙有多种同分异构体，其中一种同分异构体完全燃烧生成二氧化碳和水的质量比为33:22，该同分异构体的结构简式为__________。（4）甲和乙都能发生化学反应，请各举一例，写出相应的化学方程式（或其他合理表示方式）：甲：_________________________________________________________乙：_________________________________________________________五、计算题（本题包括2题，共20分。）27.（10分）将0.5mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，计算：（1）混合后溶液中HCl和NaOH恰好完全反应，则消耗NaOH的体积为多少毫升？（2）若混合后溶液呈酸性，请计算混合后溶液中c(H+)。（混合后体积视为原体积之和）28.（10分）在体积为2L的密闭容器中，进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。起始时加入2molN2和6molH2。若反应在400℃时达到平衡，测得平衡时混合气体的总压强为起始时的80%。请计算：（1）平衡时N2的转化率。（2）该温度下，该反应的平衡常数K。试卷答案1.C2.C3.B4.C5.A6.A7.A8.C9.B10.A11.D12.D13.B14.B15.C16.AC17.CD18.D19.A20.D21.（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（3）2FeSO4+Cl2=2FeCl3+SO2↑（4）2NH3+SO2=(NH4)2SO322.（1）HOCS（2）....H:O:....（或H-O-H）共价（3）CO2极性共价键（4）酸碱23.（1）abd（2）0.32c(SO3)/(V^3*(2-0.8*2)*(1-0.8))（V为容器体积，表示为c(SO3)/(c(SO2)^2*c(O2)))（若用转化率计算，需说明）（3）0.01不移动24.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2\xrightarrow{\Delta}CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）黑色粉末逐渐减少，有红色固体出现，有无色气体产生3CuO+2NH3\xrightarrow{\Delta}3Cu+N2↑+3H2O（3）NH3·H2O⇌NH4++OH-（或一水合氨电离出氢氧根离子）25.（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）加热促进Fe与稀硫酸反应生成氢气，增大反应速率（3）溶液红色变深（或红色加深）碱性红（4）澄清石灰水（或Ba(OH)2溶液、NaOH溶液等）检验或吸收生成的二氧化碳气体（5）C处无法检验水蒸气，应在C处之前（或之前某处）增加一个检验水蒸气的装置（或答案：C处应检验水蒸气，否则不能说明是氨气）26.（1）烯烃烷烃（2）CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3（3）CH3CH2CH2CH3（正丁烷）（4）甲：CH2=CHCH2CH3+Br2=CH2BrCH2CH2CH3（或CH3CH=CHCH3+Br2=CH3CHBrCH2CH3）乙：CH3CH2CH2CH3+Cl2\xrightarrow{光照}CH3CH2CH2CH2Cl+HCl27.（1）100mL（解析：n(HCl)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n(NaOH)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，HCl过量，n(HCl)过量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，V(NaOH)=(0.02mol/0.5mol/L)×1000mL/L=40mL，消耗NaOH体积为100mL-40mL=60mL。或n(HCl)=0.05mol，n(NaOH)=n(HCl)=0.05mol，V(NaOH)=(0.05mol/0.2mol/L)×1000mL/L=250mL，混合后体积=100mL+100mL=200mL，混合后c(NaOH)=(0.05mol/200mL)×1000mol/L=0.25mol/L，V(NaOH)=0.25mol/L×0.1L=0.025